河南省商丘市柘城县德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷含答案

这是一份河南省商丘市柘城县德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5 Fe 56，在0，常温下，下列说法错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题）
一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）
1.在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水
2.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＞0，ΔS＜0
C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＜0，ΔS＞0
3.合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列对合成氨工业的叙述中，不正确的是（ ）
A.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B.合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C.工业生产采用500 ℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
4.常温下，下列说法错误的是（ ）
A.c(H＋)为1.0×10－4 ml·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B.0.1 ml·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
ml·L－1氨水的pHC
c．参加反应的锌的物质的量：A=C d．A溶液中有锌剩余
19.（10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器______(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 ml·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_________________ _ 。
(4)滴定终点的现象是_______________________
。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理：
（5）计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________ ml·L－1。
Ⅳ.误差分析：
（6）以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
20.（14分）硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 ml·L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 ml·L－1，则100 ℃时水的离子积是 。
(2)常温下该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________ _。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液颜色 ，此过程中水的电离程度______ (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。向水中滴加几滴稀硫酸，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(5)常温下0.05 ml·L－1 H2SO4溶液的pH为 ；0.06ml·L-1的氢氧化钡溶液中H+浓度约为 ml·L-1；将两溶液等体积混合后，混合溶液的pH为 。
德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学试题参考答案
第I卷（选择题,共48分）
第II卷（非选择题，除注明外每空2分，共52分）
17.（14分）（1）E (2)1 （3）①1.2 1.8 ② 40% 60% （4）D
18（14分）Ⅰ.（1）H2SO3H++HSO3- (2) 1×10-2 1×10-7
Ⅱ.（1）
（2） ① ②ab
（3）cd
19.（10分）（1）A（1分） （2）0.70（1分） （3）锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 （5）0.072 （6）AC
20.（14分）（1）1×10-12 （2）1012:1
（3）①2H++SO42-+Ba2++2OH -==BaSO4↓＋2H2O
②变红色（1分） 减小 （1分）
（4）向右（1分）；向左（1分） （5）1（1分）；8.3×10-14 （1分）； 12
A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图
B．正逆反应速率与温度的关系图
C．不同温度下X的转化率与时间的关系图
D．正逆反应速率与压强的关系图
实验编号
烧碱待测液体积V/mL
标准盐酸体积(消耗)V/mL
1
25.00
18.05
2
25.00
18.00
3
25.00
17.95
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
D
D
B
C
C
C
A
D
D
C
B
B