四川省雅安市名山区第三中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

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班级：___________ 姓名 ：___________ 成绩：___________
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5
选择题（共14个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共42分。）
1．在0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－ 3)＋c(OH－) B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－ 3)＋c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(HCO－ 3)＋c(H2CO3)＋c(H＋) D．c(HCO－ 3)>c(H2CO3)
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH+ 4、Br－、CO2－ 3
B．0.1 ml·L－1的盐酸中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－ 4
C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－ 4、AlO－ 2
D．水电离产生的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3
3．0.1ml/L的下列溶液一定呈中性的是 ( )
A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液D．CH3COONa溶液
4．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是 ( )
A．地下钢管连接锌B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极
5．升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )
A．水解平衡常数KhB．化学平衡常数K C．化学反应速率vD．水的离子积常数Kw
6．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3=O2＋O；
NO＋O3=NO2＋O2，NO2＋O=NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是 ( )
A．催化剂B．还原剂C．氧化剂D．中间产物
7．下列溶液一定呈中性的是 ( )
A．pH＝7的溶液B．Kw＝1.0×10-14的溶液 C．c(H+)> c(OH－)的溶液D．c(H+)=c(OH－)的溶液
8．下列物质中，属于弱电解质的是 ( )
A．CH3COOHB．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH
9.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH—)最接近于多少ml/L ( )
A．1×10－5B．1×10－6C．1×10－8D． 1×10－9
10．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 ( )
A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．可用AgNO3溶液做电解质溶液
C．电解时，阴极反应为Cu – 2e－= Cu2+ D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
11．某同学用0.1000 ml/L的盐酸滴定20.00mL NaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是 ( )
A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取20.00 mLNaOH溶液
C．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
D．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：
Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－，据此判断，氧化银是 ( )
A．正极，被还原B．正极，被氧化
C．负极，被还原D．负极，被氧化
13．已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是 ( )
A．反应的ΔH＜0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
14．25℃时，用浓度均为0.1000ml/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000ml/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系:
c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)
C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00
D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H+)= c(OH－)+ c(BOH)
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15(共15分)．已知： 常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5ml·L－1。
在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2 ml·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是 。
（2）NH3·H2O的电离方程式是 ；其电离平衡常数表达式Kb== 。
（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3] = 。
（4）Fe3＋完全沉淀的pH为_________；此时，Al3＋沉淀的百分率为________。
16(共8分)．室温下，用0.100ml·L－1NaOH溶液分别滴定·L－1的盐酸和醋酸，如图a所示。
（1）表示滴定盐酸的曲线是 （填I或II）。
（2）当醋酸中滴入10.00mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有 ；溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（3）当醋酸中滴入20.00mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图b所示。下列说法正确的是 。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
17（共16分）. 应用电化学原理，回答下列问题：
盐桥
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
甲．铜锌原电池
－
＋
－
丙. 铅蓄电池
乙．燃料电池
（1）上述三个装置中，负极反应的共同特点是 。
（2）甲电池工作时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。
（3）乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4，则负极反应式为 。
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
a．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流计指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验a中银作 极。
② 综合实验a和b的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
18（共16分）ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8 mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至PH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4 ml·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。
已知: ClO2在中性条件下还原产物为ClO－2,在酸性条件下还原产物为Cl－。
2S2O2－3+I2== S4O2－6+2I－。
请回答下列问题:
（1）操作Ⅱ，在向 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和_____________。
（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象 。
（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为_____ _____。
（4）水样中ClO2的浓度是___ _____mg·L-1。
（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
19（共3分）．1ml CO(g)和1ml NO2(g)反应生成1ml CO2(g)和1ml NO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：
① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +179.5kJ/ml
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH= -112.3kJ/ml
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式______ ____。
参考答案暨评分要点
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分共42分）
说明：在阅卷中以下各题，其它合理回答也参照给分。
15（共12分，每空2分）
（1）Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH+ 4 ；
（2）NH3·H2ONH+ 4 +OH－；c(NH4+)×c(OH−)c(NH3∙H2O)
（3）c3(OH-)×c(Fe3+)试 （3）3；50%
16（共8分，每空2分）
（1）Ⅱ ；（2）CH3COONa、CH3COOH； c(CH3COO—)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH－)
（3）a、c
17（共14分）
（1）失电子被氧化，具有还原性（或发生氧化反应）（2分）
（2）钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液（2分）
（3）O2 + 4e－ +2H2O=== 4OH－（2分）CH4－8e－+ 10OH－ === CO2- 3 + 7H2O （2分）
（4）负（2分） （5）① 正（2分）；② Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag（2分）
18（共12分）
（1）碱式（1分）；洗净、Na2S2O3标准液润洗（共2分）。
（2）蓝色褪去且半分钟内不复原（2分）（3）2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+ 5I2 +4H2O（2分）
（4）0.135（3分）（5）偏大（2分）
19（共12分）
2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g) ΔH=-741.8kJ/ml（2分）题号
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答案
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