云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月教学测评月考卷（四）化学试题含答案

这是一份云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月教学测评月考卷（四）化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列化学用语正确的是，下列性质的比较正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．的溶液 B．能够和反应的溶液
C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液
2．下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是（ ）
A．能层序数较大的能级，能量不一定较高
B．某离子层和层上的电子数均为层的4倍
C．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为
D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
5．下列反应的能量变化与下图一致的是（ ）
A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应 B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．钠和水反应 D．锌与稀反应
6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．基态原子的价层电子的轨道表示式：
B．基态O原子的轨道表示式：
C．的最外层电子排布式：
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式：
8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，最大的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列性质的比较正确的是（ ）
A．酸性强弱： B．热稳定性：
C．碱性强弱： D．微粒半径：
10．对于反应来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
11．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等
12．下列说法正确的是（ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素
D．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素
13．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同系物
B．和互为同素异形体
C．与互为同位素
D．和互为同分异构体
14．对于恒容容器中发生的反应： ，下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．A和B的转化率相同 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．绝热体系中，体系的压强保持不变 D．固体D的质量保持恒定
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A．在第ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
16．下列说法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定
C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的
D．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
17．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．盐酸酸性比次氯酸强，故往漂白液中加入浓盐酸可有效提高漂白性
B．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质
C．是离子化合物，故工业上常采用电解熔融的制取金属镁
D．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张
18．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．增大压强（体积减小）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
B．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
19．下列说法错误的是（ ）
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
C． ，该反应高温才能自发
D．一定温度下，反应的，
20．下列说法正确的是（ ）
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9
C．的溶液一定为中性
D．时，的硫酸与的溶液等体积混合溶液显酸性
21．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．磁性氧化铁可溶于稀硝酸：
B．溶液中滴加足量的溴水：
C．偏铝酸钠和盐酸2：3混合：
D．溶液与溶液等浓度等体积混合：
22．下列“类比”合理的是（ ）
A．与固体在一定条件下生成，则与在一定条件下生成
B．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和
C．根据反应，类比推出反应
D．固体与浓加热可制，则固体与浓加热制
23．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为
B．溶液中含的数目为
C．常温常压下，和混合得到的气体中含有的分子数小于
D．发生反应，转移的电子数为
24．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（12分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为、）可以按如图所示流程脱除或利用。
（1）写出途径Ⅰ中转化成的总反应化学方程式：_________。
（2）途径Ⅰ中的作用是__________________，途径Ⅰ中的作用是__________________。
（3）写出途径Ⅱ中与、混合液反应的化学方程式：___________________________。
（4）下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是_________（填序号）。
A． B． C． D．
（5）设计实验验证固体有还原性（可供选择的试剂有：酸性溶液、溶液、溶液、溶液）___________________________；写出实验过程中涉及的离子反应方程式：__________________。
26．（14分）运用相关概念和原理，回答下列问题：
（1）时，水的离子积常数值为_________。
（2）在的水溶液中，，，与的关系如图所示：
①下，水的离子积常数为_________。
②下，溶液中为_______
（3）已知时，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。
（4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中为_______，此时溶液中等于_______（已知、的分别为和）。
27．（12分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于不同领域的开发与研究。
（1）已知：和时：


①的燃烧热______。
②以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解液态水制的过程如图所示。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
ⅰ．过程Ⅰ中能量转化的形式是______________。
ⅱ．过程Ⅱ的热化学方程式为____________________________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
①金属锂在电极_______（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。
28．（14分）燃煤烟气和汽车尾气中常含有、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾䨪的方法之一。
（1）研究发现还原的反应历程如图。下列说法正确的是______（填序号）。
A．能增大总反应的活化能，提高反应速率
B．总反应为
C．该反应历程中形成了非极性键和极性键
D．该反应中的三个阶段均为氧化还原反应
（2）在恒容密闭容器中通入和，在一定温度下发生反应 ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：
由表中数据计算，内_______，该温度下的平衡常数_______。
（3）已知：反应 ，不同温度条件下，与的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到脱除率曲线如图所示。曲线a中的起始浓度为，B点的脱除速率为______，在所在的曲线上当温度高于时脱除率明显降低的原因是______________________________。
（4）某兴趣小组同学对反应进行了研究，保持其他条件不变，改变的物质的量，平衡时的体积分数变化情况如图所示。
a、b、c三点转化率由小到大的顺序为_____________；b点时的投料_____________。
2022级高二年级教学测评月考卷（四）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，A不符合题意。能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，B不符合题意。根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，C符合题意。加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意。
2．能电离出，对水的电离平衡产生抑制作用，A不符合。能电离出，对水的电离平衡产生抑制作用，B不符合。是难溶性的强电解质，加入水中对水的电离平衡没有影响，C符合。是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，D不符合。
3．冶炼金属钠是电解原理，是电能转化为化学能，A错误。锌锰电池是化学能转化为电能，B正确。天然气燃烧是化学能转化为热能，C错误。太阳能电池是将光能转化为电能，D错误。
4．能层序数较大的能级，能量不一定较高，如的能量低于，A正确。、等离子层和层上的电子数均为层的4倍，B正确。原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为，C错误。的核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，D正确。
5．根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、钠和水反应、锌与稀反应都为放热反应，A符合题意。
6．形成原电池，作正极被保护，不易被腐蚀，A错误。镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，B正确。锌比铁活泼，形成锌—铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误。此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，D错误。
7．原子的价层电子排布式应为，A错误。题中原子的轨道表示式违反了洪特规则，B错误。铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得的最外层电子排布式为，C正确。是29号元素，其原子核外有29个电子，基态铜原子价层电子排布式为，图示中和能级电子数目不符，D错误。
8．四个选项中、、属于铵盐完全电离，部分电离，的最小，而、、中电离产生的存在着水解，由于电离出抑制水解，所以最大。
9．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A正确。非金属性强则简单氢化物稳定，故热稳定性：，B错误。元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，C错误。微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径，D错误。
10．化学反应速率比等于计量数之比，先将单位统一，然后把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数。反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快。D为固体，不能表示反应速率。
11．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，A不正确。反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，B不正确。反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，C不正确。根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，D正确。
12．第一周期元素的最外层电子排布由过渡到，A错误。元素周期表共分成5个区，区（ⅠA、ⅡA）、p区（ⅢA~ⅦA、0族）、d区（ⅢB~ⅦB、Ⅷ族）、ds区（ⅠB、ⅡB）、f区（镧系、锕系），B错误。0族元素价层电子排布也符合，所以不一定是主族元素，C错误。铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确。
13．和是结构相似的烷烃，互为同系物，A正确。和都为氢气，为同一种物质，B不正确。与质子数不同，不互为同位素，C不正确。甲烷为正四面体结构，所以和为同一物质，D不正确。
14．按计量数比例充入反应物，A和B的转化率永远相同，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态。由于反应前后气体的物质的量不变，气体的质量反应前后不相等，则气体的平均相对分子质量在没有平衡时将发生变化，气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡状态。绝热体系中，体系的压强保持不变，说明温度不变，说明反应达到平衡状态。固体D的质量保持恒定则平衡不发生移动，说明反应达到平衡状态。
15．在第ⅥA族元素的氢化物中，氧元素的非金属性最强，热稳定性最强的是。由于水分子间存在氢键，所以其沸点也最高，A正确。电负性：，B错误。氟原子最外层有7个电子，但是其没有正化合价，也没有最高正价，C错误。因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，D错误。
16．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A错误。由C（石墨）→C（金刚石） 可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B错误。依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确。有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如与反应，D错误。
17．浓盐酸和次氯酸钠会反应使漂白液失去漂白性且生成有毒的氯气污染环境，A错误。钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，B正确。是离子化合物熔点很高，工业上常采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，C错误。二氧化硫具有漂白性，因此可用于漂白纸张，D错误。
18．增大压强（体积减小）可以增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分子百分数，A错误。活化能接近于零的反应，由于不需要活化能的推动，所以当反应物相互接触时反应瞬间完成，B正确。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，C错误。增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，D错误。
19．根据反应可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的，可以使，反应可以自发进行，A错误。反应不能自发进行，说明：，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使，则一定大于0，B正确。该反应，，属于高温自发反应，C正确。反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，而反应前后气体分子数增多，是熵增加的过程，D正确。
20．时，纯水约为6，但是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，显中性，A错误。酸碱稀释过程，无限稀释7为限，也就是说酸稀释不会大于7，B错误。，可得：，溶液一定显中性，C正确。时，的硫酸溶液中，的溶液中，二者等体积混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。
21．磁性氧化铁可溶于稀硝酸是因为四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A错误。溴水具有氧化性，足量的溴水应将所有价的硫元素氧化成价的硫元素，离子方程式为，B错误。偏铝酸钠和盐酸2：3混合生成氢氧化铝和铝离子，根据电荷守恒可知，离子方程式为，C正确。溶液与溶液等浓度等体积混合时，两者等物质的量反应，溶液显碱性：，D错误。
22．金属钠的还原性很强，钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反应生成C和氯化钠，推测合理，A合理。具有强氧化性，具有较强的还原性，溶液与发生氧化还原反应时被氧化成，被还原成，B不合理。氢氧化铁与溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C不合理。浓硫酸具有强氧化性，能够将氧化为，不能用固体与浓加热制，D不合理。
23．在水溶液中电离出的抑制水的电离，常温下，的溶液中，，，则发生电离的水分子数目为，A不正确。为弱酸根离子，发生水解，则溶液中含的数目小于，B不正确。常温常压下，和混合可当作先得到、由于存在，则混合气体中含有的分子数小于，C正确。未指明状态，不能确定的物质的量是，无法计算转移的电子数，D不正确。
24．和过量溶液混合生成沉淀，有剩余，再滴加2滴的溶液，和反应生成沉淀，不能证明的溶解度小于，故不选A。测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，而长颈漏斗会导致气体逸出，故不选B。直接蒸干溶液生成，在氯化氢气流中加热蒸干溶液制备无水，故不选C。锌和铜的活泼性不同，作负极，作正极，构成原电池，可通过电流表的指针偏转来证明反应过程中有电子转移，故选D。
第Ⅵ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）作催化剂（1分） 作还原剂（1分）
（3）
（4）
（5）取固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性溶液，溶液不出现紫红色，则有还原性
【解析】（1）和石灰乳反应生成，后被氧化成，其总反应化学方程式为。
（2）由图示可以看出，反应前后均有，且参加过反应，所以途径Ⅰ中的作用是催化剂。中碳元素的化合价是价，反应后生成的中碳元素的化合价为价，碳元素的化合价升高了，即途径Ⅰ中的作用是还原剂。
（3）从图中可以看出，此反应的产物有、，是的氧化产物，所以还有一种化合价降低的还原产物，反应的化学方程式为。
（4）途径Ⅱ中的作用是将氧化，所以和能代替，所以选AB。
（5）固体有还原性，选择有颜色的氧化剂试验现象明显，故可以选取溶液试验，取固体于试管中，加适量水溶解，逐滴加入少量酸性溶液，溶液不出现紫红色，则有还原性。
26．（每空2分，共14分）
（1） （2）① ② （3） 0.62 （4）
【解析】（1）时，水电离产生的，所以水的离子积值为。
（2）①温度不变时，水的电离平衡常数不随溶液的变化而变化，所以曲线上的任一点，其与的乘积都相等。下，水的离子积为。
②下，溶液中为。
（3）由的电离方程式及其电离平衡常数可知，，当氨水的浓度为时，溶液中的。由的第二步电离方程式及其电离平衡常数可知，，将通入该氨水中，当降至时，溶液的，则。
（4）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀（即浓度等于）时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
27．（每空2分，共12分）
（1）① ②太阳能（或光能）转化为化学能
（2）①A ②
【解析】（1）① ， ，将第二个方程式减去第一个方程式的一半得到，则的燃烧热。
②ⅰ．以太阳能为热源分解，则过程Ⅰ中能量转化的形式是太阳能（或光能）转化为化学能。
ⅱ．根据 变为， ，第一个方程式减去第二个方程式的一半得到过程Ⅱ的热化学方程式为 。
（2）①锂离子在阴极得电子，还原为锂单质，金属锂在电极A上生成。
②还原剂在阳极失电子，发生氧化反应，阳极产生两种气体单质，阳极的电极反应：，。
28．（每空2分，共14分）
（1）CD （2）0.1 6.75 （3） 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的脱除率降低
（4）
【解析】（1）根据图可知，为反应的催化剂，故能降低总反应的活化能，提高反应速率，A错误。根据图可知，反应物是氨气、和氧气，生成物是氮气和水，则总反应的化学方程式为，B错误。该反应历程中形成了非极性键和极性键，C正确。由图可知，反应中的三个阶段均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D正确。
（2）根据三段式可知
始 1 2 0 0 0
变 x 2x x x 2x
4min x x 2x
压强之比是物质的量之比，则，解得，则内，平衡时依据三段式可知
始 1 2 0 0 0
变 y 2y y y 2y
平 y y 2y
压强之比是物质的量之比，则，解的，则该温度下的平衡常数。
（3）含量越多，的脱除率越大，则曲线与的物质的量之比为4：1，曲线与的物质的量之比为3：1，曲线与的物质的量之比为1：3，中的起始浓度为，则的起始浓度为，从起始到点经过，，的脱除速率为。该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的脱除率降低。
（4）的充入量增加，平衡正向移动，转化率变大，、、三点转化率由小到大的顺序为。点平衡时氮气的体积分数最大，反应物按方程式的计量系数比充入，点时的投料。
A．冶炼金属钠
B．普通锌锰电池
C．天然气燃烧
D．太阳能电池
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．牺牲阳极防护输水管腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．外加电流保护
选项
A
B
C
D
装置
目的
证明的溶解度小于
测定锌与稀硫酸的反应速率
蒸干溶液制备无水
验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
反应时间（t）/min
0
2
4
6
8
10
总压强（p）/kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
B
C
A
B
C
C
A
B
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
A
C
B
B
A
C
C
A
C
D