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江苏省南京市燕子矶中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题含答案
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这是一份江苏省南京市燕子矶中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题含答案，共36页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，对于反应2NO，已知等内容，欢迎下载使用。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A．光合作用B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘
C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D．乙醇的结构式：
5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4 kJ•ml﹣1。
大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3﹣均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3﹣转化为N2。
7．对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为K＝
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq）
C．由石英砂制高纯硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3（aq）Al
9．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ）
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
10．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH4+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生物电极b为电池的负极
B．电极a的电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
C．每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6ml电子
D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．室温下，通过下列实验探究：Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1可得0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．实验2可得0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中：Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＞10﹣8
C．实验3说明NaHSO3溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Ba2++HSO3﹣＝BaSO3↓+H+
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应
Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•ml﹣1
向恒压密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，210℃时以反应Ⅱ为主，300℃时，以反应Ⅰ为主
B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率
C．反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为ml
D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂
二．非选择题（共4小题，共58分）
15．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质）制备透明铁黄工艺流程如图：
（1）浸取液中Fe3+的核外电子排布式为 ．
（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有 ．
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 ．
（4）制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5．
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为 ml/L．
②请写出0～t1时段发生的化学方程式 ；t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因： ．
（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定测定透明铁黄的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数（写出主要计算过程） 。
16．已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如
CH3CH2CH＝CH3CH2OH＝O+O＝
上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如图1所示的转化，回答下列问题：
（1）B的分子式为 。D中含有官能团的名称 。
（2）C→F 中步骤①的方程式是 。该反应的反应类型为 。
（3）B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的系统命名法名称为 。
（4）G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是 （写结构简式）。
（5）已知：（图2）写出由C制备2﹣丙醇的合成路线 。
17．（1）三氯化六氨合钴（[C（NH3）6]Cl3，Mr＝267.5g•ml﹣1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[C（NH3）6]Cl3+24H2O
实验装置如图，具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ．加入双氧水的操作方法是 ．
（2）操作X为 ．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是 ．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是 ．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是 ．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是 ．
（7）称取g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL 0.5000ml•L﹣1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为 ．
（2C3++2I﹣═2C2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 （填化学式）
（2）写出第①步中NaOH、NaClO与Fe（NO3）3发生反应的离子方程式：
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5ml•L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 、 、 。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml•L﹣1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为 。（假定各步均恰好反应完全）
18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3﹣主要有电化学法、催化还原法等。
（1）电化学去除弱酸性水体中NO3﹣的反应原理如图1所示：
①正极的电极反应式是 。
②取两份完全相同的含NO3﹣废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 。pH＝4.5，NO3﹣的去除率低的原因是 。
（2）纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO3﹣（Ni不参与反应）。
①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，则反应的离子方程式为 。
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 。
（3）在金属Pt、Cu和（铱）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO3﹣，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O得过程可描述为 。
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A．光合作用B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构
【解答】解：A．该分子正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．NaOH中含有离子键，其电子式为，故B错误；
C．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子之间Cl﹣O原子之间存在共价键，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；
D．氯离子核外有3个电子层、钠离子核外有2个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；
故选：C。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘
C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，与其漂白性无关，故A错误；
B．碘在苯中溶解度大于在水中，且密度比水小，所以可用于萃取碘水中的碘，故B错误；
C．Na具有强还原性，与盐溶液反应先与水反应，所以不能和TiCl4溶液反应制备Ti，故C错误；
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可以消耗盐酸，可以用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：D。
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D．乙醇的结构式：
【解答】解：A．甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7，其电子式为，故A正确；
B．丙烯的结构简式为CH3CH＝CH2，其键线式为，故B错误；
C．可表示甲烷的填充模型，但四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，其填充模型不能用表示，应为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有C﹣C键、C、O键、C﹣H键和O﹣H键，则乙醇的结构式为，是二甲醚的结构式，故D错误；
故选：A。
5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【解答】解：A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；
B．装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，故B错误；
C．三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，故C错误；
D．装置丁中亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫，应是饱和亚硫酸钠溶液，故D错误；
故选：A。
6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【解答】解：结合分析可知，X为N，Y为Al，Z为Cl，W为Br元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；
B.氮原子的2p轨道处于半满稳定状态，其X（N）的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Al＜Cl，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞Br，则简单气态氢化物的热稳定性Z＞W，故D错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4 kJ•ml﹣1。
大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3﹣均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3﹣转化为N2。
7．对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为K＝
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
【解答】解：A.由题意可知，反应放热，ΔH＜0，反应正向气体分子数减小，ΔS＜0，故A正确；
B.反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），平衡常数可表示为K＝，故B错误；
C.使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故C错误；
D.其他条件相同，增大，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，NO转化率变大，故D错误；
故选：A。
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq）
C．由石英砂制高纯硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3（aq）Al
【解答】解：A．黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故A正确；
B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，故B正确；
C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与氯气生成四氯化硅，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，故C正确；
D． 铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，不能电解氯化铝溶液，故D错误；
故选：D。
9．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ）
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
【解答】解：根据反应可知，1，3﹣丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3﹣丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，若为，所用的起始原料是2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔；若为，所用的起始原料为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，故A正确，
故选：A。
10．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；
C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，所有的碳原子不在同一平面上，故C错误；
D．二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故D正确。
故选：C。
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH4+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生物电极b为电池的负极
B．电极a的电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
C．每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6ml电子
D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
【解答】解：A．a极碳元素价态升高失电子，故a极为负极，b极为正极，故A错误；
B．a极为负极，电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，故B错误；
C．b极氮元素由+3价降低为0价，生成标准状况下2.24LN2，电路中转移电子×6＝0.6ml，故C正确；
D．负极正电荷增加，故氯离子离子交换膜a向左迁移，故离子交换膜a为阴离子交换膜，钠离子透过离子交换膜b向右迁移，故离子交换膜b为阳离子交换膜，故D错误；
故选：C。
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，故A错误；
B.碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故B正确；
C.Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp（CuS）、Ksp（ZnS），故C错误；
D.Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比HCO3﹣的强，故D错误；
故选：B。
13．室温下，通过下列实验探究：Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1可得0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．实验2可得0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中：Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＞10﹣8
C．实验3说明NaHSO3溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Ba2++HSO3﹣＝BaSO3↓+H+
【解答】解：A．Na2SO3溶液中SO32﹣分步水解，第一步水解远大于第二步，则c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3），故A错误；
B．0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为4，c（H+）＝10﹣4ml/L，呈酸性，说明HSO3﹣的电离大于其水解，c（SO32﹣）＞c（H2SO3），NaHSO3溶液中Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＝×＝＞（10﹣4）2＝10﹣8，故B正确；
C．HSO3﹣具有强还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生的白色沉淀为BaSO3，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣＝BaSO3↓+SO32﹣，故D错误；
故选：B。
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应
Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•ml﹣1
向恒压密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，210℃时以反应Ⅱ为主，300℃时，以反应Ⅰ为主
B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率
C．反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为ml
D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂
【解答】解：A．低温时主要发生反应Ⅰ为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，而高温时主要发生反应Ⅱ，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，所以CO2平衡转化率210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主，故A错误；
B．增大H2投入量，可能有利于反应I的发生，则不能高CH3OCH3平衡产率，故B错误；
C．反应状态达A点时，CO2的平衡转化率为25%，则反应的CO2为1ml×25%＝0.25ml，平衡时CH3OCH3的选择性为25%，根据CH3OCH3的选择性＝×100%可得×100＝25%，n（CH3OCH3）＝ ml，故C错误；
D．使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂或增大反应体系压强，有利于反应Ⅰ发生，促进二氧化碳更多的转化为CH3OCH3，提高CH3OCH3的选择性，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题）
15．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质）制备透明铁黄工艺流程如图：
（1）浸取液中Fe3+的核外电子排布式为 [Ar]3d5 ．
（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有 Fe3+、Fe2+、Al3+ ．
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ．
（4）制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5．
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为 1 ml/L．
②请写出0～t1时段发生的化学方程式 4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O ；t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因： 4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小 ．
（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定测定透明铁黄的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数（写出主要计算过程） 根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9% 。
【解答】解：（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中 的核外电子排布式为[Ar]3d5，
故答案为：[Ar]3d5；
（2）氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都与稀硫酸反应，因此“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，
故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则铁和铁离子反应生成亚铁离子，即反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
（4）①Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5，则Fe（OH）2的溶度积常数Ksp＝1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2＝1×10﹣16，当滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，Ksp＝1×10﹣16＝c（Fe2+）×（1×10﹣8）2，解得c（Fe2+）＝1ml/L，溶液中残留Fe2+浓度为1ml/L，
故答案为：1.0；
②当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄，则0～t1时段发生的化学方程式4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O；t1～t2时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，氢离子浓度增大，pH减小，
故答案为：4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O；4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小；
（5）测得溶液吸光度A＝0.8，根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9%，
故答案为：根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9%。
16．已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如
CH3CH2CH＝CH3CH2OH＝O+O＝
上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如图1所示的转化，回答下列问题：
（1）B的分子式为 C5H10O 。D中含有官能团的名称 羟基 。
（2）C→F 中步骤①的方程式是 CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 。该反应的反应类型为 氧化反应 。
（3）B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的系统命名法名称为 3﹣乙基﹣3﹣己烯 。
（4）G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有 16 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是 （CH3）2CHCOOC（CH3）3 （写结构简式）。
（5）已知：（图2）写出由C制备2﹣丙醇的合成路线 。
【解答】解：（1）B的分子式为C5H10O，D为（CH3CH2）2CHOH，D中含有官能团的名称为羟基，
故答案为：C5H10O；羟基；
（2）C→F中步骤①的方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，为氧化反应，
故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O； 氧化反应；
（3）由上述分析可知，A为（CH3CH2）2C＝CHCH2CH3，名称为3﹣乙基﹣3﹣己烯，故答案为：3﹣乙基﹣3﹣己烯；
（4）G的同分异构体中，①属于酯类，含﹣COOC﹣；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物，可知水解生成C4H9OH或CH3CH2COOH，﹣C4H9有4种、﹣C3H7有2种、﹣C5H11有8种，若为丙酸戊酯存在1×8＝8种，若为丁酸丁酯存在2×4＝8种，共16种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是（CH3）2CHCOOC（CH3）3，
故答案为：16；（CH3）2CHCOOC（CH3）3；
（5）由C制备2﹣丙醇，先与氢气加成生成醇，再发生消去反应生成丙烯，与HBr发生加成生成2﹣溴乙烷，再水解生成2﹣丙醇，合成流程为，
故答案为：。
17．（1）三氯化六氨合钴（[C（NH3）6]Cl3，Mr＝267.5g•ml﹣1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[C（NH3）6]Cl3+24H2O
实验装置如图，具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 锥形瓶 ．加入双氧水的操作方法是 打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢 ．
（2）操作X为 冷却结晶、过滤 ．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是 催化剂 ．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是 促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失 ．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是 A ．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是 温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长 ．
（7）称取g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL 0.5000ml•L﹣1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为 80.00% ．
（2C3++2I﹣═2C2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为锥形瓶；加入双氧水的操作方法是：打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢，
故答案为：锥形瓶；打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢；
（2）操作X是从热的滤液中分离出[C（NH3）6]Cl3晶体，应采取冷却结晶、过滤方法，
故答案为：冷却结晶、过滤；
（3）活性炭没有参与反应，应是起催化剂作用，
故答案为：催化剂；
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是：促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失，
故答案为：促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失；
（5）由于[C（NH3）6]Cl3难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，应先用盐酸洗涤，再用乙醇洗，
故答案为：A；
（6）温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长，再干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，便于控制温度，
故答案为：温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长；
（7）11.9g CCl2•6H2O的物质的量为＝0.05ml，由C原子守恒，故理论上生成[C（NH3）6]Cl3为0.05ml，根据关系式：2[C（NH3）6]Cl3～2C3++～I2～2S2O32﹣，可知g样品中[C（NH3）6]Cl3的物质的量与消耗的S2O32﹣相等，故Mg药品中[C（NH3）6]Cl3的物质的量为5×0.04L×0.2ml/L＝0.04ml，故产率为×100%＝80.00%，
故答案为：80.00%．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 NaCl （填化学式）
（2）写出第①步中NaOH、NaClO与Fe（NO3）3发生反应的离子方程式： 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5ml•L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 1000mL容量瓶 、 胶头滴管 、 玻璃棒 。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml•L﹣1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为 396g 。（假定各步均恰好反应完全）
【解答】解：硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K2FeO4；
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
故答案为：NaCl；
（2）第①步中NaOH、NaClO与Fe（NQ3）3发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL 5ml。L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na2FeO4转化为K2FeO4，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
（4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4ml，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml。L﹣1，钠元素物质的量＝8L×2.5ml/L＝20ml，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16ml，结合化学方程式中定量关系，每生成3mlClO﹣离子，同时生成3mlNaCl，即每2mlFe3+参加费用的NaClO为3ml，NaOH为10ml，同时有3mlNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO3）3为2ml；则K2FeO4为2ml，质量＝2ml×198g/ml＝396g；
故答案为：396g；
18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3﹣主要有电化学法、催化还原法等。
（1）电化学去除弱酸性水体中NO3﹣的反应原理如图1所示：
①正极的电极反应式是 NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O 。
②取两份完全相同的含NO3﹣废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 酸性较强时铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时铁的氧化产物主要为FeOOH 。pH＝4.5，NO3﹣的去除率低的原因是 pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移 。
（2）纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO3﹣（Ni不参与反应）。
①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，则反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 。
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3 。
（3）在金属Pt、Cu和（铱）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO3﹣，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O得过程可描述为 在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O 。
【解答】解：（1）①由图可知，硝酸根离子生成铵根离子，氮元素价态降低得电子，故正极电极反应式为NO3﹣+8e﹣+10H+ ＝NH4++ 3H2O，
故答案为：NO3﹣+8e﹣+10H+ ＝NH4++ 3H2O；
②溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH，废液中NO3﹣的去除率较低的是废液B，NO3﹣的去除率低的原因是pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移，
故答案为：酸性较强时铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时铁的氧化产物主要为FeOOH；pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移；
（2）①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+ ＝4Fe2++NH4++3H2O，
故答案为：4Fe+NO3﹣+10H+ ＝4Fe2++NH4++3H2O；
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色，产生上述现象的原因是Fe2+在水中发生水解，Fe2++ 2H2O⇌ Fe（OH）2+ 2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O ＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3，
故答案为：Fe2+在水中发生水解，Fe2++ 2H2O⇌ Fe（OH）2+ 2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O ＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3；
（3）H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O的过程可描述为：H2在Pt表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在Cu表面得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O，
故答案为：在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O。
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH，pH约为4
3
向0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3﹣去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH，pH约为4
3
向0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3﹣去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A．光合作用B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘
C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D．乙醇的结构式：
5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4 kJ•ml﹣1。
大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3﹣均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3﹣转化为N2。
7．对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为K＝
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq）
C．由石英砂制高纯硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3（aq）Al
9．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ）
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
10．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH4+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生物电极b为电池的负极
B．电极a的电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
C．每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6ml电子
D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．室温下，通过下列实验探究：Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1可得0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．实验2可得0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中：Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＞10﹣8
C．实验3说明NaHSO3溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Ba2++HSO3﹣＝BaSO3↓+H+
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应
Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•ml﹣1
向恒压密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，210℃时以反应Ⅱ为主，300℃时，以反应Ⅰ为主
B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率
C．反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为ml
D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂
二．非选择题（共4小题，共58分）
15．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质）制备透明铁黄工艺流程如图：
（1）浸取液中Fe3+的核外电子排布式为 ．
（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有 ．
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 ．
（4）制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5．
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为 ml/L．
②请写出0～t1时段发生的化学方程式 ；t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因： ．
（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定测定透明铁黄的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数（写出主要计算过程） 。
16．已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如
CH3CH2CH＝CH3CH2OH＝O+O＝
上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如图1所示的转化，回答下列问题：
（1）B的分子式为 。D中含有官能团的名称 。
（2）C→F 中步骤①的方程式是 。该反应的反应类型为 。
（3）B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的系统命名法名称为 。
（4）G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是 （写结构简式）。
（5）已知：（图2）写出由C制备2﹣丙醇的合成路线 。
17．（1）三氯化六氨合钴（[C（NH3）6]Cl3，Mr＝267.5g•ml﹣1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[C（NH3）6]Cl3+24H2O
实验装置如图，具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ．加入双氧水的操作方法是 ．
（2）操作X为 ．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是 ．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是 ．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是 ．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是 ．
（7）称取g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL 0.5000ml•L﹣1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为 ．
（2C3++2I﹣═2C2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 （填化学式）
（2）写出第①步中NaOH、NaClO与Fe（NO3）3发生反应的离子方程式：
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5ml•L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 、 、 。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml•L﹣1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为 。（假定各步均恰好反应完全）
18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3﹣主要有电化学法、催化还原法等。
（1）电化学去除弱酸性水体中NO3﹣的反应原理如图1所示：
①正极的电极反应式是 。
②取两份完全相同的含NO3﹣废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 。pH＝4.5，NO3﹣的去除率低的原因是 。
（2）纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO3﹣（Ni不参与反应）。
①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，则反应的离子方程式为 。
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 。
（3）在金属Pt、Cu和（铱）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO3﹣，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O得过程可描述为 。
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A．光合作用B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；
故选：C。
2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构
【解答】解：A．该分子正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．NaOH中含有离子键，其电子式为，故B错误；
C．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子之间Cl﹣O原子之间存在共价键，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；
D．氯离子核外有3个电子层、钠离子核外有2个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；
故选：C。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘
C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备Ti
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂
【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，与其漂白性无关，故A错误；
B．碘在苯中溶解度大于在水中，且密度比水小，所以可用于萃取碘水中的碘，故B错误；
C．Na具有强还原性，与盐溶液反应先与水反应，所以不能和TiCl4溶液反应制备Ti，故C错误；
D．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可以消耗盐酸，可以用于治疗胃酸过多，故D正确。
故选：D。
4．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．甲基的电子式：
B．丙烯的键线式：
C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子
D．乙醇的结构式：
【解答】解：A．甲基中C、H原子间共用1对电子，碳原子外围电子数为7，其电子式为，故A正确；
B．丙烯的结构简式为CH3CH＝CH2，其键线式为，故B错误；
C．可表示甲烷的填充模型，但四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，其填充模型不能用表示，应为，故C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有C﹣C键、C、O键、C﹣H键和O﹣H键，则乙醇的结构式为，是二甲醚的结构式，故D错误；
故选：A。
5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【解答】解：A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，故A正确；
B．装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，故B错误；
C．三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三氧化硫的存在，故C错误；
D．装置丁中亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫，应是饱和亚硫酸钠溶液，故D错误；
故选：A。
6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【解答】解：结合分析可知，X为N，Y为Al，Z为Cl，W为Br元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；
B.氮原子的2p轨道处于半满稳定状态，其X（N）的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Al＜Cl，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl＞Br，则简单气态氢化物的热稳定性Z＞W，故D错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g） ΔH＝﹣116.4 kJ•ml﹣1。
大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO3﹣均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3﹣转化为N2。
7．对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0
B．反应的平衡常数可表示为K＝
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
【解答】解：A.由题意可知，反应放热，ΔH＜0，反应正向气体分子数减小，ΔS＜0，故A正确；
B.反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），平衡常数可表示为K＝，故B错误；
C.使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，故C错误；
D.其他条件相同，增大，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，NO转化率变大，故D错误；
故选：A。
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ）
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石（BaSO4）BaCO3BaCl2（aq）
C．由石英砂制高纯硅：石英砂﹣粗硅SiCl4Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3（aq）Al
【解答】解：A．黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故A正确；
B．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡溶液，所以能由重晶石制可溶性钡盐，故B正确；
C．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与氯气生成四氯化硅，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，故C正确；
D． 铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，不能电解氯化铝溶液，故D错误；
故选：D。
9．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ）
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
【解答】解：根据反应可知，1，3﹣丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3﹣丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，若为，所用的起始原料是2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔；若为，所用的起始原料为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，故A正确，
故选：A。
10．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯与互为同分异构体
【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；
C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，所有的碳原子不在同一平面上，故C错误；
D．二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故D正确。
故选：C。
11．微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3COOH和NH4+，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生物电极b为电池的负极
B．电极a的电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2O
C．每生成标准状况下2.24LN2，电路中转移0.6ml电子
D．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜
【解答】解：A．a极碳元素价态升高失电子，故a极为负极，b极为正极，故A错误；
B．a极为负极，电极反应式为CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，故B错误；
C．b极氮元素由+3价降低为0价，生成标准状况下2.24LN2，电路中转移电子×6＝0.6ml，故C正确；
D．负极正电荷增加，故氯离子离子交换膜a向左迁移，故离子交换膜a为阴离子交换膜，钠离子透过离子交换膜b向右迁移，故离子交换膜b为阳离子交换膜，故D错误；
故选：C。
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，故A错误；
B.碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故B正确；
C.Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp（CuS）、Ksp（ZnS），故C错误；
D.Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比HCO3﹣的强，故D错误；
故选：B。
13．室温下，通过下列实验探究：Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1可得0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．实验2可得0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中：Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＞10﹣8
C．实验3说明NaHSO3溶液具有漂白性
D．实验4中发生反应的离子方程式为：Ba2++HSO3﹣＝BaSO3↓+H+
【解答】解：A．Na2SO3溶液中SO32﹣分步水解，第一步水解远大于第二步，则c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3），故A错误；
B．0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为4，c（H+）＝10﹣4ml/L，呈酸性，说明HSO3﹣的电离大于其水解，c（SO32﹣）＞c（H2SO3），NaHSO3溶液中Ka1（H2SO3）•Ka2（H2SO3）＝×＝＞（10﹣4）2＝10﹣8，故B正确；
C．HSO3﹣具有强还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生的白色沉淀为BaSO3，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2HSO3﹣＝BaSO3↓+SO32﹣，故D错误；
故选：B。
14．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应
Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH1＝﹣122.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ•ml﹣1
向恒压密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，210℃时以反应Ⅱ为主，300℃时，以反应Ⅰ为主
B．其他条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率
C．反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为ml
D．要提高CH3OCH3选择性，可增大反应体系压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂
【解答】解：A．低温时主要发生反应Ⅰ为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，而高温时主要发生反应Ⅱ，升高温度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，所以CO2平衡转化率210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主，故A错误；
B．增大H2投入量，可能有利于反应I的发生，则不能高CH3OCH3平衡产率，故B错误；
C．反应状态达A点时，CO2的平衡转化率为25%，则反应的CO2为1ml×25%＝0.25ml，平衡时CH3OCH3的选择性为25%，根据CH3OCH3的选择性＝×100%可得×100＝25%，n（CH3OCH3）＝ ml，故C错误；
D．使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂或增大反应体系压强，有利于反应Ⅰ发生，促进二氧化碳更多的转化为CH3OCH3，提高CH3OCH3的选择性，故D正确；
故选：D。
二．解答题（共5小题）
15．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、不考虑其他杂质）制备透明铁黄工艺流程如图：
（1）浸取液中Fe3+的核外电子排布式为 [Ar]3d5 ．
（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有 Fe3+、Fe2+、Al3+ ．
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ ．
（4）制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5．
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留Fe2+浓度为 1 ml/L．
②请写出0～t1时段发生的化学方程式 4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O ；t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因： 4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小 ．
（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定测定透明铁黄的含量。已知Fe（SCN）3的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe3+标准溶液浓度的关系如图2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A＝0.8，计算样品中FeOOH的质量分数（写出主要计算过程） 根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9% 。
【解答】解：（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中 的核外电子排布式为[Ar]3d5，
故答案为：[Ar]3d5；
（2）氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都与稀硫酸反应，因此“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+，
故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则铁和铁离子反应生成亚铁离子，即反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；
（4）①Fe（OH）2完全沉淀（离子浓度≤10﹣5ml/L）的pH＝8.5，则Fe（OH）2的溶度积常数Ksp＝1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2＝1×10﹣16，当滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，Ksp＝1×10﹣16＝c（Fe2+）×（1×10﹣8）2，解得c（Fe2+）＝1ml/L，溶液中残留Fe2+浓度为1ml/L，
故答案为：1.0；
②当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄，则0～t1时段发生的化学方程式4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O；t1～t2时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，氢离子浓度增大，pH减小，
故答案为：4Fe（OH）2+O2＝4FeOOH+2H2O；4Fe2++O2+6H2O＝4FeOOH+8H+，氢离子浓度增大，pH减小；
（5）测得溶液吸光度A＝0.8，根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9%，
故答案为：根据图中信息得到溶液中c（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为n（Fe3+）＝4.0×10−3ml•L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160xg+89yg＝3.47g，2xml+yml＝0.04ml，解得x＝0.05，y＝0.03，则样品中FeOOH的质量分数≈76.9%。
16．已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如
CH3CH2CH＝CH3CH2OH＝O+O＝
上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如图1所示的转化，回答下列问题：
（1）B的分子式为 C5H10O 。D中含有官能团的名称 羟基 。
（2）C→F 中步骤①的方程式是 CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 。该反应的反应类型为 氧化反应 。
（3）B不能发生银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的系统命名法名称为 3﹣乙基﹣3﹣己烯 。
（4）G的同分异构体有多种结构，其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有 16 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是 （CH3）2CHCOOC（CH3）3 （写结构简式）。
（5）已知：（图2）写出由C制备2﹣丙醇的合成路线 。
【解答】解：（1）B的分子式为C5H10O，D为（CH3CH2）2CHOH，D中含有官能团的名称为羟基，
故答案为：C5H10O；羟基；
（2）C→F中步骤①的方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，为氧化反应，
故答案为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O； 氧化反应；
（3）由上述分析可知，A为（CH3CH2）2C＝CHCH2CH3，名称为3﹣乙基﹣3﹣己烯，故答案为：3﹣乙基﹣3﹣己烯；
（4）G的同分异构体中，①属于酯类，含﹣COOC﹣；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物，可知水解生成C4H9OH或CH3CH2COOH，﹣C4H9有4种、﹣C3H7有2种、﹣C5H11有8种，若为丙酸戊酯存在1×8＝8种，若为丁酸丁酯存在2×4＝8种，共16种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为9：6：1的是（CH3）2CHCOOC（CH3）3，
故答案为：16；（CH3）2CHCOOC（CH3）3；
（5）由C制备2﹣丙醇，先与氢气加成生成醇，再发生消去反应生成丙烯，与HBr发生加成生成2﹣溴乙烷，再水解生成2﹣丙醇，合成流程为，
故答案为：。
17．（1）三氯化六氨合钴（[C（NH3）6]Cl3，Mr＝267.5g•ml﹣1，橙黄色晶体）是合成其它含钴配合物的重要原料，它难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室制备三氯化六氨合钴的反应原理为：2CCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[C（NH3）6]Cl3+24H2O
实验装置如图，具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 锥形瓶 ．加入双氧水的操作方法是 打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢 ．
（2）操作X为 冷却结晶、过滤 ．
（3）活性炭在本实验中的作用主要是 催化剂 ．
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是 促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失 ．
（5）洗涤橙黄色晶体，下列方法中最合适的是 A ．
A．先用盐酸洗，后用乙醇洗
B．先用盐酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本实验在干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是 温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长 ．
（7）称取g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后将溶液用酸酸化，加入50.00mL 0.5000ml•L﹣1的KI溶液（过量）和淀粉指示剂，然后用0.2000ml•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时恰好消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算本实验的产率为 80.00% ．
（2C3++2I﹣═2C2++I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为锥形瓶；加入双氧水的操作方法是：打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢，
故答案为：锥形瓶；打开分液漏斗的玻璃塞，再旋转玻璃活塞，逐滴加入过氧化氢；
（2）操作X是从热的滤液中分离出[C（NH3）6]Cl3晶体，应采取冷却结晶、过滤方法，
故答案为：冷却结晶、过滤；
（3）活性炭没有参与反应，应是起催化剂作用，
故答案为：催化剂；
（4）提纯粗产品时，加入浓盐酸并冰水浴冷却的目的是：促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失，
故答案为：促进[C（NH3）6]Cl3晶体析出，减少产品溶解损失；
（5）由于[C（NH3）6]Cl3难溶于乙醇，微溶于盐酸，稍溶于水，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，应先用盐酸洗涤，再用乙醇洗，
故答案为：A；
（6）温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长，再干燥成品时，一般采用沸水浴干燥的方式，便于控制温度，
故答案为：温度过高时产品易分解，温度过低干燥时间过长；
（7）11.9g CCl2•6H2O的物质的量为＝0.05ml，由C原子守恒，故理论上生成[C（NH3）6]Cl3为0.05ml，根据关系式：2[C（NH3）6]Cl3～2C3++～I2～2S2O32﹣，可知g样品中[C（NH3）6]Cl3的物质的量与消耗的S2O32﹣相等，故Mg药品中[C（NH3）6]Cl3的物质的量为5×0.04L×0.2ml/L＝0.04ml，故产率为×100%＝80.00%，
故答案为：80.00%．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：
已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 NaCl （填化学式）
（2）写出第①步中NaOH、NaClO与Fe（NO3）3发生反应的离子方程式： 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
（3）Fe（NO2）3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5ml•L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 1000mL容量瓶 、 胶头滴管 、 玻璃棒 。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2FeO4的溶解度。
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml•L﹣1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为 396g 。（假定各步均恰好反应完全）
【解答】解：硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K2FeO4；
（1）第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
故答案为：NaCl；
（2）第①步中NaOH、NaClO与Fe（NQ3）3发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
（3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL 5ml。L﹣Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na2FeO4转化为K2FeO4，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；
故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
（4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4ml，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5ml。L﹣1，钠元素物质的量＝8L×2.5ml/L＝20ml，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16ml，结合化学方程式中定量关系，每生成3mlClO﹣离子，同时生成3mlNaCl，即每2mlFe3+参加费用的NaClO为3ml，NaOH为10ml，同时有3mlNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO3）3为2ml；则K2FeO4为2ml，质量＝2ml×198g/ml＝396g；
故答案为：396g；
18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3﹣主要有电化学法、催化还原法等。
（1）电化学去除弱酸性水体中NO3﹣的反应原理如图1所示：
①正极的电极反应式是 NO3﹣+8e﹣+10H+＝NH4++3H2O 。
②取两份完全相同的含NO3﹣废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 酸性较强时铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时铁的氧化产物主要为FeOOH 。pH＝4.5，NO3﹣的去除率低的原因是 pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移 。
（2）纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO3﹣（Ni不参与反应）。
①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，则反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 。
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是 Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3 。
（3）在金属Pt、Cu和（铱）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO3﹣，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O得过程可描述为 在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O 。
【解答】解：（1）①由图可知，硝酸根离子生成铵根离子，氮元素价态降低得电子，故正极电极反应式为NO3﹣+8e﹣+10H+ ＝NH4++ 3H2O，
故答案为：NO3﹣+8e﹣+10H+ ＝NH4++ 3H2O；
②溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH，废液中NO3﹣的去除率较低的是废液B，NO3﹣的去除率低的原因是pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移，
故答案为：酸性较强时铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时铁的氧化产物主要为FeOOH；pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移；
（2）①在酸性条件下，Fe与NO3﹣反应生成Fe2+和NH4+，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+ ＝4Fe2++NH4++3H2O，
故答案为：4Fe+NO3﹣+10H+ ＝4Fe2++NH4++3H2O；
②初始pH＝2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色，产生上述现象的原因是Fe2+在水中发生水解，Fe2++ 2H2O⇌ Fe（OH）2+ 2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O ＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3，
故答案为：Fe2+在水中发生水解，Fe2++ 2H2O⇌ Fe（OH）2+ 2H+，随着反应进行，c（H+）减小，平衡右移，产生Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O ＝4Fe（OH）3，转变成红褐色的Fe（OH）3；
（3）H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3﹣转化为液体中N2O的过程可描述为：H2在Pt表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在Cu表面得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O，
故答案为：在液体中，H2在铂表面失去电子变成H+，电子进入导电基体中进行传导，NO3﹣在铜表面获得电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为N2O。
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH，pH约为4
3
向0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3﹣去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液的pH，pH约为10
2
用pH试纸测定浓度为0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液的pH，pH约为4
3
向0.1ml•L﹣1Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4
向0.1ml•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO3﹣去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
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