陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）化学试题含答案

咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）化学试题注意事项：1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是（ ）A．醋酸除水垢 B．明矾净水 C．溶液除锈 D．热碱除油污2．已知溶液中存在如下平衡。下列说法中正确的是（ ）A．加入适量水后平衡向右移动，增大B．加热后平衡向左移动，增大C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀D．加热蒸干溶液并灼烧可得3．反应 在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．该反应的 B．C．B、C两点的化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率：4．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）A．反应在前5s内的平均速率B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C．相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前5．在Ni的活化下可放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是（ ）A．Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化C．该反应过程中，最大能垒（活化能）为D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）7．的两种酸溶液A、B各1 mL分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）A．若，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A．室温下，溶液中阴离子数目小于B．室温下，的NaOH溶液中，由水电离的数目为C．标准状况下，2.24 L氯气溶于水形成的溶液中：D．与反应生成的分子数目小于9．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．随温度升高，纯水中B．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果C．随温度升高，溶液中减小D．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同10．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A．水溶液加水稀释，pH升高B．水溶液的C．GHCl在水中的电离方程式为：D．GHCl水溶液中：11．以 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析错误的是（ ）12．某小组研究沉淀之间的转化，设计如图所示实验。已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体。下列分析错误的是（ ）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．②中现象可证明与的反应是有限度的C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuSD．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶13．常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是（ ）A．若，反应后溶液pH一定等于7B．若反应后溶液呈中性，则混合液中C．若反应后溶液呈酸性，则一定大于D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于14．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．加水稀释氨水，溶液中减小B．向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大C．将等物质的量浓度的和NaHS溶液等体积混合后：D．将浓度为溶液加水不断稀释过程中，始终增大15．常温下，将溶液逐滴加入到二元弱酸（）溶液中。已知：，随着pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．B．NaHX溶液中C．时，加入NaOH溶液体积大于20 mL，D．加入NaOH溶液体积为40 mL时，第Ⅱ卷（非选择题 共55分）二、非选择题（本大题共4小题，计55分）16．（14分）盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。（1）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为____________（填离子方程式）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的______。（2）Cu、Fe、Mo是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时，宜将其溶液______（填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”），主要理由是____________。（3）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数，。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示（和未画出）。据图回答问题：①曲线Ⅰ代表的离子是____________。②A、B两点水的电离程度大小为A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。③根据上图，下列说法错误的是______（填字母）。a．滴加至B点时，b．滴加至C点时，c．滴加至D点时，溶液（4）已知HCN的电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱____________。（5）证明HCN是弱电解质，你的设计方案是____________。17．（13分）滴定法是化学分析的常用方法，兴趣小组利用滴定法进行如下实验。实验Ⅰ．测定盐酸的浓度操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以上，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。（2）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；操作滴定管的图示如下，正确的是______（填字母）。A． B． C．（3）下列情况会使所测盐酸浓度偏低的是______（填字母）。a．锥形瓶事先用待测盐酸润洗b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失c．滴定过程中刚变色就立即停止滴定d．滴定结束后，俯视刻度线读数实验Ⅱ．用氧化还原滴定法测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下：量取1.00 mL的市售双氧水配成250.00 mL溶液，然后量取配制的双氧水溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用的标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。（4）滴定时，将标准溶液注入______（填“酸”或“碱”）式滴定管中。（5）滴定时发生反应的离子方程式为____________。（6）计算该市售双氧水中的含量为______g/L。（7）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是______（填字母）。提示：18．（14分）我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。（1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应（a）、（b）的（为以分压表示的平衡常数）与温度T的关系如图所示。回答下列问题：①下列能说明反应（a） 已达到平衡状态的是______（填字母）。A． B．混合气体的总压强不再变化C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化②在容积为1 L的密闭容器中充入、只发生反应（b），反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率______；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的______。（2）一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 副反应：Ⅴ． Ⅵ． 已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，随温度的变化如图1、图2所示。图1 图2①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，______；反应Ⅰ的______（填“＞”或“＜”）0。②温度小于800℃时，，原因是____________。③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是____________（写一条）。④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为______。⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是____________。19．（14分）利用含锶（Sr）废渣制备晶体的流程如下：已知：i．含锶废渣中Sr主要以和的形式存在；ii．25℃，，。请回答下列问题：（1）转化①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是____________。②转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高______（填粒子符号）的浓度，将转化为。（2）溶出溶出过程发生反应的离子方程式是____________。（3）纯化溶出液中除含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下：已知：iii．25℃，和沉淀时的pH（当金属离子浓度为时，可认为沉淀完全）：iv．和在不同温度下的溶解度：①为除去溶液中的和，应调节pH的范围为______。25℃时，______。②滤液1中加入适量NaOH调节pH至14和升温至90℃有利于析出的原因是____________。③90℃时，______（填“＞”或“＜”）。④操作X是加热浓缩、______、______、洗涤、干燥。咸阳市重点中学2023-2024学年高二上学期段性检测（三）化学试题参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．B 10．A11．D 12．B 13．D 14．B 15．C二、非选择题（本大题共4小题，计55分）16．（14分）（1）（1分） 10（2）喷在叶片上（1分） 在碱性条件下生成难溶物，农作物不易吸收（1分）（3）①（1分） ②＞ ③c （4）（5）取固体NaCN溶于水，测其pH，若，则HCN为弱电解质（或取的HCN溶液，稀释10倍，若稀释后，则HCN为弱电解质；或取同浓度的HCN和盐酸，测其pH，若HCN的pH大于盐酸的pH，则HCN为弱电解质；或取溶液，测其pH，若，则HCN为弱电解质等合理答案即可）（其余每空2分）17．（13分）（1）① （2）锥形瓶中溶液颜色变化（1分） B（1分） （3）cd（4）酸（1分） （5）（6）340 （7）D（其余每空2分）18．（14分）（1）①BD（2分） ②0.1（2分） 100（2分）（2）①＋131.3 ＞ ②未达到自发进行反应的温度（2分）③适当降低温度或增大（答案合理即可） ④75%（2分）⑤减少因二氧化碳造成的温室效应（其余每空1分）19．（14分）（1）①增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（1分） ②（2） （3）①（1分） ②温度越高，的溶解度越小，同时pH越大，浓度越大，越有利于与结合③＞ ④冷却结晶（1分） 过滤（1分）（其余每空2分）t/s051525351.00.850.810.800.80选项热化学方程式结论A的燃烧热为B含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3 kJC金刚石比石墨稳定D 选项操作和现象分析A观察溶液为绿色和同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，的浓度增大C加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，的浓度增大选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫红色D碘水溶液淀粉蓝色→无色氢氧化物开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解2.34.1——4.05.27.8温度/℃溶解度/g氢氧化物20406080901.773.958.4220.244.50.1730.1410.1210.0940.086