四川省眉山市仁寿县铧强中学2023-2024学年高二上学期12月第三次教学质量监测化学试题含答案

这是一份四川省眉山市仁寿县铧强中学2023-2024学年高二上学期12月第三次教学质量监测化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了答主观题时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，5 Fe-56，4g金属Cu析出，放出的为0，0 ②等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意）
1. 下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．KOH C．NH4Cl D．CH3COONa
2. 关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A．Cu 是正极反应物，得到电子
B．电子从Zn 电极流出，经导线流向 Cu 电极
C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作
D．稀H2SO4 仅作离子导体
3. 常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应的△H>0 B. 温度升高，活化分子百分数增大
C. 反应达到平衡时，v(NO)=v(N2)
D. 使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率
4．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1探究固体表面积对反应速率的影响 B．图2铁制品表面镀铜
C．图3制备无水 D．图4用溶液滴定待测液
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+
B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-
C. pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、CO
D. 由水电离产生的c(H+)=1×10−13ml·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO
6． 下列关于中和滴定实验的说法错误的是（ ）
A. 图1所示操作可排尽滴定管内气泡
B. 图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
C. 图3所示滴定管读数为5.6mL
D. 图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化
7． 室温时，关于1 mL 1.0×10−2 ml·L−1 NaOH 溶液的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的pH＝12
B．此溶液中，由水电离出的 c(OH-)＝1.0×10−12 ml·L−1
C．将此溶液加水稀释至 100 mL，所得溶液pH＝10
D．将此溶液与9 mL 1.0×10−3 ml·L−1 盐酸混合，所得溶液 pH＝11
8． 室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是 （ ）
A．0.1 ml·L−1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－ )
B．0.1 ml·L−1 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4＋ )＞c(OH－)
C．pH＞7 的HCN、NaCN 混合溶液：c(CN－)＞c(Na+)
D．0.1 ml·L−1 NH4Cl 溶液和0.1 ml·L−1 NH3·H2O 相比，c(NH4＋ )前者大于后者
9． 下列对生产生活中的原理描述不准确的是（ ）
10．在2L恒容密闭容器中投入2ml CO和。进行反应：。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学平衡常数：
B．a点，
C．d点等于a点
D．50℃时，该反应的化学平衡常数
11.已知某温度时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,
Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。该温度下某溶液中含有Cl-、Br-和 CrO42− ,浓度均为0.010 ml·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42− B.Br-、Cl-、CrO42−
C.CrO42−、Br-、Cl- D.Br-、CrO42−、Cl-
12.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是（ ）
A. 质子流动方向Y→XB. 负极区有硫酸生成
C. 正极反应物为SO2D. 离子导体为O2-
13.用惰性电极电解足量的溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．阴极发生的电极反应为
B．阳极发生的电极反应为2H2O—4e- = O2↑ +4H+
C．恰好电解完时，加入一定量的可恢复到原浓度
D．若有6.4g金属Cu析出，放出的为0.05ml
14．10．25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是（ ）

A. a点溶液中水电离出的小于
B. 温度升高，c点溶液的pH减小
C. 滴定过程，溶液中不变
D. 25℃时，的数量级为
非选择题（共58分）
15.（12分） 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
Ⅰ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·ml-1
Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)若CO燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·ml-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ·ml-1。
(2)若在恒容密闭容器中充入2 ml CO(g)和1 ml NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.v正(N2)=2v逆(CO)
(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g) N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 ml NO2和4.0 ml CO，测得相关数据如下：
①0～5 min内，v正(CO2)=_______ml·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·ml-1。
②其他条件不变，升高温度，混合气体的密度______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 ml CO、0.7 ml N2和0.4 ml CO2，此时v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。
16．（12分）现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
（1）醋酸钠溶液呈碱性原因： 。(化学用语)
（2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式 。
（3）有关溶液的叙述不正确的是 。
a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液
c．向溶液中加少量固体，减小
d．向溶液中加少量固体，增大
e．溶液中离子浓度关系满足：
（4）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是 。
（5）室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。
①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。
②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“>”“＜”“=”)。
17．（10分）实验小组对硫代硫酸钠()进行探究。
Ⅰ．硫代硫酸钠的制备。
实验室将通入和混合溶液中可制得，装置如下图：

（1）用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、_______。
（2）为保证的产量，实验中通入的不能过量，则理论上和的最佳物质的量之比应为_______。
Ⅱ．测定样品纯度。
步骤①：准确称取10.00g产品，溶于蒸馏水配成250.00mL溶液。
步骤②：取25.00mL上述溶液注入锥形瓶，加入2~3滴淀粉溶液，用标准碘溶液滴定。已知：，回答下列问题：
（3）步骤②中滴定终点的现象为_______。
（4）实验数据如表，产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）下列操作会使样品纯度偏小的是_______。
A．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碘溶液润洗
18.（12分） 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：

（1）如上图所示的电池，Fe作_______极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往_______(填“Fe”或“石墨”)电极移动。
（2）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。
①放电时，负极，则正极电极反应为_______。
②充电时，阴极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05ml。

①乙池溶液的质量_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。
19.（12分） 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。
（2）“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。
（3）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（4）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
铧强中学高2022级高二上第三次质量监测考试
化学试题答案
选择题（每个选择题3分，共42分）
1-5：ABBCA 6-10：CDDAD 11-14：BBCD
非选择题（每空2分，共58分）
15、（12分）
①. -747.0 ②. AC ③. 0.12ml/(L·min) ④. 0.11
⑤. 不变 ⑥. <
16、（12分）（1）
（2） （3）be （4）10-6：1
（5）①. 10-2.15 ②. ＞
（10分）（1） （2）
（3）加入最后一滴标准碘液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
（4）31.6% （5）AB
18、（12分）（1） ①. 负 ②. 石墨
（2） ①. ②. 增强
（3） ①. 不变 ②. 4.48
19、（12分）1）除去油脂
（2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. Fe3+对H2O2的分解有催化作用
（3） ①. 10-15.6 ②. 3.2≤pH＜6.2(答3.2~6.2、3.2≤pH≤6.2、3.2＜pH＜6.2等合理答案不扣分)
（4）冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶
选项
事 实
解 释
A
用纯碱去除厨房油污
CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-，碱性条件有利 于油脂水解
B
FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3
升温以及生成的 HCl 挥发，使得 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+正向移动
C
用 Al2(SO4)3 作净水剂
Al3+ 和天然水中 HCO3-的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用 BaSO4 作内服造影剂
胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内
0 min
5 min
10 min
15 min
20 min
c(NO2)/ml·L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)/ml·L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第一次
0.10
19.90
第二次
0.25
20.25
第三次
0.00
20.20
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01ml·L−1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5ml·L−1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO4·7H2O
NiSO4·6H2O
多种结晶水合物
NiSO4