山东省泰安市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省泰安市第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能够降低化学反应的反应热
B．聚合硫酸铁能用作净水剂
C．铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效
D．零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次平衡时不变
B．加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C．摩尔燃烧焓随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变
D．水结冰的过程，
3．下列方程式错误的是（ ）
A．的电离：（爆炸）
B．HClO的电离：
C．的水解：
D．的水解：
4．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子从锌极经过KOH溶液流向
B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变
C．电池工作时，负极反应式为
D．电池工作时，向锌电极方向移动
5．汽车尾气中CO和反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的反应热为D．该反应中反应物总键能小于生成物总键能
6．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液：、、、
C．的NaOH溶液中：、、、
D． ml/L的溶液中：、、、
7．用NaOH标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差
B．若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低
C．若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高
D．中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3 mL指示剂
8．下列实验装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．甲：测定生成氢气的速率
B．乙：将溶液蒸干制备
C．丙：用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸溶液
D．丁：加热或冷却溶液，探究温度对化学平衡的影响
9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．时，v（正）（逆）
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
10．常温下稀释HA、HB两种弱酸溶液时（酸性：HA>HB），溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B．曲线I表示HB溶液稀释过程中pH的变化
C．图中a、C两点处的溶液中相等（HR代表HA或HB）
D．相同浓度NaA和NaB的混合液中，各离子浓度大小关系为：
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意，少选得2分，错选得0分）
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时， ml]。
下列分析正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中压强的大小关系为
C．图中a点对应的平衡常数
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
12．用钉（Ru）基催化剂催化和的反应时，反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
A．总反应式为
B．图示中参与循环的物质只有和
C．该反应历程中包含6个基元反应
D．图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体
13．常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 ml⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A．的数量级等于
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
14．下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是（ ）
15．25℃时，某混合溶液中 ml⋅L，、、和随pH变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中， ml⋅L
D．pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
Ⅱ卷（60分）
16．（12分）请根据题目要求完成填空：
（1）泡沫灭火器的原理：__________________（离子反应方程式）
（2）氢氧化铁胶体的制备：__________________（化学反应方程式）
（3）用FeS除去污水中的：__________________（离子反应方程式）
（4）向溶液滴加少量溶液：__________________（离子反应方程式）
（5）将等体积的0.2 ml/L 溶液和0.1 ml/L盐酸混合（已知混合后溶液为酸性）：
①质子守恒____________
②离子浓度大小关系____________
17．（12分）电化学原理的应用广泛。回答下列问题：
（1）最新发明的一种电池，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液、、KOH分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾（），工作原理如图所示。
①Zn极为______（填“正”“负”“阴”或“阳”）极，a为阳离子交换膜，R区的电解质溶液为______（写
化学式，下同）溶液，N区的电解质溶液为______溶液，极的电极反应式为____________。
②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为______（填“铁”或“石墨”），该电极的反应式为____________。
③工作一段时间后，R区的电解质溶液浓度______（填“增大”或“减小”）。
（2）可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定CuS的溶度积常数。铜极为______（填“正”
“负”“阴”或“阳”）极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为 ml⋅L，同时测得为0.02 ml·L，为0.01 ml⋅L。则CuS的溶度积常数为______（保留2位有效数字）。
[已知，]
18．（11分）实验室常利用甲醛法测定某样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1 ml 与1 ml 相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.500 g。
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5 min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不褪色。
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 ml⋅L，则该样品中氮的质量分数为______（保留两位小数）。
19．（14分）羰基硫广泛应用在农药制备工业，是一种重要的有机合成中间体。利用CO和反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）由CO和合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
反应的______。决定COS生成速率的步骤是______（填“①”或“②”）。
（2）在恒压、CO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得各容器中CO的转化率与温度的关系如图所示：
则段曲线变化的原因是______；能提高CO平衡转化率的措施有______（填序号）。
A．适当升温B．及时分离cs
C．降低投料比D．选择高效催化剂
（3）在某温度下，向1 L的密闭容器中通入CO和各9 ml，发生反应，，平衡时______。若保持温度不变，再向容器中加入2 ml 和2 ml ，平衡移动的方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（4）实验测得该反应的速率方程为，，k为速率常数（受温度影响），则化学平衡常数______（用、表达），平衡后升高温度，增大的倍数______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍数。
20．（11分）盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为______（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______。
（2）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向100 mL 0.1 ml⋅L 溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 ml⋅L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。根据图回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是______。
②A、B两点水的电离程度大小为A______B（填“<”“>”或“=”）。
③根据上图，下列有关说法不正确的是______。
a．滴加至B点时，
b．滴加至C点时，
c．滴加至D点时，溶液
④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是______。
a．室温下NaCN溶液的
b．HCN溶液导电能力比盐酸弱
c．10 mL 0.1 ml/L的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液完全反应
d．取的HCN溶液，稀释10倍，稀释后
⑤已知HCN电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱______。
泰安二中高二上学期12月月考化学试题答案
16．（1）
（2）（胶体）
（3）
（4）
（5）①
②
17．（1）①负
②铁 增大
（2）正
18．（1）①偏高；②无影响；③B．④无；红；⑤偏低；
（2）18.68%．
19．（1）－11.3 kJ·ml ①
（2）段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大 BC
（3）6 ml/L 正反应方向
（4）
20．（1） 10
（2）①②>③c④ad⑤操作
现象
解释或结论
A
向溶液中通入气体
有沉淀生成
酸性
B
向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液
红褐色沉淀不溶解
在时，结合的能力比强
C
向2 mL 0.1 ml·L NaOH溶液中滴加3滴0.1 ml·L 溶液，再滴加3滴0.1 ml·L 溶液
先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀
D
向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液
有白色沉淀生成
证明与的反应有一定限度
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.022
1.04
2
25.00
2.002
2.00
3
25.00
0.202
0.21
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
D
C
B
D
A
C
11
12
13
14
15
CD
A
AD
B
BC