陕西省西安市长安区2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案

这是一份陕西省西安市长安区2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列叙述正确的是，0×10﹣6，Ksp，0×10﹣12等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
单项选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是（ ）
A．水热法制TiO2 B．卤水点豆腐
C．草木灰去油污D．氯化铵溶液除铁锈
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1 ml•L﹣1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．将1ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
3.下列叙述正确的是（ ）
①pH＝2与pH＝1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10
②0.2 ml•L﹣1与0.1 ml•L﹣1的醋酸溶液中，c(H+)之比大于2：1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比为2：1
④纯水在95℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的c(OH﹣)后者大
⑥100mL 0.1ml•L﹣1的醋酸溶液与10mL 1.0 ml•L﹣1的醋酸溶液中H+的数目，前者多
= 7 \* GB3 ⑦常温下，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
= 8 \* GB3 ⑧常温下，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
A．① = 4 \* GB3 ④⑤ = 7 \* GB3 ⑦B．① = 5 \* GB3 ⑤⑥ = 8 \* GB3 ⑧C．②③⑥ = 8 \* GB3 ⑧D．①⑤⑥ = 7 \* GB3 ⑦
4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性: NH4+ + D2O ⇌ NH3•D2O +H+
B．CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
C．向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+S2﹣(aq)⇌ Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)
D．向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO42﹣+2H+ ⇌ Cr2O72﹣+H2O
5．25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═ c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
6．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L﹣1的NaOH、
NH3•H2O、 Ba(OH)2三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。下列说法错误的（ ）
A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O
B．H2SO4的浓度为0.100ml•L﹣1
C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： c(H+)＝c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
7．25℃时，在20mL0.1ml•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加0.1ml•L﹣1 NaOH溶液，溶液中1g[]与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点对应溶液中：c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10﹣5
C．对C点溶液加热（不考虑挥发），则 增大
D．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
8．在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-分布系数与pH关系图如图所示，[已知δ（X）＝]。下列说法不正确的是（ ）
A．D点c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，pH＝2.7
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)＝3c(C2O42-)+c(OH﹣)
D．0.1ml•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
9．室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。
实验1：测得0.1ml•L﹣1 NH4HCO3溶液的pH＝9.68
实验2：向浓度为0.1ml•L﹣1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为2.0ml•L﹣1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)＝c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
B．由实验1可得：Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
C．实验2中发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c(H+)＝1×10﹣13 ml/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、I﹣
B．pH＝7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2-
C．甲基橙显红色的溶液：NH4+、Fe2+、F﹣、NO3-
D． ＝1×10﹣14 ml•L﹣1的溶液中: NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO﹣
11．室温下，向10.0mL纯碱（可能含有NaHCO3）的稀溶液中逐滴加入0.100ml/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。下列分析正确的是（ ）
A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
B．由滴定数据可知，原纯碱中 ＞ 5
C．p点pH＞7的主要原因：CO32- +H2O ⇌ HCO3- +OH﹣
D．q点溶液中：c(Na+)＝0.215ml⋅L﹣1
12．实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，Ksp（CaSO4）＝9.0×10﹣6，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9。下列说法正确的是（ ）
A．(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH﹣)＝c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3)
B．CaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)＜10﹣5 ml﹣1⋅L﹣1
C．反应CaSO4+CO32- ⇌ CaCO3+SO42- 正向进行，需满足 ＜ 3.0×103
D．过滤后所得滤液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)＝c(OH﹣)+2c( SO42-)
13．某温度下，向50mL CuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I﹣)与c(Cu+ )的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp（CuI）＝1.0×10﹣12。下列说法正确的是( )
A．图示中的x为10﹣6
B．Ksp（CuCl）＝1.0×10﹣9
C．向100mL含0.1mlCuI的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反应，可实现CuI全部转化为CuCl
D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c（Cl﹣）：c（I﹣）＝106
14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解，Xn－代表Cl－、C2O42-)。下列叙述正确的是( )
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42- (aq)的平衡常数K >105
二、填空题（共4小题，共58分）
15．(14分)已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度相等的 = 1 \* GB3 ①NaF溶液 = 2 \* GB3 ②Na2CO3溶液 = 3 \* GB3 ③NaClO溶液 = 4 \* GB3 ④NaHCO3溶液，溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)25℃时，将a ml NaF溶于水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L HF溶液后溶液呈中性，则滴加HF溶液的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加HF溶液的浓度为 ml⋅L﹣1。
(3)下列离子方程式错误的是 （填序号）。
= 1 \* GB3 ①向NaClO溶液中通入过量CO2气体：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+ HCO3﹣
= 2 \* GB3 ②向NaClO溶液中通入少量CO2气体：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+ HCO3﹣
= 3 \* GB3 ③向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+ HSO3﹣
④向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液：CO32- +HClO＝ClO﹣+ HCO3﹣
(4)已知：常温下CaCO3的溶度积常数Ksp＝3.4×10﹣9，计算反应：
CaCO3(s)+HClO(aq) ⇌ Ca2+(aq)+ HCO3﹣(aq)+ClO﹣(aq)常温下的化学平衡常数K＝ （保留两位有效数字）。
(5)向氯水中加入下列物质可以使HClO浓度增大的是 （填序号）。
①NaOH固体 ②NaHCO3固体 ③CaCO3固体 ④Na2CO3固体
16．(14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标
准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)选用上述 （填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中＝，则此时溶液中的pH＝ 。（已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10﹣5）
(3)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂。
(4)该滴定达到终点时的现象是 。
(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL．
(6)用标准0.06000ml⋅L﹣1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。
(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 （填编号）。
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
(8)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是 。
A．等于10mL B．等于40mL C．大于40mL D．不能确定
17．(14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 ；
为使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，应控制溶液pH范围是 ；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
(3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
(4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10﹣20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝2.0×10﹣4 ml/L，如
果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
18．（16分）
(1)常温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10﹣5，浓度为0.1ml•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 （＝1.34，保留3位有效数字）。
(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的
原理 。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 ___溶液。
(3) 25℃时，将a ml⋅L﹣1的氨水与0.01 ml⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中
c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 。（用含a的表达式来表示）
(4) 氢氰酸（HCN）有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka＝6.2×10﹣10。若将0.1ml⋅L﹣1的KOH溶液与0.2ml⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为 。
(5) pH＝3的0.1ml•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中：
C(NH4+)+c(NH3•H2O) c(Al3+)+c[Al(OH)3]（填“＞”、“＜”或“＝”）；
2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝ ml•L−1（填数值）。
(6)工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001ml•L﹣1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为
ml•L﹣1[已知：Ksp（CaF2）＝1.0×10﹣11]
西安市长安区2023-2024学年高二上学期11月月考
化学参考答案暨评分标准
单项选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1B 2D 3D 4A 5C 6D 7A 8B 9B 10A 11B 12C 13D 14D
二、填空题（共4小题，共58分）
15．(每空2分，共14分)
(1)②＞③＞④＞① (2)F﹣+H2O⇌HF+OH﹣ ；逆向 ；a6300b
(3)③ (4)2.9×10﹣6 (5)②③
16．(14分)
(1)甲 (1分)；胶头滴管、100mL容量瓶(2分) (2)8(2分) (3)酚酞(1分)
(4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(2分)
(5)26.10 (1分) (6)36 (2分) (7)ACD(2分) (8)C(1分)
17．（每空2分，共14分）
(1)烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)将Fe2+完全氧化为Fe3+ ； 5.2≤pH＜5.4 ； AD
(3)除去溶液中的Cu2+；冷却结晶
(4)6.0
18.(每空2分，共16分)
(1) 1.34×10﹣2
(2) 3HCO3- +Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑；NaHCO3
(3)
(4) c(HCN)>c(K+ )>c(CN- )>c(OH- )>c(H+ )
(5) = ; 10﹣3ml•L﹣1或（10﹣3﹣10﹣11）ml•L﹣1
(6) 22×10﹣4
HClO
HF
H2CO3
H2SO3
NH3⋅H2O
Ka
Ka＝4.0×10﹣8
Ka＝6.3×10﹣4
Ka1＝4.5×10﹣7
Ka2＝4.7×10﹣11
Ka1＝1.4×10﹣2
Ka2＝6.0×10﹣8
Ka＝1.8×10﹣5
滴定次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0