广东省揭阳市普宁市勤建学校2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试题含答案

这是一份广东省揭阳市普宁市勤建学校2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了11，5 Fe，1ml/LHA溶液pH=3，6kJ/ml，2kJ热量；  ，18J·g-1·℃-1等内容，欢迎下载使用。

满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1．2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能，零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是
A．采用光伏发电和风力发电B．使用能量可回收型的电梯
C．场馆门窗设计采用自然通风D．鼓励市民自驾汽车观看比赛
2．下列图示变化为吸热反应的是
3．下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A．NaClB．C．D．
4．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
5．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是
A．向水中加氢氧化钡固体
B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钠
D．向水中加入少量
6．1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．向 Fe(SCN)3溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色变深
B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨
D．将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色
8．我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的焓变
B．参加反应的反应物总键能小于生成物总键能
C．催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变
D．该反应过程中有O―H键的断裂与形成
9．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B．将水加热，增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
10．下列属于强电解质且溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
A．NH3B．H2SC．NaHSO4D．MgCl2
11．25℃时，下列不能说明HA是弱电解质的是
A．0.1ml/LHA溶液pH=3
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA
12．常温下，某溶液中由水电离出来的浓度为，该溶液不可能是
A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氨水D．碳酸氢钠溶液
13．微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是
A．B．
C．D．
14．水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
A．升高温度可促进水的电离，pH增大
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小
15．下列水溶液呈碱性的盐是
A．B．C．D．
16．勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是
A．平衡后，加入少量铁粉，红色变浅
B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C．夏天打开汽水瓶盖产生气泡
D．新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色
二、填空题（52分）
17．（21分，每空2分）回答下列问题
(1)按要求填空：①石墨②CaCO3③盐酸④CO2⑤CaO⑥KOH(熔融)⑦Al(OH)3⑧Fe(NO3)3⑨酒精⑩冰醋酸⑪Ca(OH)2：⑫Al(OH)3；以上指定物质中，属于非电解质的是 属于强电解质的是 能导电的是
(2)书写下列物质的电离方程式
①亚硫酸
②氢氧化铁
③硫酸钡
④硫酸氢钾水溶液
(3)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出表甲醇燃烧热的化学方程式 。
(4)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/ml。根据下表中所列键能数据计算a的数值为 。
(5)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ/ml
写出：C(s，石墨)和H2(g)生成1mlC2H2(g)热化学方程式： （3分）。
18．（17分，每空2分）完成下列问题
(1)煤油的主要成分为C12H26，已知34g C12H26完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为 。
(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ•ml﹣1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=﹣393.5kJ•ml﹣1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=﹣221.0kJ•ml﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：
步骤一：用量筒量取100mL 0.50ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55ml·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是 。
②配制100mL 0.55ml/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及 。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= （3分）(结果保留一位小数)。
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
19．（14分，每空2分）Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2ml的N2和0.6ml的H2在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2ml。则0-5min内，用H2表示的化学反应速率为 。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和2ml时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544kJ/ml，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为 kJ/ml。
(5)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= + 68kJ/ml，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为



A
B
C
D
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能kJ/ml
436
391.
945
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.3
20.5
25.6
t℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
化学键
N-N
N-H
O=O
O-H
键能/(kJ/ml)
193
391
497
463
勤建学校2023-2024学年高二上学期11月第二次月考
化学试卷参考答案：
1．D
【详解】A.光伏发电和风力发电都对环境友好，符合绿色赋能，零碳办赛的理念，A项正确；
B.使用能量可回收型的电梯，可节约能源，符合绿色赋能，零碳办赛的理念，B项正确；
C.场馆门窗设计采用自然通风，可以减少空调的使用，可节约能源，符合绿色赋能，零碳办赛的理念，C项正确；
D.鼓励市民自驾汽车观看比赛，汽车消耗大量能源，产生大量废气，不符合绿色赋能，零碳办赛的理念，D项错误；
故选D。
2．D
【详解】A．活泼金属与酸反应置换出氢气的反应为放热反应，故A错误；
B．由图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．浓硫酸加水稀释并不是化学反应，故C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意；
B．为非电解质，故B不符合题意；
C．为弱电解质，故C符合题意；
D．为强电解质，故D不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，，，，，反应速率最快的是C项。
5．D
【分析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，任何酸或碱均能抑制水的电离，若要使溶液中的，可加入酸或加入弱碱阳离子。
【详解】A．向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，，A不符合题意；
B．将纯水加热至100℃，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即，B不符合题意；
C．向水中投入少量的钠，与水反应，，影响水的电离，溶液呈碱性，，C不符合题意；
D．属于强电解质，在水中完全电离，，向水中加入少量，溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，，D符合题意；
答案选D。
6．D
【详解】1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1ml氢气放出285.8KJ热量，2ml氢气放出571.6KJ热量，由此可知选D。
7．C
【详解】A．溶液中存在，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．工业上选择在温度为 400~500 ℃的条件下合成氨，是催化剂此时的活性最大，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有 NO2 和 N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，焓变，选项A正确；
B．反应为放热反应，生成物总键能大于反应物总键能，选项B正确；
C．焓变由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，选项C错误；
D．从图中可以看出，该反应过程中有O―H键的断裂与形成，选项D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误；
B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动， C错误；
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．NH3是弱电解质，故A不选；
B．H2S是弱酸，属于弱电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故B不选；
C．NaHSO4属于强电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故C选；
D．MgCl2属于强电解质，电离出的镁离子结合氢氧根，使水的电离平衡向右移动，故D不选；
故选C。
11．C
【详解】A．0.1ml/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001ml/L,说明HA未完全电离，为弱电解质，A正确；
B．0.1ml/LNaA溶液pH=9说明NaA为强碱弱酸盐，说明HA为弱电解质，B正确；
C．用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，C错误；
D．等浓度的盐酸和HA溶液与同规格镁条反应产生H2的初始速率：盐酸>HA，说明HA电离的氢离子浓度更低，未完全电离，D正确；
故选C。
12．D
【分析】常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离，据此分析；
【详解】A．盐酸溶液为酸溶液，对水的电离有抑制作用，故A不选；
B．氢氧化钠为强碱，对水电离有抑制作用，故B不选；
C．氨水部分电离出氢氧根离子抑制水的电离，故C不选；
D．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故D选；
故选：D。
13．C
【详解】A．是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；
B．是与中和的反应方程式，不属于水解反应，B错误；
C．是镁离子的水解反应方程式，C正确；
D．是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．升高温度可促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；
B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2，阴离子水解，能促进水的电离，温度不变，Kw不变，B错误；
C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C正确；
D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，氢离子增大，能抑制水的电离，D错误；
答案选C。
15．B
【详解】A． 是强碱，溶液呈碱性，选项A错误；
B． 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；
C． 是弱碱强酸盐，水解呈酸性，选项C错误；
D． KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性，选项D错误；
答案选B。
16．B
【详解】A．平衡后，加入少量铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．H2、I2、HI在密闭容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，将平衡混合气加压后，由于气体的浓度增大，因此混合气体颜色变深，但化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g)CO2(aq)，打开瓶盖时二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳的方向移动，能用该原理解释，故C不选；
D．新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，c(HClO)减小，化学平衡正向移动，最终导致溶液中c(Cl2)减小，因此在光照下颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
17．(1) ④⑨ ②⑥⑧⑪ ①③⑥
(2)
(3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
(4)-93
(5)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=+226.7kJ/ml
18．(1)C12H26(l)＋O2(g)=12CO2(g)＋13H2O(l) ΔH=-7503kJ·ml-1
(2)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-867kJ·ml-1
(3)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·ml-1
(4) 环形玻璃搅拌棒(器) 100mL容量瓶 C -53.5kJ/ml B
19．(1)0.03 ml∙L−1∙min−1
(2)CD
(3) > 2 <
(4)946
(5)N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝−578kJ∙ml−1