山东省临沂市临沭第一中学2023-2024学年高二上学期12月教学质量监测化学试题含答案

这是一份山东省临沂市临沭第一中学2023-2024学年高二上学期12月教学质量监测化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了12，25 0，6 ②D ③，10等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 Cr-52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列说法正确的是（ ）
A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B．英国科学家道尔顿首先发现了电子
C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
2．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，的浓度变为原来的，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小
C．反应的化学平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：
3．已知在溶液中存在平衡：．下列有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中的浓度一定降低
C．当时，反应一定处于平衡状态
D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
B．在稀溶液中，，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于
C．在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大
D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的
B．的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后与的比值为
C．的溶液和的溶液等体积混合后溶液的（已知）
D．将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
6．已知断裂中的键需要吸收的能量，断裂中的共价键需要吸收的能量，生成中的键能放出的能量．下列说法正确的是（ ）
A．断裂中的化学键需要吸收的能量
B．参与应放出能量
C．，该反应放出能量
D．参与反应放出能量
7．某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．生成物比反应物稳定
C．使用催化剂，该反应的反应热变小 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
8．已知：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．上述反应属于吸热反应的是①
B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③
C．完全燃烧生成水蒸气，放热
D．燃烧的热化学方程式为
9．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A．（正）减小，（逆）增大 B．（正）增大，（逆）减小
C．（正），（逆）都减小 D．（正），（逆）都增大
10．常温下，①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④>①>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最多
D．水电离的：①＝②＝③＝④
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，下列分析正确的是（ ）
A．相同的①③溶液中的：③>②>①
B．溶液中：
C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要的物质的量相同
D．反应
12．一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：，测得不同时刻，浓度变化如图．下列说法错误的是（ ）
A．，生成的平均速率约为
B．，放出的体积为（标准状况）
C．推测可能为2900
D．反应达平衡后再加入四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深
13．在时，（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知．下列说法错误的是（ ）
A．
B．向点溶液中加入溶液，可使溶液由点变为点
C．时，点和点时的相等
D．向悬浊液中加入固体，可生成白色沉淀
14．常温下，向溶液中滴入等浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示．已知，下列说法错误的是（ ）
A．
B．与时相比，的值在时更小
C．滴入溶液后存在关系：
D．滴入溶液离子浓度存在关系：
15．常温下，用的盐酸滴定浓度为的氨水[已知：常温下，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液浓度约为
B．b点溶液：
C．c点溶液
D．点溶液
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展．回答下列问题：
（1）已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________；
用表示此反应的化学平衡常数_______________．
（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是_______________（填序号）．
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
（3）时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线．反应物是_______________（填“”或“”）．
（4）时，在体积为的恒容密闭容器中加入和催化剂，时反应达到平衡，测得．
①前内的平均反应速率_______________．
（2）化学平衡常数_______________．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______________（选填编号）．
a． b．容器中气体压强不随时间而变化
c． d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关．控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_______________（填实验编号）．
17．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作23次请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的个数为_______________个．
（2）步骤④中，量取待测液应使用_______________（填仪器名称）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；到达滴定终点的现象是_______________．
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______________．
（5）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，其中1次滴定记录的溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_______________．
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．第1次滴定时，碱式滴定管未润洗
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
18．Ⅰ．时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）次磷酸是一元弱酸，是_______________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）．
（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式_______________（填序号）．
Ⅱ．某二元酸（化学式用表示）的水溶液中存在的离子有：，存在的分子有．根据题意回答下列问题：
（3）写出酸的两步电离方程式：_______________；_______________．
（4）时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_______________．
19．羰基硫），用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂．、、分别与反应均能制得，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料（不参与反应），分别发生上述反应．温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数．实线a、b表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线．
完成下列填空：
（1）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_______________．
A． B．容器内压强不再变化
C．不再变化 D．
（2）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度增大的倍数_____（填“>”、“④>②>①，B不正确；
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生成的量最多，C错误；
D．因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响相同，所以水电离的，D正确；
故选D．
11．BC 【解析】A．根据电离平衡常数大小关系：，则
对应离子水解程度依次增大，所以相同的①②③溶液中的①>②>③，A错误；
B．醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，所以醋酸根离子与铵根离子的水解程度相当，则醋酸铵中存在，B正确；
C．醋酸和次氯酸均为一元酸，则中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要的物质的量相同，C正确；
D．反应，
，D错误；故选BC．
12．BD 【解析】A．的浓度减少，则生成的浓度为，生成的平均速率约为，故A正确；
B．的物质的量减少，放出的物质的量为，则放出的体积为（标准状况），故B错误；
C．由表格数据可知，浓度从减小为，所用时间为，推测浓度从减小为，所用时间可能为，则为，又随反应进行，反应速率逐渐减小，则推测可能为2900，故C正确；
D．反应达平衡后再加入四氯化碳，所有物质的浓度均减小，溶液颜色变浅，故D错误；
故选BD．
13．D 【解析】A．，当时，，故A正确；
B．点为的不饱和溶液，加入溶液，增大，在达到饱和前不变，向点溶液中加入溶液，可使溶液由点变为Y点，故B正确；
C．只受温度影响，温度不变平衡常数不变，时，点和点时的相等，故C正确；
D．固体没有给出加入量，不能确定此时，不能确定是否生成白色沉淀，故D错误；
故答案为D．
14．B 【解析】A．，A正确；
B．，与无关，或者说时的值与的一样大，B错误；
C．滴入溶液后，与恰好反应得到等物质的量浓度和混合溶液，微弱水解，微弱电离，由于，则，可推知电离程度大于水解程度，则混合溶液成酸性，根据平衡产物可判断存在关系：，C正确；
D．滴入溶液后，与恰好反应得到等物质的量浓度和混合溶液，根据电荷守恒式可知溶液中存在关系：，D正确；
答案选B．
15．BC 【解析】A．根据可得氨水的电离平衡
，可得．已知点溶液中浓度为，带入上述计算式可得，A正确；
B．b点时溶液中为等浓度的氯化铵和氨水，氯化铵的水解平衡常数，可知氨水电离能力强于氯化铵的水解能力，溶液为碱性，，根据电荷守恒可得．等浓度氯化铵和氨水混合溶液中存在物料守恒，又因为，可得，故B错误；
C．点时溶液溶质为氯化铵溶液，铵根离子在水中发生水解，离子反应式为，溶液中一水合氨的浓度约等于氢离子浓度，而溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，可推得，C错误；
D．点溶液中为等浓度的盐酸和氯化铵溶液，溶液中有物料守恒：和电荷守恒：，将物料守恒带入电荷守恒中可得，D正确；故选BC．
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．①． ②
③ ④ ⑤0.225 ⑥ ⑦ ⑧B
【解析】
【详解】（1）①
②
根据盖斯定律①+②：
，用表示此反应的化学平衡常数，故答案为：；
（2）a．高温使平衡逆向移动降低产率，高压平衡正向移动提高产率，故a错误；
b．低温平衡正向移动提高产率，低压使平衡逆向移动降低产率，故b错误；
c．高温使平衡逆向移动降低产率，低压使平衡逆向移动降低产率，故c错误；
d．低温高压平衡正向移动提高产率，故d正确，
故答案为：d；
（3）平衡转化率随着的增大，而增大，根据勒夏特列原理，增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，则为，故答案为：；
（4）①
起始 3 1 0 0
转化 2.25 0.75 0.75 0.75
平衡 0.75 0.25 0.75 0.75
；
②，故答案为：；
③a．，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当容器中气体压强不随时间而变化时，说明该反应达到平衡，故b正确；
c．，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故c错误；
d．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量不断减小，气体总质量不变，反应过程中气体平均相对分子质量不断减小，当容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化时，说明反应达到平衡，故d正确；
故选bd；
④分别对比实验，纳米片催化剂，甲醇的选择性高，对比，温度升高，的转化率升高，但甲醇的选择性降低，生产甲醇的最优选项为B，故答案为：B．
17．（1）2 （2）酸式滴定管
（3）①．锥形瓶中溶液颜色变化 ②．滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）22.60 （5）BC
18．（1）正盐 （2）
（3）① ②
（4）
19．（1）CD （3）①bd ② ③或0.0625
20．（1）① ②ⅱ （2）9 （3）①9.6 ②D ③
④时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 弱电解质
电离平衡常数
实验编号
温度
催化剂
的转化率
甲醇的选择性
A
543
纳米棒
12.3
42.3
B
543
纳米片
11.9
72.7
C
553
纳米棒
15.3
39.1
D
553
纳米片
12.0
70.6
滴定次数
硫酸体积
溶液体积
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
18.40
3
20.00
2.00
18.16
化学式
电离平衡常数
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量
1
1
3
1
1
3