陕西省西安市部分中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案

这是一份陕西省西安市部分中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列化学用语的书写正确的是，在密闭容器中进行反应等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56
一．选择题（共14小题，共44分。1-12为单项选择，每题3分；13-14为不定项选择，每题4分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．lml SO2与足量的O2反应，转移电子的数目为2 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2ml，与足量的铜完全反应可生成1ml NO2
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下， 2.24LSO3含氧原子约为3NA
2.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数( )
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
⑥工业上常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸常温下不反应
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
4. 下列化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O
B. 偏铝酸钠和盐酸2：3混合：6AlO2−+9H++3H2O=Al3++5Al(OH)3↓
C. 往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32−+H2O+CO2=2HCO3−
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O
5．下列化学用语的书写正确的是( )
A．氮气的结构式： :N三N: B．硫离子的结构示意图：
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图。下列叙述正确的是( )
A．W、X按原子组成比1：1形成的化合物中，阴阳离子数目比为1：1
B．元素非金属性强弱的顺序：W>Z
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是( )
A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键，又有非极性键
D. 步骤③中，每生成1mlBr2转移2ml电子
8. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）

A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．从反应开始至结束，所得气体总体积为4.48 L
C．BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．原溶液中H2SO4的物质的量为0.25ml
10．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中虚线可表示平衡后，保持恒温恒容再次投入1ml Z时的情况
C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ②⑤⑥⑦ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑦⑧ D. ①②⑥⑧
12. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是 ( )
①HA酸与水以任意比例互溶 ②HA酸溶液能导电 ③HA酸溶液中存在HA酸分子 ④测得HA酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加HA酸能增强漂白效果 ⑥0.1ml/L的HA酸溶液的pH=2
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA酸反应，HA酸产生氢气速率慢．
A. ①④⑥⑦B. ③⑥⑦ C.②④⑥D. ④⑤⑥⑦
13. 25℃时，用浓度为0.1000 ml/L的NaOH溶液滴定体积均是20.00 mL、浓度均为0.1000 ml/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 酸性由强到弱的顺序是HZ>HY>HX
B. HZ为强酸，将pH=6的HZ溶液加水稀释100倍，pH为8
C. HY为弱酸，其电离常数数量级约为10−5
D. 加入20.00 mLNaOH溶液时，均恰好完全反应，溶液均呈中性
14. T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A. t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C. T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 ml·L-1 A、0.1 ml·L-1 B和0.4 ml·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 ml·L-1
D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
二．填空题（共4小题，共56分）
15.（16分）某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁Fe3O4，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：
已知：Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是_______（写化学式）。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是 。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 ；发生的化学反应方程式为 。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是 。 ②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。滴定时标准液应放在 （仪器名称）；若滴定前读数时俯视，滴定后仰视，会使所测C（Fe3+） （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）；写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式： 。
16.（12分）二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。SCl2与水反应可生成SO2、HCl和S。为验证SCl2与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：
(1)SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。SCl2的电子式为 。
(2)SCl2与水反应的化学方程式为 。
(3)装置B、C中的实验现象分别为 和 。
(4)若溶液X为H2S，实验中可观察到的现象是 ，该现象表现了SO2的_______性。
(5)若溶液X为Ba(NO3)2溶液，写出该反应的离子方程式 。
（6）工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是 。
17.（13分）能源是人类赖以生存的基础。
ⅰ.肼，即联氨（N2H4）是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。结合下表数据写出该反应的热化学方程式 。
ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 ml CO2和3 ml H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
(1)用H2表示前5 h 的平均反应速率v(H2)＝__________________________；
(2)该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________（写化学式）。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可)
(4)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
18.（15分）25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
(1)同浓度的ClO−、CO32− 、S2−结合H+的能力由强到弱的顺序为 。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为____________________。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO +HCO3−= ClO−+CO2+H2O
②少量CO2通入NaClO溶液中：ClO−+CO2+ H2O= HClO+HCO3−
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：ClO−+ H2S= HClO+HS−
④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：2CH3COOH+CO32−= 2CH3COO−+CO2+H2O
(4) 现有常温下的六份溶液：①0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 ml·L－1盐酸
③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 ml·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积② ③。( “＞”“＜”或“＝”)
(5) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图：
95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_______。
西安市部分中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学参考答案
（16分）（除标注外，每空2分）
(1)NaAlO2 (2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO4 、
4①将FeSO4氧化为Fe2SO43 ②酸式滴定管（1分）， 偏大（1分）；
Fe2SO43+SnSO4=2FeSO4+SnSO42
16.（12分）（除标注外，每空2分）
(1) (2)2SCl2+2H2O=SO2+4HCl+S↓
(3)装置B中产生白烟（1分）；装置C中品红褪色（1分）
(4)产生淡黄色沉淀（1分）； 氧化（1分）
（5）3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ +2H2O == 3BaSO4 ↓+ 2NO↑ + 4H+
（6）SO2 + ClO- + H2O == Cl- + SO42- + 2H+
17. （13分）（除标注外，每空2分）
Ⅰ. N2(g)＋2H2O(g)＝N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝+579 kJ·ml¯1
Ⅱ. （1）0.12 ml·L－1·h－1 （2）40% （3）① < ②C2H4
③加压(或移出产物、或压缩体积、加入CO2) （1分） （4）
18.(15分)（除标注外，每空2分）
(1)S2− > CO32− > ClO− (2)正盐（1分）； H2PO 3− ⇌ ；
(3)①③ ；
（4）⑥ ; ②、③、④ ； >
（5）1:9
选项
现象
结论
A
I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
II中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C
II中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
III中溶液颜色变浅(未褪色)，IV中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
化学键
N-H
H-O
O=O
N≡N
N-N
键能/KJ·ml-1
391
463
496
946
159
时间/h
1
2
3
4
5
6
P后/P前
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10−5
3.0×10−8
Ka1=8.3×10−3
Ka2=5.6×10−6
Ka1=1.3×10−7
Ka2=7.1×10−15
Ka1=4.4×10−7
Ka2=4.7×10−11
题目
1
2
3
4
5
6
7
选项
C
D
C
C
B
B
D
题目
8
9
10
11
12
13
14
选项
D
B
D
A
B
BD
CD