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辽宁省沈阳市协作体2023-2024学年高一上学期期中检测化学试题
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这是一份辽宁省沈阳市协作体2023-2024学年高一上学期期中检测化学试题，共11页。试卷主要包含了 下列电离方程式正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法都不正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第I卷(选择题，共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
2. 分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列关于焰色试验说法中错误的是
A. 焰色试验是化学变化
B. 钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
C. 钠元素的焰色试验为黄色
D. 蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同
4. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
A 明矾作净水剂B. 铁粉作暖贴发热剂
C. 生石灰作食品干燥剂D. 用熟石灰改良酸性土壤
5. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
6. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列说法不正确的是
A. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测新制氯水的pH值
B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
C. 常温下，液氯储存在钢瓶中
D. 新制氯水在密闭环境下久置酸性增强
8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
①②③④⑤NaCl
A. ③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②③④⑤
9. 下列说法都不正确的一组是
①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
②海水、空气、胆矾、盐酸均混合物
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
④熔融的电解质都能导电
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氧化氯化亚铁：
D. 金属钠投入水中：
11. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
12. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、Fe
13. 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是
A 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同
C. 金属钠着火时用干燥的沙土来灭火D. 钠及其化合物都可长期置于空气中
14. 下列有关燃烧的说法中，错误的是
A. 燃烧一定是氧化还原反应B. 燃烧一定发出热量
C. 燃烧一定伴有发光现象D. 燃烧一定需要氧气参加
15. 现有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
其中还原性由强到弱的顺序正确的是
A. B.
C. D.
16. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17. 氢化钠(NaH)可作野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列关该反应的说法中，正确的是
A. NaH中的氢元素失去电子，作氧化剂B. 该反应属于置换反应
C. 生成1个氢分子，转移D. 既是氧化产物又是还原产物
18. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是
A. 在反应中被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>
C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D. H2O在反应中一定是生成物
19. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(主观题，共40分)
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. 现有一下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④镁；⑤固体；⑥蔗糖溶液；⑦熔融的；⑧盐酸；⑨稀硫酸；⑩粉末。请回答下列问题((1)~(4)问填序号)
（1）以上物质能导电的是_______；
（2）以上物质属于电解质的是_______；
（3）以上物质属于非电解质的是_______；
（4）以上属于混合物的是_______；
（5）⑨与⑩反应的离子方程式为_______；
（6）④与⑧反应的离子方程式为_______。
22. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质。设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象：_______。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的_______(填序号)装置。
（5）装置V的作用是_______，氯气和V的试剂作用可以制备漂白液，请写出反应的离子方程式：_______。
（6）检验某溶液中含有Cl-的方法是_______。
23. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与反应。
完成下列填空：
（1）画出乙中实验装置图，并标出相应试剂：_______。
（2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
（3）装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。
（4）俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)，即用食盐、氨气、二氧化碳、水为原料制取。写出侯氏制碱法中生成的离子方程式：_______。操作时，往饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，原因是_______。
24. 以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
（1）反应中被还原元素是_______(填元素符号)，氧化产物有_______(填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为_______，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。
A.高空排放 B.制备硫酸 C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
（3）配平该反应方程式：_______。
_________________________________________________
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是_______。
2022~2023学年度(上)联合体高一期中检测
化学
(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第I卷(选择题，共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
第II卷(主观题，共40分)
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
【21题答案】
【答案】（1）④⑦⑧⑨
（2）①③⑤⑦⑩ （3）②
（4）⑥⑧⑨ （5）2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O；
（6）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的杂质HCl气体
（3）溶液先变红后褪色
（4）④ （5） ①. 尾气处理 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）取待测溶液少许，放入试管中，向其中加入稀硝酸酸化，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，就证明该溶液中含有Cl-
【23题答案】
【答案】（1）或； （2） ①. ； ②. 1:1；
（3） ①. 除去O2中的CO2； ②. 检验CO2是否除尽；
（4） ①. ②. 氨气溶解性大于二氧化碳，先通入氨气有利于提高二氧化碳的吸收。
【24题答案】
【答案】（1） ①. Cu、O ②. 、
（2） ①. 64t ②. BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
HClO
CO
CaO
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A
B
C
D
X
CaO
C
Fe
Y
CO
Z
(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第I卷(选择题，共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于胶体的叙述正确的是
A. 有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
2. 分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列关于焰色试验说法中错误的是
A. 焰色试验是化学变化
B. 钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
C. 钠元素的焰色试验为黄色
D. 蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同
4. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是
A 明矾作净水剂B. 铁粉作暖贴发热剂
C. 生石灰作食品干燥剂D. 用熟石灰改良酸性土壤
5. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
6. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列说法不正确的是
A. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测新制氯水的pH值
B. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
C. 常温下，液氯储存在钢瓶中
D. 新制氯水在密闭环境下久置酸性增强
8. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
①②③④⑤NaCl
A. ③④⑤B. ①③④C. ②③④D. ①②③④⑤
9. 下列说法都不正确的一组是
①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
②海水、空气、胆矾、盐酸均混合物
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
④熔融的电解质都能导电
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 氧化氯化亚铁：
D. 金属钠投入水中：
11. 下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
12. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、Fe
13. 下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是
A 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同
C. 金属钠着火时用干燥的沙土来灭火D. 钠及其化合物都可长期置于空气中
14. 下列有关燃烧的说法中，错误的是
A. 燃烧一定是氧化还原反应B. 燃烧一定发出热量
C. 燃烧一定伴有发光现象D. 燃烧一定需要氧气参加
15. 现有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
其中还原性由强到弱的顺序正确的是
A. B.
C. D.
16. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
17. 氢化钠(NaH)可作野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列关该反应的说法中，正确的是
A. NaH中的氢元素失去电子，作氧化剂B. 该反应属于置换反应
C. 生成1个氢分子，转移D. 既是氧化产物又是还原产物
18. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是
A. 在反应中被还原，发生还原反应
B. 还原性：Fe2+>
C. 该反应中Fe2+被还原为Fe3+
D. H2O在反应中一定是生成物
19. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(主观题，共40分)
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. 现有一下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④镁；⑤固体；⑥蔗糖溶液；⑦熔融的；⑧盐酸；⑨稀硫酸；⑩粉末。请回答下列问题((1)~(4)问填序号)
（1）以上物质能导电的是_______；
（2）以上物质属于电解质的是_______；
（3）以上物质属于非电解质的是_______；
（4）以上属于混合物的是_______；
（5）⑨与⑩反应的离子方程式为_______；
（6）④与⑧反应的离子方程式为_______。
22. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质。设计如图1所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象：_______。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2所示中的_______(填序号)装置。
（5）装置V的作用是_______，氯气和V的试剂作用可以制备漂白液，请写出反应的离子方程式：_______。
（6）检验某溶液中含有Cl-的方法是_______。
23. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与反应。
完成下列填空：
（1）画出乙中实验装置图，并标出相应试剂：_______。
（2）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
（3）装置丁中NaOH溶液的作用是_______，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。
（4）俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)，即用食盐、氨气、二氧化碳、水为原料制取。写出侯氏制碱法中生成的离子方程式：_______。操作时，往饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，原因是_______。
24. 以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
（1）反应中被还原元素是_______(填元素符号)，氧化产物有_______(填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为_______，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。
A.高空排放 B.制备硫酸 C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
（3）配平该反应方程式：_______。
_________________________________________________
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是_______。
2022~2023学年度(上)联合体高一期中检测
化学
(满分：100分 考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答题时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第I卷(选择题，共60分)
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
第II卷(主观题，共40分)
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
【21题答案】
【答案】（1）④⑦⑧⑨
（2）①③⑤⑦⑩ （3）②
（4）⑥⑧⑨ （5）2OH-＋+Ba2+＋2H+=BaSO4↓+2H2O；
（6）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的杂质HCl气体
（3）溶液先变红后褪色
（4）④ （5） ①. 尾气处理 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）取待测溶液少许，放入试管中，向其中加入稀硝酸酸化，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，就证明该溶液中含有Cl-
【23题答案】
【答案】（1）或； （2） ①. ； ②. 1:1；
（3） ①. 除去O2中的CO2； ②. 检验CO2是否除尽；
（4） ①. ②. 氨气溶解性大于二氧化碳，先通入氨气有利于提高二氧化碳的吸收。
【24题答案】
【答案】（1） ①. Cu、O ②. 、
（2） ①. 64t ②. BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
D
HClO
CO
CaO
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A
B
C
D
X
CaO
C
Fe
Y
CO
Z
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