安徽省阜阳市城郊中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案

这是一份安徽省阜阳市城郊中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，考生作答时，请答案答在答题卡上，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（ ）
A． B．溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
C．相同条件下，若所具有的能量分别为、，则
D．已知，则固体与足量稀盐酸充分混合放出热量
3．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应
B．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．常温下，反应、不能自发进行，则该反应的
4．对于反应，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（ ）
A．增加反应物浓度 B．增大气体的压强
C．缩小反应容器的体积 D．升高体系的温度
5．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应（已知生成物也为气体），反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到时，
C．反应进行到时，M的平均反应速率为
D．时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等
6．时，下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸的导电能力比盐酸的弱
B．醋酸加到漂白粉中能增强漂白效果
C．等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠恰好完全反应
D．的氯化铵、醋酸铵溶液分别呈酸性、中性
7．恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．每消耗同时有生成 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C． D．气体的密度不随时间而变化
8．常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B．醋酸溶液中：
C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D．稀释过程中不变
9．是一种重要的化工原料，可用乙烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知：
①；
②；
③。
下列由和水蒸气在高温下反应得到和的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．相同条件下，下列各组热化学方程式中的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
11．在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：
根据以上信息推断下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．反应达到时的反应速率比时大
D．K数值越大，反应物的转化率越高
12．用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．温度： B．正反应速率：
C．平衡常数： D．平均摩尔质量：
13．我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅱ释放热量 B．双功能催化剂降低了反应的焓变
C．过程Ⅲ中形成化学键时放出热量 D．上述过程提高了反应物的平衡转化率
14．一定条件下，工业合成氨反应：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．根据能量守恒定律，反应物的焓=生成物的焓
C．若生成（1），则
D．该条件下由0到，最终放出热量
15．在容积可变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：，平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：
图2中Q点表示时该反应平衡常数的对数）。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．平衡状态混合气体的总物质的量：
B．等温等压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2中M点能正确表示时该反应平衡常数的对数（）
D．若，则Y点的平衡常数（用分压代替物质的量浓度计算）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：
（1）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
①三种物质中最稳定的是__________；反应Ⅱ是__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②__________。
③该图说明，化学反应的焓变与路径__________（填“有关”或“无关”）。
（2）正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示。
①等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的是__________（填“正交硫”或“单斜硫”）。
②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：__________________________________________________。
③两者混合完全燃烧最终放出的热量为，同时生成，__________。
17．（14分）某校课外活动小组利用草酸溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如下表。
回答下列问题：
（1）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则________；通过实验___________可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_________（填“>”“<”或“=”）。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是___________；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为__________（保留2位有效数字）。
（3）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______________________。
（4）已知一定条件下时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出时的变化曲线示意图。
18．（14分）丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：
（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为
。
①上述反应过程中，能量的变化形式为______________________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；使用高效催化剂，该反应的__________。
（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：
①已知断裂或形成共价键需要吸收或放出的能量数据如下表所示：
则__________若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为__________。
②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为___________；b点乙烷的转化率高于a点的原因是______________________。
19．（13分）二甲醚（）是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：（1）主反应在___________（填“高温”或“低温”）下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为______________________（任写一种）。
（2）已知主反应的机理分为两步：
步骤i：
步骤ⅱ：…
①步骤ⅱ的热化学方程式为____________________________________________。
②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用·标识）。
该反应的反应速度取决于历程中的反应是_________________________________。该反应的焓变___________（填“<”或“>”）0。
（3）如图是选择性随水瞇比变化的曲线，由图可知，工业上一般在___________条件下进行二甲醚制氢。
（4）向恒压为饣的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为___________（填字母）。
A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为___________；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的________（列出含p的计算式即可）。
阜阳市颍东区2023-2024学年高二上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 由图示可知：该化学反应为放热反应。是化学键形成过程，不属于化学反应，A项错误；溶解是物理变化过程，B项错误；水煤气燃烧是放热的化学反应，C项正确；煅烧石灰石是吸热的化学反应，D项错误。
2．B 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A项错误；同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B项正确；分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，，C项错误；固体溶于水放出热量，与稀盐酸反应放出的热量大于，D项错误。
3．D 自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，A项错误；属于在高温下进行的非自发过程，B项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的方向，C项错误；根据反应不能自发进行可知，该反应的，又知该反应，则该反应的，D项正确。
4．D 增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，A项错误；增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，B项错误；缩小反应容器的体积，相当于增大气体压强，C项错误；升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，D项正确。
5．C 由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误。
6．D 导电能力主要与溶液中所有离子的浓度及离子自身带的电荷数有关，与酸的强弱无关，A项不符合题意；漂白粉中存在平衡，加入醋酸会消耗，平衡右移，生成的浓度增大，漂白效果增强，B项不符合题意；等体积等浓度的醋酸、氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，不能说明其是弱酸，C项不符合题意；氯化铵溶液呈酸性是因为水解，醋酸铵溶液呈中性，说明、均发生水解，D项符合题意。
7．B 单位时间内，有反应，同时有生成，只表示正反应情沉况，无法说明反应已达到平衡，A项错误；该气相反应中：反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，，气体总质量为定值，不变，则总不变，此时反应达到平衡状态，B项正确；用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应已达到平衡，C项错误；恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，气体的密度不随时间而变化，无法说明反应已达到平衡，D项错误。
8．D 常温下盐酸的为1，稀释10倍后增大一个单位，所以曲线b表示盐酸稀释过程中的变化，A项错误；溶液中电荷不守恒，B项错误；稀释后氢离子和醋酸根、氯离子浓度下降，酸对于水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，浓度增大，C项错误；温度不变，不变，D项正确。
9．C 根据盖斯定律，由可得；
，C项正确。
10．A 碳完全燃烧生成放出热量更多，其焓变小，即，A项符合题意；将B中的热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①-②可得：，已知铝热反应为放热反应，故，B项不符合题意；将C中的热化学方程式依次编号为③④，根据盖斯定律，由③-④可得，，即，C项不符合题意；氧化钙和水反应是放热反应，，碳酸氢铵分解是吸热反应，，D项不符合题意。
11．B 温度越高，K值越大，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D项正确。
12．A 从c点→b点→a点，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应是放热反应，说明是降温过程，即，A项错误；由，因此正反应速率：，B项正确；，的平衡转化率：，故，b、d点温度相同，平衡常数：，C项正确；相同温度下， b点压强大于d点，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，，D项正确。
13．C过程Ⅱ中，水中的键断裂，需要吸收能量，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；过程Ⅲ中生成和，伴随化学键的形成，放出热量，C项正确；催化剂可提高反应速率，不能增大反应物的平衡转化率，D项错误。
14．D 为放热反应，A项错误；根据能量守恒定律，反应前后体系与环境的总能量不变，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的焓≠生成物的焓，B项错误；放出热量，若合成氨生成N，放出的热量更多，即其更小，C项错误；可逆反应的焓变绝对值是按化学计量数完全反应所得能量变化的数值，D项正确。
15．B 的物质的量越多，平衡状态混合气体总物质的量越小，，A项错误；等温等压条件下，体积不再变化说明该反应已达到平衡状态，B项正确；由图1可知，压强一定时，升高温度，的物质的量减少，平衡逆向移动，则减小，由图2知，时，对应的点为Q，升温，减小，故N点能正确表示时该反应平衡常数的对数（），C项错误；X、Y点温度相同，则平衡常数相同，X点的物质的量为，则列三段式可得：
起始量/ 2 6 0
转化量/ 1 3 2
平衡量/ 1 3 2
平衡压强/ 2 6 4
则，D项错误。
16．（1）①；吸热 ②101 ③无关
（2）①单斜硫
②（或其他合理答案）
③（每空2分）
17．（1）6；②③；<
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；
（3）根据离子方程式推断，过量
（4）
（每空2分）
18．（1）①热能转化为化学能②减小；不变
（2）①；202 ②；a、b点都未达到平衡，b点对应的温度高，反应速率快，相同时间内消耗的量多，因此转化率大（每空2分）
19．（1）高温；降低压强，升高温度，将从体系中除去等（任写一种）（各1分）
（2）①（2分）
②；<（各1分）
（3）、水醚比为4（1分）
（4）①ABC（2分）
②；（各2分）700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验序号
实验
温度/
溶液（含硫酸）
溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
①
20
2
0.02
5
0.1
5
②
20
2
0.02
4
0.1
10
③
40
2
0.02
4
0.1
6
共价键
能量（）
345
412
615
436