北京市密云区东直门中学2023-2024学年高三上学期12月第三次阶段性考试化学试题含答案

这是一份北京市密云区东直门中学2023-2024学年高三上学期12月第三次阶段性考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了聚乳酸是一种生物可降解材料，将铜棒插入浓、稀溶液中等内容，欢迎下载使用。

班级__________姓名__________学号__________成绩__________
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
酿酒酵母
电解
②
电解
①
1．我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．过程①、②中电能转化为化学能 B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基
C．和互为同系物 D．葡萄糖不能发生水解反应
2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如图所示）与金刚石的类似。下列判断不正确的是（ ）。
A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中只在存极性键
C．该晶体中Si的化合价为D．该晶体中C的杂化类型为
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含有的数目为
B．与足量反应完全后生成的体积为
C．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为
D．物质的量相同的和所含共价键数目相同
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去
D．将溶液加入溶液中，最终生成红褐色沉淀
5．Fe、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）。
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O＜N＜C
B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C．分子中含有键的数目为
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
6．下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是（ ）。
A．铜在潮湿空气中被腐蚀：
B．铜在环境中被腐蚀：
C．浓度越大，腐蚀反应速率越大
D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：
7．我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如下。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是（ ）。
A．分子中含有酯基
B．酸性条件下的所有水解产物均能与溶液反应
C．能与发生加成反应
D．有手性异构体
8．聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．PLA易溶于水
B．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％
C．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
D．完全水解，消耗
9．已知磷酸的电离常数；；，关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
B．加入固体，溶液酸性增强
C．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
D．
10．将铜棒插入浓、稀溶液中（装置如图），观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是（ ）。
阴离子交换膜
A．铜棒变粗的反应：
B．导线中电子移动的方向：b→a
C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近
D．的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱
11．一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图如下图，电池的总反应为：。

下列说法正确的是（ ）。
A．放电时负极的反应：
B．K与M相连时，A是阳极，发生氧化反应
C．K与N相连时，由A极区迁移到B极区
D．整个充、放电过程只存在3种形式的能量转化
12．反应在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下：
密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为、、、。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应
B．若℃，则t时刻反应向正反应方向进行
C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃＜T＜1200℃
D．当℃达到化学平衡时，
13．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：

将和充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大能减少积炭，并增大的值。下列说法不正确的是（ ）。
A．X的化学式为，被还原后可循环利用
B．增大能增大，推测发生
C．减少，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D．干重整反应器中存在：
14．某实验小组为研究黄铜（Cu—Zn合金）的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
依据上述实验，所得结论错误的是（ ）。
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
第二部分（非选择题，共58分）
15．（10分）向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。
（1）铜元素位于元素周期表中__________区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有和两种价态，基态的电子排布式为__________。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素电负性最小的是__________（用元素符号表示）。
（4）的中心原子轨道杂化类型为__________杂化；的立体构型是__________，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似。写出与互为等电子体的一种离子：__________。
（5）分子独立存在时H—N—H键角为。如图为的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释配合物中H—N—H键角变为的原因：_____________________。
（6）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构单元可用下图的立方体表示，立方体的棱长，阿伏加德罗常数的值取，则重冰的密度为__________（，只列式，不计算）。
16．（13分）导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下。
资料：ⅰ．
ⅱ．
（1）A分子中含有的官能团的名称是__________。
（2）A→B的化学方程式是__________。
（3）B→D的反应类型是__________。
（4）D→E的反应方程式是__________。
（5）F的结构简式是__________。
（6）下列有关J的说法正确的是__________（填字母）。
a．核磁共振氢谱有2组峰b．能与发生加成反应
c．不存在含苯环的同分异构体d．合成PEDOT的反应属于加聚反应
（7）推测J→PEDOT的过程中，反应物的作用是__________。
（8）溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：
①B在水中的溶解度较小，与的反应不充分；
②__________。
17．（11分）将转化成可以变废为宝、改善环境。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ． （主反应）
Ⅱ． （副反应）
（1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ． （反应速率较快）
ⅱ． （反应速率较慢）
①__________。
②相比于提高，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是__________。
（2）时向密闭容器中充入和，温度对催化剂性能的影响如图所示：
①工业生产中反应Ⅰ选择800℃，原因是__________。
②800℃时，不同的和体积比对反应影响的实验数据如下表：
a．随增大，转化率将__________（填“增大”或“减小”）。
b．解释对产物中的质量分数影响的原因：__________。
（3）我国科学家使用电化学的方法（装置如下图）用和合成了。
①N是电源的极__________。②阳极电极反应式是__________。
18．（12分）高铁酸钾是一种新型的污水处理剂。
（1）的制备
①ⅰ中反应的离子方程式是__________。
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
__________＋__________
③ⅲ中反应说明溶解度：______（填“＞”或“＜”）。
（2）的性质
ⅰ．将固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将固体溶于浓溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①溶于蒸馏水的化学反应方程式是__________。
②的氧化性与溶液pH的关系是__________。
（3）的应用
可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为）处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
①脱氮的最佳pH是__________。
②根据上图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以__________形式存在。
③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：__________。
19．（12分）某小组探究的制备。配制的溶液和的溶液备用。
【查阅资料】
ⅰ．，均为黑色固体，难溶于水。
ⅱ．，为无色离子。
ⅲ．硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为__________。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是__________。
②经检测，黑色固体b中含有。甲同学认为，是由红褐色清液中的，与加入的反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是__________。
（3）实验二制得了，但其中含少量。
①生成的离子方程式为__________。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：__________。
实验三 小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。
溶液 溶液
溶液 无色清液 黑色沉淀c
（4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为__________。
【反思与评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是__________。
参考答案
1～14题每题3分，共42分
15．（10分）
（1）ds（1分）（或）（1分）
（2）N＞O＞S（1分）
（3）Cu（1分）
（4）（1分）正四面体形（1分） （或）（1分）
（5）氨分子与形成配合物后，孤电子对与成键，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱且均等，故H—N—H键角变为。（2分）
（6）（1分）
16．（13分）
（1）羧基、碳氯键（2分）
（2）（2分）
（3）取代（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）ab（2分）
（7）作氧化剂（或脱氢）（1分）
（8）水溶液碱性较强导致B（或D）发生水解（1分）
17．（11分）
（1）①（1分）
②反应ⅱ为反应Ⅰ的决速步，增大，反应ⅱ速率加快，从而提高反应Ⅰ速率（2分）
（2）①800℃时，选择性比780℃略有降低，但的转化率增大较多，有利于提高的产率；800℃时，选择性与820℃相比选择性略高。（2分）
②a．减小（1分）
b．随增大，增大，减小；增大促进反应Ⅰ平衡正移，反应消耗的增多，也使减小，反应Ⅱ平衡逆移；上述因素导致产物中质量分数增大。（2分）
（3）①负（1分） ②（2分）
18．（12分）
（1）①（2分）
②2 10 3 2 （2分）
③＞（1分）
（2）①（胶体）（2分）
②pH越小，氧化性越强（1分）
（3）①（1分）②（1分）
③的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。（2分）
19．（12分）
（1）（1分）
（2）①无色清液加蒸馏水离心分离后，产生淡黄色固体S（2分）
②红褐色清液中的与加入的反应，也能得到（1分）
（3）①
（或）（2分）
②与反应生成的速率快，反应后溶液中较低，使氧化（或）的速率减小（使氧化性降低也可）（2分）
（4）（2分）
（5）由于形成了，溶液中始终较低，不易发生水解反应和氧化还原反应（2分）
CO 葡萄糖、脂肪酸
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验
1
盐酸
无气泡产生
2
硫酸
无气泡产生
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3
硝酸
时出现较多气泡，反应迅速进行；时出现明显的红棕色气体
溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈
溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4
硝酸
黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
溶液出现淡蓝色，反应缓慢
5
浓硝酸
反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
平衡时有机产物的质量分数
7.7
92.3
6.4
93.6
4.5
95.5
编号
实验一
实验二
操作
溶液
溶液 浊液X
溶液
溶液
现象
迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X
产生棕黑色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
D
B
C
A
B
C
D
B
B
C
D
B