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四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期12月第三学月考试化学试题含答案
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这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期12月第三学月考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe，5 kJ/mlB．-123，5 ml/B．v= 1，5 ml/D．v= 0，9×10-6，3kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列反应中， 属于放热反应的是
A．CaCO3受热分解B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．C与CO2反应D．盐酸和NaOH溶液反应
2．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数
3．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
A．+123.5 kJ/mlB．-123.5 kJ/mlC．-224.2 kJ/mlD．+224.2 kJ/ml
4．某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素属于非金属B．该元素的氢化物比氨气稳定
C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D．该元素的最高化合价是＋5
5．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 ml/(L·min)B．v(B)= 1.2 ml/(L·min)
C．v(C)= 0.5 ml/(L·s)D．v(D)= 0.4 ml/(L·s)
6．实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加的用量可显著加快反应速率D．升高温度则减慢反应速率
7．1828年人类首次使用无机物质氰酸铵(，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素()，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是
A．已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为：
B．组成元素第一电离能由大到小的顺序为：
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
D．氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变
8．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是
A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率
B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
9．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
10．在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g) 3C（g)＋ D（s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是
A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变
B．容器内气体密度不随时间变化而改变
C．容器内压强不随时间变化而改变
D．单位时间内每生成0.5ml B的同时生成0.25ml D
11．下列离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．泡沫灭火器原理：
D．溶液中通入少量氯气：
12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，下列叙述正确的是
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动
C．装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+
D．装置乙导线中有 1ml 电子通过时锌片溶解了 65g
13．25 °C时，用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 ml·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。
下列叙述错误的是
A.向饱和NaHCO3溶液中加入少量
NaHCO3固体，溶液pH不变
B．的电离程度：c点大于b点
C．d点溶液中c(Ca2+)D．d点溶液中c(Ca2+)· c( )的值约为4.9×10-6
14．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．(11分)以金红石(主要成分为，含少量铝、硅、钒的氧化物杂质)为原材料，制取金属钛的流程如下：
已知粗中可能含有的物质沸点如下：：136℃，：127℃，：57℃，：180℃
(1)Ti的价电子轨道表示式： ，写出由金红石在高温下制得的化学方程式 。
(2)除钒过程中的化学方程式为 。
(3)蒸馏的目的是为了除去 元素(填元素符号)。“加铝”和“蒸馏”的顺序不能交换，理由是 。
(4)下列冶炼方法与用Mg冶炼Ti的方法最相似的是_______。
A．钠高温与KCl制钾B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制钒D．氧化汞分解制汞
(5)金属钛可制得Ti-Fe合金，该合金主要应用于新型 合金材料。
16．（10分）某实验小组设计用50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)写出表示该反应中和热()的热化学方程式 。
(3)若改用60mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 (填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值 。
(4)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
D．量取盐酸溶液的体积时俯视读数
(5)实验小组另取溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)，则实验小组做该实验时的环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为 。
17．（10分） (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 ml·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= ml·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25 ℃时，0.1 ml·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
18．（14分）回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图所示：
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是 。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态 。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为 (用“”“”或“”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3) (填“”“”或“”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为 。
(5)该反应对应的平衡常数表达式K= 。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
19．（13分）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。
(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是 。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为 。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中 。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。
已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为 适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是 ；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为 。
叙州区二中高2022级高二上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C
11．C 12．C 13．C 14．D
15．(1)
(2)
(3) Si、Al 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
(4)C (5)储氢
16．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)H+(aq)+ OH﹣(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/ml
(3) 增加 不变 (4)ACD (5) 低于 0.75
17．(1) ＞ 升温促进水的电离，Kw增大
(2) 碱性 1×10-7 (3) 向右 向右 (4)③>①=④>②=⑤
18．(1) (2) 升高温度
(3) (4) (5) (6)及时分离出产物
19．(1)
(2)
(3)
(4) 4~7 越高，胶体粒子表面所带负电荷增多，而主要以或形式存在，静电斥力增加，砷的去除率下降
(5)
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/(kJ/ml)
347.7
615
413.4
436
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列反应中， 属于放热反应的是
A．CaCO3受热分解B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．C与CO2反应D．盐酸和NaOH溶液反应
2．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数
3．利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为
A．+123.5 kJ/mlB．-123.5 kJ/mlC．-224.2 kJ/mlD．+224.2 kJ/ml
4．某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素属于非金属B．该元素的氢化物比氨气稳定
C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D．该元素的最高化合价是＋5
5．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是
A．v(A)= 1.5 ml/(L·min)B．v(B)= 1.2 ml/(L·min)
C．v(C)= 0.5 ml/(L·s)D．v(D)= 0.4 ml/(L·s)
6．实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是
A．增大盐酸的浓度能加快反应速率B．用稀盐酸则反应速率较慢
C．增加的用量可显著加快反应速率D．升高温度则减慢反应速率
7．1828年人类首次使用无机物质氰酸铵(，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素()，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是
A．已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为：
B．组成元素第一电离能由大到小的顺序为：
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
D．氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变
8．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是
A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率
B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
9．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验
C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用
10．在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g) 3C（g)＋ D（s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是
A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变
B．容器内气体密度不随时间变化而改变
C．容器内压强不随时间变化而改变
D．单位时间内每生成0.5ml B的同时生成0.25ml D
11．下列离子方程式正确的是
A．电解饱和食盐水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．泡沫灭火器原理：
D．溶液中通入少量氯气：
12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，下列叙述正确的是
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动
C．装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+
D．装置乙导线中有 1ml 电子通过时锌片溶解了 65g
13．25 °C时，用0.5 ml·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 ml·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。
下列叙述错误的是
A.向饱和NaHCO3溶液中加入少量
NaHCO3固体，溶液pH不变
B．的电离程度：c点大于b点
C．d点溶液中c(Ca2+)
14．已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．(11分)以金红石(主要成分为，含少量铝、硅、钒的氧化物杂质)为原材料，制取金属钛的流程如下：
已知粗中可能含有的物质沸点如下：：136℃，：127℃，：57℃，：180℃
(1)Ti的价电子轨道表示式： ，写出由金红石在高温下制得的化学方程式 。
(2)除钒过程中的化学方程式为 。
(3)蒸馏的目的是为了除去 元素(填元素符号)。“加铝”和“蒸馏”的顺序不能交换，理由是 。
(4)下列冶炼方法与用Mg冶炼Ti的方法最相似的是_______。
A．钠高温与KCl制钾B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制钒D．氧化汞分解制汞
(5)金属钛可制得Ti-Fe合金，该合金主要应用于新型 合金材料。
16．（10分）某实验小组设计用50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)写出表示该反应中和热()的热化学方程式 。
(3)若改用60mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 (填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值 。
(4)通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
D．量取盐酸溶液的体积时俯视读数
(5)实验小组另取溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)，则实验小组做该实验时的环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为 。
17．（10分） (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是 。
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 ml·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= ml·L-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25 ℃时，0.1 ml·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是 (填序号)。
18．（14分）回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率随时间的关系如图所示：
①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是 。
②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态 。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
、、之间的大小关系为 (用“”“”或“”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3) (填“”“”或“”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为 。
(5)该反应对应的平衡常数表达式K= 。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
19．（13分）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。
(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是 。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为 。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中 。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。
已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为 适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是 ；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为 。
叙州区二中高2022级高二上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．A 10．C
11．C 12．C 13．C 14．D
15．(1)
(2)
(3) Si、Al 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质
(4)C (5)储氢
16．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)H+(aq)+ OH﹣(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/ml
(3) 增加 不变 (4)ACD (5) 低于 0.75
17．(1) ＞ 升温促进水的电离，Kw增大
(2) 碱性 1×10-7 (3) 向右 向右 (4)③>①=④>②=⑤
18．(1) (2) 升高温度
(3) (4) (5) (6)及时分离出产物
19．(1)
(2)
(3)
(4) 4~7 越高，胶体粒子表面所带负电荷增多，而主要以或形式存在，静电斥力增加，砷的去除率下降
(5)
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/(kJ/ml)
347.7
615
413.4
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