2024届广东省普通高中高三上学期11月第二次调研考试化学试题Word版含答案

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本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的学校、姓名、班级、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 M 96
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为有机高分子化合物的是（ ）
2．科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是（ ）
A．我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素
B．我国科学家发现新矿物铌（）包头矿，其中所含是一种新型金属晶体
C．无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物
D．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分是正四面体结构
3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为
B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸
C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料
D．水果罐头中添加维生素作抗氧化剂，是因为维生素难被氧化
4．关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
5．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列说法正确的是（ ）
A．环己烷是正六边形的平面结构
B．苯酚因其具有还原性，久置于空气中会变成粉红色
C．五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应
D．足球烯结构对称且含极性键和非极性键
6．一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该电池将电能转化为化学能 B．阴阳两极的产物不能大量共存
C．阳极电极反应式为 D．一段时间后，阴极区电解质溶液的减小
7．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．上述反应属于缩聚反应
B．甲具有碱性，能与盐酸反应
C．甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色
D．丙与足量银氨溶液反应最多生成
9．某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示。已知：（棕色）。下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
B．装置乙中铜溶解，是将铜氧化的结果
C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO
D．装置丁中的溶液可以为酸性溶液，用于吸收尾气
10．含硫元素的物质“价-类”关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a只有还原性，没有氧化性 B．c使溴水褪色体现了其漂白性
C．常温下，e的浓溶液不与金属铝反应 D．一定条件下存在的转化
11．脱酸素剂（脱氧剂）常用于月饼保鲜，其主要成分是铁粉、活性炭和食品级硅胶，硅胶常用和稀盐酸制备。脱酸素剂脱氧原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中孤电子对数目为
B．盐酸中数目为
C．脱氧反应中，每消耗，转移电子数目为
D．溶液中数目为
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．一种多功能金属性催化剂，实现了空气中的直接捕获和光-热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．纳米颗粒表面活化为氢原子 B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有 D．步骤③中在表面与作用
14．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是（ ）
A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 B．第一电离能：
C．简单氢化物沸点： D．、的VSEPR模型名称为三角锥形
15．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应③比反应①更快达到平衡
B．温度越高，产物中的纯度越高
C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量
D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小
16．电池在新能源汽车、航空航天、电子电气、轨道交通等领域应用前景非常广阔。一种电池模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜M为阴离子交换膜
B．放电时，极的还原产物为
C．充电时，电池的总反应为
D．电解质溶液中溶剂可以是水、醇、羧酸等
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某兴趣小组探究电解溶液实验。
Ⅰ．一定浓度溶液的配制。
（1）用溶液配制的溶液，不需要用到的仪器有_______（填序号）。

A B C D
Ⅱ．溶液的电解实验。
（2）取一定体积饱和溶液于U形管中进行电解，电解总反应方程式为________。当电极上有气泡冒出时，将湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极导管口，现象为________。
发现问题 电解一段时间后，收集同一时间内阴阳两极产生的气体，于相同条件下测得体积分别为、，比较得出。
分析问题 （3）甲同学认为出现可能的原因是_______（写一种原因即可）。
乙同学认为，随着反应的进行，溶液中不断减小，不断增大，放电产生了氧气。
提出猜想 针对乙同学的分析，小组同学猜想：、的浓度会影响放电顺序。
实验验证 小组同学在相同的温度、电极及电流强度下，电解下表实验中的溶液，并用溶解氧传感器测定秒内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化。测得数据如下表所示：
已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间秒内，阳极区溶液上方气体中氧气浓度几乎不变。
实验分析及结论
（4）实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度有略微增加，而溶解氧浓度先减小后增大的原因为_______。
（5）根据表中信息，补全数据。
①________。
②依据实验1~4数据能够得出：当与浓度达到某一值时，可先于放电，即、的浓度会影响放电顺序，则b的取值范围为_______。
18．（14分）M、均为重要战略性金属。以为载体的钴钼废催化剂中含、及少量、、等元素的物质，经系列处理可制取、，工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
②常温下，，，。
③金属离子开始沉淀和完全沉淀时范围：，，。
（1）在空气中焙烧的化学方程式为________。焙烧过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体粉末从炉顶进入），该操作的优点为________。
（2）“滤渣1”的主要成分为________。“滤渣2”的主要成分为，和，“调”中调节的合理范围为________。
（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为________（写化学式）溶液。
（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数________（结果保留一位小数）。
（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为_______，钼原子周围距离最近的氮原子有_______个。若晶胞密度为，则晶胞参数_______（设为阿伏加德罗常数的值）
19．（14分）酸性溶液主要组成为与（与会络合为），其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原理为，。
（1）中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为________。
（2）溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）+ ，下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．加入几滴溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大
C．加水稀释，减小
D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大
（3）盐酸浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是_______。时，在内，的平均生成速率为________。
（4）能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应：


在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数与平衡浓度关系如图所示。
①曲线表示微粒______的物种分布系数。
②A点的氯化络合转化率是多少?______（写出计算过程）
（5）用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，在电解池的______（填“阴”或“阳”）极实现转化为，电极反应式为____________。
20．（14分）泽兰素是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物。以乙烯等原料合成泽兰素的路线如下（部分反应条件省略）：
（1）化合物ⅲ的分子式为_______，化合物为ⅲ的同分异构体，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且可与足量溶液反应生成，则可能的结构简式为_______（写一种即可）。
（2）反应①中，化合物ⅰ与常见化合物反应生成乙二醇，原子利用率为，为_______（写化学式）。整个合成路线中，乙二醇的作用是_______。
（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）反应②产物还有和，下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．反应过程中，有双键的断裂和双键的形成
B．反应物溴乙酸甲酯中，氧原子均采用杂化，并且存在手性碳原子
C．产物ⅳ中，碳、氧原子间仅存在轨道“头碰头”形成的键
D．产物和均属于极性分子，两者形成的溶液中存在氢键
（5）以乙烯、丙酮酸为含碳原料，利用反应③④⑤的原理，合成化合物ⅷ（）。
（a）最后一步反应中，有机反应物为_______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及醇制酯的反应，其化学方程式为_______。
（c）若乙烯经两步反应制取乙二醇，则制取乙二醇的第二步反应的化学方程式为_______（注明反应条件）。
文物
选项
A．唐陶文吏俑
B．兽面纹青铜盉
C．金漆木雕大神龛
D．千金猴王砚
A．验证与水反应的能量变化
B．证明乙炔能使溴水褪色
C．除去胶体中的、
D．干燥氨气
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
具有调味、杀菌防腐作用
B
环保行动：用除去废水中的
溶度积：
C
家务劳动：在室内喷洒溶液消毒
溶液呈碱性
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器
不稳定，易分解
B
向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出
蛋白质发生了盐析
C
向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色
其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D
向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
实验
溶液体积
溶液体积
蒸馏水体积
溶解氧浓度变化
1
0
0
20.0
8.3
2
4.0
0
16.0
3
4.0
4.0
a
4
0
4.0
16.0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
_______
_______
加成反应
b
_______
，
_______