辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期12月适应性测试一化学试题含答案

这是一份辽宁省部分名校2023-2024学年高三上学期12月适应性测试一化学试题含答案，共41页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
注意：部分主观题目在考试试卷上有删减，请阅卷时注意将答案修正。
一、单选题
1．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．亚硫酸氢根的水解离子方程式： +H2O⇌H3O++
B．NH3的VSEPR模型：
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1
D．用溶液吸收少量Cl2：
【答案】D
【详解】A．亚硫酸氢根的水解是亚硫酸氢根结合H+生成H2SO3，离子方程式为+H2OH2SO3+OH−，选项A不正确；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+(5−3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，选项B不正确；
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml−1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6 kJ·ml−1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H＜+571.6 kJ·ml−1，选项C不正确；
D．用溶液吸收少量，离子方程式：，选项D正确；
答案选D。
2．以下说法中，正确的有几项
Ⅰ．中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ．燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
A．5B．6C．7D．8
【答案】A
【详解】①为了保证盐酸完全被中和，采用浓度稍大的溶液，使碱稍稍过量，正确；
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，可以有效保证热量不散失，正确；
③混合溶液时，应将溶液迅速一次性倒入小烧杯，盖好盖板，防止热量损失，正确；
④金属搅拌棒导热能力太强导致热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器），操作错误；
⑤中和热实验需要记录反应前酸、碱温度和反应后溶液温度，故单次实验需要记录3次温度计读数，正确；
⑥101kpa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，错误；
⑦中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml液态水时所释放的热量，为57.3kJ/ml，并不是酸碱中和反应的离子方程式可以写成H++OH−=H2O时就可以，浓溶液的反应不符合要求，错误；
⑧弱酸或弱碱的电离吸热，如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3kJ/ml，错误；
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，正确；
综上所述①②③⑤⑨正确，正确的为5个，B符合；
故答案为：A。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存有几组
①溶液：
②的溶液中：
③水电离的浓度为的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙变黄的溶液中：
⑥中性溶液中：
A．无B．一组C．两组D．三组
【答案】A
【详解】①NaAlO2与发生反应，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②pH=13的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量共存，故②错误；
③水电离的H+浓度为10-12ml•L-1的溶液呈酸性或碱性，与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故③错误；
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，在酸性条件下具有强氧化性，与Mg反应不会生成氢气，故④错误；
⑤使甲基橙变黄的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
⑥Fe3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，且能发生双水解反应，不能共存，故⑥错误；
故选：A。
4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是
B．既可以是，也可以是
C．已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
【答案】C
【分析】分解的产物是和HCl，分解得到的 HCl 与 MgO 反应生成 Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。
【详解】A．由分析可知，a为，c为HCl，A项错误；
B．由分析可知，d为MgO，不可以是Mg(OH)Cl，B项错误；
C．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 的生成，C项正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D项错误；
故选C。
5．“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．、中心原子杂化方式不同
B．为加快反应速率，提高生产效率，反应温度越高越好
C．增大浓度可提高的生成速率，但不一定很明显
D．的作用是降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，原子的杂化方式都为sp2杂化，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的产率减小，且温度过高，催化剂会失去活性，反应速率减慢，所以实际生产中需要控制反应温度，力求达到加快反应速率和提高生产效率的目的，故B错误；
C．由图可知，反应①为慢反应、反应②为快反应，总反应速率是由慢反应决定，所以增大氧气的浓度，可以提高三氧化硫的生成速率，但总反应不能明显提高，故C正确；
D．催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，但平衡不发生移动，二氧化硫的转化率不变，故D错误；
故选C。
6．某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
【答案】C
【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个的密闭容器中充入气体，气体，则反应前气体总的物质的量为；测得反应前后压强比为，故平衡时气体总的物质的量为；生成，则生成D的物质的量为，反应的B的物质的量为，反应的A的物质的量为，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为、、、，平衡时气体总的物质的量为，D为气体，C不为气体；
【详解】①C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；
②反应的B的物质的量为，B的平衡转化率为％=40％，故②正确；
③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③错误；
④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，故④正确；
综上，正确的有②④；
答案选C。
7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g) ΔH”、“”、“
(3) BCD
【详解】（1）燃烧的热化学方程式为：，根据盖斯定律，结合合成氨的热化学方程式可得NH3的燃烧热。
（2）①设原混合气体中NH3、Ar各，达到平衡时，NH3有发生了反应，根据三段式得：
平衡时，解得，平衡时混合气体总物质的量为,则NH3、N2、H2的平衡分压分别是：、、，因此平衡常数。
②B、C点反应还在向正方向进行，在达到平衡前，。随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，因此。越小，NH3平衡转化率越高，因此曲线a表示为1：4时的反应，设两者起始量分别为nml、4nml，反应到3s时，NH3转化率为24%，根据三段式可知：
此时NH3的分压为，NH3的起始分压为，因NH3的分压的平均变化率为：。
（3）①A．i为N2吸附在催化剂表面的过程，A错误；
B．根据图示，ⅳ为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程，B正确；
C．“热Fe”高于体系温度，可加快氮氮三键断裂，有利于提高合成氨反应速率，C正确；
D．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动，“冷Ti”低于体系温度，氨气在其表面生成，有利于提高氨的平衡产率，D正确；
故选BCD。
②根据装置图可知阳极反应物是，电极反应式为：。
设进口I处进入的、物质的量分别是aml、bml，设有反应了，根据三段式得：
则，解得：，因此的转化率为：。
20．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①I中氧化剂是 (填化学式)。
②Ⅱ中若反应，转移，写出Ⅱ的化学方程式： 。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①人体血液的在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 (填化学式)。
②将溶液滴入溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是 。
(3)P与属于同主族元素，亚磷酸二氢钾是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，的电离常数；；。以和为原料制备和的装置如图。
①已知与足量的溶液反应生成，由此推知是 (填“正”或“酸式”)盐。
②常温下溶液 7(填“>”、“C
D．SiCl4的相对分子质量大于SiO2，所以SiCl4的沸点大于SiO2
(5)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。从原子半径和共价键成键的角度分析，C、O原子间易形成C=O键，而Si、O原子间不易形成Si=O键的原因 。
(6)N元素的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；
② 。
(7)下列关于氨气的叙述正确的是___________。
A．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力
B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大
D．构成NH3的基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
(8)若COS和CS2具有相同的空间构型和成键形式，试写出COS的结构式 。
(9)根据所学知识比较①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填编号)。
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
(10)下列叙述不正确的是___________。
A．热稳定性：HF>H2O>H2S
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
D．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
【答案】(1) d Ge、Se
(2)B
(3)A
(4)B
(5)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键即Si=O
(6)N的p能级处于半满稳定状态，则N的第一电离能高于O的第一电离能
(7)A
(8)
(9)D
(10)C
【详解】（1）已知Ti是22号元素，其核外电子排布式为：，则基态Ti原子的价电子轨道表示式为；Ti元素位于周期表的d区；与Ti位于同一周期且含有相同未成对电子数即为2个的主族元素为价电子排布为4s24p2的Ge和价电子排布为4s24p4的Se；
故答案为：；d；Ge、Se；
（2）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量；
故答案为：B；
（3）基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量；
故答案为：A；
（4）A．CH3Cl中C原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，A错误；
B．Br原子吸引电子能力强，使碳溴键的电子云向溴原子偏移，碳溴键的极性强，B正确；
C．同周期元素，随着原子序数增强，电负性增强，则电负性O＞N＞C，C错误；
D．元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱，SiCl4属于分子晶体，SiO2为原子晶体，原子晶体沸点大于分子晶体，则SiO2沸点高于SiCl4，D错误；
故答案为：B；
（5）CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键即C=O；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键即Si=O；
故答案为：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键即Si=O；
（6）N的电子排布为，O的电子排布式为，N的p能级处于半满稳定状态，则N的第一电离能高于O的第一电离能；
故答案为：N的p能级处于半满稳定状态，则N的第一电离能高于O的第一电离能；
（7）A．氨分子中氮原子有1对孤对电子、甲烷分子中碳原子没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，所以氨分子的键角小于甲烷分子的键角，A正确；
B．氨分子属于极性分子，又因为氨分子与水分子间能形成氢键，所以氨气极易溶解在水中，B错误；
C．氨分子间能形成氢键，磷化氢分子间不能形成氢键，氨分子间的作用力强于磷化氢分子，所以氨分子的沸点比磷化氢的高，沸点高低与N-H键和P-H键的键能大小无关，C错误；
D．N的电子排布为，核外电子的空间运动状态有5种，D错误；
故答案为：A；
（8）COS和CS2具有相同的空间构型和成键形式，为直线结构；
故答案为：；
（9）CH2ClCOOH和CH2FCOOH中均含有卤素原子，卤素原子都是吸电子基团，故酸性比CH3COOH强，F的电负性强，吸引电子能力强，则CH2FCOOH酸性强于CH2ClCOOH；
故答案为：D；
（10）A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确；
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素，故B正确；
C．盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，但Cl、C非金属性强弱无法判断，故C错误；
D．SiCl4中Si原子最外层电子数为4，形成4个共价键，CI原子最外层电子数为7，形成1个共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，PCl5中P原子最外层电子数为5，形成5个共价键，Cl原子最外层电子数为7，形成1个共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案为：C。
23．a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素，且原子序数依次增大，部分元素的相关信息如表所示。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的 (填“s”、“p”、“d”或“”)区，写出基态原子的轨道表示式： 。
(2)a、b、c的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
(3)从微观角度分析：为什么单质的熔、沸点高于单质的熔、沸点？ 。
(4)a、b、c三种元素的电负性由高到低的排列次序为 (用元素符号表示)。
(5)常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，中含有 键，中心原子的杂化方式为 (填标号)。
A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．杂化
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素形成的化合物在气态时有单体和二聚体，在晶体中便形成多聚体。其中二聚体和多聚体的结构如图所示：
则在二聚体和多聚体中原子的杂化轨道类型依次为 ，单体空间结构为 形。
【答案】(1) p
(2)H2O>NH3>CH4
(3)铝的原子半径比钠原子的小，且铝原子原子核内所带的电荷数目比钠原子的多，铝的金属键比钠的强，因此铝的熔沸点比钠的高
(4)O>N>C
(5) 10 D
(6) sp2、sp3 直线
【分析】c为1s22s22p4是O元素，a核外电子总数等于c的最外层电子数为6，则a为C，原子序数依次递增则b为N，d短周期中金属型最强为Na，e根据构造原理，s排满才排p，则n=2，e为3s23p1是Al元素，f最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则为是Cl元素，g生活中使用最多金属，且可其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板为2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2，g为Fe元素；短周期元素m与元素e在周期表中的位置呈现对角线关系则m为Be。
【详解】（1）F最后排布电子在p上位于p区，c轨道表示式为。
（2）分子晶体结构相似时，相对分子质量越大熔沸点越高，故熔沸点：H2O>NH3>CH4。
（3）铝的原子半径比钠原子的小，且铝原子原子核内所带的电荷数目比钠原子的多，铝的金属键比钠的强，因此铝的熔沸点比钠的高。
（4）非金属性越强，电负性越强，故电负性O>N>C。
（5）Fe(CO)5有五个配位键，碳氧之间还有五个键，一共十个键，Fe(CO)5有五个价层电子对，中心原子为dsp3杂化。
（6）由键连接方式，二聚体(mf2)2，m有三个价层电子对为sp2杂化，多聚体(mf2)n中m原子有四个价层电子对为sp3杂化。Be(Cl)2价层电子对为，所以空间结构为直线型。PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml·L-1)
c1
c2
0.4
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
元素原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同
周期相邻元素
基态原子价层电子排布为
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
基态原子核外层的最高能级上有4个未成对电子
核外电子总数等于的最外层电子数
基态原子中电子总数与电子总数相等
短周期元素中金属性最强的元素
基态原子价层电子排布式为
基态原子的最外层轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
其单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板