安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题含答案

这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期12月素质拓展（五）化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了 下列说法或表示方法中正确的是，3 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、单选题（每题 3 分，共 60 分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A. 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B. 纯碱能除去物品表面的油污
C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 将1 ml SO2和0.5 ml O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA
B. 0.1 ml Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
C. 1 L0.5 ml/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA
D. 1 L0.1 ml/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA
3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/ml，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时减小压强
4. 下列说法或表示方法中正确的是 （ ）
A. 2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ·
D. 稀溶液中：HCl(aq)+NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·ml-1
5. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是 （ ）
①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正
③Y与Z的物质的量之比为2∶1
④容器内压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合气体的密度不再改变
A. ①⑤⑥B. ②③⑥C. ②③④D. ②⑤⑥
6. 室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12ml/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）
A. 、Al3＋、Na＋、B. I-、、K＋、Cu2+
C. 、Cl-、、K＋D. OH-、、Na＋、Cl-
7. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是 （ ）
A. mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5ml/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3ml/L，则计量数m+n＜p
B. 对于反应A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据
D. X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动
8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是 （ ）
A. 低温下能自发进行
B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
10．实验小组用以下两种方法测定某盐酸浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1 NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000 ml·L−1 AgNO3标准溶液滴定Cl−。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10−12、Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。下列说法错误的是（ ）
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH−＝H2O、Ag＋＋Cl−＝AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变粉红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
11．工业上，合成氨反应N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温 高压),\s\d5(催化剂))2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法错误的是 （ ）
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B．②→③形成N原子和H原子是放热过程
C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
12．下列实验能达到预期目的是 （ ）
13．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法错误的是 （ ）
A．平衡时，X的转化率：II＞IB．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜ID．a＝0.16
14．对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数m+nKsp(CuS)。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10−36
C．c点溶液中：c(Cl−)>c(Na+)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)
D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
20．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
二、填空题
21（12分）． Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、CO、Al2O3、SiO2等)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
已知：①25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，C2＋不能被二氧化锰氧化。
回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为________价。
(2)为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为________________________________。(写一种)
(3)向“沉淀池 Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是___________________________________；“滤渣2”的主要成分是__________(填化学式)。
(4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为________________________________。
(5)在“沉淀池 Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al3＋完全沉淀，则理论上pH的最小值为__________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5ml·L－l时，可认为该离子沉淀完全)。
22. （12分） 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先应检查装置的气密性，方法是___________________________。
（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。
（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。
a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。
23．（16分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•ml-1
ii．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•ml-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•ml-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填标号)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
答案：
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B. 纯碱能除去物品表面的油污
C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】B
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1 ml SO2和0.5 ml O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA
B. 0.1 ml Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
C. 1 L0.5 ml/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA
D. 1 L0.1 ml/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA
【答案】C
3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/ml，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时减小压强
【答案】B
4. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ·
D. 稀溶液中：HCl(aq)+NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·ml-1
【答案】A
5. 一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X， 发生反应： 2X (g) 2Y (g) +Z(s)，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是
①Z的物质的量浓度不再改变
②v(X)逆=v(Y)正
③Y与Z的物质的量之比为2∶1
④容器内压强不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合气体的密度不再改变
A. ①⑤⑥B. ②③⑥C. ②③④D. ②⑤⑥
【答案】D
6. 室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12ml/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A. 、Al3＋、Na＋、B. I-、、K＋、Cu2+
C. 、Cl-、、K＋D. OH-、、Na＋、Cl-
【答案】D
7. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是
A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5ml/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3ml/L，则计量数m+n＜p
B. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据
D. X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动
【答案】B
8. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
9. 已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是
A. 低温下能自发进行
B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
【答案】A
10．实验小组用以下两种方法测定某盐酸浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000 ml·L−1 NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000 ml·L−1 AgNO3标准溶液滴定Cl−。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10−12、Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。下列说法错误的是
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH−＝H2O、Ag＋＋Cl−＝AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变粉红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
【答案】C
【解析】A项，方法一是酸碱中和，原理是H＋＋OH−＝H2O，方法二是沉淀反应，原理是Ag＋＋Cl−＝AgCl↓，正确；B项，方法一以酚酞为指示剂，当最后一滴NaOH标准溶液滴下溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色；方法二以K2CrO4为指示剂，当最后一滴AgNO3标准溶液滴下时沉淀由白色转为砖红色且半分钟沉淀不变化，正确；C项，这两种滴定方法用的标准液浓度相同，与盐酸反应是1∶1，理论上两种方法消耗标准液的体积相同，错误；D项，第一种方法是酸碱中和滴定，第二种是沉淀滴定，都需要滴定管和锥形瓶，正确。
11．工业上，合成氨反应N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温 高压),\s\d5(催化剂))2NH3的微观历程如图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法错误的是
A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键
B．②→③形成N原子和H原子是放热过程
C．③→④形成了新的化学键
D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率
【答案】B
【解析】A项，①→②催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂，正确；B项，②→③断裂成N原子和H原子是吸热过程，错误；C项，③→④形成了新的化学键，形成了氮氢键，正确；D项，使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的速率，正确。
12．下列实验能达到预期目的是
【答案】A
13．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法错误的是
A．平衡时，X的转化率：II＞IB．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜ID．a＝0.16
【答案】D
14．对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中化学计量数m+nKsp(CuS)。下列说法不正确的是
A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10−36
C．c点溶液中：c(Cl−)>c(Na+)>c(S2−)>c(OH−)>c(H+)
D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
【答案】C
20．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于
C．c点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
【答案】C
21（12分）． Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、CO、Al2O3、SiO2等)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。
已知：①25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，C2＋不能被二氧化锰氧化。
回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为________价。
(2)为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为________________________________。(写一种)
(3)向“沉淀池 Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是___________________________________；“滤渣2”的主要成分是__________(填化学式)。
(4)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为________________________________。
(5)在“沉淀池 Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al3＋完全沉淀，则理论上pH的最小值为__________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5ml·L－l时，可认为该离子沉淀完全)。
21．(1)＋3 (2)适当提高硫酸浓度(或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌)
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于后续除杂 CS
(4)2Mn2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2MnOOH↓＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O (5)4.9
22. （12分） 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先应检查装置的气密性，方法是___________________________。
（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。
（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。
a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。
【答案】（1） . 往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱
（2） ①. 圆底烧瓶 ②. b进a出
（3） ①. b ②. ③. 0.16
23．（16分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。
I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ•ml-1
ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•ml-1
(1)反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•ml-1。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是 (填标号)。
A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃
在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是 。
③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
(4)25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
①将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是 。
②常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
【答案】（每空2分）(1)+247.4
(2)CDE
(3)n B CaO为碱性氧化物，能吸收酸性氧化物CO2，导致CO2浓度减小，促使反应ii平衡正向移动，导致CO浓度减小，引起反应i平衡也正向移动
(4)
A
B
C
D
探究温度对反应平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证对分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10 mL 0.2 ml·L−1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L−1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
容器
温度/K
物质的起始浓度/ ml·L－1
物质的平衡浓度/ ml·L－1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7
1.09×10－15
酸
HCN
A
B
C
D
探究温度对反应平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证对分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L−1 NaClO溶液和0.1 ml·L−1 溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10 mL 0.2 ml·L−1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L−1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
容器
温度/K
物质的起始浓度/ ml·L－1
物质的平衡浓度/ ml·L－1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7
1.09×10－15
酸
HCN