山西省临汾市洪洞县向明中学2023-2024学年高二上学期12月第三次月考化学试卷含答案

这是一份山西省临汾市洪洞县向明中学2023-2024学年高二上学期12月第三次月考化学试卷含答案，共15页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列表中各项分类都正确的一组是，下列事实能证明HA是弱酸的是，已知，某温度下，等体积等内容，欢迎下载使用。
☆1、下列说法正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B.的水溶液能导电，则为电解质
C.不导电，则为非电解质
D.难溶于水，但属于强电解质
☆2、下列表中各项分类都正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
☆☆3、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 ml/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．如果盐酸浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
☆4、下列事实能证明HA是弱酸的是( )
①0.1HA溶液中通入HCl，减小
②0.1HA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1HA溶液中
④相同温度下，0.1HA溶液的导电能力比0.1溶液弱
A.①②B.①③C.②④D.③④
☆☆5、25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B.HCOOH的电离平衡常数表达式为
C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=+HCN
☆6、已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数的电离平衡常数。下列说法不正确的是( )
A.向溶液中加入甲酸有气泡产生
B.25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C.向甲酸中加入蒸馏水，减小
D.向碳酸溶液中加入固体，减小
☆☆7、某温度下，等体积、等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线I表示稀释时醋酸中的变化
B.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.稀释过程中，醋酸溶液中减小
☆8、在的HCN溶液中存在如下电离平衡：，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B.加水，平衡逆向移动
C.滴加少量的HCl溶液，溶液中减小
D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动
☆☆9、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体,恢复到原来温度时,下列说法正确的是( )
A.溶液中的Ca2+总数不变 B.溶液中OH-数目增加
C.溶质的物质的量浓度不变 D.溶液的质量不变
☆10、室温下,水的电离达到平衡: 。下列叙述正确的是( )
A.将水加热,平衡向正反应方向移动, 不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动, 增大
C.向水中加入少量固体,平衡向逆反应方向移动, 降低
D.向水中加入少量固体,平衡向正反应方向移动,
☆☆11、已知在水中的电离方程式为，某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中的。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的的浓度为
C.加入晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液中的减小
☆☆12、25 ℃时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的NaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.B.C.D.
☆☆☆13、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10ml/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10ml/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
☆☆14、下列说法正确的是( )
A. 的与的硝酸溶液中之比为1:10
B.0.2与0.1醋酸中之比为2:1
C.100℃时,纯水的,显酸性
D.100,的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得的质量相等
☆☆☆15、时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为（混合时溶液体积变化忽略不计）( )
A.B.C.D.
二、填空题（本题共5小题，除标注外每空2分，共55分）
☆16、现有物质
①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁
⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态，
按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________；
(3)属于非电解质的是________；
☆☆17、化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向____移动,OH-离子的浓度____,离子的浓度____。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向____移动,此时溶液中浓度减小的微粒有____、 ____、_____。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体,平衡向_______移动,此时发生的现象是________。
☆☆18、我国政府明确提出2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。（3分）用、表示此反应的化学平衡常数_________。
（2）为提高催化氢化合成甲醇的反应中的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
A.高温、高压B.低温、低压C.高温、低压D.低温、高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，下图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是________（填“”或“”）。
（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。
①前10 min内的平均反应速率_______。
②化学平衡常数_________。
③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_________（填字母）。
A.
B.容器中气体压强不随时间而变化
C.
D.容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
☆☆19、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________________。
（2）达到滴定终点的标志是________________。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________________。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
☆☆☆20、按要求计算下列溶液的pH（均为常温下，且忽略溶液体积变化）。
（1）的溶液的pH为______（已知的电离常数）。
（2）的氨水的pH为______（的电离度，电离度）。
（3）pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=______。
（4）将溶液与溶液等体积混合后的pH=______。
（5）pH=3的溶液和pH=12的溶液按照体积比为9：1混合后的pH=______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.强电解质不一定是离子化合物，如HCl，而弱电解质也不都是共价化合物，如乙酸铅，故A错误；
B.的水溶液能导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，为非电解质，故B错误；
C.不导电，是单质，不是非电解质，故C错误；
D.难溶于水，溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；
故选D。
2、答案：D
解析：
液态氯化氢不导电，A项错误；铜是单质，不是电解质，B项错误；盐酸为混合物，不是电解质，C项错误；熔融氯化钠含自由移动的离子能导电，氧化钙为电解质，二氧化碳为非电解质，胆矾为强电解质，D项正确。
3、答案：B
解析：
4、答案：B
解析：①0.1HA溶液中通入HCl，减小,说明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的电离，才会使减小,故选①；
②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，故不选②；
③常温下，0.1HA如果是强酸，完全电离,如果是弱酸才会部分电离使，故选③；
④是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1的HA溶液的导电能力也会比0.1溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；
综上所述，能证明HA是弱酸的是①③；
故选B。
5、答案：D
解析：
6、答案：B
解析：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸的电离平衡常数：，所以酸性：，根据较强酸制取较弱酸可知，向溶液中加入甲酸有气泡产生，故A正确；25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，和反应，促进HCOOH电离，HCOOH的电离程度增大，HCOOH的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数K不变，故B错误；向甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中减小，故C正确；向碳酸溶液中加入固体，增大，抑制碳酸电离，导致溶液中减小，故D正确。
7、答案：C
解析：醋酸是弱酸，等的盐酸和醋酸溶液中酸的浓度为醋酸>盐酸，稀释相同倍数时为盐酸盐酸，稀释相同倍数时酸浓度为醋酸>盐酸，即a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，故B错误；阴、阳离子所带电荷数相同时，溶液导电性与离子浓度成正比，两溶液中为，则溶液导电性为，故C正确；稀释促进醋酸的电离，溶液中增大，减小，则醋酸稀释过程中，增大，故D错误。
8、答案：A
解析：加入NaOH固体，与HCN电离产生的反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量的HCl溶液，增大，C项错误；加入少量NaCN固体，增大，平衡逆向移动，D项错误。
9、答案：C
解析：氧化钙溶于水,发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2。由于是饱和溶液,所以生成的固体会析出,同时原溶液中的氢氧化钙也会析出。但温度不变,因此剩余溶液的浓度不变,所以选项C正确,其余都是错误的,答案选C
10、答案：B
解析：加入少量盐酸,水的电离平衡逆向移动,但增大,B项正确。
11、答案：D
解析：某温度下，蒸馏水中，则蒸馏水中，该温度下水的离子积常数，则该温度高于25 ℃，故A正确；该温度下水的离子积常数，测得溶液中，则，由于酸溶液中的来源于水的电离，所以水电离出的的浓度为，故B正确；加入晶体，发生电离：，电离出的抑制水的电离，故C正确；取该溶液加水稀释为原来的100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的增大，故D不正确。
12、答案：A
解析：设各液体的体积为1 L，①的溶液中，，电离的水的物质的量为；②溶液中，，电离的水的物质的量为；③溶液中，电离的水的物质的量为；④纯水中，电离的水的物质的量为；故①②③④中电离的水的物质的量之比为。
13、答案：A
解析：甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10ml/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，同一种弱酸的浓度越小，其电离程度越大，甲酸a的pH大于乙酸，则甲a的物质的量浓度小于0.1ml/L，乙酸的pH大于甲酸b，则乙酸的物质的量浓度