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四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案
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这是一份四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题含答案，共12页。
时间：75分钟 总分：100分
【可能用到的相对原子质量】
一、选择题（本部分15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B． 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要如热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为
B．和的混合物中氧原子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．，当放出能量时，增加个键
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为。的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
C．化合物和都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．氯化氢的电子式：
C．的结构示意图为： D．的质子数和中子数相差55
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
6．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（ ）
A．和在反应中都是催化剂
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为
D．乙烯催化氧化的反应方程式为
7．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．活化分子具有的能量就是活化能
C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
8．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：
反应①：，平衡常数为；
反应②：，平衡常数为；
总反应：，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A．降低压强，总反应K增大 B．
C．适当升温，可提高消毒效率 D．当时，反应达到平衡
9．在时，工艺中会发生下列反应：
① ②
③ ④
则的正确表达式为（ ）
A． B．
C． D．
10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是（ ）
A．
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多
11．一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表下列说法正确的是（ ）
A．时，
B．当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡
C．的平均速率
D．该温度下反应的平衡常数
12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是（ ）
A． B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
13．用溶液和溶液进行如下实验（提示：约为20滴），下列说法中错误的是（ ）
A．实验i发生的反应为：
B．黄色溶液中含有离子
C．实验iii水溶液中大于实验i中
D．若向实验出iii所得水溶液中滴加与实验ⅱ等浓度等体积的溶液，水层红色比实验iii深
14．的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应
C．图3中，表示反应速率的是点3 D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂
15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C，目前工业上采用加压条件（左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在乙醇产率反而比低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
二、非选择题（共四个大题，55分）
16．用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：；。总反应的化学方程式为：____________________，在该反应中的作用____________________。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是__________ （填字母）。
A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
（3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到__________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ⅱ．__________。以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是__________。
（4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：
则___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。
17．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳"方法是用生产燃料甲醇：
，保持温度不变，在容积为密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）平衡时的转化率为__________，的体积分数为__________。
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．的消耗速率等于的消耗速率
C．和的浓度之比保持不变 D．不再改变
（3）下列措施可以增大平衡转化率的是__________。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气 D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中P点__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是____________________。
18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
（1）德国化学家F。Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应_________0（填“>”或“<”）。
（2）在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A． B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变
②温度________（填“>”“<”或“=”）。
③在温度下，达到平衡时的体积分数__________。
（3）时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示浓度变化的曲线是__________（填“A”、“B”或“C”）。与（1）中的实验条件（、）相比，改变的条件可能是____________________。
②在内的平均反应速率为__________。在该条件下反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
I．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
II．（1）工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
II．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
（2），在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．大于 B．c点时二氧化碳的浓度为
C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
III．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：
。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示（视与中键的键能相等）：
（3）________。（用含字母的代数式表示）
（4）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
从大到小的顺序是__________。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为__________，b点的平衡常数________。（结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，）
资中县2023-2024学年高二上学期11月月考
化学参考答案
一、选择题：（每小题3分，共45分）
二、非选择题：（16题14分，17题12分，18题16分，19题13分，共55分）
16．除标注外，每空2分，共14分
（1） 催化剂或催化作用
（2）A （3）①．溶液分层，下层溶液呈紫红色 ②．水溶液中的浓度降低
（4）③．A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢
（5）（或0.0025）
17．除标注外，每空2分，共12分
（1）① ②． （2）AB （3）BF
（4）①．不是 ②．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
18．除标注外，每空2分，共16分
（1）< （2）BD （3） （4）①A 加压或降温
② 0.73
19．除标注外，每空2分，共13分
（1）
（2）BC （3）
（4）①． ②．或1/3
③．或0.058（本空3分）/
0
50
68
76
80
80
0
20
40
60
80
100
微粒
浓度/（）
a
温度/K
3.6
3.2
2.8
2.0
化学键
a
b
c
d
e
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
A
D
D
C
A
D
C
A
A
D
D
D
C
C
时间：75分钟 总分：100分
【可能用到的相对原子质量】
一、选择题（本部分15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B． 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要如热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为
B．和的混合物中氧原子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．，当放出能量时，增加个键
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为。的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
C．化合物和都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．氯化氢的电子式：
C．的结构示意图为： D．的质子数和中子数相差55
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
6．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（ ）
A．和在反应中都是催化剂
B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为
D．乙烯催化氧化的反应方程式为
7．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．活化分子具有的能量就是活化能
C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
8．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，可溶于水，在水中易分解，产生为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：
反应①：，平衡常数为；
反应②：，平衡常数为；
总反应：，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A．降低压强，总反应K增大 B．
C．适当升温，可提高消毒效率 D．当时，反应达到平衡
9．在时，工艺中会发生下列反应：
① ②
③ ④
则的正确表达式为（ ）
A． B．
C． D．
10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是（ ）
A．
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多
11．一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间t的关系如下表下列说法正确的是（ ）
A．时，
B．当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡
C．的平均速率
D．该温度下反应的平衡常数
12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是（ ）
A． B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大
13．用溶液和溶液进行如下实验（提示：约为20滴），下列说法中错误的是（ ）
A．实验i发生的反应为：
B．黄色溶液中含有离子
C．实验iii水溶液中大于实验i中
D．若向实验出iii所得水溶液中滴加与实验ⅱ等浓度等体积的溶液，水层红色比实验iii深
14．的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应
C．图3中，表示反应速率的是点3 D．图4中，a曲线一定是使用了催化剂
15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C，目前工业上采用加压条件（左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在乙醇产率反而比低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
二、非选择题（共四个大题，55分）
16．用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：；。总反应的化学方程式为：____________________，在该反应中的作用____________________。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是__________ （填字母）。
A．加入后降低了反应所需的活化能
B．加入后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
（3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。
①加并振荡、静置后还可观察到__________，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；
ⅱ．__________。以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是__________。
（4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：
则___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。
17．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳"方法是用生产燃料甲醇：
，保持温度不变，在容积为密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：
（1）平衡时的转化率为__________，的体积分数为__________。
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．的消耗速率等于的消耗速率
C．和的浓度之比保持不变 D．不再改变
（3）下列措施可以增大平衡转化率的是__________。
A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气 D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中P点__________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是____________________。
18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
（1）德国化学家F。Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应_________0（填“>”或“<”）。
（2）在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A． B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变
②温度________（填“>”“<”或“=”）。
③在温度下，达到平衡时的体积分数__________。
（3）时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示浓度变化的曲线是__________（填“A”、“B”或“C”）。与（1）中的实验条件（、）相比，改变的条件可能是____________________。
②在内的平均反应速率为__________。在该条件下反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
I．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
II．（1）工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
II．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
（2），在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________（填序号）。
A．大于 B．c点时二氧化碳的浓度为
C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
III．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：
。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示（视与中键的键能相等）：
（3）________。（用含字母的代数式表示）
（4）将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
从大到小的顺序是__________。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为__________，b点的平衡常数________。（结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，）
资中县2023-2024学年高二上学期11月月考
化学参考答案
一、选择题：（每小题3分，共45分）
二、非选择题：（16题14分，17题12分，18题16分，19题13分，共55分）
16．除标注外，每空2分，共14分
（1） 催化剂或催化作用
（2）A （3）①．溶液分层，下层溶液呈紫红色 ②．水溶液中的浓度降低
（4）③．A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢
（5）（或0.0025）
17．除标注外，每空2分，共12分
（1）① ②． （2）AB （3）BF
（4）①．不是 ②．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低
18．除标注外，每空2分，共16分
（1）< （2）BD （3） （4）①A 加压或降温
② 0.73
19．除标注外，每空2分，共13分
（1）
（2）BC （3）
（4）①． ②．或1/3
③．或0.058（本空3分）/
0
50
68
76
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80
0
20
40
60
80
100
微粒
浓度/（）
a
温度/K
3.6
3.2
2.8
2.0
化学键
a
b
c
d
e
1
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B
A
D
D
C
A
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A
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