四川省德阳绵竹中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试题含答案

这是一份四川省德阳绵竹中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C．高压更有利于合成氨
D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
2．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应B．断开中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．一定是吸热反应
3．已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是
A．增大反应容器的体积
B．减小B的浓度
C．升高温度
D．缩小反应容器的体积
4．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
5．关于反应 ，下列说法正确的是
A．该反应在高温条件下可以自发进行
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
7．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A．已知，则氢气的燃烧热为
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C．已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知；；则
8．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
下列说法正确的是
A．反应原理为
B．实验①和③探究固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，
9.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1,其pH由大到小排列顺序为
③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②
②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④
10.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 ml·L-1的HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是
1.7 B. 2 C. 10 D.10.3
11.下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe3+、NO3-、K+、H+
C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl-
13.一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线I代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D．溶液的导电能力：d点＞e点
14．将2 ml SO2和1 ml O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17ml·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（12分）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·ml-1；该反应属于 (填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1ml乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·ml-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·ml-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(4)已知破坏1mlH-H键、1mlI-I键、1mlH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mlHI需要放出 kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·ml-1、P-O键bkJ·ml-1、P=O键ckJ·ml-1、O=O键dkJ·ml-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为 。
16．（17分）回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_ _HClO。（填“＞”“＜”或“=”）
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
(3)用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
17．（16分）某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
(5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后____ 表示已经到达滴定终点。
(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。
A．不能确定B．5.00mLC．20.00mLD．大于20.00mL
18．（13分）高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内压强保持不变
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2
C．气体的密度保持不变
D．气体的平均相对分子质量保持不变
(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为 ml•L-1•min-1。
(3)2~3min内，该反应的平衡常数K= 。
(4)3min末改变的条件是 ，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp= MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为 (填标号)。
1.【答案】D
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使H2O+Cl2H+ + Cl-+HClO逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B．加压使2NO2(g)N2O4 (g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D．将盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
答案选D。
2.【答案】B
【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
3.【答案】A
【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时D体积分数不变，A正确；
B．减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小， B错误；
C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C错误；
D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误；
故选A。
4.【答案】C
【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。
【详解】A． 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正确；
B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)增大，平衡逆向移动，增大，故B正确；
C． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，c (H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故C错误；
D． 向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确；
故选C。
5.【答案】D
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；
答案选D。
6【答案】A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
7.【答案】C
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/ml，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5ml的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1