吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高二上学期11月半月考化学试卷含答案

这是一份吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高二上学期11月半月考化学试卷含答案，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石，下列有关化学用语正确的是
A. 基态原子价电子排布图： B. 的结构示意图：
C. 中子数为的磷核素： D. 的电子式为：
3.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 ( )
A. 元素原子轨道上的电子 B. 元素原子轨道上的电子
C. 元素原子轨道上的电子 D. 元素原子轨道上的电子
4.某原子电子排布式为，下列说法正确的是 ( )
A. 该元素位于第二周期Ⅲ族B. 核外有种能量不同的电子
C. 最外层电子占据个轨道D. 最外层上有种运动状态不同的电子
5.年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有 ( )
位于周期表区；
电子占据个原子轨道；
有种不同运动状态的电子；
占据个能级；
电子占据的最高能层符号是；
价电子为
A. 项B. 项C. 项D. 项
6.以下列出的是一些基态原子的轨道和轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有( )
A. B. C. D.
7.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含的溶液为例。下列说法错误的是( )
A. 负极反应为
B. 隔膜为阳离子交换膜，隔膜为阴离子交换膜
C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为：
8.工业上用重晶石与焦炭在高温下反应：，其与的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的
B. 该反应在低温下能自发进行
C. 其他条件相同时，比时反应先达到平衡状态
D. 若温度在时达到平衡后，减压，再次到达平衡状态，的浓度增大
9.时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示，已知：该温度下，下列说法正确的是( )
A. 线表示饱和溶液中的变化关系，且
B. 当和沉淀共存时，溶液中：：
C. 向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液
D. 除去溶液中含有的少量，可加入适量
10.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B. 电池放电时，负极反应为
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的降低
D. 电池充电时，阳极反应为
11.以惰性电极电解溶液。一段时间后取出电极，加入后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为( )
A. B. C. D.
12.下列说法正确的是( )
A. 浓度为 溶液，加水稀释，则减小
B. 浓度为 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C. 浓度为 溶液为，则为弱电解质
D. 的浓度越大，的电离程度越大
13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下，的溶液：
B. 溶液中：
C. 含有的溶液中：
D. 常温下，在的溶液中：
14.中和相同体积、相同的、、三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、、，则三者的关系是( )
A. B. C. D.
15.图中为电源，为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，通电后中央的紫红色斑向端扩散．下列判断正确的是( )
A. 滤纸上点附近会变红色
B. 电极质量减小，电极质量增大
C. 中溶液的先减小，后增大
D. 溶液中的向电极定向移动
16.在和的混合溶液中，，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体标准状况下，假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是 ( )
A. 上述电解过程中共转移电子
B. 原混合溶液中为
C. 原溶液中的物质的量为
D. 电解后溶液中为
二、填空题
17、现有六种元素，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
画出基态原子的核外电子排布图____________________。
基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背____________________。
基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。
写出原子的电子排布式 ____________；写出原子的电子简化排布式____________。
请写出元素价电子排布式________________________。
写出微粒的核外电子排布式：_______________；__________________；
18.如下图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。
极是电源的______填“正极”或“负极”，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐___填“变深”或“变浅”。
若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
现用丙装置给铜件镀银，则应是______。若乙溶液体积为，当乙中溶液的时，丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的______填“变大”“变小”或“不变”。
若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为______________________。
化学半月考答案
1B 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8C 9A 10C 11D 12C 13A 14D 15A 16B
17.
洪特规则
；哑铃
；

18.略元素原子的核外电子数比电子数少
元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
元素基态原子轨道有个未成对电子
原子核外所有轨道全满或半满
在该周期中未成对电子数最多
能形成红色或砖红色和黑色的两种氧化物