河南省郑州市巩义市第二高级中学2024届高三上学期12月模拟化学试题含答案

这是一份河南省郑州市巩义市第二高级中学2024届高三上学期12月模拟化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1、下列化学用语表示正确的是( )
A.氨气分子的空间填充模型：
B.铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图：
C.铜氨配离子的结构简式：
D.用电子式表示的形成过程为：
2、文拉法辛（M）主要用于治疗抑郁症，由N和P合成M的流程如图。
下列说法正确的是( )
A.P分子中所有碳原子可能共平面B.M分子中有两个手性碳原子
C.N分子能与盐酸反应D.M能发生消去反应生成三种有机产物
3、某陶瓷颗粒增强材料（）由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C.该物质中各元素的最外层均满足结构
D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质
4、铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是( )
A.比较硫化氢与氨气键角的大小：
B.第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种
C.该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D.该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个
5、某陶瓷颗粒增强材料（）由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C.该物质中各元素的最外层均满足结构
D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质
6、是一种难溶于水的白色固体。现进行的实验室制备，进而制备乳酸亚铁补血剂，制取装置如图所示（夹持仪器略去）。下列说法错误的是( )
A.试剂a为饱和溶液
B.若未通，直接将滴入溶液，容易形成
C.测定乳酸亚铁样品中的含量可以采用滴定法
D.向B装置中加入铁粉可防止亚铁离子被氧化
7、下列陈述I和Ⅱ的化学原理相同的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.向饱和食盐水中滴加浓盐酸析出固体：
B.中投入固体：
C.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D.溶液与溶液按物质的量之比1:2反应：
9、常温下，向的和NaOH的混合溶液中滴加的溶液，溶液的电导率随加入溶液的体积的变化如图所示，已知。下列说法错误的是( )
A.m、n、p点水的电离程度依次增大
B.p点时溶液的pH=7
C.q点溶液中：
D.n点溶液中：
10、某实验小组学习了乙醇的化学性质后，在老师的指导下设计了如下实验验证课堂所学的乙醇的化学性质。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙烧杯中均为78 ℃以上的热水B.铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能
C.试管a中得到的溶液可能使锌粒溶解D.铜网上出现红色和黑色交替现象
11、20 ℃时在水中的溶解度为3.89 g，饱和碳酸钡溶液的pH≈9.6。20 ℃时，某实验小组对一包可能变质的（可能含）进行探究，下列由实验操作和实验现象所得结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。探知火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X的单质与W的氧化物在高温下可以发生置换反应。下列判断正确的是( )
A.由不能制备
B.中阳离子和阴离子的个数比为1:1
C.晶体中W原子的配位数为2
D.Y、Z、W能形成具有阻燃性能且溶液呈碱性的物质
13、常温下，的饱和溶液中，与（代表）的关系如图所示。已知：为砖红色沉淀；的溶解度大于；溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅲ代表的沉淀溶解平衡曲线
B.以为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点
C.加入固体可使溶液由d点向e点移动
D.反应的平衡常数
14、X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是( )
A.Q元素位于元素周期表的d区
B.Z元素形成的单质一定是非极性分子
C.元素的电负性：Z>Y>X
D.W、Z形成的是离子化合物，都只含有离子键
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15、（12分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为）制备回答下列问题：
（1）制备溶液：将软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。
①通过装置A可观察通入，与的快慢，则A中加入的最佳试剂是_________。
②转化为的离子方程式为___________。
③实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是___________。
（2）制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为___________。检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
（3）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50 L磷酸，加热后，立即加入1 g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50 mL，滴加2~3滴指示剂，然后用的硫酸亚铁铵标准溶液滴定[反应为]。重复操作3次，记录数据如表：
则产品的纯度为__________。若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16、（12分）甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应V：
（1）_________。
（2）甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。
①A、B、C中，能量状态最高的是__________。
②某温度下，反应I的（k为速率常数），部分数据如表所示。
表中_________，该温度下________；温度升高，速率常数增大的倍数：_________（填“>”“
（3）①67%；
②催化剂失活
（4）①反应Ⅲ
②抑制反应Ⅲ正向进行，防止产生积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低
解析：（1）根据盖斯定律，反应IV=反应I+反应Ⅱ，因此。
（2）①A→B是断键过程（吸收能量），B→C是成键过程（释放能量），故能量状态最高的是B。②，则、，两式相除得，代入第3组数据，，解得；反应I为吸热反应，升温平衡正向移动，说明正反应速率增大的倍数更多，即增大的倍数>增大的倍数。
（3）①恒温恒容条件下，气体分压与物质的量成正比，设达平衡时的分压为，根据题给信息可列三段式如下：
据题意得，解得，则平衡时号，则的平衡转化率约为67%，反应IV的。②据题意，因仅发生反应IV，又反应IV为吸热反应，之后甲烷转化率减小不可能是平衡移动的结果，只能是催化剂失活所致。
（4）①由图知，725 ℃时反应I、Ⅲ的分别是，因此反应Ⅲ的反应倾向较大。②催化裂解甲烷通入一定量的，可以抑制反应Ⅲ正向进行，防止产生积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低。
17、答案：（1）加热或适当增大硫酸浓度；
（2）分液漏斗
（3）与形成稳定离子进入水层，便于除钛；将氧化成，便于后续调pH使沉淀完全
（4）3.2~3.7或
（5）1:2
（6）；“脱水除铵”时分解生成的HCl可抑制的水解
解析：（1）据题意知，反应物有，生成物有沉淀，从而可写出水解反应的离子方程式为。
（2）“萃取”操作需使用分液漏斗，分液漏斗使用前需检漏。
（3）“洗钛”时加入的可以与形成稳定离子进入水层，便于除钛，还可以将氧化成，便于后续调pH使沉淀完全，从而除铁完全。
（4）第一步：分析“氨水调pH”的目的。用氨水调节溶液pH的目的是使沉淀完全而不沉淀。第二步：根据题给信息找到使沉淀完全所需的pH。由表知，使完全沉淀需。第三步：通过计算开始沉淀的pH。由得，开始沉淀时，对应的为，故除杂过程中应控制的pH范围是3.2~3.7。
（5）由“脱水除铵”以及最终得到知，在200~300 ℃时减少的是结晶水的质量，在380~400 ℃过程中会有白烟冒出，“保温至无烟气产生”意味着沉淀中分解完全，即380~400 ℃减少的是的质量，则，，。
（6）高温脱水得，通常含ScOF的原因是高温脱水时与反应生成ScOF，反应方程式为；“脱水除铵”时分解生成的HCl能抑制的水解，故可制得纯度很高的。
18、答案：（1）A
（2）
（3）+4；9.1
（4）2.8
（5）①；；棱心
②
解析：（1）氨水溶解AgCl过程中，适当升温可以加快反应速率，但是温度过高会导致分解及挥发，导致反应速率变慢，AgCl溶解不彻底，故A不正确。基态Cu原子的核外电子排布式为，电子填充的最高能级为4s，s能级的电子云轮廓图形状为球形，故B正确。反应Ⅲ中体现还原性，将还原成Ag，故C正确。反应IV中作还原剂，作氧化剂，产物是和Au，根据氧化还原反应中得失电子守恒，得，故，故D正确。
（2）反应过程中有无色气体逸出，但很快就变成红棕色，该气体为NO，故反应过程中生成的离子方程式为。
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得中Pt的化合价是+4。反应V充分加热后固体只有Pt，同时产生三种无色且无氧化性的气体甲、乙、丙，其中甲和乙气体冷却后混合产生白烟，可以推知甲、乙为和HCl，结合得失电子守恒，可知丙为，故该反应的化学方程式为，故同条件下，氨气在气体产物中所占的体积分数为。
（4）反应①，反应② ，反应③ 。反应②+反应③=反应④。全部溶解在1.0 L氨水中，，则1.0 L溶液中，则，则。
（5）①由晶胞结构图得知，Au原子位于晶胞的顶点和上下面心，而Cu原子位于侧面面心，则C、D处Cu原子的分数坐标分别为。若将旧晶胞中A处的Au原子平移为新晶胞的体心位置，可认为将A处Au原子的分数坐标从（0,0,0）调整为，根据晶胞平移，处的Au原子平移到，而C、D处Cu原子分数坐标分别由平移到，即棱心位置。②求算晶体密度。第一步：确定各原子在晶胞中的个数。根据均摊法，每个晶胞中Au原子的个数为，Cu原子的个数为。第十步：计算每个晶胞的质量。一个晶胞的质量为。第三步：确定晶胞的体积。晶胞的体积为。第四步：代入公式求密度。密度为。
19、答案：（1）-53.7
（2）DE
（3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5）0.036；55.6；
解析：（1）已知和的燃烧热分别为、，则有：
① 、
②。
和）的汽化热分别为，则有：
③、
④。根据盖斯定律，反应I=-①②+③+④，则。
（2）增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确；体系达到平衡后，若压缩体积反应I向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ会向逆反应方向移动，D错误；及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误。
（3）根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第十步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
（4）从催化机理图中能看出与中的O结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
（5）由表格可知，20 min时反应达到平衡状态，此时容器中总物质的量，已知平衡时CO的体积分数为10%，则平衡时CO的物质的量为。设平衡时的物质的量为，则根据碳原子守恒，平衡时，又因为产生的水的物质的量等于产生的和CO的物质的量之和，即平衡时，再根据氢原子守恒可得，平衡时，由，解得，则平衡时，，则平衡时产生的的物质的量为0.72 ml，。反应中消耗的物质的量为0.72 ml，生成甲醇的物质的量为的选择性为。根据平衡时各物质的物质的量可得，平衡时，，，则反应I的平衡常数。
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
去皮苹果在空气中久置变黄
鸡蛋清中加入浓硝酸后变黄
B
利用医用酒精消毒
利用84消毒液消毒
C
食品包装袋中加入含生石灰的纸包
瓶装药品中放置含无水硅胶颗粒的纸包
D
乙炔能使溴水褪色
乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取样品，加入烧杯中，加水、搅拌
浑浊
一定变质
B
静置，过滤，将滤渣加入到盐酸中
滤渣全部溶解，有气泡产生
滤渣一定为
C
向上述滤液中滴加酚酞试液，振荡
溶液变红
一定未完全变质
D
甲基橙作指示剂，用盐酸滴定上述滤液20.00 mL
终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
盐酸消耗的体积一定小于20.00 mL
滴定次数
硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
滴定前
滴定后
1
0.10
10.20
2
0.22
11.32
3
1.05
10.95
0.05
4.8
19.2
0.15
8.01
离子
沉淀完全的pH
3.2
9.0
1.05
0
5
10
15
20
25
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8