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河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期12月调研考试（八）化学试题含答案
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这是一份河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期12月调研考试（八）化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，化合物是牙釉质的主要成分之一等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．绿色甲醇（）是2023杭州亚运会主火炬燃料，已知绿色甲醇生态示意图如下：
下列叙述正确的是
A．太阳能、风能、核能均为可再生能源
B．从工业烟气中捕集一定发生氧化还原反应
C．转化为过程中碳原子杂化类型由转化为
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少的产生
2．“水是生命之源、生产之要、生态之基。”下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．重水的化学式：
B．水合钠离子：
C．的模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．银氨溶液具有强碱性，可用于制银镜
B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
C．明矾溶于水显酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D．在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
4．次磷酸钠（，次磷酸的结构式为）具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是（ ）
A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应
C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应
5．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲装置熔融碳酸钠 B．用乙装置实现铁制品表面镀银
C．用丙装置制备乙酸乙酯 D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有
6．四氢薰衣草醇是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示：关于四氢薰衣草醇，下列说法不正确的是（ ）
A．与乙醇互为同系物
B．能与反应
C．★号碳原子为手性碳原子（与四种不同原子或基团相连的碳原子）
D．能与酸性溶液发生氧化反应
7．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式与所给叙述不相符的是（ ）
A．用腐蚀覆铜板制作图案：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
C．用脱除实验装置中残余的：
D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：
9．化合物是牙釉质的主要成分之一。已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的前20号元素，X元素的某种核素无中子，W、Z元素的最高价氧化物的水化物按物质的量之比恰好完全中和。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强酸
D．X与其他三种元素组成的二元化合物均具有强还原性
10．据某课题组研究，以或为催化剂，和通过电解能直接合成尿素，其反应历程和能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
下列叙述不正确的是（ ）
A．和都是非极性分子 B．物种从催化剂表面脱附吸收能量
C．尿素是电催化装置的阳极产物 D．以为催化剂更有利于的转化
11．研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示（面上大球为），形状为长方体。下列叙述正确的是（ ）
A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为
C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为
12．时，已知、，则下列叙述正确的是（ ）
A．因，故溶液的大于溶液的
B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中
C．向溶液中滴加溶液至时，
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，
13．聚乙烯吡咯烷酮（）是一种合成水溶性高分子，某种合成路线如下：
研究发现，反应②加入冠醚（冠）后能增强的催化能力。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应②属于加成反应
B．乙中和碳上碳氢键的极性相同
C．甲的沸点（）小于乙（），说明乙的分子间作用力更大
D．冠醚结合形成超分子，促进电离，增大
14．某科研小组为了验证隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行了如下实验：
实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5；B和C均含有两种成分；C中含有E。下列分析正确的是（ ）
A．混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小（同温同压）
B．固体混合物B与足量盐酸反应时只发生复分解反应
C．浅绿色溶液加入溶液后，能较长时间观察到白色沉淀
D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等
15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
已知：的结构式；键的键能为。
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
D．反应相同时间时的反应速率：
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）草酰氯（）常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料（相关物质的性质如下表所示），设计如图1所示装置制备草酰氯并测定草酸的转化率。
实验过程：在三颈烧瓶中放入无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器b加入甲苯，控制三颈烧瓶内反应温度在左右，反应一段时间；反应完全后通一段时间；冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。
图1 图2
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为____________________。
（2）仪器c中盛放的试剂可能是____________________。
（3）反应后通入的目的是________________________________________。
（4）测定草酸的转化率。
①待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至，取出滴加几滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则滴定所用溶液的体积为__________，草酸转化率为__________（保留三位有效数字）；调整液面后，没有排气泡直接滴定，滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率__________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
②下列关于滴定操作的做法正确的是__________（填字母）。
A．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达滴定终点
B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
18．（13分）上海理工大学与新加坡国立大学合作，设计方案提高了全固态电池的稳定循环，方案如图所示。
回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有__________（填字母，下同），其中能量较高的是__________。
A． B． C． D．
（2）和在研磨、加热过程中还有放出，、B、H、F的电负性从大到小的顺序为____________________。
（3）是由和构成的。画出的结构：____________________。
（4）是晶体硼的衍生物，该晶体硼的基本结构单元如图所示，该结构的空间结构为正多面体。该基本结构的键角是__________，共含有__________个键。
（5）的晶胞如图所示。已知：晶体密度为，则晶胞中与最近的之间的距离为_________（设表示阿伏加德罗常数的值，用含、的式子表示）。
19．（13分）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性的实验流程如下：
已知时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示（当溶液中金属阳离子浓度为时为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“氧化除锰”时生成的离子方程式为______________________________。
（2）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：______________________________，能否用代替，为什么？______________________________。
（3）“除铁”时需将溶液的调至3.2，则_________（已知）。
（4）水悬浊液可以用于吸收烟气中的。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液如图2所示：
图1 图2
①_________。
②在前，溶液的变化很小的原因为____________________。
以后，的吸收率明显下降，为了提高的吸收率，可采取的有效措施有____________________（列举一例即可）。
20．（14分）甲醇是一种理想的可再生能源，工业上可用与催化合成甲醇，相关反应如下表所示：
回答下列问题：
（1）已知反应ⅰ、ⅱ、ⅲ平衡常数随温度（）变化如图1所示。
①_________（填“>”或“<”）0，判断依据为______________________________。
②取值范围为__________。
（2）一定条件下，向的恒容密闭容器中充入和只发生反应ⅰ和ii，经过后达到平衡状态，测得的平衡转化率为、的选择性为[的选择性]。
①时间段内的平均化学反应速率__________。
②平衡压强与起始压强之比为__________。
③反应ⅱ的化学平衡常数__________。
（3）某空气燃料电池原理示意图如图所示：
电极R上发生的电极反应式为______________________________；理论上电极P上消耗的与生成的物质的量之比为__________。
河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期12月调研考试（八）
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 核能不属于可再生能源，A项错误；捕集的过程中，涉及的分离与提纯，碳的化合价一般不变，B项错误；转化为碳原子杂化类型由转化为，C项正确；将煤气化，使燃料燃烧更充分，可以节约资源，但不能减少的产生，D项错误。
2．C 重水的化学式：，A项错误；钠离子带正电荷，水分子中的氧原子呈负电性，H原子呈正电性，故靠近钠离子的应是水分子中的氧原子而不是氢原子，应为，B项错误；的模型：，C项正确；是共价化合物，不存在离子键，用电子式表示的形成过程为，D项错误。
3．D 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜，A项错误；吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂，作还原剂的过氧化钠对应生成氧气，B项错误；明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，但不能用于自来水的杀菌消毒，C项错误；在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料，D项正确。
4．D 中磷元素显价，A项错误；次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸发生复分解反应，B项错误；从化学名称次磷酸钠（）看，是正盐，为一元酸，酸式盐化学名称带有“氢”字，如亚硫酸氢钠（），是正盐，不能与反应，C项错误；溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D项正确。
5．C 瓷坩埚含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚，A项错误；电镀银时，应与电源正极相连作阳极，B项错误；乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C项正确；铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸，加入顺序为“酸入水”，D项错误。
6．B 从结构看，四氢薰衣草醇属于饱和一元醇，与乙醇互为同系物，A项正确；醇羟基不能与反应，B项错误；★号碳原子上连有4个不同基团，为手性碳原子，C项正确；类比乙醇，四氢薰衣草醇能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确。
7．A 氧、硫同主族，结合水电离出的而使溶液显碱性，推测也能结合水电离出的而使溶液显碱性，A项正确；是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制铝，B项错误；浓具有强氧化性，可与反应，因此不能用浓干燥，C项错误；通入溶液无明显现象，但通入溶液能使溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，因此能生成白色沉淀，D项错误。
8．A 还原性：，与的反应应为，A项符合题意；与少量反应生成，B项不符合题意；与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成，C项不符合题意；与、发生氧化还原反应生成、与，D项不符合题意。
9．B 依题意推测X是氢、Y是氧、Z是磷、W是钙。原子半径：，A项错误；非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，B项正确；P的最高价氧化物的水化物属于中强酸，C项错误；、具有强还原性，无强还原性，D项错误。
10．C 为直线形分子，是双原子单质分子，和都是非极性分子，A项正确；由图可以看出，物种从催化剂表面脱附吸收能量，B项正确，电解催化反应过程中，氮元素的化合价降低，因此尿素是电催化装置的阴极产物，C项错误；由图可看出，为催化剂时，活化能较小，更有利于的转化，D项正确。
11．D 由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数为3，空间结构为V形，A项错误；的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B项错误；晶胞中的价态为、，不显价，C项错误；观察晶胞结构并结合均摊法可知晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D项正确。
12．D 、溶液的还与浓度有关，相同浓度时溶液的大于溶液的，但选项中浓度未知，A项错误；稀释相同的倍数，电离常数大的变化大，故等的、溶液分别稀释100倍后，溶液中，B项错误；，故，C项错误；根据质子守恒，可判断，D项正确。
13．B 从乙、丙的结构变化看，反应②属于加成反应，A项正确；碳受酰胺基上氧原子的吸电子效应更大，导致碳上碳氢键极性更大，B项错误；甲、乙的晶体类型均为分子晶体，沸点高低与分子间作用力有关，C项正确；冠醚结合形成超分子，促进在有机溶剂里的电离，增大，催化能力增强，D项正确。
14．A 根据C的平均相对分子质量为8.5和C中含有E，可判断E是，混合气体C中也含有，继而推测B中含有铁单质以及铁的氧化物；A中含有、D是、F是。假设A中含有、，依题意可得，得出，因此混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小1/5，即（同温同压），A项正确；由上述分析可知，B中含有铁粉，B项错误；溶液加入溶液后，先观察到白色沉淀，立即变化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；“一系列处理”中所包含的主要操作为过滤和灼烧，因此所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗、坩埚等，D项错误。
15．D 反应物的总键能-生成物的总键能，，A项正确；一定条件下，增大的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，B项正确；反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C项正确；b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，c点多，反应物浓度大，则反应速率：，D项错误。
16．A 向溶液中滴加溶液至过量生成沉淀，向溶液中滴加溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀后沉淀又溶解，生成，说明是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，即的金属性大于，A项符合题意；新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法测，B项不符合题意；饱和溶液显碱性，能与反应，不可以用于除去中混有的少量气体，应通过饱和食盐水，C项不符合题意；测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取样品和试管总质量，加强热后应在干燥器中冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，D项不符合题意。
17．（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）无水或（合理即可，2分）
（3）将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收（2分）
（4）①23.60（2分）；（2分）；偏大（1分） ②BC（2分）
解析：
（1）仪器a的名称为（球形）冷凝管。
（2）仪器c的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，预防反应物和生成物遇水分解影响实验，其中的干燥剂不能吸收，因为最后还要测定的生成量，故盛放的试剂可以是无水，或其他不与反应的干燥剂，如或硅胶等。
（3）反应后通入的目的是：将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收。
（4）①由图可知，滴定前的读数为，滴定后的读数为，因此所用溶液的体积；标准溶液滴定的盐酸的物质的量，等于待测液的物质的量，再根据已知关系式草酸可知，消耗的草酸总物质的量，而草酸的物质的量为．故草酸的转化率；调整液面后，没有排气泡直接滴定，标准溶液的体积读数偏大，则测定的草酸转化率偏大。
②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色无变化，即可判断达滴定终点，A项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管流出的液体充分反应，C项正确。
18．（1）AD（2分）；D（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）和；30（各2分）
（5）或（2分）
解析：
（1）氟的原子序数为9，其基态原子电子排布式为。，基态氟原子能级上的1个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，A项正确；，核外共8个电子，不是氟原子，B项错误；核外共10个电子，不是氟原子，C项错误；，基态氟原子能级上的2个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，D项正确。而同一原子能级的能量比能级的能量高，因此能量最高的是。
（2）根据“和在研磨、加热过程中还有放出”可得出氢原子在中显价，即电负性：，结合金属的电负性小于非金属以及F的电负性最大，可得出电负性从大到小的顺序为。
（3）与通过氢键结合形成，的结构式为。
（4）该基本结构单元中含有20个等边三角形，每个三角形内角和为，内角为；同时含有12个正五边形，每个正五边角形内角和为，每个内角为；每个B与其他五个B相连，故含有的键数目为：个。
（5）该晶胞中氟离子个数、钠离子个数，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中与离它最近的之间的距离为晶胞棱长的，即。
19．（1）（2分）
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动；不能，溶液中被还原为，无法通过调将与分离，达不到除铁的目的（各2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②开始时发生反应，微溶于水（2分）；再投入活性并搅拌等（1分，合理即可）
解析：
（1）含有2个价的氧原子和6个价的氧原子；“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是。
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，使水解平衡正向移动；若用调节，溶液中能被还原为，达不到除铁的目的。
（3）当调至3.2，。
（4）①，由图可知，当时，，，故。
②开始时发生反应，微溶于水，故前溶液的变化很小；提高的吸收率，可采取的有效措施为再投入活性并搅拌等，或调节以上，升温会减小的溶解度，不一定会提高吸收率，不宜采用升温措施。
20．（1）①>（1分）；降低温度，增大，平衡常数减小，平衡向逆方向移动，则正方向为吸热反应（2分，合理即可）
②0~1（2分）
（2）①0.2（1分）②0.7（2分）③0.8（2分）
（3）；（各2分）
解析：
（1）①温度越低，越大，反应ⅱ的平衡常数越小，对吸热反应而言，降低温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故反应ⅱ为吸热反应。
②根据“焓变相减则化学平衡常数相除，焓变相加则化学平衡常数相乘”，可得；，，且、。所以。
（2）①
②平衡时的物质的量为，甲醇的物质的量为。
反应ⅱ对气体压强不产生影响。结合差量法可得
化学计量数 1 3 1 1 2
转化（） 0.6 1.8 0.6 0.6 1.2
故平衡时混合气体的总物质的量为，根据恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡压强与起始压强之比为。
③结合上述计算，可知反应ii消耗的为，可得
转化（） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡（） 0.2 1 0.2 0.8
（3）电极R为正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为；电极P为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为，理论上电极P上消耗的与生成的物质的量之比为。甲
乙
丙
丁
选项
已知
类比或推理
A
溶液显碱性
溶液也显碱性
B
工业电解熔融氯化镁制镁
工业电解熔融氯化铝制铝
C
可以用浓干燥
也可以用浓干燥
D
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
选项
实验目的
实验方案
A
比较、的金属性
向、溶液中分别滴加溶液至过量
B
测定新制氯水的
将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去中混有的少量气体
将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定和固体混合物中的质量分数
分别准确称量样品和试管质量，加热后直接在空气中冷却至室温，再称量试管及剩余固体总质量为
制备原理
物质
熔点/
左右升华
左右升华
1.2
沸点/
1.5
63
111
溶解性
溶于水、不溶于甲苯
遇水剧烈分解
遇水剧烈分解
溶于甲苯，遇水剧烈分解
难溶于水
物质
开始沉淀
1.9
6.8
6.2
完全沉淀
.2
8.3
8.2
相关反应
i
ii
iii
全卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．绿色甲醇（）是2023杭州亚运会主火炬燃料，已知绿色甲醇生态示意图如下：
下列叙述正确的是
A．太阳能、风能、核能均为可再生能源
B．从工业烟气中捕集一定发生氧化还原反应
C．转化为过程中碳原子杂化类型由转化为
D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少的产生
2．“水是生命之源、生产之要、生态之基。”下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A．重水的化学式：
B．水合钠离子：
C．的模型：
D．用电子式表示的形成过程：
3．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．银氨溶液具有强碱性，可用于制银镜
B．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
C．明矾溶于水显酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D．在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
4．次磷酸钠（，次磷酸的结构式为）具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的是（ ）
A．磷元素显价 B．与还原性酸不反应
C．能与反应生成 D．能与溶液发生氧化还原反应
5．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲装置熔融碳酸钠 B．用乙装置实现铁制品表面镀银
C．用丙装置制备乙酸乙酯 D．用丁装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有
6．四氢薰衣草醇是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示：关于四氢薰衣草醇，下列说法不正确的是（ ）
A．与乙醇互为同系物
B．能与反应
C．★号碳原子为手性碳原子（与四种不同原子或基团相连的碳原子）
D．能与酸性溶液发生氧化反应
7．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式与所给叙述不相符的是（ ）
A．用腐蚀覆铜板制作图案：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
C．用脱除实验装置中残余的：
D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：
9．化合物是牙釉质的主要成分之一。已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的前20号元素，X元素的某种核素无中子，W、Z元素的最高价氧化物的水化物按物质的量之比恰好完全中和。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Z的最高价氧化物的水化物属于强酸
D．X与其他三种元素组成的二元化合物均具有强还原性
10．据某课题组研究，以或为催化剂，和通过电解能直接合成尿素，其反应历程和能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
下列叙述不正确的是（ ）
A．和都是非极性分子 B．物种从催化剂表面脱附吸收能量
C．尿素是电催化装置的阳极产物 D．以为催化剂更有利于的转化
11．研究发现，实际是按一定比例构成的。的晶胞如图所示（面上大球为），形状为长方体。下列叙述正确的是（ ）
A．的空间结构与相同 B．中原子的杂化类型为
C．化学式可以写为 D．晶胞中比例关系为
12．时，已知、，则下列叙述正确的是（ ）
A．因，故溶液的大于溶液的
B．等的、溶液分别稀释100倍，溶液中
C．向溶液中滴加溶液至时，
D．等物质的量浓度的和混合溶液中，
13．聚乙烯吡咯烷酮（）是一种合成水溶性高分子，某种合成路线如下：
研究发现，反应②加入冠醚（冠）后能增强的催化能力。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应②属于加成反应
B．乙中和碳上碳氢键的极性相同
C．甲的沸点（）小于乙（），说明乙的分子间作用力更大
D．冠醚结合形成超分子，促进电离，增大
14．某科研小组为了验证隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行了如下实验：
实验测得混合气体A和C的平均相对分子质量分别为15.6和8.5；B和C均含有两种成分；C中含有E。下列分析正确的是（ ）
A．混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小（同温同压）
B．固体混合物B与足量盐酸反应时只发生复分解反应
C．浅绿色溶液加入溶液后，能较长时间观察到白色沉淀
D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等
15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
已知：的结构式；键的键能为。
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．
C．反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
D．反应相同时间时的反应速率：
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）草酰氯（）常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料（相关物质的性质如下表所示），设计如图1所示装置制备草酰氯并测定草酸的转化率。
实验过程：在三颈烧瓶中放入无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器b加入甲苯，控制三颈烧瓶内反应温度在左右，反应一段时间；反应完全后通一段时间；冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。
图1 图2
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为____________________。
（2）仪器c中盛放的试剂可能是____________________。
（3）反应后通入的目的是________________________________________。
（4）测定草酸的转化率。
①待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至，取出滴加几滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则滴定所用溶液的体积为__________，草酸转化率为__________（保留三位有效数字）；调整液面后，没有排气泡直接滴定，滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率__________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
②下列关于滴定操作的做法正确的是__________（填字母）。
A．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达滴定终点
B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
18．（13分）上海理工大学与新加坡国立大学合作，设计方案提高了全固态电池的稳定循环，方案如图所示。
回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有__________（填字母，下同），其中能量较高的是__________。
A． B． C． D．
（2）和在研磨、加热过程中还有放出，、B、H、F的电负性从大到小的顺序为____________________。
（3）是由和构成的。画出的结构：____________________。
（4）是晶体硼的衍生物，该晶体硼的基本结构单元如图所示，该结构的空间结构为正多面体。该基本结构的键角是__________，共含有__________个键。
（5）的晶胞如图所示。已知：晶体密度为，则晶胞中与最近的之间的距离为_________（设表示阿伏加德罗常数的值，用含、的式子表示）。
19．（13分）实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性的实验流程如下：
已知时金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示（当溶液中金属阳离子浓度为时为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“氧化除锰”时生成的离子方程式为______________________________。
（2）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：______________________________，能否用代替，为什么？______________________________。
（3）“除铁”时需将溶液的调至3.2，则_________（已知）。
（4）水悬浊液可以用于吸收烟气中的。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示，向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液如图2所示：
图1 图2
①_________。
②在前，溶液的变化很小的原因为____________________。
以后，的吸收率明显下降，为了提高的吸收率，可采取的有效措施有____________________（列举一例即可）。
20．（14分）甲醇是一种理想的可再生能源，工业上可用与催化合成甲醇，相关反应如下表所示：
回答下列问题：
（1）已知反应ⅰ、ⅱ、ⅲ平衡常数随温度（）变化如图1所示。
①_________（填“>”或“<”）0，判断依据为______________________________。
②取值范围为__________。
（2）一定条件下，向的恒容密闭容器中充入和只发生反应ⅰ和ii，经过后达到平衡状态，测得的平衡转化率为、的选择性为[的选择性]。
①时间段内的平均化学反应速率__________。
②平衡压强与起始压强之比为__________。
③反应ⅱ的化学平衡常数__________。
（3）某空气燃料电池原理示意图如图所示：
电极R上发生的电极反应式为______________________________；理论上电极P上消耗的与生成的物质的量之比为__________。
河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期12月调研考试（八）
化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 核能不属于可再生能源，A项错误；捕集的过程中，涉及的分离与提纯，碳的化合价一般不变，B项错误；转化为碳原子杂化类型由转化为，C项正确；将煤气化，使燃料燃烧更充分，可以节约资源，但不能减少的产生，D项错误。
2．C 重水的化学式：，A项错误；钠离子带正电荷，水分子中的氧原子呈负电性，H原子呈正电性，故靠近钠离子的应是水分子中的氧原子而不是氢原子，应为，B项错误；的模型：，C项正确；是共价化合物，不存在离子键，用电子式表示的形成过程为，D项错误。
3．D 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜，A项错误；吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂，作还原剂的过氧化钠对应生成氧气，B项错误；明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，但不能用于自来水的杀菌消毒，C项错误；在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料，D项正确。
4．D 中磷元素显价，A项错误；次磷酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸发生复分解反应，B项错误；从化学名称次磷酸钠（）看，是正盐，为一元酸，酸式盐化学名称带有“氢”字，如亚硫酸氢钠（），是正盐，不能与反应，C项错误；溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，D项正确。
5．C 瓷坩埚含有二氧化硅，高温下二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚，A项错误；电镀银时，应与电源正极相连作阳极，B项错误；乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C项正确；铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸，加入顺序为“酸入水”，D项错误。
6．B 从结构看，四氢薰衣草醇属于饱和一元醇，与乙醇互为同系物，A项正确；醇羟基不能与反应，B项错误；★号碳原子上连有4个不同基团，为手性碳原子，C项正确；类比乙醇，四氢薰衣草醇能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确。
7．A 氧、硫同主族，结合水电离出的而使溶液显碱性，推测也能结合水电离出的而使溶液显碱性，A项正确；是共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制铝，B项错误；浓具有强氧化性，可与反应，因此不能用浓干燥，C项错误；通入溶液无明显现象，但通入溶液能使溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，因此能生成白色沉淀，D项错误。
8．A 还原性：，与的反应应为，A项符合题意；与少量反应生成，B项不符合题意；与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成，C项不符合题意；与、发生氧化还原反应生成、与，D项不符合题意。
9．B 依题意推测X是氢、Y是氧、Z是磷、W是钙。原子半径：，A项错误；非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，B项正确；P的最高价氧化物的水化物属于中强酸，C项错误；、具有强还原性，无强还原性，D项错误。
10．C 为直线形分子，是双原子单质分子，和都是非极性分子，A项正确；由图可以看出，物种从催化剂表面脱附吸收能量，B项正确，电解催化反应过程中，氮元素的化合价降低，因此尿素是电催化装置的阴极产物，C项错误；由图可看出，为催化剂时，活化能较小，更有利于的转化，D项正确。
11．D 由晶胞示意图可知，的空间结构为直线形，的价层电子对数为3，空间结构为V形，A项错误；的空间结构为平面四边形，与的模型不同，B项错误；晶胞中的价态为、，不显价，C项错误；观察晶胞结构并结合均摊法可知晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，比例关系为，D项正确。
12．D 、溶液的还与浓度有关，相同浓度时溶液的大于溶液的，但选项中浓度未知，A项错误；稀释相同的倍数，电离常数大的变化大，故等的、溶液分别稀释100倍后，溶液中，B项错误；，故，C项错误；根据质子守恒，可判断，D项正确。
13．B 从乙、丙的结构变化看，反应②属于加成反应，A项正确；碳受酰胺基上氧原子的吸电子效应更大，导致碳上碳氢键极性更大，B项错误；甲、乙的晶体类型均为分子晶体，沸点高低与分子间作用力有关，C项正确；冠醚结合形成超分子，促进在有机溶剂里的电离，增大，催化能力增强，D项正确。
14．A 根据C的平均相对分子质量为8.5和C中含有E，可判断E是，混合气体C中也含有，继而推测B中含有铁单质以及铁的氧化物；A中含有、D是、F是。假设A中含有、，依题意可得，得出，因此混合气体A通过足量溶液后，气体体积减小1/5，即（同温同压），A项正确；由上述分析可知，B中含有铁粉，B项错误；溶液加入溶液后，先观察到白色沉淀，立即变化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；“一系列处理”中所包含的主要操作为过滤和灼烧，因此所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、普通漏斗、坩埚等，D项错误。
15．D 反应物的总键能-生成物的总键能，，A项正确；一定条件下，增大的浓度，能提高的转化率，即x值越小，的转化率越大，则，B项正确；反应温度为，当容器内平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C项正确；b点和c点温度相同，的起始物质的量都为，c点多，反应物浓度大，则反应速率：，D项错误。
16．A 向溶液中滴加溶液至过量生成沉淀，向溶液中滴加溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀后沉淀又溶解，生成，说明是两性氢氧化物，碱性更弱，金属的最高价氧化物对应的水化物碱性越弱，金属性越弱，即的金属性大于，A项符合题意；新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法测，B项不符合题意；饱和溶液显碱性，能与反应，不可以用于除去中混有的少量气体，应通过饱和食盐水，C项不符合题意；测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取样品和试管总质量，加强热后应在干燥器中冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，D项不符合题意。
17．（1）（球形）冷凝管（1分）
（2）无水或（合理即可，2分）
（3）将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收（2分）
（4）①23.60（2分）；（2分）；偏大（1分） ②BC（2分）
解析：
（1）仪器a的名称为（球形）冷凝管。
（2）仪器c的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，预防反应物和生成物遇水分解影响实验，其中的干燥剂不能吸收，因为最后还要测定的生成量，故盛放的试剂可以是无水，或其他不与反应的干燥剂，如或硅胶等。
（3）反应后通入的目的是：将滞留在装置中的气体全部驱赶到B装置中，使其完全被吸收。
（4）①由图可知，滴定前的读数为，滴定后的读数为，因此所用溶液的体积；标准溶液滴定的盐酸的物质的量，等于待测液的物质的量，再根据已知关系式草酸可知，消耗的草酸总物质的量，而草酸的物质的量为．故草酸的转化率；调整液面后，没有排气泡直接滴定，标准溶液的体积读数偏大，则测定的草酸转化率偏大。
②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色无变化，即可判断达滴定终点，A项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管流出的液体充分反应，C项正确。
18．（1）AD（2分）；D（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）和；30（各2分）
（5）或（2分）
解析：
（1）氟的原子序数为9，其基态原子电子排布式为。，基态氟原子能级上的1个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，A项正确；，核外共8个电子，不是氟原子，B项错误；核外共10个电子，不是氟原子，C项错误；，基态氟原子能级上的2个电子跃迁到能级上，属于氟原子的激发态，D项正确。而同一原子能级的能量比能级的能量高，因此能量最高的是。
（2）根据“和在研磨、加热过程中还有放出”可得出氢原子在中显价，即电负性：，结合金属的电负性小于非金属以及F的电负性最大，可得出电负性从大到小的顺序为。
（3）与通过氢键结合形成，的结构式为。
（4）该基本结构单元中含有20个等边三角形，每个三角形内角和为，内角为；同时含有12个正五边形，每个正五边角形内角和为，每个内角为；每个B与其他五个B相连，故含有的键数目为：个。
（5）该晶胞中氟离子个数、钠离子个数，晶胞体积，晶胞棱长，晶胞中与离它最近的之间的距离为晶胞棱长的，即。
19．（1）（2分）
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动；不能，溶液中被还原为，无法通过调将与分离，达不到除铁的目的（各2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②开始时发生反应，微溶于水（2分）；再投入活性并搅拌等（1分，合理即可）
解析：
（1）含有2个价的氧原子和6个价的氧原子；“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是。
（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，使水解平衡正向移动；若用调节，溶液中能被还原为，达不到除铁的目的。
（3）当调至3.2，。
（4）①，由图可知，当时，，，故。
②开始时发生反应，微溶于水，故前溶液的变化很小；提高的吸收率，可采取的有效措施为再投入活性并搅拌等，或调节以上，升温会减小的溶解度，不一定会提高吸收率，不宜采用升温措施。
20．（1）①>（1分）；降低温度，增大，平衡常数减小，平衡向逆方向移动，则正方向为吸热反应（2分，合理即可）
②0~1（2分）
（2）①0.2（1分）②0.7（2分）③0.8（2分）
（3）；（各2分）
解析：
（1）①温度越低，越大，反应ⅱ的平衡常数越小，对吸热反应而言，降低温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故反应ⅱ为吸热反应。
②根据“焓变相减则化学平衡常数相除，焓变相加则化学平衡常数相乘”，可得；，，且、。所以。
（2）①
②平衡时的物质的量为，甲醇的物质的量为。
反应ⅱ对气体压强不产生影响。结合差量法可得
化学计量数 1 3 1 1 2
转化（） 0.6 1.8 0.6 0.6 1.2
故平衡时混合气体的总物质的量为，根据恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡压强与起始压强之比为。
③结合上述计算，可知反应ii消耗的为，可得
转化（） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡（） 0.2 1 0.2 0.8
（3）电极R为正极，得电子发生还原反应，其电极反应式为；电极P为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为，理论上电极P上消耗的与生成的物质的量之比为。甲
乙
丙
丁
选项
已知
类比或推理
A
溶液显碱性
溶液也显碱性
B
工业电解熔融氯化镁制镁
工业电解熔融氯化铝制铝
C
可以用浓干燥
也可以用浓干燥
D
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
选项
实验目的
实验方案
A
比较、的金属性
向、溶液中分别滴加溶液至过量
B
测定新制氯水的
将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去中混有的少量气体
将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定和固体混合物中的质量分数
分别准确称量样品和试管质量，加热后直接在空气中冷却至室温，再称量试管及剩余固体总质量为
制备原理
物质
熔点/
左右升华
左右升华
1.2
沸点/
1.5
63
111
溶解性
溶于水、不溶于甲苯
遇水剧烈分解
遇水剧烈分解
溶于甲苯，遇水剧烈分解
难溶于水
物质
开始沉淀
1.9
6.8
6.2
完全沉淀
.2
8.3
8.2
相关反应
i
ii
iii
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