四川省成都市石室中学2023_2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份四川省成都市石室中学2023_2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共29页。试卷主要包含了 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 用化学用语解释相关表述正确是， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1. 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在铁制品上镀铜，铁制品做阴极
B. 通过调节合金的组成可以提高其抗腐蚀能力
C. 铝制品表面镀上一层氧化膜属于牺牲阳极保护法
D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．在铁制品上镀铜，铁制品做阴极，铜做阳极，A正确；
B．通过调节合金的组成可以提高其抗腐蚀能力，B正确；
C．铝制品表面镀上一层氧化膜，可保护内部的铝，防止其被氧化，不是牺牲阳极保护法，C错误；
D．燃料电池高效且产物通常对环境没有污染，是一种高效、环境友好的发电装置，D正确；
故答案选C。
2. 常温下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
B. 的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
C. pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO-
D. 由水电离的c(OH-)=110-13 ml·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁离子，双氧水会被三价铁离子催化分解，A错误；
B．常温下，，则说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；
C．pH=0的溶液是酸性溶液，和氢离子会生成弱电解质HClO，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C错误；
D．水电离的的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，D错误。
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2
B. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．同种物质气态比固态能量高，该反应放热，因此则△H1的数值大于△H2，故A正确；
B．燃烧热氢元素指定的产物是液态水，因此该热化学方程式不是燃烧热热化学方程式，故B错误；
C．合成氨的反应是可逆反应，完全反应放出的热量比19.3kJ要多，因此该热化学方程式不正确，故C错误；
D．反应热只和起始态与终末态有关，与反应条件无关，故D错误；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，阳极质量减少64 g
B. 常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
C. 1 ml/L CH3COOH溶液中含CH3COOH分子数目为NA
D. 25 ℃时，46 g NO2和N2O4混合气体中O原子的数目为 2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．粗铜精炼电路中每转移 2NA 电子，由于阳极是含Zn、Fe、Ag等杂质，因此无法计算阳极质量减少的质量，故A错误；
B．常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为1L×0.01ml∙L−1×NA ml−1 =0.01NA，故B错误；
C．由于溶液体积未知，无法计算CH3COOH物质的量，故C错误；
D．25 ℃时，46 g NO2和N2O4混合气体(通式为NxO2x)中O原子的数目为 ，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 用化学用语解释相关表述正确是
A. Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO+S↓+H2O
B. 向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C. 铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A错误；
B．向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，B错误；
C．铁做电极材料电解饱和食盐水：，C错误
D．向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：，D正确；
故选D。
6. 下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
A. 四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物
B. 用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换
C. 铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀
D. 铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu发生吸氧腐蚀是生成碱式碳酸铜，故A错误；
B．用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极产生的氧气会与石墨反应，消耗石墨，因此阳极电极需要定期更换，故B正确；
C．铝制品能发生析氢腐蚀，而铜制品不能发生析氢腐蚀，故C错误；
D．铁制器件附有铜制配件，接口处铁易生锈，铁作负极，铜为正极，故D错误；
答案为B。
7. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确；
B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；
C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误；
D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；
故答案为：C。
8. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．为防止热量损失，测定中和反应的反应热，应该把酸碱迅速混合；酸碱中和滴定时，酸、碱缓慢滴入，热量损失过多，所以不能达到目的，故不选A；
B．NaClO与Na2SO3溶液反应，没有明显现象，不能达到目的，故不选B；
C．将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，与标准比色卡进行对照，读出溶液的pH，故选C；
D．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将胶管向上弯曲，用力挤玻璃球使溶液从尖嘴处将气泡排出，故不选D；
选C。
9. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气，减小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C. 加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A项错误；
B．通入少量SO2，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B项错误；
C．加入少量碳酸钙粉末，消耗H+，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；
D．光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误；
答案选C。
10. 将铜丝缠绕在铁钉上，进行如图所示的实验，下列对实验现象的解释不合理的是
A. 向铜丝周围滴加两滴酚酞出现红色：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 铁钉溶解：Fe-2e-=Fe2+
C. 向铁钉周围滴加两滴铁氰化钾出现蓝色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓
D. 一段时间后会出现白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．缠绕铜丝的铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，铜丝为正极，氧气在正极得电子发生还原反应的电极反应式为， A项错误；
B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁钉作负极发生氧化反应的电极反应式为，B项正确；
C．铁钉溶解产生Fe2+，Fe2+遇到铁氰化钾出现蓝色的离子方程式为，C项正确；
D．根据铁的吸氧腐蚀负极产生的Fe2+和正极产生的OH-不共存，能生成Fe(OH)2白色沉淀的离子方程式为，D项正确；
故选A。
11. 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
D. ①④两溶液中溶质的电离程度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，④中醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．②③两溶液等体积混合，由于醋酸的物质的量远大于氢氧化钠物质的量，混合后，溶液显酸性，因此溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正确；
C．分别加水稀释10倍，氨水又电离，因此氨水中氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根浓度，醋酸又电离，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此四种溶液pH ①>②>④>③，故C正确；
D．①④两溶液中溶质的电离程度不相同，氨水是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，故D错误。
综上所述，答案为D。
12. Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂，溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000ml/L KMnO4标准溶液滴定，计算其含量确定产品等级。对于实验的描述正确的是

A 称量：该实验中样品用托盘天平进行称量
B. 溶解：按照图①进行KMnO4的溶解
C. 定容：沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 滴定：图②表示用KMnO4标准溶液滴定
【答案】D
【解析】
【详解】A．需要1.800样品，不能用托盘天平进行称量，它只能精确到0.1g，A错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，B错误；
C．在定容时，沿玻璃棒注入蒸馏水至刻度线2-3cm处时，换用胶头滴管滴加，C错误；
D．滴定时，标准溶液高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，D正确；
故选D。
13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂的使用可以有效的抑制副反应的发生。下列说法错误的是
A. 电子由钛网经导线流向电源a极
B. 电解后海水pH下降
C. 阳极的电极反应有Cl-+H2O2e- = HClO+H+
D. 催化剂PRT可抑制反应①的发生，得到纯净的H2，降低分离能耗
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可知，海水在钛箔电极上得电子生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故钛箔电极为阴极，电源b为负极，则电源a为正极，钛网为阳极。在催化剂PRT的抑制下，反应①难以发生，阳极上Cl-失电子生成HClO，电极反应为Cl--2e-+H2O=HClO+H+。
【详解】A．钛网电极为阳极，电子由钛网经导线流向电极a，A正确；
B．根据阴极和阳极的电极反应可得总反应为Cl-+2H2OH2↑+OH-+HClO，电解后海水pH增大，B错误；
C．阳极的电极反应为Cl-+H2O2e- = HClO+H+，C正确；
D．催化剂PRT可抑制反应①的发生，避免氧气生成，得到纯净的氢气，降低了分离能耗，D正确；
故答案选B。
14. 已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A. 等浓度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小
B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C. 向0.1 ml/L的HNO2溶液中通入HCl气体至pH=2，则HNO2的电离度为7.2%
D. 结合H+的能力HCO>CN -
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数HCN＜HNO2，二者均为一元弱酸，则等浓度溶液中HNO2的pH更小，故A错误；
B． K2(H2CO3)＜K(HCN)，因此NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为，故B错误；
C．pH=2，，则，HNO2的电离度为，故C正确；
D．K1(H2CO3)＞K(HCN），结合H+的能力HCO＜CN -，故D错误；
故选C。
15. 常温时，浓度均为0.1ml·L-1的两种一元酸次磷酸 H3PO2溶液(曲线a)和氟硼酸溶液(曲线b)，pH随加水稀释体积变化曲线如图所示。V0为起始体积，稀释后溶液的体积均为 V。下列说法符合曲线表达的是
A. 氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF
B. 用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，耗用V(NaOH)：B>A
C. B、D两点溶液，c(H+)BC>B>A
【答案】C
【解析】
【分析】结合图像及题意，对图像曲线起点分析可知，当时，此时还未稀释，故对a曲线，0.1ml·L-1次磷酸 H3PO2溶液中pH=2，也即，此时可求；同理分析可知0.1ml·L-1的氟硼酸HBF4溶液，故是一元强酸。
【详解】A．结合分析可知，氟硼酸的电离方程式为：HBF4=H++BF，A错误；
B．用NaOH溶液中和等体积A、B两点溶液，所用碱的量取决于酸的初始量，两酸的初始量相等，故消耗V(NaOH)：B=A，B错误；
C．先分析A、D两点，结合图示分析，可知，同时，故B、D两点溶液，c(H+)BB>A，D错误；
故选C。
16. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为随t的变化曲线
B. 时，
C. 时，的消耗速率大于生成速率
D. 后，
【答案】D
【解析】
【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；
C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。
综上所述，本题选D。
17. 反应2M(g)+N(g)2Q(g) 的平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应为吸热反应B. a点处v(M)正=v(N)逆
C. a、b、c、d四点中，只有b点为平衡状态D. d点处v正＜v逆
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度K正减小，说明升高温度反应逆向移动，反应正向放热，故A错误；
B．任意时刻有v(M)正=2v(N)正，a 点v(N)正=v(N)逆，a点处v(M)正=2v(N)逆，故B错误；
C．a、b、c、d四点中，a、b、c点均为平衡状态，故C错误；
D．由图可知在相同温度下Qd＞K正，反应逆向移动v正＜v逆，故D正确；
故选D。
18. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是
A. a是电源的负极
B. 离子交换膜A是阴离子交换膜，离子交换膜B是阳离子交换膜(或质子交换膜)
C. 当有0.2mle－流出，I室溶液质量减少6.4g
D. 0.01mlFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)
【答案】C
【解析】
【详解】A．通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，说明电极Ⅱ是阳极，则b为电源正极，a是电源的负极，故A正确；
B．根据Fe2O3逐渐溶解，则说明阳极区生成的氢离子移向Ⅱ室，因此离子交换膜B是阳离子交换膜(或质子交换膜)，Ⅱ室内带正电荷增多，则左边阴离子会移向Ⅱ室，因此离子交换膜A是阴离子交换膜，故B正确；
C．当有0.2ml e－流出，则I室有0.1ml铜离子变为铜单质，还有0.2ml氯离子移向Ⅱ室，因此溶液质量减少0.1ml×64g∙ml−1+0.2ml×35.5g∙ml−1=13.5g，故C错误；
D．0.01ml Fe2O3完全溶解时，则消耗0.06ml氢离子，生成0.015ml氧气，则至少产生气体336mL(折合成标准状况下)，故D正确。
综上所述，答案为C。
19. 常温下，在20mL0.lml/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.lml/L稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示H2CO3的变化曲线
B. pH=8时，c(HCO)=0.1ml/L
C. pH=7时，溶液溶质只有NaCl
D. 碳酸的二级电离常数Ka2为1.0×10-11
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时随着盐酸的加入碳酸根离子浓度逐渐减小，碳酸氢根离子浓度逐渐增大，a表示碳酸根离子，b表示碳酸氢根离子，随着盐酸的不断加入，碳酸氢根离子浓度开始减小，H2CO3浓度增大，c表示H2CO3。
【详解】A．曲线a表示碳酸根离子的变化曲线，A错误；
B．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒只有碳酸氢根离子，但是随着盐酸的加入溶液总体积增大，因此c()”“＜”或“=”)；
③pH=4的溶液中=_______。
【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ②③⑥⑩
（2） ①. ＞ ②. BD
（3） ①. 1×10-12 ②. 9:1
（4） ①. HC2O+ OH- = C2O+H2O ②. ＜ ③. 102.58
【解析】
【小问1详解】
上述物质中能导电的有④盐酸、⑥熔融NaHSO4、⑦石墨。属于强电解质的有②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3；
【小问2详解】
①等体积、等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度要远大于盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量醋酸>盐酸；
②A．=，温度不变K值不变，加水稀释c(CH3COO-)减小，则减小，A错误；
B．，温度不变K值不变，加水稀释c(H+)减小，增大，B正确；
C．醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释醋酸，醋酸电离生成的醋酸根离子的量等于氢离子的量，但是水也能电离出部分氢离子，且稀释醋酸水的电离程度增大，醋酸根离子物质的量增加量小于氢离子物质的量增加量，因此 减小，C错误；
D．加水稀释醋酸，c(H+)减小，水的离子积常数不变，c(OH-)增大，D正确；
故答案选BD；
【小问3详解】
NaHSO4能完全电离出氢离子，pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2ml/L，则c(OH-)=10-12ml/L，由水电离出的氢离子浓度等于c(OH-)=10-12ml/L。V1mLpH=2的NaHSO4溶液与V2mLpH=13的NaOH溶液混合后pH=11，说明反应后氢氧根离子剩余，浓度为10-3ml/L。则有，解得V1：V2=9:1；
【小问4详解】
①a点时溶液中以为主，b点时溶液中以为主，a点到b点的过程中与氢氧根离子反应生成和水，离子方程式为HC2O+ OH- = C2O+H2O；
②图中pH=1.23的点，c(H2C2O4)=c()，此时Ka1(H2C2O4)=c(H+)=10-1.23>Ka(CH3COOH)，等体积、等浓度的醋酸和H2C2O4溶液，草酸溶液的pH更小，分别加水稀释至相同pH，需要加入的水的体积CH3COOH”或“＜”。
（6）反应的平衡常数=_______(用、)；该反应的_______0(填“>”或“＜”)，写出推理过程：_______。
【答案】（1） ①. ②. 不变
（2）+76 kJ·ml-1
（3）CO2 （4） ①. 0.5 ②. 83.3
（5）＞ （6） ①. ②. ＜ ③. 由Kp4=，结合表中数据可估算298 K时、523 K时，随温度升高而下降，说明该反应为放热反应
【解析】
【小问1详解】
电极a实现将CO2转化为乙烯，C由+4价变为-2价，C的化合价降低，发生还原反应，电极a为阴极，与电源负极相连，以此分析。由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，反应为；a电极产生的OH-向阳极室移动，在b电极上发生反应，阳极上OH-的量不变；
【小问2详解】
根据盖斯定律，①+②等于总反应，所以；
【小问3详解】
在多步反应体系中，慢反应决定整个反应速率，已知反应ii速率较慢，决定整个反应速率，所以改变的浓度对总反应速率影响更大；
【小问4详解】
根据信息可知，达到平衡时乙烷的转化率为50%，则
平衡常数K=。
若采用膜分离技术将上述平衡体系中90%的H2分离出去，设乙烷的转化率为x，则
K=，解得x=0.833。
【小问5详解】
由表中数据可以看出，随着温度的不断升高，分压平衡常数不断增大，则正反应为吸热反应，从而推出反应ⅰ的活化能Ea(正)＞Ea (逆)。答案为：＞；
【小问6详解】实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积、不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积、等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
测定溶液的pH
将干燥的pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，与标准比色卡进行对照
D
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
弱电解质
HCN
H2CO3
HNO2
电离平衡常数
4.9×10-10
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
7.2×10-4
T
298K
323K
423K
523K
623K
反应①/ Pa-1
2.80
反应②/ Pa-1
反应③/ Pa-1
2.24