北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．当已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是
A． B． C．HCl D．
2．能表明一水合氨是弱电解质的叙述是
A．的导电性比NaOH溶液弱得多
B．0.1ml/L的的pH大于7
C．的水溶液的pH值小于7
D．5mL1ml/L的跟10mL0.5ml/L的HCl恰好完全反应
3．下列叙述正确的是
A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7
B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些
C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，值增大
4．在溶液中存在如下平衡：．向橙色的溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是
A．加入X溶液，上述平衡正向移动 B．的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液 D．再加入几滴浓，可使黄色溶液变为橙色
5．室温下，向溶液中逐滴滴加0.100ml/LHCl溶液整个反应过程中无气体逸出(溶解的均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是
A．a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B．b点溶液中
C．c点溶液中
D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大
6．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列
A．，，，
B．，，，
C．，，，
D．，，，
8．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．和都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C
9．某小组同学进行如下实验探究：
已知：，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
下列说法中，不正确的是
A．①中浊液生成的原因是：
B．a中浊液中存在溶解平衡：
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若在试管b中滴加溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
B．溶液与10mL0.1ml/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与0.1ml/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
11．下列实验“实验结论”与“操作及现象”不相符的一组是
12．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到C发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
13．某小组对溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不正确的是
A．①中产生白色不溶物的可能原因是
B．由③可知②中白色浑浊不是与直接反应生成的
C．②中红色褪去的原因是被完全消耗了
D．实验表明：
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，pH＝10.25，
B．由图2，初始状态pH＝11、，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、，发生反应：
二、填空题(本题共5道小题)
15．①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。
(1)写出的电离方程式________。
(2)氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：________。
(3)有关溶液的叙述正确的是________。
a．溶液中离子浓度关系满足：
b．常温下，等浓度等体积溶液与NaOH溶液混合后溶液pH＝7
c．向溶液中加少量固体，减小
d．向溶液中加少量固体，增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电
离出的之比是________。
(5)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因________。
16．采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。
Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)：
对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10，
此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。
资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：________。
(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是________。
(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比＝________。
(4)关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是________。
a．
b．
c．
Ⅱ．电化学测定：利用下图电解装置进行测定。
通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。
(5)阳极的电极反应式是________。
(6)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为________mg/g。
17．氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
(1)某钴矿石的主要成分包括CO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如下(部分分离操作省略)：
资料：生成，开始沉淀时pH＝8.2，完全沉淀时pH＝10.2
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有________(写出一条即可)。
②CO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和________。
③已知pH＝2.8时溶液中完全沉淀。沉淀2是________。
④溶液2中含有和。
ⅰ．已知：25℃时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH＝________时完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将和完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和溶液的目的是________。
(2)可用如下方法测定产品中的质量分数(其他杂质不干扰测定)：
资料：ⅰ．
ⅱ．与反应生成蓝色的；与EDTA以物质的量比1∶1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者
取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是________，产品中的质量分数为________(结果用m、v、c表示)。
18．某化学小组研究草酸及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是________。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到溶液。下列关系正确的是________(填字母)。
a．
b．
C．
(2)中碳元素的化合价是＋3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向溶液中缓慢加入溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体

①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是________。
②经检验反应后的溶液中无，从反应原理的角度解释和未发生氧化还原反应的可能原因是
______________________________________。
③某同学利用下图所示装置比较和的还原性强弱。
ⅰ．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，________(填操作和现象)，证实的还原性强于。
ⅱ．该装置的优点是________。
19．为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．溶液与碱、盐的反应
(1)①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为________。
(2)对于反应②，同学认为其反应原理为“物质问发生互相促进的水解”，离子反应方程式为________。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
Ⅱ．溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
(3)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因________。
(4)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因________。
(5)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ．黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
ⅲ．将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
ⅳ．向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是________。
高二化学参考答案
第一部分(选择题 共42分)
第二部分(非选择题共58分)
15．(10分)
(1)
(2)在溶液中完全电离：，水中存在：，结合电离出的，使水的电离平衡向右移动，溶液中，因此溶液显酸性．
(或写出正确的铵根离子水解方程式，并说明，溶液显酸性)
(3)cd (4)(或或或)
(5)在溶液中，存在平衡，向溶液中加入，发生反应产生白色沉淀，使减小，使平衡正移，增大，发生反应，逸出，产生大量气体。
16．(12分)
(1)
(2)
(3)1∶2 (4)ab (5)
(6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
(7)
17．(12分)
(1)①粉碎、加热(写出一条即可) ②、
③
④ⅰ．9 ⅱ．将转化为，除去杂质，提高产物纯度
(2)滴入半滴EDTA后，溶液由蓝(紫)色变为红色，且半分钟内不变色
18．(12分)
(1)① ②ac
(2)①加硫酸，和反应，减小，逆向移动，增大，遇KSCN变红
②与生成的反应速率快且限度大
③ⅰ．滴加溶液，生成蓝色沉淀
ⅱ．避免发生，干扰氧化还原反应发生
19．(12分)
(1)(不标状态不扣分)
(2)
加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(3)，Zn与反应使溶液中降低，溶液温度升高，都会促进上述平衡正向移动，出现红褐色沉淀
(4)
(5)a．Fe和Zn
b．ⅲ中，若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致在ⅳ中检测不到，与没有得到的ⅳ中现象相同考生须知
1．本卷共8页，包括两个大题，19道小题，满分为100分。练习时间90分钟。
2．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．考试结束后，将答题纸交回。
难溶电解质
颜色
Ksp
ZnS
白色
CuS
黑色
FeS
黑色
实验操作及现象
实验结论
A
碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红
水解：
B
相同条件下，测得相同体积的0.1ml/L的稀盐酸导电能力大于稀醋酸的导电能力
说明稀盐酸中一定不存在HCl分子
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深
说明反应：ΔH＜0
D
锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量溶液，产生氢气速率明显加快
形成了铜锌原电池加快反应速率
pH
pH≈0.8
pH≈4.3
pH≈6.9
pH≈10
含硫微粒在溶液中的主要存在形式
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入的溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
1
2
3
4
5
6
7
C
C
B
B
C
B
C
8
9
10
11
12
1 3
14
B
C
B
B
B
C
C