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四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
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这是一份四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 在相同温度下，0，01 ml·L-1， 某工业生产中发生反应等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分)
1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能
B. 硅太阳能电池将光能转化为电能
C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能
D. 原电池放电时，化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气燃烧是将甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故A错误；
B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，发生的是物理变化，没有氧化还原反应发生，故B正确；
C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，有化合价变化和电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D．原电池放电有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲是金属与酸的反应，是放热反应；乙是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；丙是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有甲丙，A错误；
B．铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B正确；
C．相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，由于放热焓变为负值，故测出变小，D错误；
故选B。
3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应焓变，故B错误；
C．使用催化剂能同等程度的提高正逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，该反应的ΔH=E1-E2，故D错误。
答案选C。
4. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. 和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：
C. 的电离方程式为：
D. 该反应为熵增的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸凝固说明碳酸氢铵与盐酸的反应为吸热反应，反应吸热醋酸温度降低凝固，A错误；
B．热化学方程式中需要标注物质的状态，B错误；
C．NH4HCO3为强电解质，其电离方程式为，C错误；
D．该反应为吸热反应且能自发进行，则一定是熵增反应，否则无法自发进行，D正确；
故答案选D。
5. 10 mL浓度为1 ml·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸
A. ①④B. ①②C. ③④D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气；③加入少量K2SO4溶液，稀释使反应速率减小；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量；⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大。
【详解】A．①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量，故A正确；
B．②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气，故B错误；
C．③反应实质为锌与氢离子反应，加入少量K2SO4溶液，只起稀释作用，不能加快反应速率，故C错误；
D．⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大，故D错误；
答案选A。
6. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
A. 相同条件下的氧化性：NO2>NO
B. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率
C. 相同条件下，As与NO的反应速率最慢
D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．由As+NO2→AsO+NO可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：NO2＞NO，故A正确；
B．仅改变温度能显著改变As与NO的反应速率，故B错误；
C．由表中信息可知，NO与As的反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，故C正确；
D．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，故D正确；
故选：B。
7. 在相同温度下，0.01 ml·L-1的NaOH溶液和0.01 ml·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H＋)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12ml·L-1
C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 ml·L-1
D. 两者都促进了水的电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)是0.01 ml·L－1，水电离产生的氢离子为10-12ml/L，0.01 ml·L－1的盐酸中c(H＋)是0.01 ml·L－1，水电离产生的氢离子等于氢氧根浓度、为10-12ml/L，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同，由水电离出的c(H＋)相等，A正确；
B．具体温度数据未给出，KW不确定，无法计算由水电离产生的c(H＋)，B错误；
C．由选项B分析知，C错误；
D．酸溶液或碱溶液均抑制水的电离，D错误；
故选A。
8. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，氨水中一水合氨是电解质，故A错误；
B．2支试管中溶液种类和浓度都保持一致，其中一支试管加入少量MnO2，对比实验现象可证明催化剂能加快反应速率，故B正确；
C．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故C错误；
D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，故D错误；
答案选B。
9. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率
B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂只能影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，工业生产中常采用催化剂，不是因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率，而是加快反应速率以提高M的日产量，A错误；
B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率，B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，C错误；
D．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，D错误；
故答案为：B。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。
B. 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，在 时刻改变条件一定是增大压强
C. 图三表示对于化学反应 ， 的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A． 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，压强越大，反应速率越大，x点的压强小于y点压强，故x点比y点的反应速率慢，故A错误；
B． 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，反应前后气体体积增大，在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，反应条件是加入催化剂，故B错误；
C． 温度升高，A的百分含量先逐渐下降到最低点，再上升，说明反应先是正向进行，到达一定温度后反应到达平衡状态，反应逆向进行，说明图象反应的应是放热反应，所以升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故C正确；
D． 阴影部分面积为曲边几何图形的面积，对于化学反应速率的定义式，在某时刻的化学反应速率定义为v=,则阴影部分的面积表示浓度变化量△tv正-△tv逆即[c(反应物)-c (生成物)]，而不是(v正-v逆)，故D错误；
故选C。
11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照
【答案】D
【解析】
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断。
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测出，B错误；
C．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，若用湿润的pH试纸，如果是测酸性溶液则pH偏高，若测量碱性溶液则pH偏低，C错误；
D．测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照，D正确；
故答案为：D。
12. 下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
B. 0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1
C. 物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D. 0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸，故A符合题意；
B．0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1，说明醋酸是部分电离，则说明是弱酸，故B不符合题意；
C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明电离出的离子浓度小，则说明是弱酸，故C不符合题意；
D．0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离即是弱酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A. c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-
B. 在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO
C. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+
D. 由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与SCN-结合生成配合物，不能共存，A不选；
B．常温下，= 10−13则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，H+与F-结合成弱电解质HF，不能共存，B不选；
C．各种离子之间互不反应，能共存，C选；
D．酸或碱抑制水的电离，由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液可能是碱性或酸性，碱性溶液中：Mg2+、OH-不能共存，D不选；
故选：C。
14. 25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1ml/LCH3COOH电离出的H+少于0.1ml/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，∆S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。
（3）在实验室中，一定条件下，加入1mlN2和3mlH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，则H2的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
（4）则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。
【答案】（1）ab （2） ①. < ②. c
（3） ①. 变小 ②. 变小
（4）ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
【解析】
【小问1详解】
a．判断反应是否自发进行，根据判断，不能单独根据焓变判断，a符合题意；
b．判断反应是否自发进行，需要根据焓变、熵变、温度同时判断，不能单独根据熵变判断，b符合题意；
c．增大N2浓度，平衡正向进行，提高H2的转化率，c不符合题意；
d．使用催化剂，加快反应速率，提高效率，d不符合题意；
故答案为：ab；
【小问2详解】
①由图可知，当氢气充入量一定时，T2下氨气的百分含量大，反应放热，降温平衡正向移动，氨气的百分含量增大，故T2故答案：<；
②c点温度低，氢气加入量大，有利于平衡正向移动，反应物N2的转化率最高；
故答案为：c；
【小问3详解】
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器体积增大，相当于对原平衡减压，平衡逆向移动，则NH3的物质的量变小；
故答案为：变小；
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，氢气的体积分数变小；
故答案为：变小；
【小问4详解】
根据盖斯定律，④=，则；
故答案为：。
16. 某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤顺序是(用序号字母填写)A→___________→F。
（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)
（3）上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是___________。
（4）判断到达滴定终点的现象是___________。
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________。保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。
A．2 B．23 C．大于23 D．小于23
【答案】（1）EDCB
（2）偏高 （3）无影响
（4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（5）24.80mL （6）0.1000ml/L
（7） ①. 酸式 ②. C
【解析】
【小问1详解】
根据酸碱中和滴定实验的要求，正确的操作顺序是A→E→D→C→B→F。
【小问2详解】
若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高。
【小问3详解】
步骤A中加入锥形瓶内的待测盐酸的溶质的物质的量不受瓶内水的影响，因此锥形瓶内有少量水对滴定结果没有影响。
【小问4详解】
判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
【小问5详解】
如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为24.80mL。
【小问6详解】
第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为，则：
因此待测溶液物质的量浓度为。
【小问7详解】
酸性溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，滴定时应将其加入酸式滴定管中。根据酸式滴定管的结构，25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，可用于滴定的KMnO4溶液为23毫升，但滴定管中溶液的实际体积大于23毫升，故选C。
17. 氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
（1）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H．在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的热效应∆H ___________ (填 “>”、“<” 或“=”) 0；
②温度为T1时，0-10 min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________；
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（2）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________。
【答案】（1） ①. < ②. 相等 ③. D
（2） ①. 1.875 ml/(L·s) ②. 0.5 ③. 正反应 ④. BD ⑤. 该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，使NO的平衡转化率减小 ⑥. p1>p2>p3
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，T2时反应先达到平衡状态，故温度T2＞T1，升高温度，n(CH4)增大，说明平衡逆向移动，则逆向吸热，正向放热，△H＜0；
②因为NO2和H2O的计量数相等，反应速率之比等于计量数之比，所以用NO2和H2O表示的平均反应速率相等；
③A．用高效催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，NO2的转化率不变，故A不符合；
B．升高温度，反应速率加快，反应正向放热，升温平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B不符合；
C．缩小容器的体积，反应物和生成物浓度增大，反应速率加快，逆向气体分子数减小，故加压，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故C不符合；
D．增加 CH4的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故D符合。
答案为D；
【小问2详解】
①前2s内NO变化浓度为(10.0-2.50)ml/L=7.50ml/L，平均反应速率v(NO)===3.75ml•L-1•s-1，则前2s内的平均反应速率v(N2)=×3.75ml•L-1•s-1=1.875ml•L-1•s-1；根据表格数据可知，平衡时c(NO)=1ml/L，c(CO)=27ml/L，c(N2)=4.5ml/L，c(CO2)=9ml/L，K===0.5；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，Qc===<0.5，故平衡向正反应方向移动；
②A．在反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中，随着反应的进行容器内始终保持n(CO2)=2n(N2)，则2n(CO2)=n(N2)时无法确定是否为平衡状态，故A不符合；
B．混合气体的质量和始终不变，气体的总物质的量不确定，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故B符合；
C．混合气体的质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度保持不变，无法判断是否是平衡状态，故C错误；
D．在恒温、恒容条件下，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)进行过程中气体总物质的量不断变化，压强也在变化，当容器内混合气体的压强保持不变，说明达到平衡状态，故D正确。
答案选BD。
③此反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，另外，反应的正方向是气体总物质的量减小的方向，则增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，即P1＞P2＞P3。
18. I．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI ②盐酸 ③BaSO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：
（2）下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO B．CN- C．H2PO D．HPO E．PO
（3）25℃时，向10mL0.1ml•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。
A. HNO2的电离程度增大B. Ka(HNO2)增大
C. H+的数目增多D. 减小
（4）取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___________，理由是___________。
（5）①HCN能否与NaNO2溶液反应___________，原因是___________。
②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑥
（2）PO>CN->HPO>NO>H2PO （3）AC
（4） ①. b ②. HNO2是弱酸，存在电离平衡：HNO2H++NO，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离，二者H+物质的量浓度相同时，c(HNO2)>c(HCl)，加水稀释，HNO2中c(H+)减小的缓慢，稀释至1000mL时，HNO2中c(H+)比盐酸中c(H+)大
（5） ①. 不能 ②. Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN ③. PO + 2HNO2 = H2PO + 2NO
【解析】
【小问1详解】
强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，所以①HI、③BaSO4属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质，所以④H2O、⑥HF为弱电解质；
【小问2详解】
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出的酸根离子结合氢离子能力越弱，所以结合氢离子能力：PO>CN->HPO>NO>H2PO；
【小问3详解】
A．加水稀释，促进的电离，HNO2的电离程度增大，正确；
B．温度不变，电离平衡常数不变，错误；
C．加水稀释，平衡正移，H+的数目增多，正确；
D．，加水稀释，氢离子浓度减小，所以比值增大，正确；
故选ACD；
【小问4详解】
HNO2是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离；c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，HNO2浓度远大于盐酸，加水稀释至1000mL时，HNO2溶液中氢离子浓度比盐酸中大；故表示盐酸c(H+)变化的曲线是b；
【小问5详解】
①Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN ，故HCN不能与NaNO2溶液反应生成HNO2；反应
活化能/kJ·ml-1
As＋NO→AsO＋N
155.85
As＋N2O→AsO＋N2
78.45
As＋NO2→AsO＋NO
2.58
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.33
2
0.00
30.00
3
25.67
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)( ml)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)( ml )
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
弱酸
HNO2
HCN
H3PO4
电离常数(25℃)
5.6×10-4
6.2×10-10
Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分)
1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能
B. 硅太阳能电池将光能转化为电能
C. 电解熔融制备钠，电能转化为化学能
D. 原电池放电时，化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气燃烧是将甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故A错误；
B．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，发生的是物理变化，没有氧化还原反应发生，故B正确；
C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，有化合价变化和电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；
D．原电池放电有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 实验丙中若用代替，则测出变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲是金属与酸的反应，是放热反应；乙是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；丙是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有甲丙，A错误；
B．铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B正确；
C．相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C错误；
D．氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，由于放热焓变为负值，故测出变小，D错误；
故选B。
3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应焓变，故B错误；
C．使用催化剂能同等程度的提高正逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，该反应的ΔH=E1-E2，故D错误。
答案选C。
4. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. 和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：
C. 的电离方程式为：
D. 该反应为熵增的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸凝固说明碳酸氢铵与盐酸的反应为吸热反应，反应吸热醋酸温度降低凝固，A错误；
B．热化学方程式中需要标注物质的状态，B错误；
C．NH4HCO3为强电解质，其电离方程式为，C错误；
D．该反应为吸热反应且能自发进行，则一定是熵增反应，否则无法自发进行，D正确；
故答案选D。
5. 10 mL浓度为1 ml·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
①加入少量CuSO4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K2SO4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸
A. ①④B. ①②C. ③④D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气；③加入少量K2SO4溶液，稀释使反应速率减小；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量；⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大。
【详解】A．①CuSO4与锌粉发生反应，置换出铜，铜与锌粉形成原电池，从而加快反应速率，同时加入少量CuSO4溶液不会影响硫酸的量，从而不影响氢气生成量，则加入少量CuSO4溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量；④温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率但又不影响氢气生成量，故A正确；
B．②改用质量分数98%的硫酸，浓硫酸与锌反应不产生氢气，故B错误；
C．③反应实质为锌与氢离子反应，加入少量K2SO4溶液，只起稀释作用，不能加快反应速率，故C错误；
D．⑤再加入20mL1 ml·L-1的硫酸，会导致氢气的生成量增大，故D错误；
答案选A。
6. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
A. 相同条件下的氧化性：NO2>NO
B. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率
C. 相同条件下，As与NO的反应速率最慢
D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．由As+NO2→AsO+NO可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：NO2＞NO，故A正确；
B．仅改变温度能显著改变As与NO的反应速率，故B错误；
C．由表中信息可知，NO与As的反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，故C正确；
D．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，故D正确；
故选：B。
7. 在相同温度下，0.01 ml·L-1的NaOH溶液和0.01 ml·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
A. 由水电离出的c(H＋)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12ml·L-1
C. 由水电离出的c(H＋)都是0.01 ml·L-1
D. 两者都促进了水的电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)是0.01 ml·L－1，水电离产生的氢离子为10-12ml/L，0.01 ml·L－1的盐酸中c(H＋)是0.01 ml·L－1，水电离产生的氢离子等于氢氧根浓度、为10-12ml/L，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同，由水电离出的c(H＋)相等，A正确；
B．具体温度数据未给出，KW不确定，无法计算由水电离产生的c(H＋)，B错误；
C．由选项B分析知，C错误；
D．酸溶液或碱溶液均抑制水的电离，D错误；
故选A。
8. 下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，氨水中一水合氨是电解质，故A错误；
B．2支试管中溶液种类和浓度都保持一致，其中一支试管加入少量MnO2，对比实验现象可证明催化剂能加快反应速率，故B正确；
C．应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故C错误；
D．该反应无明显现象，无法清晰分辨反应速率快慢，故D错误；
答案选B。
9. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率
B. 若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂只能影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，工业生产中常采用催化剂，不是因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率，而是加快反应速率以提高M的日产量，A错误；
B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率，B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，C错误；
D．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，D错误；
故答案为：B。
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 点比 点时的快。
B. 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，在 时刻改变条件一定是增大压强
C. 图三表示对于化学反应 ， 的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A． 图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，压强越大，反应速率越大，x点的压强小于y点压强，故x点比y点的反应速率慢，故A错误；
B． 图二是可逆反应 A(g)+ B(g)C (g)+ D (g) ∆H>0的速率时间图像，反应前后气体体积增大，在t1时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，反应条件是加入催化剂，故B错误；
C． 温度升高，A的百分含量先逐渐下降到最低点，再上升，说明反应先是正向进行，到达一定温度后反应到达平衡状态，反应逆向进行，说明图象反应的应是放热反应，所以升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故C正确；
D． 阴影部分面积为曲边几何图形的面积，对于化学反应速率的定义式，在某时刻的化学反应速率定义为v=,则阴影部分的面积表示浓度变化量△tv正-△tv逆即[c(反应物)-c (生成物)]，而不是(v正-v逆)，故D错误；
故选C。
11. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照
【答案】D
【解析】
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断。
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，A错误；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测出，B错误；
C．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，若用湿润的pH试纸，如果是测酸性溶液则pH偏高，若测量碱性溶液则pH偏低，C错误；
D．测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照，D正确；
故答案为：D。
12. 下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红
B. 0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1
C. 物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
D. 0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论是强酸还是弱酸都能使石蕊溶液变红，因此不能证明醋酸是弱酸，故A符合题意；
B．0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 ml∙L−1，说明醋酸是部分电离，则说明是弱酸，故B不符合题意；
C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明电离出的离子浓度小，则说明是弱酸，故C不符合题意；
D．0.01 ml∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在即水分子和醋酸分子，说明醋酸部分电离即是弱酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13. 常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A. c(Fe3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-
B. 在= 10−13的溶液中：NH、K+、F-、NO
C. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH、Ca2+
D. 由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与SCN-结合生成配合物，不能共存，A不选；
B．常温下，= 10−13则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，H+与F-结合成弱电解质HF，不能共存，B不选；
C．各种离子之间互不反应，能共存，C选；
D．酸或碱抑制水的电离，由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液可能是碱性或酸性，碱性溶液中：Mg2+、OH-不能共存，D不选；
故选：C。
14. 25℃时，向20mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1m/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1ml/LCH3COOH电离出的H+少于0.1ml/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共58分)
15. I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，∆S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。
（3）在实验室中，一定条件下，加入1mlN2和3mlH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，则H2的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4
（4）则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。
【答案】（1）ab （2） ①. < ②. c
（3） ①. 变小 ②. 变小
（4）ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
【解析】
【小问1详解】
a．判断反应是否自发进行，根据判断，不能单独根据焓变判断，a符合题意；
b．判断反应是否自发进行，需要根据焓变、熵变、温度同时判断，不能单独根据熵变判断，b符合题意；
c．增大N2浓度，平衡正向进行，提高H2的转化率，c不符合题意；
d．使用催化剂，加快反应速率，提高效率，d不符合题意；
故答案为：ab；
【小问2详解】
①由图可知，当氢气充入量一定时，T2下氨气的百分含量大，反应放热，降温平衡正向移动，氨气的百分含量增大，故T2
②c点温度低，氢气加入量大，有利于平衡正向移动，反应物N2的转化率最高；
故答案为：c；
【小问3详解】
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，容器体积增大，相当于对原平衡减压，平衡逆向移动，则NH3的物质的量变小；
故答案为：变小；
②保持温度和体积不变，再加入2mlNH3，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，氢气的体积分数变小；
故答案为：变小；
【小问4详解】
根据盖斯定律，④=，则；
故答案为：。
16. 某学生用0.1000ml·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．用标准溶液润洗滴定管2～3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤顺序是(用序号字母填写)A→___________→F。
（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)
（3）上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是___________。
（4）判断到达滴定终点的现象是___________。
（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________。保留四位有效数字
（7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为___________毫升。
A．2 B．23 C．大于23 D．小于23
【答案】（1）EDCB
（2）偏高 （3）无影响
（4）当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（5）24.80mL （6）0.1000ml/L
（7） ①. 酸式 ②. C
【解析】
【小问1详解】
根据酸碱中和滴定实验的要求，正确的操作顺序是A→E→D→C→B→F。
【小问2详解】
若无上述E步骤操作，滴定管内残留的水会稀释标准液，使标准液浓度减小，滴定时所需标准液体积偏大，造成滴定结果偏高。
【小问3详解】
步骤A中加入锥形瓶内的待测盐酸的溶质的物质的量不受瓶内水的影响，因此锥形瓶内有少量水对滴定结果没有影响。
【小问4详解】
判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。
【小问5详解】
如图所示，滴定后读数为27.40mL，则此时消耗标准液的体积为24.80mL。
【小问6详解】
第2组实验数据误差太大，舍去不用，根据第1、3两组数据求得消耗标准液的体积的平均值为25.00mL，设盐酸浓度为，则：
因此待测溶液物质的量浓度为。
【小问7详解】
酸性溶液具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，滴定时应将其加入酸式滴定管中。根据酸式滴定管的结构，25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，可用于滴定的KMnO4溶液为23毫升，但滴定管中溶液的实际体积大于23毫升，故选C。
17. 氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
（1）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H．在温度为T1和T2时，分别将0.40 ml CH4和1.0 ml NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的热效应∆H ___________ (填 “>”、“<” 或“=”) 0；
②温度为T1时，0-10 min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________；
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（2）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
①前2 s内的平均反应速率v(N2)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．n(CO2)=2n(N2)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为___________。
【答案】（1） ①. < ②. 相等 ③. D
（2） ①. 1.875 ml/(L·s) ②. 0.5 ③. 正反应 ④. BD ⑤. 该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，使NO的平衡转化率减小 ⑥. p1>p2>p3
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，T2时反应先达到平衡状态，故温度T2＞T1，升高温度，n(CH4)增大，说明平衡逆向移动，则逆向吸热，正向放热，△H＜0；
②因为NO2和H2O的计量数相等，反应速率之比等于计量数之比，所以用NO2和H2O表示的平均反应速率相等；
③A．用高效催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，NO2的转化率不变，故A不符合；
B．升高温度，反应速率加快，反应正向放热，升温平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B不符合；
C．缩小容器的体积，反应物和生成物浓度增大，反应速率加快，逆向气体分子数减小，故加压，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故C不符合；
D．增加 CH4的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的转化率增大，故D符合。
答案为D；
【小问2详解】
①前2s内NO变化浓度为(10.0-2.50)ml/L=7.50ml/L，平均反应速率v(NO)===3.75ml•L-1•s-1，则前2s内的平均反应速率v(N2)=×3.75ml•L-1•s-1=1.875ml•L-1•s-1；根据表格数据可知，平衡时c(NO)=1ml/L，c(CO)=27ml/L，c(N2)=4.5ml/L，c(CO2)=9ml/L，K===0.5；平衡后，向容器中再充入2mlNO、3mlN2 ，Qc===<0.5，故平衡向正反应方向移动；
②A．在反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)中，随着反应的进行容器内始终保持n(CO2)=2n(N2)，则2n(CO2)=n(N2)时无法确定是否为平衡状态，故A不符合；
B．混合气体的质量和始终不变，气体的总物质的量不确定，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故B符合；
C．混合气体的质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度保持不变，无法判断是否是平衡状态，故C错误；
D．在恒温、恒容条件下，反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)进行过程中气体总物质的量不断变化，压强也在变化，当容器内混合气体的压强保持不变，说明达到平衡状态，故D正确。
答案选BD。
③此反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，另外，反应的正方向是气体总物质的量减小的方向，则增大压强平衡正向移动，NO的转化率增大，即P1＞P2＞P3。
18. I．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是___________(填标号，下同)，属于弱电解质的是___________。
①HI ②盐酸 ③BaSO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥HF
Ⅱ．已知电离平衡常数：
（2）下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___________(用离子符号表示)。
A．NO B．CN- C．H2PO D．HPO E．PO
（3）25℃时，向10mL0.1ml•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___________。
A. HNO2的电离程度增大B. Ka(HNO2)增大
C. H+的数目增多D. 减小
（4）取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___________，理由是___________。
（5）①HCN能否与NaNO2溶液反应___________，原因是___________。
②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑥
（2）PO>CN->HPO>NO>H2PO （3）AC
（4） ①. b ②. HNO2是弱酸，存在电离平衡：HNO2H++NO，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离，二者H+物质的量浓度相同时，c(HNO2)>c(HCl)，加水稀释，HNO2中c(H+)减小的缓慢，稀释至1000mL时，HNO2中c(H+)比盐酸中c(H+)大
（5） ①. 不能 ②. Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN ③. PO + 2HNO2 = H2PO + 2NO
【解析】
【小问1详解】
强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，所以①HI、③BaSO4属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质，所以④H2O、⑥HF为弱电解质；
【小问2详解】
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出的酸根离子结合氢离子能力越弱，所以结合氢离子能力：PO>CN->HPO>NO>H2PO；
【小问3详解】
A．加水稀释，促进的电离，HNO2的电离程度增大，正确；
B．温度不变，电离平衡常数不变，错误；
C．加水稀释，平衡正移，H+的数目增多，正确；
D．，加水稀释，氢离子浓度减小，所以比值增大，正确；
故选ACD；
【小问4详解】
HNO2是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，HCl完全电离；c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，HNO2浓度远大于盐酸，加水稀释至1000mL时，HNO2溶液中氢离子浓度比盐酸中大；故表示盐酸c(H+)变化的曲线是b；
【小问5详解】
①Ka(HNO2)>Ka(HCN)，酸性：HNO2>HCN ，故HCN不能与NaNO2溶液反应生成HNO2；反应
活化能/kJ·ml-1
As＋NO→AsO＋N
155.85
As＋N2O→AsO＋N2
78.45
As＋NO2→AsO＋NO
2.58
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转
氨水电解质
B
取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。
催化剂能加快反应速率
C
分别取装有等体积的0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 ml·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象
反应物温度越高，反应速率越快
D
探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
实验序号
待测HCl溶液的体积
0.1000ml·L-1的KOH溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.33
2
0.00
30.00
3
25.67
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)( ml)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
n(CO)( ml )
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
弱酸
HNO2
HCN
H3PO4
电离常数(25℃)
5.6×10-4
6.2×10-10
Ka1=6.9×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=4.8×10-13
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