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重庆市好教育联盟2023-2024学年高三上学期12月联合考试化学试题含答案
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这是一份重庆市好教育联盟2023-2024学年高三上学期12月联合考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列装置可以达到实验目的的是，用轰击金属原子得到等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1L i7C 12O 16Na 23S 32Se 79Bi 209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．寸滩国际邮轮母港是重庆“十四五”期间重点项目，也是目前全国河流域上规模最大的“货改客”港口工程。该工程需要大量的合金材料，下列物质的主要成分不属于合金材料的是
2．已知：侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．中子数为8的氮原子：
C．的结构示意图：
D．与的VSEPR模型相同
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式能正确表达对应实验过程发生的反应的是
A．向NaClO溶液中通入少量的：
B．向溶液中通入过量的：
C．向饱和溶液中通入：
D．向溶液中通入过量的：
4．下列说法正确的是
A．Fe分别与、蒸气反应B．溶液分别与、反应
C．常温下，Al分别与稀盐酸，稀硝酸反应D．Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应
5．DACP是我国科研工作者合成的一种起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A．该配合物中为中心离子B．能与水分子形成氢键
C．DACP中的配离子的空间结构为直线形D．和均为极性分子
6．下列装置可以达到实验目的的是
7．丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。
下列说法错误的是
A．丙烯不存在顺反异构B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能
C．上述机理中钒的成键数未发生变化D．若用参与反应，最终钒基催化剂中存在
8．多肽—多肽缀合物和多肽—药物缀合物的合成方法在有机合成中有广泛应用。下列叙述错误的是
已知：氨基、疏基（—SH）都具有还原性；甲和丁都属于高分子化合物。
A．甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色B．上述反应属于缩聚反应
C．1ml丙与足量银氨溶液反应最多生成4ml AgD．丁能发生酯化
9．用轰击金属原子得到：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5，2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是
A．在分子中存在配位键B．中Y采取杂化
C．为正八面体形结构D．化合物XY的晶体类型为离子晶体
10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
11．硒化锌（ZnSe）是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所示，图乙为晶胞部分原子的俯视图。下列说法错误的是
A．乙图中“▲”代表Se原子
B．基态中不含未成对电子
C．该晶胞中Zn和Se的配位数不相等
D．硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．W的氧化物常用作耐火材料B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径；M＞Y＞WD．含氧酸的酸性：M＞Y
13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．充电时，电极B上发生的反应是
D．放电时，电路中每通过1ml电子，正极区质量增加40g
14．烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0ml乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小
B．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C．若A点时，平衡常数K＝0.8
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、CuO等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：
①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列问题：
（1）为加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有 （写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。
（2）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，发生反应的化学方程式为 ，发生的反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝ 。
（3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
（4）取1.0g制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应，完全反应后再用0.1000的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL 标准溶液，则产品的纯度为 %。
（5）我国科学家对新型二维半导体芯片材料—的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a＝ （填含b、、的计算式，不必化简）。
16．（14分）
常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚（）和二甲基亚砜的密度分别为0.85和1.10。
③遇微热易分解为NO、和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯晶。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ；仪器x的进水口为 （填“d”或“c”）口；B中盛放的试剂的目的是干燥，则B中盛放的试剂可能是 （填名称）。
（2）通常采用水浴加热来控制温度为60～80℃，该方法的优点是 。
（3）实验中需过量的原因是 。
（4）二甲基亚砜易溶于水的原因可能为 。二甲基亚砜中C—S＝O的键角小于CH，COCHB中C-C＝O的键角的原因是
。
（5）NaOH溶液吸收尾气中NO和的化学方程式为 。
（6）本实验的产率是 （保留2位小数）%。
17．（14分）
石油与天然气开采，石油化工，煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：
Ⅰ．（a＞0）
Ⅱ．（b＞0）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则 （填含a、b的代数式）；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是 （填标号）。
A．体系压强不再变化B．断裂1ml H-S键的同时断裂1ml O-H键
C．混合气体的密度不再变化D．
（2）利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入1ml （g），2ml （g），体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。
图1
①图中表示的曲线是 （填标号）。
②℃时，该反应的 （列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
图2
已知：25℃时，，的、。则25℃时过程ⅱ中的反应（填“能”或“不能”） 进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
（4）某科研小组将徽电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，pH＝7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
图3
①装置中NaCl溶液的作用是 ，FeS在 （填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是
。
18．（15分）
贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称： ，其分子式为 ；步骤Ⅲ中形成的中的共价键为 （从杂化轨道类型和原子轨道重叠角度分析）键。
（2）写出化合物A的结构简式： 。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种。
①含苯环，不含其他环
②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
重庆市好教育联盟2023-2024学年高三上学期12月联合考试
化学考试参考答案
1．C
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。东汉《车马出行宴乐图》画像石的主要成分不是合金材料，C项符合题意。
2．A
【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为8的N原子的质量数为15，故应写成，B项错误；Cl为17号元素，的结构示意图为，C项错误；的VSEPR模型为直线形，的VSEPR模型为四面体形，D项错误。
3．B
【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NaClO溶液中通入少量，根据强酸制弱酸的原理（酸性强弱：）可知，离子方程式为，A项错误；离子反应为，C项错误；离子方程式为，D项错误。
4．B
【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe分别与、蒸气反应，生成的化合物依次为、，A项错误；铝与稀盐酸反应制得的是氢气，铝和稀硝酸反应不能制取氢气，C项错误；铜与稀硫酸不发生反应，D项错误。
5．D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。为非极性分子，D项错误。
6．A
【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验知识的理解能力。碘与酒精互溶，不分层，无法分离，B项错误；碱性条件下﹐Al失电子，而Mg不能失电子，无法判断Mg、Al金属活泼性，C项错误；坩埚用于固体灼烧，蒸发饱和食盐水得NaCl固体需要蒸发皿而不是坩埚，D项错误。
7．C
【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图中钒的成键数目有4和5，C项错误。
8．B
【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。缩聚反应是由小分子单体生成高分子化合物和小分子的反应，图示反应中，甲为高分子化合物，故该反应不属于缩聚反应，B项错误。
9．D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息推知，X、Y依次为Al、P，根据已知信息，可推知AlP的晶体类型为共价晶体，D项错误。
10．A
【解析】本题主要考查实验操作和现象、结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，B项错误；依据实验操作和现象只能说明固体试样溶于盐酸后得到的溶液中不存在，C项错误；蛋白质在甲醛溶液中发生了变性，D项错误。
11．C
【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中Zn和Se的配位数均为4，C项错误。
12．A
【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可推出X为C，Y为N，Z为Na，W为Mg或Al，M为Cl。MgO、的熔点都很高，常用作耐火材料，A项正确；Na元素的焰色试验的火焰颜色为黄色，B项错误；由半径大于或可知，C项错误；没有指出是否为最高价含氧酸，D项错误。
13．C
【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。充电时的电极B为阳极，电极反应式为，C项错误。
14．C
【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。催化剂不影响焓变，A项错误；若，则B点时体系内碳、氢原子个数比，B项错误；A点时乙烷平衡转化率为90%，生成的氢气总物质的量为0.9ml，设平衡体系中氢气物质的量为xml，平衡常数，解得x＝0.09，则氢气移出率，C项正确；恒容体系中增大压强，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变，D项错误。
15．
（1）粉碎矿粉（或“适当增大盐酸浓度”“适当加热”“适当搅拌”等合理答案，1分）；S和
（2）防止盐酸挥发和双氧水分解；；3∶1
（3）
（4）65.8
（5）
【解析】本题主要考查由辉铋矿制备的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
（1）“滤渣1”的主要成分为不参与反应的二氧化硅和“氧化酸浸”时生成的硫单质。
（2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为，反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶1。
（4）根据得失电子守恒可知，、，可得，则产品的纯度
。
（5）由晶胞结构可知，一个该晶胞中的个数为，则的个数为4，的个数也为4，该晶体的密度，故。
16．
（1）三口（颈）烧瓶；d；（或“硅胶”等其他合理答案，1分）
（2）受热均匀，温度易于控制
（3）将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收
（4）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键；碳的原子半径小于硫，C-C键长小于S-C键长，C＝O键长小于S＝O键长，C、S、O原子间斥力小于C、C、O间斥力
（5）
（6）76.11（或76.12，2分）
【解析】本题主要考查制备二甲基亚砜的实验方法，考查学生对化学实验的理解能力。
（5）NaOH溶液吸收尾气中的NO和时发生氧化还原反应，化学方程式为
。
（6）根据反应原理中反应物和产物的计量关系得，二甲基亚砜的理论产量m（理论）（g），二甲基亚砜的实际产量为（g），则产率为。
17．
（1）或；AB
（2）①c
②
（3）能
（4）①作电解质溶液；负
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。
（1）若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，焓变＝正反应活化能－逆反应活化能，则。
（3）根据图示，25℃时过程ⅱ中的反应为，
，所以反应能进行完全。
18．
（1）酯基、羧基；；（或“”，1分）
（2）
（3）
（4）10
（5）；
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机化合物知识的理解能力及合成路线的分析能力。
（1）H-O键是s-（-s）键。
（4）依据要求可知Q的结构中含苯环、羧基（2个）及一个饱和碳原子。当苯环上只有一个取代基时，该取代基为，只有1种结构；当苯环上有两个取代基时，取代基为-COOH和，取代基位置异构共有3种；当苯环上有三个取代基时，取代基为-COOH、-COOH和，取代基位置异构共有6种。故满足要求的Q的结构共有10种。
A．战国青铜虎钮錞于
B．双青铜三羊尊
C．东汉宴饮乐图车马出行画像石
D．西汉偏将军金印
A．验证与水反应的热效应
B．分离出碘酒中的碘
C．判断金属活泼性：Mg＞Al
D．蒸发饱和食盐水得NaCl固体
选项
实验操作和现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生
X可能是浓盐酸
B
将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
C
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色
固体试样中一定不存在
D
向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1L i7C 12O 16Na 23S 32Se 79Bi 209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．寸滩国际邮轮母港是重庆“十四五”期间重点项目，也是目前全国河流域上规模最大的“货改客”港口工程。该工程需要大量的合金材料，下列物质的主要成分不属于合金材料的是
2．已知：侯氏制碱法的原理为。下列化学用语表示正确的是
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．中子数为8的氮原子：
C．的结构示意图：
D．与的VSEPR模型相同
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式能正确表达对应实验过程发生的反应的是
A．向NaClO溶液中通入少量的：
B．向溶液中通入过量的：
C．向饱和溶液中通入：
D．向溶液中通入过量的：
4．下列说法正确的是
A．Fe分别与、蒸气反应B．溶液分别与、反应
C．常温下，Al分别与稀盐酸，稀硝酸反应D．Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应
5．DACP是我国科研工作者合成的一种起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A．该配合物中为中心离子B．能与水分子形成氢键
C．DACP中的配离子的空间结构为直线形D．和均为极性分子
6．下列装置可以达到实验目的的是
7．丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。
下列说法错误的是
A．丙烯不存在顺反异构B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能
C．上述机理中钒的成键数未发生变化D．若用参与反应，最终钒基催化剂中存在
8．多肽—多肽缀合物和多肽—药物缀合物的合成方法在有机合成中有广泛应用。下列叙述错误的是
已知：氨基、疏基（—SH）都具有还原性；甲和丁都属于高分子化合物。
A．甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色B．上述反应属于缩聚反应
C．1ml丙与足量银氨溶液反应最多生成4ml AgD．丁能发生酯化
9．用轰击金属原子得到：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成分子，Y与Cl形成的一种化合物能以的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5，2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是
A．在分子中存在配位键B．中Y采取杂化
C．为正八面体形结构D．化合物XY的晶体类型为离子晶体
10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
11．硒化锌（ZnSe）是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所示，图乙为晶胞部分原子的俯视图。下列说法错误的是
A．乙图中“▲”代表Se原子
B．基态中不含未成对电子
C．该晶胞中Zn和Se的配位数不相等
D．硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能
12．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素（其中有两种元素为金属元素），X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是
A．W的氧化物常用作耐火材料B．含Z元素物质的焰色试验的火焰颜色呈紫色
C．简单离子半径；M＞Y＞WD．含氧酸的酸性：M＞Y
13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
C．充电时，电极B上发生的反应是
D．放电时，电路中每通过1ml电子，正极区质量增加40g
14．烷烃催化裂解也可制备氢气：，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0ml乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率[]不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小
B．若，则B点时体系内碳、氢原子个数比
C．若A点时，平衡常数K＝0.8
D．反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，可以增大单位时间内的转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、CuO等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：
①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列问题：
（1）为加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有 （写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。
（2）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，发生反应的化学方程式为 ，发生的反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝ 。
（3）“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
（4）取1.0g制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应，完全反应后再用0.1000的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL 标准溶液，则产品的纯度为 %。
（5）我国科学家对新型二维半导体芯片材料—的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a＝ （填含b、、的计算式，不必化简）。
16．（14分）
常温下，二甲基亚砜（）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚（）和二甲基亚砜的密度分别为0.85和1.10。
③遇微热易分解为NO、和水。
实验过程：将A仪器中制得的气体通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到14.80mL二甲基亚砜纯晶。回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ；仪器x的进水口为 （填“d”或“c”）口；B中盛放的试剂的目的是干燥，则B中盛放的试剂可能是 （填名称）。
（2）通常采用水浴加热来控制温度为60～80℃，该方法的优点是 。
（3）实验中需过量的原因是 。
（4）二甲基亚砜易溶于水的原因可能为 。二甲基亚砜中C—S＝O的键角小于CH，COCHB中C-C＝O的键角的原因是
。
（5）NaOH溶液吸收尾气中NO和的化学方程式为 。
（6）本实验的产率是 （保留2位小数）%。
17．（14分）
石油与天然气开采，石油化工，煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
（1）已知：
Ⅰ．（a＞0）
Ⅱ．（b＞0）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则 （填含a、b的代数式）；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是 （填标号）。
A．体系压强不再变化B．断裂1ml H-S键的同时断裂1ml O-H键
C．混合气体的密度不再变化D．
（2）利用工业废气生产的反应为。向某容器中充入1ml （g），2ml （g），体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。
图1
①图中表示的曲线是 （填标号）。
②℃时，该反应的 （列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）工业中先将废气与空气混合，再通入、、的混合液中，其转化过程如图2所示。
图2
已知：25℃时，，的、。则25℃时过程ⅱ中的反应（填“能”或“不能”） 进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数时，认为反应已进行完全）
（4）某科研小组将徽电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，pH＝7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
图3
①装置中NaCl溶液的作用是 ，FeS在 （填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是
。
18．（15分）
贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称： ，其分子式为 ；步骤Ⅲ中形成的中的共价键为 （从杂化轨道类型和原子轨道重叠角度分析）键。
（2）写出化合物A的结构简式： 。
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种。
①含苯环，不含其他环
②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
重庆市好教育联盟2023-2024学年高三上学期12月联合考试
化学考试参考答案
1．C
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。东汉《车马出行宴乐图》画像石的主要成分不是合金材料，C项符合题意。
2．A
【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子数为8的N原子的质量数为15，故应写成，B项错误；Cl为17号元素，的结构示意图为，C项错误；的VSEPR模型为直线形，的VSEPR模型为四面体形，D项错误。
3．B
【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NaClO溶液中通入少量，根据强酸制弱酸的原理（酸性强弱：）可知，离子方程式为，A项错误；离子反应为，C项错误；离子方程式为，D项错误。
4．B
【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。Fe分别与、蒸气反应，生成的化合物依次为、，A项错误；铝与稀盐酸反应制得的是氢气，铝和稀硝酸反应不能制取氢气，C项错误；铜与稀硫酸不发生反应，D项错误。
5．D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。为非极性分子，D项错误。
6．A
【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验知识的理解能力。碘与酒精互溶，不分层，无法分离，B项错误；碱性条件下﹐Al失电子，而Mg不能失电子，无法判断Mg、Al金属活泼性，C项错误；坩埚用于固体灼烧，蒸发饱和食盐水得NaCl固体需要蒸发皿而不是坩埚，D项错误。
7．C
【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图中钒的成键数目有4和5，C项错误。
8．B
【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。缩聚反应是由小分子单体生成高分子化合物和小分子的反应，图示反应中，甲为高分子化合物，故该反应不属于缩聚反应，B项错误。
9．D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息推知，X、Y依次为Al、P，根据已知信息，可推知AlP的晶体类型为共价晶体，D项错误。
10．A
【解析】本题主要考查实验操作和现象、结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性，B项错误；依据实验操作和现象只能说明固体试样溶于盐酸后得到的溶液中不存在，C项错误；蛋白质在甲醛溶液中发生了变性，D项错误。
11．C
【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中Zn和Se的配位数均为4，C项错误。
12．A
【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可推出X为C，Y为N，Z为Na，W为Mg或Al，M为Cl。MgO、的熔点都很高，常用作耐火材料，A项正确；Na元素的焰色试验的火焰颜色为黄色，B项错误；由半径大于或可知，C项错误；没有指出是否为最高价含氧酸，D项错误。
13．C
【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。充电时的电极B为阳极，电极反应式为，C项错误。
14．C
【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。催化剂不影响焓变，A项错误；若，则B点时体系内碳、氢原子个数比，B项错误；A点时乙烷平衡转化率为90%，生成的氢气总物质的量为0.9ml，设平衡体系中氢气物质的量为xml，平衡常数，解得x＝0.09，则氢气移出率，C项正确；恒容体系中增大压强，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变，D项错误。
15．
（1）粉碎矿粉（或“适当增大盐酸浓度”“适当加热”“适当搅拌”等合理答案，1分）；S和
（2）防止盐酸挥发和双氧水分解；；3∶1
（3）
（4）65.8
（5）
【解析】本题主要考查由辉铋矿制备的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
（1）“滤渣1”的主要成分为不参与反应的二氧化硅和“氧化酸浸”时生成的硫单质。
（2）“氧化浸取”时，发生反应的离子方程式为，反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶1。
（4）根据得失电子守恒可知，、，可得，则产品的纯度
。
（5）由晶胞结构可知，一个该晶胞中的个数为，则的个数为4，的个数也为4，该晶体的密度，故。
16．
（1）三口（颈）烧瓶；d；（或“硅胶”等其他合理答案，1分）
（2）受热均匀，温度易于控制
（3）将NO氧化成，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收
（4）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键；碳的原子半径小于硫，C-C键长小于S-C键长，C＝O键长小于S＝O键长，C、S、O原子间斥力小于C、C、O间斥力
（5）
（6）76.11（或76.12，2分）
【解析】本题主要考查制备二甲基亚砜的实验方法，考查学生对化学实验的理解能力。
（5）NaOH溶液吸收尾气中的NO和时发生氧化还原反应，化学方程式为
。
（6）根据反应原理中反应物和产物的计量关系得，二甲基亚砜的理论产量m（理论）（g），二甲基亚砜的实际产量为（g），则产率为。
17．
（1）或；AB
（2）①c
②
（3）能
（4）①作电解质溶液；负
②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力。
（1）若反应Ⅲ中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，焓变＝正反应活化能－逆反应活化能，则。
（3）根据图示，25℃时过程ⅱ中的反应为，
，所以反应能进行完全。
18．
（1）酯基、羧基；；（或“”，1分）
（2）
（3）
（4）10
（5）；
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机化合物知识的理解能力及合成路线的分析能力。
（1）H-O键是s-（-s）键。
（4）依据要求可知Q的结构中含苯环、羧基（2个）及一个饱和碳原子。当苯环上只有一个取代基时，该取代基为，只有1种结构；当苯环上有两个取代基时，取代基为-COOH和，取代基位置异构共有3种；当苯环上有三个取代基时，取代基为-COOH、-COOH和，取代基位置异构共有6种。故满足要求的Q的结构共有10种。
A．战国青铜虎钮錞于
B．双青铜三羊尊
C．东汉宴饮乐图车马出行画像石
D．西汉偏将军金印
A．验证与水反应的热效应
B．分离出碘酒中的碘
C．判断金属活泼性：Mg＞Al
D．蒸发饱和食盐水得NaCl固体
选项
实验操作和现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生
X可能是浓盐酸
B
将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，布条褪色
氯气具有漂白性
C
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色
固体试样中一定不存在
D
向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
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