山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(共40分)
注意事项1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并将答题卡上的考号、科目、试卷类型涂好。2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔在答卷纸各题的答题区域内作答；不能写在试题卷上，不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1;He 4;Li 7;B 11;C 12;N 14;0 16;Na 23;Mg 24;Al 27;S 32;Cl 35.5;K 39;Ca 40;Ti 48;C 59；Cu 64;Zn 65;Y 89;Ag 108;Mn 55;Sn 119;I 127;Ba 137；La 139.
一、选择题（1-5每小题1分，6-12每小题2分，共19分，每个小题只有一个正确答案）
1. 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是( )
A．该反应的催化剂是NO
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 ml NH在第一步反应中与1 ml NO在第二步反应中失电子数之比为1：3
2. 下列有关说法正确的是( )
A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1ml/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1ml/LAgNO3溶液，CrO先沉淀
3. 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • ml−1,其反应机理如下：①Ag + O2=AgO2慢
②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快
③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应的活化能等于 106 kJ·ml−1
B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上 0.7 ml 乙烯参与反应最多可得到 0.6 ml 环氧乙烷
4. 为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。
由上述实验现象不能得出的结论是( )
A．、、不能大量共存 B．、能大量共存
C．、不能大量共存 D．水解呈碱性：
5. 对于溶液，下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：
B．向溶液中滴加少量浓硫酸，与均增大
C．加水稀释，溶液减小
D．溶液中：
6. 对于可逆反应2AB3（g） A2（g）＋3B2（g） ΔH＞0，下列图像正确的是（ ）
（注：AB3%是混合气体中AB3的体积分数）
A．B．C．D．
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A．药品称量B．稀释浓硫酸
C．pH 试纸使用D．验满CO2
8. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（ ）
A．由TiO2制得1ml金属Ti，理论上外电路转移4ml电子
B．阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少
D．装置中石墨电极材料需要定期更换
9. 氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含、、)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣A中主要含有、
B．①中洗涤的目的主要是为了除去和
C．过程②中发生反应的离子方程式为
D．过程④中消耗，转移电子数约为
10. 侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. 该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥B. 母液I中的溶质是氯化铵
C. “吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大NH浓度
D. “盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体
11. 25°C时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知H2R=H++HR-，HR-H++R2-。下列说法错误的是
A. NaHR溶液中既存在HR-的电离也存在HR-的水解
B. 等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa
C. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增强的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
12. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+)
D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
二、不定项选择题（13-19每小题3分，部分分2分，共21分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分）
13．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为
B．与H2的反应可表示为
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用
14．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/ml。实验测得反应的有关数据如表。
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1ml/(L•min)
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
15．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同
C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
16. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5ml，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. a、b两点平衡常数：K(a)C. T2时，CH4的平衡转化率是40%
D. 化学反应速率：v逆(b)>v正(c)
17. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
下列说法正确的是
A. 达到平衡时，容器①中CH3OH的体积分数比容器②中的小
B. 若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H2O)<0.080ml
C. 容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变
D. 若起始时，向容器①中充入CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)各0.10ml，此时反应正向进行
18. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是
19. 利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是
A. a极为正极
B. 阳极反应为：
C. 阴极附近pH减小
D. 每生成，同时生成
第II卷（非选择题60分）
三、解答题（5小题共 60 分）
20． I. 自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：
回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa时，1.0 g Ni与足量O2反应生成NiO放出8.0 kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。
(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：
(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s) △H1＝－47.0 kJ∙ml−1
(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s) △H2＝＋137.7 kJ∙ml−1
(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H3＝＋225.5 kJ∙ml−1
则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______ kJ∙ml−1。
(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正) ______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。
(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整、部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋192 kJ∙ml−1
部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－748 kJ∙ml−1
采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1 ml CH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。
II. 请按要求填空。
(1)一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：
①写出负极电极反应式：_______；
②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，某同学设计了如图实验装置并进行下列实验。
先断开电键K，向溶液X中滴加0.1ml·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是________，溶液变红的原因是_________、__________(用电极反应式和离子方程式表示)。
(3)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。 则通入丁烷的一极的电极反应式为：_______。
21. 废钴酸锂电池含LiCO2、A1和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收C、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是____________(填化学式)。
(2)写出步骤(I)反应的离子方程式：______________ 。
(3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、A13+，应凋节溶液的pH范围为_______。
已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：
(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为______，电解过程中溶液的pH____(填“升高”“降低”或“不变”)。
22. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成和。其化学方程式如下：。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率_______。
（2）写出该反应的平衡常数表达式_______，并计算该温度下的反应平衡常数K_______。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_______。
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度
c.缩小容器体积 d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在空格中填入剩余的实验条件数据_______。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号_______。
23. 适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。
（1）用作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因：_______。
（2）植物能吸收，请用化学用语表示能提供的原因：_______。
（3）铁肥()与钾肥()不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。
资料：①是白色固体。
②需要达到一定浓度才能以形式逸出。
提出猜想】
猜想1：反应生成沉淀。
猜想2：生成沉淀。
【实验探究】
【得出结论】根据实验现象，说明猜想_______成立，写出反应的离子反应方程式：_______。
【实验反思】实验中还发现，溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：_______、_______。
24. = 1 \* ROMAN I、(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝______。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ ml·L－1。(已知 ≈2.36)
(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。
= 2 \* ROMAN II、(1)比较结合H+能力的相对强弱：_________ ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H+的能力比H2O强 ：______________。
(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：__________________________。
(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。
参考答案
1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】D4. 【答案】B5. 【答案】B 6. 【答案】D
7. 【答案】C 8. 【答案】B 9. 【答案】D A．根据分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B．根据分析，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，①中洗涤的目的主要是为了除去滤渣表面附着的和，故B正确；C．过程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正确； D．过程④中消耗的状态未知，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故D错误；答案选D。
10. 【答案】B【解析】【详解】A．由流程图可知，得到纯碱的同时得到了氯化铵，氯化铵为氮肥，A正确；B．母液I中的溶质主要是氯化铵，还有其他溶质，B错误；C．“吸氨II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐，同时抑制铵根离子水解增大铵根离子浓度，C正确；D．“盐析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，降低氯化铵的溶解度，析出NH4Cl晶体，D正确；答案选B。
11. 【答案】A【解析】【详解】A．由已知信息可知，H2R完全电离成HR-和H+，HR-部分电离，则在NaHR溶液中只存在HR-的电离，不存在HR-的水解，故A错误；B．Ka越大酸的电离程度越大，通过电离平衡常数Ka可知酸性：CH3COOH> HClO> HC，酸性越弱相应酸根阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，则等浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO>CH3COONa，故B正确；C．通过电离平衡常数Ka可知酸性：H2CO3> HClO> HC，则向NaClO溶液中通入少量CO2反应不能生成CO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故C正确；D．根据物料守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故D正确；答案选A。
12. 【答案】C【解析】【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误；B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10ml/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误；C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确；D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5ml/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5ml/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5ml/L，MOH为强碱，浓度为10-5ml/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误；答案选C。
13．【答案】BC A．根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上H2O发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A项错误；B．SO与H2在厌氧细菌
的作用下反应生成S2-和H2O，离子方程式为4H2+ SOS2-+4H2O，故B项正确；
C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，Fe2+与正极周围的S2-和OH-反应分别生成FeS、，故C项正确；D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe—Cu原电池，会加速铁的腐蚀，故D项错误；综上所述答案为BC。
14．【答案】AD A.平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；B.由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为
=0.1ml，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01ml/(L•min)，故B错误；C.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1ml， X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小
的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；D.由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确；故选AD。
15．【答案】BD A．若图Ⅰ中为增大压强，正逆反应速率瞬间增大且正反应速率增大得多平衡正向移动，符合图中信息，但由于温度不变，平衡常数不变，则，选项A错误；B．图Ⅱ表示加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，反应物的转化率相同，选项B正确；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，图Ⅱ中反应速率增大，平衡不发生移动，故改变的条件肯定不是增大压强，选项C错误；D．乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，且XY的质量分数：乙<甲，选项D正确。答案选BD。
16. 【答案】C【解析】【详解】A．由图象可知，“先拐先平数值大”，即先达到平衡的温度高，说明温度T1> T2，T1时n(CO)较大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；B．根据A项分析，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，所以a、b两点平衡常数：K(a)>K(b)，故B错误；C．转化率是参与反应的物质的量与总物质的量的比
值，因此CH4的平衡转化率是100%=40%，故C正确；D．由图可知，b点和c点温度
相同，b点达到平衡状态，v正(b)=v逆(b)，而c点还没达到平衡状态，v正(c)>v逆(c)，由于由c到b，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，即v正(c)> v正(b)=v逆(b)>v逆(c)，所以v逆(b)17. 【答案】BD【解析】【详解】A．该反应为分子数相等的反应，②等效为①中平衡基础上压强增大一倍，反应气体体积不变，平衡不移动，容器①中的CH3OH体积分数与容器②中的相等，故A错误；B．对比①、③可知，升高温度CH3OCH3（g）的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，若容器①中反应在绝热条件下进行，相当于升温，平衡逆向移动，达平衡时n(H2O)<0.080ml，故B正确；C．该反应为分子数相等的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，但容器体积减小，各物质浓度增大，故C错
误；D．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）＝c（H2O）＝＝0.080ml/L，c（CH3OH）=＝0.04ml/L，容器①中化学平衡常数K1＝＝4，此时浓度商Qc＝＝1.65＜K＝4，反应向正反应进行，故D正确；故答案为BD
18. 【答案】A【解析】【详解】A．KCl不影响水的电离，CH3COONH4溶液水解促进水的电离，则两溶液中水的电离程度不同，故A错误；B．饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，反应后所得气体先通入品红不褪色，可知不含二氧化硫，且二氧化碳可使石灰水变浑浊，即反应中有二氧化碳生成，由现象可知酸性：H2SO3＞H2CO3，故B正确；C．向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)，说明甲醛被消耗，因此氨水可用来吸收甲醛，故C正确；D．反应中碘化钾过量，但用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明仍然有铁离子存在，因此可说明该反应是可逆反应，故D正确；故选A。
19. 【答案】AB【解析】【分析】a极一侧亚硫酸根离子失电子生成硫酸根，为电解池的阳极，故A极为电源正极；b极为负极，据此解题。【详解】Aa极一侧亚硫酸根离子失电子生成硫酸根，为电解池的阳极，故A极为电源正极，故A正确；B根据双极膜的特点，阴、阳膜复合层间的解离成的OH-移向阳极，又阳极二氧化硫失电子生成硫酸根，故电极反应式为，故B正确；C．阴极发生反应为O2+2e-+2H+=H2O2，pH升高，故C错误；D根据得失电子守恒，每生成，同时生成，故D错误；故选AB。
20． = 1 \* ROMAN I、Ni(s)+O2(g)=NiO(s) △H=－472kJ∙ml−1 +211.9 ＞ 根据碳、氢守恒得到，解得x=4，浓度商Q==0.5＜0.75 消耗相同量的甲烷产生的氢气多 3.6 ml
= 2 \* ROMAN II、C6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+ 减小 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C4H10 -26e－＋13O2－＝4CO2 ↑＋5H2O
21. H2、Cl2 2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑ 5.4~6.9 2H2O-4e-=4H+ +O2 ↑(或4OH--4e-=O2↑+2H2O) 降低
22. 【答案】（1）3.75×10-4ml·L-1·s-1 （2） ①. ②. 5×10-5
（3）cd （4） ①. 280 ②.
【解析】【小问1详解】根据表中数据，2s内的平均反应速率==3.75×10-4ml·L-1·s-1，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，则==3.75×10-4ml·L-1·s-1。【小问2详解】根据反应的方程式，该反应的平衡常数表达式为 ；根据表中数据可知，该反应达到平衡时，，则转化了9×10-4ml·L-1，则平衡时=9×10-4ml·L-1，=4.5×10-4ml·L-1，故该温度下的反应平衡常数K==5×10-5(L/ml)。【小问3详解】a.选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，不能提高NO转化率，不符合题意；b.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即 ，故升高反应体系的温度，平衡逆向移动，不能提高NO转化率，不符合题意；c.缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，即正向移动，能提高NO转化率，符合题意；d. 该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即 ，降低反应体系的温度，平衡正向移动，能提高NO转化率，符合题意；故选cd。【小问4详解】①根据探究实验单一变量原则，结合表中数据分析，实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则二者温度应相同，故剩余的实验条件数据为280；②实验Ⅱ和Ⅲ条件下，NO的起始浓度相同，催化剂的比表面积相同，实验Ⅲ的温度较高，反应速率较快，较早达到平衡，根据前文第3小题分析，温度升高，该反应的平衡朝逆向移动，则平衡时实验Ⅲ中的NO浓度较大，画线如图：。
23. 【答案】（1）NH+H2ONH3⋅H2O+H+ （2）NH3·H2O NH+OH— （3） ①. 2 ②. Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3 ③. 保存在干燥的地方，并密封保存 ④. 不能与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等
【解析】【小问1详解】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH+H2ONH3·H2O+H+；【小问2详解】一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出能被植物吸收的铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+OH—，故答案为：NH3·H2O NH+OH—；【小问3详解】由实验现象可知，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，说明硫酸亚铁溶液与碳酸钾溶液发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀和碳酸，所以猜想2成立，反应的离子方程式为Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3；为防止铁肥在保存时发生水解及被空气中氧气氧化，硫酸亚铁固体应保存在在干燥的地方，并密封保存，施用时为防止硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁，不能与与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等，故答案为：2；Fe2++CO+2H2O=Fe(OH)2↓+H2CO3；保存在在干燥的地方，并密封保存；不能与与溶液呈碱性肥料同时施用，如碳酸钾、氨水等。
24. = 1 \* ROMAN I、9 2.36×10－5 1×10－12 增大 碱 ＜ c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 0.6162
= 2 \* ROMAN II、＞ + H2ONH3·H2O +H+ (或) NH3与H2O分子间会形成氢键 实验序号
实验装置
试剂X
实验现象
①
酸性溶液(橙色)
溶液由无色变为绿色
②
稀硫酸
无明显现象
③
稀溶液
出现白色浑浊
④
酚酞试液
溶液由无色变为红色
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2R
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=4.7×10-8
Ka(HR-)=0.0118
容器
反应条件
起始物质的量/ml
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
容器编号
温度(°C)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
编号
实验操作及现象
结论
A
室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1ml·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，结果都为7
两溶液中水的电离程度相同
B
向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
酸性：H2SO3>H2CO3
C
向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)
氨水可用来吸收甲醛
D
取5mL0.1ml·L-1KI溶液，加入1mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
金属离子
A13+
Fe3+
C2+
开始沉淀pH
3.5
2.2
6.9
沉淀完全pH
5.4
3.5
9.2
时间/s
0
2
4
5
实验编号
T/℃
NO初始浓度
CO初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124