湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题含答案

这是一份湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
请注意：①时量 75 分钟，满分 100 分
②可能用到的相对原子质量：Ag 108；Pb 207；Cu 64
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
B．“乘风破浪”，航母可采取牺牲阳极的阴极保护法来防腐蚀
C．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物
2．下列化学用语错误的是
A．的结构式： B．的电子式：
C．的电离方程式： D．F原子的结构示意图：
3．化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA
B．1ml Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C．1ml金刚石中含共价键数目为4NA
电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
下列离子方程式正确的是
A．单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH- =++ H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++ SO2 + H2O + 3ClO− ═ CaSO4 + Cl− + HClO
6．下列四个图像的有关说法正确的是
A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=+183kJ·ml-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l ml·L-1 HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
7．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
8. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是
A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
9．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．将溶液①④等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合(近似认为混合溶液体积=a+b)，若混合后溶液pH=4，则a：b=11：9
10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，
反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．增大CH3OH的浓度，可以增大单位体积内活化分子数
11．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bZ
简单离子半径：Y>Z>W>X
ZO2可作为自来水的消毒剂
14．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c()+c(OH-)
C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应H3RO3+HRO 2H2RO的平衡常数K=104.7
二、非选择题（本题包括 4 大题，除特殊标注外，每空 2 分，共 58 分）
15. （每空两分，共16分）
Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。
Ⅱ．为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是 。
Ⅲ．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是
A．图中的X是H2，Y是Cl2 B．燃料电池的负极反应式为
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗 D．、、的大小关系为a＞c＞b
Ⅳ．碱式氯化铜 [Cum(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。实验室现进行无水碱式氯化铜组成的测定，称取产品12.87 g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500 mL，得到待测液。
(1)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体 质量为1.176g。
(2)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2 ml/L AgNO3溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂NH4Fe(SO4)2，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1 ml/L NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。
已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12
其中加入硝基苯的作用是 。
判断达到滴定终点的现象是 。
根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为 。
16（每空两分，共14分）Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。
A．断裂的同时生成 B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 D．
（2）对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________。
上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为 平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_____③(选填“>”“