江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高二上学期合格考模拟化学试卷含答案

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2023.12
考试时间：60分钟
本试卷共两大题 满分100分
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 K:39 Fe:56
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是( )
A．传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅
B．支架所用的钢材的组成元素都是金属元素
C．反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料
D．球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性
2.下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A.电解法制备金属钠 B.石油裂解制得乙烯
C.海水中提取溴单质 D.黄铁矿粉碎
3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A．漂白粉：可用于疫区水的消毒B．水煤气：用于制合成氨的H2原料
C．小苏打：用于焙烘食品D．明矾：用于水的消毒
4.下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A.MgO B.CO2 C. NaOH D.H2O
5.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是（ ）
A．盐酸 B．NaCl C．葡萄糖 D．油脂
6. 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。下列有关说法正确的是( )
A．灰霾是一种分散系
B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系
D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
B. 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8.下列每组中的两种物质互为同分异构体的是( )
A. 葡萄糖与果糖
B. 淀粉与纤维素
C. 金刚石与石墨
D. 甲烷与乙烷
9. 下列实验方案能达到预期目的的是( )
A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe2＋
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含SO42－
C．利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3
D．用酸性高锰酸钾溶液检验乙醇的还原性
10. 下列实验操作或实验目的错误的是( )
11.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A.CH3COO- B.Fe3+ C.Ag＋ D.Ba2＋
12.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用乙醇萃取碘水中的碘单质
B.用浓硫酸干燥氨气
C.用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D.用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
13. 3890Sr常用于放射性同位素电池。下列关于 3890Sr的说法正确的是（ ）
A.电子数为52 B.质子数为52
C.中子数为38 D.质量数为90
14.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO2叙述正确的是( )
A．有毒气体 B．氮元素的化合价为＋5价
C．N2与O2可化合生成NO2 D．属于酸性氧化物
15.下列关于CO2气体的说法错误的是（ ）
A.标准状况下，1 ml CO2气体的体积约为22.4 L
B.1 ml CO2 气体的质量为22 g
C.1 ml CO2气体中分子数约为6.02×1023
D.1 ml CO2 气体中氧原子的物质的量为2 ml
读下列资料，完成16～18题：SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。
16．S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是( )
A．核电荷数B．电子层数C．电子数D．最外层电子数17．下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(O)＞r(S) B．非金属性：O＞S
C．氧化性：S＞O2D．热稳定性：H2S＞H2O
18．下列化学用语表示正确的是( )
A．硫原子的结构示意图：B．H2S的结构式：H—S—H
C．—OH的电子式：∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶HD．Na2SO3的名称：硫酸钠
19．CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g),正反应是放热反应。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．右图表示正反应过程的能量变化
B．降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．达到化学平衡时，NO能完全转化为N2
D．单位时间内，若消耗1mlN2的同时生成2mlH2O,则化学反应达到平衡状态
20. 下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是( )
A．与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B．与氨水反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
D．与铁粉反应：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
阅读下列材料，完成21～23题：
我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙醇可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。
21．下列物质属于高分子化合物的是( )
A．乙醛B．乙酸C．乙酸乙酯D．聚丙烯酸乙酯
22. 下列有关已乙醇与乙酸的说法正确的是( )
A．均为无色无味液体 B．互为同分异构体
C．可用碳酸钠溶液区分 D．均不能发生氧化反应
23.下列有机反应方程式书写正确的是( )
A. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
B. 2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2 ↑
C. CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2
D. CH4＋Cl2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(光照),\s\d 4(——→))),\s\d 6())CH2Cl2＋H2
24.如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A.Li＋向a极迁移
B.a极是正极
C.b极发生氧化反应
D.电子从a极经外电路到b极
25.甲烷合成反应：4H2＋CO2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 3(催化剂),\s\d 4())),\s\d 6(Δ))2H2O＋CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是( )
A．H2→2H这个过程需要放出能量
B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C．该反应先发生物质变化后发生能量变化
D．正反应过程的能量变化可用右图表示
26．对于甲烷合成反应4H2＋CO2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 3(催化剂),\s\d 4())),\s\d 6(Δ))2H2O＋CH4，下列说法正确的是( )
A．H2是氧化剂B．CO2失去电子
C．该反应是置换反应D．H2发生氧化反应
27．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X在周期表中原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是( )
A．X元素在元素周期表中的第IVA族
B．Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO4
C．X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种离子化合物
D．Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
28．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：( )
下列推断正确的是
A．白色沉淀1为BaSO4
B．生成无色溶液3的离子方程式为CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋
D．上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：
（1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有_______________________________(写一种)
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：_____________________________________________________________。
（4）向“洗涤”过程所用的乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色溶液褪为无色，此变化中乙醇被_______(填“氧化”、“还原”)为乙酸，乙酸中的官能团结构为____________。
30．（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
I．制备K2FeO4
实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
（1）D仪器的名称是___________，实验时C采用冰水浴的原因是__________________________。
II．测定高铁酸钾的纯度
（2）已知：K2FeO4(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应如下：
4K2FeO4＋10H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋3O2↑＋4K2SO4＋10H2O
取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1％，写出计算过程)
III．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果
（3）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10－4 ml·L－1)。
氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________。综上分析，试剂___________兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。
常州市联盟学校2023-2024学年高二学业水平测试模拟
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．D2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．A9．D10．C
11．B12．C13．D14．A15．B16．D17．B18．B19．D20．A
21．D22．C23．A24．D25．D26．D27．B28．C
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．（6分）
（1）提高酸浸温度或适当提高硫酸的浓度或搅拌(1分)
（2）SiO2(1分)
（3）Na2CO3＋MgSO4＋3H2O＝MgCO3·3H2O↓＋Na2SO4(2分)
（4）氧化(1分) —COOH(1分)
30.(10分)
（1）锥形瓶(1分) K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应(2分)
（2）79.2％(共4分，结果2分，计算过程2分)
由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672 L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为 EQ \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)× EQ \f(4,3)×198 g·ml－1＝7.92 g，则10 g样品中高铁酸钾的质量分数为 EQ \f(7.92 g,10 g)×100%＝79.2％；
（3）氯化铁(1分) 高锰酸钾(1分) 高铁酸钾(1分)

A．除去NaCl溶液中的泥沙
B．向容量瓶中转移溶液
C．实验室收集NO2
D．用无水CuSO4检验水蒸气