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浙江省三校2023-2024学年高三上学期12月联考选考模拟化学试题Word版含答案
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这是一份浙江省三校2023-2024学年高三上学期12月联考选考模拟化学试题Word版含答案，文件包含浙江省三校2023-2024学年高三上学期12月联考选考模拟化学试题Word版docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分， 共 8 页， 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前， 在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上， 写在试卷上无效。
4.考试结束后， 只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5
Na:23 Fe:56 Cu:64
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题， 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、 错选均不得分， 每小题 3 分， 共 48 分）
1． 中华文化源远流长， 化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A． 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B． 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C． 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
D． 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.下列说法错误的是
A. 基态 22Ti 原子的价层电子排布图为□
B. 用电子式表示K2 S 的形成：
C. HClO 的分子的 VSEPR 模型为四面体形
D. 用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-sσ 键形成的示意图：
3.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A.铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝 B.工业上用氨与过量的氧气催化氧化可直接制得 NO2
C.过量的铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 D.实验室可通过氯化铵与 Ca(OH)2 溶液制氨气
4． 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现， 在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄（As2S3）
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
空气，紫外光
AS2s3 (s)
空气， 自然光
I
AS203+H2S203
H3ASO4+H2 SO4
下列说法正确的是
A． S2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)－和 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)－ 的空间结构都是正四面体形
B． 反应 I 和 II 中，元素 As 和 S 都被氧化
C． 反应 I 和 II 中，参加反应的n)： I＜II
D． 反应 I 和 II 中，氧化 1 ml As2S3 转移的电子数之比为 3∶7
5． 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A． 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B． 蒸馏法分离 CH2Cl2 和 CCl4： ②③⑤⑥
C． 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D． Na2S2O3 滴定待测液中 I2 的含量： ④⑥
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml 硝基（—NO2） 与 46gNO2 所含电子数均为 23NA
B. 1mlNa2O2 分别与足量的 CO2 和 SO2 反应转移的电子数均为 2NA
C. 1mlC3H6 中的σ数目为 8NA
D.28g 硅晶体中含有 Si-Si 数目为 4NA
7． 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A． 以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 2Cl- +2H2O=2OH- +Cl2 ↑+H2 ↑(条件为电解） B． 铅蓄电池充电时的阳极反应： Pb2+＋2H2O－2e－ ＝ PbO2＋4H+
C． K3 [Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中： K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－ ＝ KFe[Fe(CN)6]↓
D． [AgNH3)2]OH 溶液中加入过量盐酸： Ag(NH3)2++OH-+3H+ =Ag++2NH4++H2O
8． 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂， 工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料， 在溴化钠溶液中采用间接电氧化
反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A． 溴化钠起催化和导电作用
B． 每生成 1 ml 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 2 ml 电子
C． 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D． 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
9． 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A． 石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
B． 人造丝、人造棉、涤纶都属于人造纤维，都是高分子化合物
C． 花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯
D． 冠醚（18－冠－6） 的空穴与 K＋尺寸适配， 两者能通过弱相互作用形成超分子
10.蟾蜍是捕食害虫的田园卫士， 还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是
A.该物质含有 4 种含氧官能团
B.1 ml 该物质与 H2 发生加成反应最多消耗 4ml
C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D.1 ml 该物质能消耗 2ml NaOH
11． LDFCB 是电池的一种电解质， 该电解质阴离子由同周期元素原子W、 X、 Y、 Z 且原子序数依次增 大， 其结构如下图， Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数， 四种原子最外层电子数之和为20， 下列说法
正确的是
A． X 的杂化方式是sp3
B． 四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高
C． 电负性： Z > Y > X > W
D ． 元素Z 的最高价氧化物的水化物为一元强酸
12． 工业制备茉莉醛(
) 的流程如图所示。下列说法正确的是
已知： 庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇只作溶剂， 苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应
B. 萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”
D.可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息
13． 科学家研发了一种新型短路膜电池， 利用这种电池可以消除空气中的 CO2， 其工作原理如图所示。下 列说法正确的是
A． 甲电极为正极，发生氧化反应
B． 乙电极的电极反应式为： H2 + 2HCO3－+ 2e－ ＝ 2H2O ＋ 2CO2
C． 电子流向：负极 → 电解质 →正极
D． 当捕获 22.4L 的 CO2 时，理论上转移 2ml 电子
14．25℃时， 固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A． 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B． 生成产物 1 有 4 个基元反应
C． 生成产物 1 的热化学方程式为： CH,CH2OH(I)→CH2=CH2(g)+H,0()
D． 升高温度、延长反应时间可提高产物 2 的产率
15．天然溶洞的形成与岩石中的 CaCO3 和空气中 CO2 溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常 温下某溶洞水体中 lgc(X)(X 为 HCO3-、 CO32-或 Ca2+)随 pH 变化的关系如图所示。已知图中 a=-4.35。下列 说法错误的是
A.Ka2(H2CO3)数量级为 10- 11
B.体系中 c(Ca2+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
C.Ksp(CaCO3)> Kw(H2O)
D.b=-2.65
16． 探究铁及其化合物的性质， 下列实验方案、现象或结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题， 共 52 分）
17．（10 分） 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键， 依据原子轨道重叠的方式判断，属于 ▲ 键，该键是由 ▲ 杂化轨道和 ▲
轨道重叠形成的，水分子的 VSEPR 模型名称是 ▲ 。
(2)由铁原子核形成的四种微粒， 价电子排布图分别为：
①、 ②、
③、 ④,有关这些微粒的叙述， 不正确的是 ▲ 。
A． 微粒半径： ④>①>②
B． 得电子能力： ②>①>③
C． 电离一个电子所需最低能量： ②>①>④
D． 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同， 故不能再继续失去电子
(3)八硝基立方烷结构如图所示， 是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是 ▲ 。
(4)某种冰的晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=452pm， c=737pm， y=120°。该晶体密度为 ▲
g·cm-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。
选 项
实验方案
现象
结论
A
2mL0.01ml/LFeCl3 溶液滴加 2mL 浓 盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了 Fe3+ 的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的 NaHCO3 除去过量的硫酸， 滴加几滴氯 化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯 基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸 至过量
先产生沉淀后逐 渐溶解
Fe(OH)3 先聚集为沉淀，后 与 H+反应
D
向 K3Fe(CN)6 溶液中加入少许铁粉，静 置一段时间
有蓝色沉淀生成
K3Fe(CN)6 具有氧化性
18．（10 分） 磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1） 工业制备 PH3 的流程如图所示。
(1)PH3 的电子式为 ▲ 。
(2)白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)比较还原性： PH3 ▲ NH3 （填大于、 小于或等于）， 从结构角度解释原因： ▲ 。
(4)某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装置如下图。下列说法错误的是 ▲ 。
注： ①磷化氢在空气中容易自燃； ②Cu3P 为灰黄色固体
(5)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂， 但遇水缓慢反应生成两种气体。 请设计实验方案检验氧
硫化碳与水反应生成的气体成分 ▲ 。
19.将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一， 甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料， 因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.4kJ/ml
Ⅱ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ/ml
Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1) 反应Ⅲ自发进行的条件是 ▲ 。
(2) 恒温恒容条件下， 原料气 CO2(g)、H2(g)以物质的量浓度 1： 3 投料时， 控制合适条件（不考虑反应Ⅲ), 甲醇的选择性为 60%。已知初始压强为 2 Mp， c(CO2)=1.0ml/L， CO2 平衡转化率为 50%，则该条件下反 应Ⅱ KP= ▲ 。（对于气相反应，用组分 B 的平衡 p(B)代替 c(B)，记作 KP。 p(B)=p ·x(B)， p 为平衡 压强， x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数。）
在 190~250℃, 2 Mp， CO2(g)、 H2(g)以物质的量浓度 1： 3 投料，以一定流速通过不同 Cu-ZnO 与 Cu-ZnO@SiO2 催化剂， 图 a 和 b 为催化反应 CO2 转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化， 反应的产 物只有甲醇、 CO 和 H2O。
A． 通入 N2 的主要目的是将生成的 PH3 赶入后续装置中发生反应
B． 使用饱和食盐水的目的是降低 PH3 产生的速率
C． 装置②中产生了黑色沉淀， ③中产生了灰黄色沉淀，体现了 PH3 的强还原性
D . ③中反应的离子方程式为：
CO2
转
化
率
(%)
图 a T(℃)
甲
醇
选
择
性
(%)
甲
醇
收
率
(%)
图 b T(℃)
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为 ▲ 。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高， CO2 转化率增大， 但甲醇选择性降低的原因是 ▲ 。 (5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是
A. Cu-ZnO@SiO2 催化剂中 Cu+抑制了 CO*的解吸附， 从而抑制 CO 的生成。
B. Cu-ZnO@SiO2 催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。
C. 增大流速， 原料气与催化剂碰撞机会多， 甲醇产率一定增加。
D. 随着温度升高， 有利于 CO2 在催化剂表面反应，平衡转化率增大。
(6)在 Cu-ZnO@SiO2 催化剂条件下， 保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量， 请在图 b 上画出甲 醇收率随温度变化曲线。
20.（10 分） 纳米 Al2O3 被广泛的用于结构陶瓷、催化材料、光、电、磁和热等功能材料。某兴趣小组利用
废弃的含有 Fe3+ 的 Al(NO3)3 溶液制备纳米 Al2O3：
已知： 在较高的盐酸浓度下， Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚， 当盐酸浓度降低时， 化合物解离。
请回答：
（1） 操作 B 的名称是 ▲ ,试剂 X 为 ▲ 。
（2） 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3） 下列有关萃取和分液的说法正确 ▲ 。
A． 进行操作 A 时， 溶液中加入乙醚后转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图振荡
B． 振荡几次后需打开分液漏斗上口玻璃塞放气
C． 一次萃取后若在水相检测到 Fe3+， 需加入乙醚再次萃取
D． 为了加快反应速率， Ⅳ应将 NH4HCO3 溶液一次性加入溶液Ⅱ中，有利于
NH4AlO(OH)HCO3 沉淀的生成
E． 分液漏斗中液体的总体积不超过其容量的 2/3
(4)市售 PAC 是由 Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝
[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+ ，简称 Al13。 Al13 含量的高低直接影响 PAC 的净水效能。 向 AlCl3 溶液中缓慢滴
加一定量 NaOH 溶液， 若只生成 Al13， 则理论上 n(Al3+)： n(OH-)= ▲ 。
(5)为了发挥 PAC 净水的最佳效能， 一般要将水的 pH 调节在 6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用 PAC，
净水效果不佳， 结合铝元素的存在形式分析原因 ▲ 。
21.普瑞巴林（G） 是一种抗癫痫的药物， 其合成路线如下：
已知： ①RCHO+CH2 (COOH)2→RCH=C(COOH)2+H2O
Br2/NaOH
②RCONH2 RNH2 ③E 中有一个六元环 ④两个羟基连在同一个碳上是不稳定的
回答下列问题：
（1） 化合物 C 中官能团的名称 ▲ （2） 化合物 A 的结构简式 ▲
（3） 下列说法正确的是 ▲
A.化合物 B 存在顺反异构
B.D →E 的反应类型为消去反应
C.化合物 G 在酸性或碱性条件下都能生成盐和水
D.普瑞巴林的化学式为 C8H17NO2
（4） 写出 D →E 的化学方程式 ▲
NO2
NH2
COOH
（5） 参照以上合成路线， 设计以邻苯二甲酸(
COOH，（用流程图表示， 无
COOH） 为原料， 合成
机试剂任选） ▲
（6） 写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 ▲
①能发生银镜反应
②IR 谱检测表明分子中有五元环
③1H-NMR 谱检测表明： 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分， 共 8 页， 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前， 在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上， 写在试卷上无效。
4.考试结束后， 只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5
Na:23 Fe:56 Cu:64
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题， 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、 错选均不得分， 每小题 3 分， 共 48 分）
1． 中华文化源远流长， 化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A． 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B． 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C． 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物
D． 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.下列说法错误的是
A. 基态 22Ti 原子的价层电子排布图为□
B. 用电子式表示K2 S 的形成：
C. HClO 的分子的 VSEPR 模型为四面体形
D. 用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-sσ 键形成的示意图：
3.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A.铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝 B.工业上用氨与过量的氧气催化氧化可直接制得 NO2
C.过量的铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 D.实验室可通过氯化铵与 Ca(OH)2 溶液制氨气
4． 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现， 在不同的空气湿度和光照条件下， 颜料雌黄（As2S3）
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
空气，紫外光
AS2s3 (s)
空气， 自然光
I
AS203+H2S203
H3ASO4+H2 SO4
下列说法正确的是
A． S2OEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)－和 SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),4)－ 的空间结构都是正四面体形
B． 反应 I 和 II 中，元素 As 和 S 都被氧化
C． 反应 I 和 II 中，参加反应的n)： I＜II
D． 反应 I 和 II 中，氧化 1 ml As2S3 转移的电子数之比为 3∶7
5． 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A． 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B． 蒸馏法分离 CH2Cl2 和 CCl4： ②③⑤⑥
C． 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D． Na2S2O3 滴定待测液中 I2 的含量： ④⑥
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml 硝基（—NO2） 与 46gNO2 所含电子数均为 23NA
B. 1mlNa2O2 分别与足量的 CO2 和 SO2 反应转移的电子数均为 2NA
C. 1mlC3H6 中的σ数目为 8NA
D.28g 硅晶体中含有 Si-Si 数目为 4NA
7． 下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A． 以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： 2Cl- +2H2O=2OH- +Cl2 ↑+H2 ↑(条件为电解） B． 铅蓄电池充电时的阳极反应： Pb2+＋2H2O－2e－ ＝ PbO2＋4H+
C． K3 [Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中： K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－ ＝ KFe[Fe(CN)6]↓
D． [AgNH3)2]OH 溶液中加入过量盐酸： Ag(NH3)2++OH-+3H+ =Ag++2NH4++H2O
8． 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂， 工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料， 在溴化钠溶液中采用间接电氧化
反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：
下列说法错误的是
A． 溴化钠起催化和导电作用
B． 每生成 1 ml 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 2 ml 电子
C． 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D． 葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
9． 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A． 石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
B． 人造丝、人造棉、涤纶都属于人造纤维，都是高分子化合物
C． 花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯
D． 冠醚（18－冠－6） 的空穴与 K＋尺寸适配， 两者能通过弱相互作用形成超分子
10.蟾蜍是捕食害虫的田园卫士， 还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是
A.该物质含有 4 种含氧官能团
B.1 ml 该物质与 H2 发生加成反应最多消耗 4ml
C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
D.1 ml 该物质能消耗 2ml NaOH
11． LDFCB 是电池的一种电解质， 该电解质阴离子由同周期元素原子W、 X、 Y、 Z 且原子序数依次增 大， 其结构如下图， Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数， 四种原子最外层电子数之和为20， 下列说法
正确的是
A． X 的杂化方式是sp3
B． 四种元素形成的简单氢化物中Z 的沸点最高
C． 电负性： Z > Y > X > W
D ． 元素Z 的最高价氧化物的水化物为一元强酸
12． 工业制备茉莉醛(
) 的流程如图所示。下列说法正确的是
已知： 庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇只作溶剂， 苯甲醛和庚醛直接混合后保温反应
B. 萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸
C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”
D.可采用质谱法测定茉莉醛部分结构信息
13． 科学家研发了一种新型短路膜电池， 利用这种电池可以消除空气中的 CO2， 其工作原理如图所示。下 列说法正确的是
A． 甲电极为正极，发生氧化反应
B． 乙电极的电极反应式为： H2 + 2HCO3－+ 2e－ ＝ 2H2O ＋ 2CO2
C． 电子流向：负极 → 电解质 →正极
D． 当捕获 22.4L 的 CO2 时，理论上转移 2ml 电子
14．25℃时， 固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A． 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B． 生成产物 1 有 4 个基元反应
C． 生成产物 1 的热化学方程式为： CH,CH2OH(I)→CH2=CH2(g)+H,0()
D． 升高温度、延长反应时间可提高产物 2 的产率
15．天然溶洞的形成与岩石中的 CaCO3 和空气中 CO2 溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常 温下某溶洞水体中 lgc(X)(X 为 HCO3-、 CO32-或 Ca2+)随 pH 变化的关系如图所示。已知图中 a=-4.35。下列 说法错误的是
A.Ka2(H2CO3)数量级为 10- 11
B.体系中 c(Ca2+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
C.Ksp(CaCO3)> Kw(H2O)
D.b=-2.65
16． 探究铁及其化合物的性质， 下列实验方案、现象或结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题， 共 52 分）
17．（10 分） 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键， 依据原子轨道重叠的方式判断，属于 ▲ 键，该键是由 ▲ 杂化轨道和 ▲
轨道重叠形成的，水分子的 VSEPR 模型名称是 ▲ 。
(2)由铁原子核形成的四种微粒， 价电子排布图分别为：
①、 ②、
③、 ④,有关这些微粒的叙述， 不正确的是 ▲ 。
A． 微粒半径： ④>①>②
B． 得电子能力： ②>①>③
C． 电离一个电子所需最低能量： ②>①>④
D． 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同， 故不能再继续失去电子
(3)八硝基立方烷结构如图所示， 是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是 ▲ 。
(4)某种冰的晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=452pm， c=737pm， y=120°。该晶体密度为 ▲
g·cm-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。
选 项
实验方案
现象
结论
A
2mL0.01ml/LFeCl3 溶液滴加 2mL 浓 盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了 Fe3+ 的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的 NaHCO3 除去过量的硫酸， 滴加几滴氯 化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯 基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸 至过量
先产生沉淀后逐 渐溶解
Fe(OH)3 先聚集为沉淀，后 与 H+反应
D
向 K3Fe(CN)6 溶液中加入少许铁粉，静 置一段时间
有蓝色沉淀生成
K3Fe(CN)6 具有氧化性
18．（10 分） 磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1） 工业制备 PH3 的流程如图所示。
(1)PH3 的电子式为 ▲ 。
(2)白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)比较还原性： PH3 ▲ NH3 （填大于、 小于或等于）， 从结构角度解释原因： ▲ 。
(4)某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装置如下图。下列说法错误的是 ▲ 。
注： ①磷化氢在空气中容易自燃； ②Cu3P 为灰黄色固体
(5)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂， 但遇水缓慢反应生成两种气体。 请设计实验方案检验氧
硫化碳与水反应生成的气体成分 ▲ 。
19.将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一， 甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料， 因此加氢制甲醇被广泛关注。在催化剂作用下主要发生以下反应。
Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.4kJ/ml
Ⅱ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ/ml
Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1) 反应Ⅲ自发进行的条件是 ▲ 。
(2) 恒温恒容条件下， 原料气 CO2(g)、H2(g)以物质的量浓度 1： 3 投料时， 控制合适条件（不考虑反应Ⅲ), 甲醇的选择性为 60%。已知初始压强为 2 Mp， c(CO2)=1.0ml/L， CO2 平衡转化率为 50%，则该条件下反 应Ⅱ KP= ▲ 。（对于气相反应，用组分 B 的平衡 p(B)代替 c(B)，记作 KP。 p(B)=p ·x(B)， p 为平衡 压强， x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数。）
在 190~250℃, 2 Mp， CO2(g)、 H2(g)以物质的量浓度 1： 3 投料，以一定流速通过不同 Cu-ZnO 与 Cu-ZnO@SiO2 催化剂， 图 a 和 b 为催化反应 CO2 转化率、甲醇选择性、甲醇收率随温度的变化， 反应的产 物只有甲醇、 CO 和 H2O。
A． 通入 N2 的主要目的是将生成的 PH3 赶入后续装置中发生反应
B． 使用饱和食盐水的目的是降低 PH3 产生的速率
C． 装置②中产生了黑色沉淀， ③中产生了灰黄色沉淀，体现了 PH3 的强还原性
D . ③中反应的离子方程式为：
CO2
转
化
率
(%)
图 a T(℃)
甲
醇
选
择
性
(%)
甲
醇
收
率
(%)
图 b T(℃)
(3)分析在该压强下的最适合反应条件为 ▲ 。
(4)推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高， CO2 转化率增大， 但甲醇选择性降低的原因是 ▲ 。 (5)催化加氢的反应机理如下图所示。
下列说法正确的是
A. Cu-ZnO@SiO2 催化剂中 Cu+抑制了 CO*的解吸附， 从而抑制 CO 的生成。
B. Cu-ZnO@SiO2 催化剂上主要通过甲酸盐路径加氢生成甲醇。
C. 增大流速， 原料气与催化剂碰撞机会多， 甲醇产率一定增加。
D. 随着温度升高， 有利于 CO2 在催化剂表面反应，平衡转化率增大。
(6)在 Cu-ZnO@SiO2 催化剂条件下， 保持流速与反应物投料比不变，增加反应物用量， 请在图 b 上画出甲 醇收率随温度变化曲线。
20.（10 分） 纳米 Al2O3 被广泛的用于结构陶瓷、催化材料、光、电、磁和热等功能材料。某兴趣小组利用
废弃的含有 Fe3+ 的 Al(NO3)3 溶液制备纳米 Al2O3：
已知： 在较高的盐酸浓度下， Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚， 当盐酸浓度降低时， 化合物解离。
请回答：
（1） 操作 B 的名称是 ▲ ,试剂 X 为 ▲ 。
（2） 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3） 下列有关萃取和分液的说法正确 ▲ 。
A． 进行操作 A 时， 溶液中加入乙醚后转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图振荡
B． 振荡几次后需打开分液漏斗上口玻璃塞放气
C． 一次萃取后若在水相检测到 Fe3+， 需加入乙醚再次萃取
D． 为了加快反应速率， Ⅳ应将 NH4HCO3 溶液一次性加入溶液Ⅱ中，有利于
NH4AlO(OH)HCO3 沉淀的生成
E． 分液漏斗中液体的总体积不超过其容量的 2/3
(4)市售 PAC 是由 Al3+水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝
[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+ ，简称 Al13。 Al13 含量的高低直接影响 PAC 的净水效能。 向 AlCl3 溶液中缓慢滴
加一定量 NaOH 溶液， 若只生成 Al13， 则理论上 n(Al3+)： n(OH-)= ▲ 。
(5)为了发挥 PAC 净水的最佳效能， 一般要将水的 pH 调节在 6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用 PAC，
净水效果不佳， 结合铝元素的存在形式分析原因 ▲ 。
21.普瑞巴林（G） 是一种抗癫痫的药物， 其合成路线如下：
已知： ①RCHO+CH2 (COOH)2→RCH=C(COOH)2+H2O
Br2/NaOH
②RCONH2 RNH2 ③E 中有一个六元环 ④两个羟基连在同一个碳上是不稳定的
回答下列问题：
（1） 化合物 C 中官能团的名称 ▲ （2） 化合物 A 的结构简式 ▲
（3） 下列说法正确的是 ▲
A.化合物 B 存在顺反异构
B.D →E 的反应类型为消去反应
C.化合物 G 在酸性或碱性条件下都能生成盐和水
D.普瑞巴林的化学式为 C8H17NO2
（4） 写出 D →E 的化学方程式 ▲
NO2
NH2
COOH
（5） 参照以上合成路线， 设计以邻苯二甲酸(
COOH，（用流程图表示， 无
COOH） 为原料， 合成
机试剂任选） ▲
（6） 写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 ▲
①能发生银镜反应
②IR 谱检测表明分子中有五元环
③1H-NMR 谱检测表明： 分子中有 5 种不同化学环境的氢原子
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