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甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高三上学期12月阶段检测联考化学试题含答案
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这是一份甘肃省白银市靖远县2023-2024学年高三上学期12月阶段检测联考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设人与自然和谐共生的美丽中国，人人有责。下列做法错误的是（ ）。
A．将用完的废旧电池深埋地下B．厨房垃圾分类收集处理后用于发电
C．周末骑着共享单车去郊外游玩D．将燃煤与生石灰混合后再燃烧
2．绿色化工是人们的目标。下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（ ）。
A．工业制备粗硅B．工业上将生铁炼成钢
C．工业上利用天然气制备氢气D．工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷
3．中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是（ ）。
4．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（ ）。
A．制备氯气B．干燥氯气
C．纯化氯气D．制备漂白液
5．下列各离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）。
A．含的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．工业上采用中高压合成
B．将、、HI的平衡体系压缩体积后，体系颜色加深
C．直接蒸发溶液不能制得固体
D．滴有酚酞的溶液加热后，红色加深
7．有机物M是药物合成的重要中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）。
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．该物质既能与金属钠反应，又能与溶液反应
D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
8．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（ ）。
A．KI溶液滴入酸性溶液中：
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C．将过量通入溶液中：
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．甲苯分子中含有碳碳双键的数目为
B．由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为
C．标准状况下，与足量金属镁反应，转移的电子数为
D．的溶液中和的数目之和大于
10．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的比例系数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．NO可以造成臭氧空洞
B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
11．一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．阳极的电极反应式为
B．阴极区电解质溶液pH增大
C．生成氨时转移电子
D．两极区均采用强酸性电解质溶液
12．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（ ）。
13．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是（ ）。
A．元素电负性：R＞Y
B．最简单氢化物的沸点：W＞Y
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．、的VSEPR模型为三角锥形
14．25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液（无气体逸出），溶液的pH与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．曲线②中的
B．当时，恒有关系：
C．当时，两溶液pH均大于9.26
D．25℃时，的溶液的pH约为4.63
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）大苏打是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验（一）：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
（1）装的仪器名称是__________，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变__________（填“快”或“慢”）。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为__________。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是__________。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
实验（二）：探究影响和反应的速率的外界因素。
（4）__________。
（5）实验记录：。
由实验①②得出的结论是__________。设计实验①③的目的是__________。
实验（三）：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取
溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。
（6）中x为__________。
16．（14分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：
已知：①硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
②常温下， ；。
（1）硫化钠溶液显碱性，其原因为__________（用离子方程式表示）。
（2）比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：__________。
（3）的空间结构是__________。
（4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，__________。
（5）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为__________。
（6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中的个数为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，的摩尔质量__________（，用含有字母的代数式表示）。
17．（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．的体积分数不变时达到平衡状态
C．平衡后充入少量，平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数（K）与温度（T）的关系如下：
①__________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示。
图1 图2
在Cat2作用下，该反应的活化能为__________；催化效果更好的是__________（填“Catl”或“Cat2”）。
（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示。
①使用了水分子隔离膜的反应器是______（填“甲”或“乙”），理由是__________。
②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为__________（结果保留三位有效数字）。提示：分压＝总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。
18．（15分）IX（非布司他）是一种新型非嘌呤类黄嘌呤氧化酶选择性抑制剂，通过降低血尿酸盐浓度发挥作用，其某种合成路线如图所示：
已知：—Et表示乙基。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的官能团除氰基外还有__________（写名称）。
（2）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）某反应机理认为Ⅳ→Ⅵ分两步进行，第一步发生加成反应生成中间产物Ⅺ，Ⅺ再同时消去两个小分子和生成Ⅵ，则中间产物Ⅺ的结构简式为__________；下列关于Ⅺ的说法中，正确的是_________（填标号）。
A．硫原子采取杂化
B．不能形成分子间氢键
C．不存在手性碳原子
（4）化合物Ⅻ与Ⅲ互为同分异构体，则符合下列条件的Ⅻ的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（写出一种即可）。
a．只含2种官能团，分别为和
b．苯环上的一个取代基为
（5）已知、—X为邻位、对位定位基，、为间位定位基，由苯合成的路线如图所示：
在苯环上引入相应基团，所需试剂和条件如表所示：
则上述路线的四步反应中，第一步、第二步、第四步所选的试剂和条件合理的顺序为______（填标号），Q的结构简式为__________。
A．①②③B．③②①C．③①②D．①③②
靖远县部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段检测联考
化学参考答案
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C
15．（1）具支试管（1分）；慢（1分）
（2）（2分）
（3）、盐酸（2分）；＞（1分）
（4）（1分）
（5）其他条件相同，增大（或减小）反应物浓度，反应速率也增大（或减小）（2分）；探究温度对反应速率的影响（2分）
（6）5（2分）
16．（1）（2分）
（2）电负性：O＞S，O和S为同主族元素，电子层数：S＞O，原子半径：S＞O，原子核对最外层电子的吸引作用：O＞S（2分）
（3）四面体形（2分）
（4）（或，2分）
（5）（浓）（2分）
（6）4（2分）；（2分）
17．（1）（2分）
（2）C（2分）
（3）①＞（1分） ②向逆反应方向（2分）
（4）600（2分）；Cat1（1分）
（5）①乙（1分）；两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大（2分）
②0.0588（2分）
18．（1）（1分）；硝基、碳氯键（不分先后，每个1分，共2分）
（2）①浓硫酸，加热（有错记0分，1分）；（1分）
②（1分）；氧化反应（1分）
（3）（1分）；A（1分）
（4）6（2分）；（或）（1分）
（5）A（1分）；（2分）
物品
选项
A．汉代龙形玉觽
B．明金凤冠装饰品
C．清鎏金铜冠顶
D．民国花纹老银簪
选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
表现碱性
D
在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性
编号
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
共价键
C＝O
H—H
H—C
C—O
H—O
键能/
799
436
413
358
467
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
序号
所需试剂
条件
引入的基团
①
、加热
②
—Br
③
浓
浓、加热
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设人与自然和谐共生的美丽中国，人人有责。下列做法错误的是（ ）。
A．将用完的废旧电池深埋地下B．厨房垃圾分类收集处理后用于发电
C．周末骑着共享单车去郊外游玩D．将燃煤与生石灰混合后再燃烧
2．绿色化工是人们的目标。下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（ ）。
A．工业制备粗硅B．工业上将生铁炼成钢
C．工业上利用天然气制备氢气D．工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷
3．中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是（ ）。
4．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（ ）。
A．制备氯气B．干燥氯气
C．纯化氯气D．制备漂白液
5．下列各离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）。
A．含的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．工业上采用中高压合成
B．将、、HI的平衡体系压缩体积后，体系颜色加深
C．直接蒸发溶液不能制得固体
D．滴有酚酞的溶液加热后，红色加深
7．有机物M是药物合成的重要中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）。
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．该物质既能与金属钠反应，又能与溶液反应
D．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
8．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（ ）。
A．KI溶液滴入酸性溶液中：
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C．将过量通入溶液中：
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．甲苯分子中含有碳碳双键的数目为
B．由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为
C．标准状况下，与足量金属镁反应，转移的电子数为
D．的溶液中和的数目之和大于
10．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含的催化剂（含Ce化合物的比例系数均未标定）的作用机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．NO可以造成臭氧空洞
B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
11．一种用于析氯和还原硝酸盐的单原子钌电极的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．阳极的电极反应式为
B．阴极区电解质溶液pH增大
C．生成氨时转移电子
D．两极区均采用强酸性电解质溶液
12．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（ ）。
13．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述正确的是（ ）。
A．元素电负性：R＞Y
B．最简单氢化物的沸点：W＞Y
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．、的VSEPR模型为三角锥形
14．25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液（无气体逸出），溶液的pH与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．曲线②中的
B．当时，恒有关系：
C．当时，两溶液pH均大于9.26
D．25℃时，的溶液的pH约为4.63
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）大苏打是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验（一）：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
（1）装的仪器名称是__________，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变__________（填“快”或“慢”）。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为__________。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是__________。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
实验（二）：探究影响和反应的速率的外界因素。
（4）__________。
（5）实验记录：。
由实验①②得出的结论是__________。设计实验①③的目的是__________。
实验（三）：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取
溶于水配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴加碘水至恰好完全反应，消耗碘水。提示：。
（6）中x为__________。
16．（14分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：
已知：①硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
②常温下， ；。
（1）硫化钠溶液显碱性，其原因为__________（用离子方程式表示）。
（2）比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：__________。
（3）的空间结构是__________。
（4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，__________。
（5）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为__________。
（6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示。晶胞中的个数为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，的摩尔质量__________（，用含有字母的代数式表示）。
17．（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是__________（填标号）。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．的体积分数不变时达到平衡状态
C．平衡后充入少量，平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数（K）与温度（T）的关系如下：
①__________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，与温度的关系如图1所示。
图1 图2
在Cat2作用下，该反应的活化能为__________；催化效果更好的是__________（填“Catl”或“Cat2”）。
（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示。
①使用了水分子隔离膜的反应器是______（填“甲”或“乙”），理由是__________。
②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为__________（结果保留三位有效数字）。提示：分压＝总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。
18．（15分）IX（非布司他）是一种新型非嘌呤类黄嘌呤氧化酶选择性抑制剂，通过降低血尿酸盐浓度发挥作用，其某种合成路线如图所示：
已知：—Et表示乙基。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的官能团除氰基外还有__________（写名称）。
（2）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）某反应机理认为Ⅳ→Ⅵ分两步进行，第一步发生加成反应生成中间产物Ⅺ，Ⅺ再同时消去两个小分子和生成Ⅵ，则中间产物Ⅺ的结构简式为__________；下列关于Ⅺ的说法中，正确的是_________（填标号）。
A．硫原子采取杂化
B．不能形成分子间氢键
C．不存在手性碳原子
（4）化合物Ⅻ与Ⅲ互为同分异构体，则符合下列条件的Ⅻ的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________（写出一种即可）。
a．只含2种官能团，分别为和
b．苯环上的一个取代基为
（5）已知、—X为邻位、对位定位基，、为间位定位基，由苯合成的路线如图所示：
在苯环上引入相应基团，所需试剂和条件如表所示：
则上述路线的四步反应中，第一步、第二步、第四步所选的试剂和条件合理的顺序为______（填标号），Q的结构简式为__________。
A．①②③B．③②①C．③①②D．①③②
靖远县部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段检测联考
化学参考答案
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C
15．（1）具支试管（1分）；慢（1分）
（2）（2分）
（3）、盐酸（2分）；＞（1分）
（4）（1分）
（5）其他条件相同，增大（或减小）反应物浓度，反应速率也增大（或减小）（2分）；探究温度对反应速率的影响（2分）
（6）5（2分）
16．（1）（2分）
（2）电负性：O＞S，O和S为同主族元素，电子层数：S＞O，原子半径：S＞O，原子核对最外层电子的吸引作用：O＞S（2分）
（3）四面体形（2分）
（4）（或，2分）
（5）（浓）（2分）
（6）4（2分）；（2分）
17．（1）（2分）
（2）C（2分）
（3）①＞（1分） ②向逆反应方向（2分）
（4）600（2分）；Cat1（1分）
（5）①乙（1分）；两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大（2分）
②0.0588（2分）
18．（1）（1分）；硝基、碳氯键（不分先后，每个1分，共2分）
（2）①浓硫酸，加热（有错记0分，1分）；（1分）
②（1分）；氧化反应（1分）
（3）（1分）；A（1分）
（4）6（2分）；（或）（1分）
（5）A（1分）；（2分）
物品
选项
A．汉代龙形玉觽
B．明金凤冠装饰品
C．清鎏金铜冠顶
D．民国花纹老银簪
选项
操作及现象
结论
A
向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色
氯气有漂白性
B
向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色
乙醇表现还原性
C
在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色
表现碱性
D
在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅
活性炭表现还原性
编号
溶液的体积/mL
溶液的体积/mL
水的体积/mL
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
共价键
C＝O
H—H
H—C
C—O
H—O
键能/
799
436
413
358
467
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
序号
所需试剂
条件
引入的基团
①
、加热
②
—Br
③
浓
浓、加热
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