广东省三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案

这是一份广东省三校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了用表示阿伏加德罗常数的值，下列装置和药品的选择正确的是，劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 C-59 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列之物据其主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
2.化学与人们的生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸钠用于治疗胃酸过多
B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C.氮气的化学性质稳定，可用于食品保鲜
D.某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用
3.下列对化学用语的陈述，正确的是（ ）
A.用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C.“84”消毒液在空气中发生反应：
D.利用海水制氢，海水对金属设备的腐蚀属于析氢腐蚀
4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A.浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为0.5
B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5
中含有共价键的数目为0.8
D.室温下，1L0.1溶液中O原子数目为0.3
5.下列装置和药品的选择正确的是（ ）
6.肼（）在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是（ ）

图1 图2
A.图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3中的化学键吸收的能量大于形成1和4中的化学键释放的能量
D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
7.一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯（）所形成的原电池如图所示。水体中、、等粒子也发生反应。下列说法正确的是（ ）
A.零价铁纳米簇发生的电极反应为
B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C.反应③的电极反应为
D.1三氯乙烯脱去3氯原子时，反应①转移6电子
8.劳动成就梦想。关于下列劳动项目所述的化学知识错误的是（ ）
9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向酸性溶液中滴入溶液：
B.向溶液中加入过量溶液：
C.将过量的通入溶液中：
D.用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的：
10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.最高价含氧酸的酸性：
C.单质的熔点：D.该化合物中既含极性键又含非极性键
11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是
B.过程②中，每生成1S，则转移2电子
C.该过程的总反应为
D.在转化过程中能循环利用的物质只有
12.在一定温度下，将1A和2B放入容积为4L的某密闭容器中，发生反应：
。经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.3。下列叙述中错误的是（ ）
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.03
B.5min时，容器内D的浓度为0.3
C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D.5min时，容器内气体的总物质的量为2.5
13.如图所示为氮元素的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a的化学性质不活泼，常用作保护气
B.“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e
C.b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性
D.f既有氧化性，又有还原性
14.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是（ ）
A.装置A中反应的化学方程式为
B.装置B中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化
C.取装置C中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化
D.装置D中的溶液变黄色，证明还原性：
15.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.与明矾净水的原理相同
B.反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉
C.反应Ⅱ的离子方程式为
D.在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比的小
16.回收利用是工业生产的一项新课题，新技术研究成果甲醇与反应可制备乙酸，其反应为，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.温度升高，平衡常数K增大
B.温度为时，该反应的正反应速率：B点点
C.缩小容器的容积，既能加快反应速率，又能提高甲醇的转化率
D.选择合适的催化剂可以降低反应的活化能，并提高平衡产率
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）某实验小组对与的反应进行研究，实验如下。
（1）试管①中反应的化学方程式为_____________________________。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和__________________（填化学式）。
（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是________________________。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为________________________；消耗含铜元素80%的废铜屑240时，得到653.4产品，则产率为___________。
18.（14分）钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钻制得。一种利用水钻矿［主要成分为，还含有少量、、、、、等］制备钴的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有______________________________（答出1条即可），滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为______________________________。
（3）“转化”步骤中加入的目的是_______________________（用离子方程式表示），该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是________________________________________。
（4）在“调”步骤中加入调节溶液的，其合理范围为____________________；“萃取”步骤中萃取的主要离子是__________（填离子符号）。
（5）在“沉钴”步骤中，副产物在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为________。
19.（14分）烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
（1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a.和的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化
c.d.气体的密度保持不变
（2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K的表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应的速率，逆反应的速率，其中、为速率常数，则为__________（用、表示）。
（3）1093K时，与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为2.0，则此时的反应速率为__________。
（4）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：
在50~250C范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是____________________________；380℃后去除率下降的可能原因是____________________________。
（5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
已知：有效转化率
在1L恒容密闭容器中充入1、1.45，在催化剂作用下发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间内、的量的关系如图所示。
①520℃时，的有效转化率_____________（保留1位小数）。
②工业上用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是___________。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留3位有效数字）。
20.（14分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线。
已知：
回答下列问题。
（1）A的名称是___________，B中含氧官能团的名称是___________，E中手性碳原子的数目为__________。
（2）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有___________种；
①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基
②仅含2种官能团且能发生银镜反应
③不含，不含
其中，核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体的结构简式为___________。
（4）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）：__________。
化学参考答案及评分意见
1.D 【解析】A、B选项中所给物质的主要化学成分均为纤维素，C选项中物质的主要成分是金属，D项彩瓷的主要成分是硅酸盐。
2.A 【解析】碳酸钠的碱性强，一般不用于治疗胃酸过多，而碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A错误；蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，B正确；氮气的化学性质稳定，可用于食品保鲜，C正确；二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫，可起到防腐和抗氧化的作用，D正确。
3.B 【解析】催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，A错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，B正确；“84”消毒液中次氯酸钠和空气中的二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，，C错误；海水的酸性不强，对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀，D错误。
4.A 【解析】、的混合物通式可表示为，、中N的化合价都为+4价，浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为，A正确；标准状况下11.2L不是气体，无法计算其物质的量，B错误；1个中含有共价键的数目为10，4.4g中含有共价键的数目为，C错误；溶液中含有大量的水，所以O原子数目大于0.3，D错误。
5.B 【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与饱和碳酸钠溶液反应，减少了二氧化碳的质量，A错误：实验室制取氨气的仪器和药品都合适，B正确；二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，C错误；二氧化氮的密度比空气大，应该是“长进短出”，D错误。
6.C 【解析】过程①是分解生成和，根据 ，过程①为放热反应，过程②是在催化剂作用下分解生成和，根据盖斯定律可以计算，过程②为吸热反应，A项正确；反应Ⅱ： ，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，与图2相符，B项正确；反应Ⅰ为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3中的化学键吸收的能量小于形成1和4中的化学键释放的能量，C项错误；根据盖斯定律：反应（Ⅰ）反应（Ⅱ）得 ，D项正确。
7.D 【解析】由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成，A错误；由题图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误；由原理图可知，反应③是由转化为，故电极反应为，C错误；由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，碳元素的化合价从+1价转化为–2价，1三氯乙烯脱去3氯原子时得到6电子，D正确。
8.D 【解析】碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮肥（碳酸氢铵）时，需要及时掩埋，化学知识正确，A不符合题意：石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，B不符合题意；用导线连接铜片和铁片，并将铜片和铁片分别插入同一柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，C不符合题意；土豆丝中的还原性物质遇空气中的氧气被氧化而变色，化学知识不正确，D符合题意。
9.B 【解析】向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应该为，A错误；将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应该为，酸性条件下不能生成，C错误；用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的时，发生反应的离子方程式应该为，D错误。
10.D 【解析】由题给信息推知X为H，Y为B，Z为C，W为F，M为S。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，即，A错误；非金属性：，所以最高价含氧酸的酸性：，即，B错误；、、S的熔点顺序为，即，C错误；碳原子间形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确。
11.B 【解析】根据图示，转化过程中，化合价不变的元素有铜、氢，A错误；过程②发生反应，每生成lS，则转移2电子，B正确；根据流程图可知，和在催化剂作用下生成硫和水，该过程的总反应为，C错误；根据流程图，在转化过程中能循环利用的物质有、，D错误。
12.D 【解析】，则，A项正确；，，所以5min时，B项正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C项正确：5min时，，，因此气体总的物质的量为，D项错误。
13.C 【解析】图所示为氮元素的“价—类”二维图，则a、b、c、d、e分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐。氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含氮气与氧气在雷电作用下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，B正确；b与e按物质的量之比为1∶1完全反应，所得生成物的水溶液为溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，C错误；f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确。
14.A 【解析】根据氧化还原反应的归中规律，可以判断A正确；B中溶液最终褪色是因为被氧化成，B错误：C中溶液滴加溶液一定有白色沉淀生成，但不能证明已被氧化，C错误；的稀溶液和的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：，D错误。
15.D 【解析】有强氧化性，因而可以杀菌消毒，当铁的价态降低为+3价后又可水解生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，而明矾净水是因为水解生成胶体吸附水中的悬浮物，所以二者净水的原理不同，A错误；反应Ⅰ中尾气为，因为的溶解度较小，所以用饱和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地获得漂白粉，B错误；反应Ⅱ在碱性环境下发生，离子方程式中不应有，正确的写法应为，C错误；由制备过程知，在强碱性溶液中稳定，溶解度比的小，D正确。
16.C 【解析】根据图像，随着温度升高，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡常数K减小，A错误；根据图像，温度下A点未达到平衡，反应向正反应方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，B错误；缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，甲醇的转化率提高，C正确：催化剂可以降低活化能，但不能提高平衡产率，D错误。
17.（14分）
（1）（浓）（2分）
（2）（1分）
（3）（1分） 向④中溶液通入气体后，加入铜片（2分）
（或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体）（1分） （1分）
（4）排除通入使硝酸浓度增大的影响（2分）
（5）（2分） 90%（2分）
【解析】（1）试管L中反应的化学方程式为（浓）。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了，氮元素化合价降低，还应该有化合价升高的元素，则二氧化氮中氮元素的化合价应该升高，即生成。
（3）欲证明假设1不成立，则应该向④溶液中加入，若蓝色加深，但没有其他明显现象，说明假设1不成立；为验证是对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入气体后，加入铜片，铜片表面立即产生气泡，再向②中溶液通入（或稀有气体等），将二氧化氮排出，再加铜片，若无明显现象，说明是对该反应有催化作用；为验证对该反应有催化作用，应向④中溶液加入少量溶液，再加入铜片，若铜片表面立即产生气泡，说明假设3成立。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④中溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成酸.导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通入使硝酸浓度增大的影响。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，则铜、硝酸与溶液反应生成硝酸铜和水，离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240时，根据，理论得到质量为，实际得到653.4产品，产率为。
18.（14分）
（1）将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（答出1条，合理即得分）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
不稳定，温度高于40℃时加速分解，使“转化”反应速率减小（2分）
（4）（2分） （1分）
（5）（2分）
【解析】（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等（题干流程图已指定酸浸温度为95℃，所以可采取的措施不能为升高温度或加热）；在硫酸中不溶解、硫酸与氧化钙反应生成微溶的，所以滤渣1的主要成分为、。
（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为
。
（3）“转化”步骤中加入的目的是将氧化为，所以用离子方程式表示为
；该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是：不稳定，温度高于40℃时加速分解，使“转化”反应速率减小。
（4）在“调”步骤中加入调节溶液的是为了将阳离子、、以氢氧化物形式沉淀除去（形成沉淀的范围与有重叠，所以此步骤无法除去），结合已知信息可知的合理范围为：；在“萃取”步骤中萃取的主要离子是。
（5）副产物在空气中可被氧气氧化的化学方程式为
。
19.（14分）
（1）b（1分） （2）（2分） （3）（2分）
（4）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快.但催化剂活性下降（2分）
与反应发生了副反应（或催化剂活性降低或温度升高），平衡逆向移动（2分）
（5）①33.3%（2分） ②840℃（1分） ③1.14（2分）
【解析】（1）根据反应的化学方程式可知，和的浓度比始终为4∶1，a错误；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，当容器中压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应已经达到平衡状态，b正确；当时才符合化学反应速率与计量系数成正比关系，此时达到平衡状态，c错误；该反应物质都是气体，气体的总质量不变，恒容密闭容器的体积不变，气体的密度始终保持不变，气体密度不变不能证明反应达到平衡状态，d错误；
（2）已知反应：，根据该反应中正、逆反应速率公式，及平衡时，其中、为速率常数，则；
（3）1093K时，与以物质的量2∶1混合，所以任意时刻的物质的量之比为2∶1，分压之比也为2∶1，，故，代入公式计算得
；
（4）的去除率先快速上升后变缓的主要原因是：迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降：380℃后去除率下降的可能原因是：与反应发生了副反应或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动；
（5）①由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2，的有效转化率，
②840℃，一氧化氮的产率最高，副产物氮气的产率最低，则工业上用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是840℃；
③在1L恒容密闭容器中充入1、1.45，520℃时，反应Ⅱ：氮气的浓度为0.2，水蒸气的浓度为0.6，消耗氨气的浓度为6.4，消耗氧气的浓度为0.3；反应Ⅰ：一氧化氮的浓度为0.2，水蒸气的浓度为0.3，消耗氨气的浓度为0.2，消耗氧气的浓度为0.25，则平衡时氮气的浓度是0.2，水蒸气的浓度是，
氧气的浓度是，氨气的浓度是，
则反应Ⅱ的平衡常数
20.（14分）
（1）溴苯（1分） 羰基、羧基（2分） 2（1分）
（2）①（1分） ②（2分） 加成（1分）
（3）6（2分） （2分）
（4）（2分）
【解析】根据B的结构简式及A的分子式，可知A与发生开环加成生成B，故A为，B中羧基和乙醇发生酯化反应生成C；对比C、D的结构，结合信息中的加成反应，推知M为，D发生加成反应生成E，E中醇羟基发生消去反应生成F。
（1）A为，名称为溴苯。B中含氧官能团为羰基和羧基。E为，手性碳原子数为2，如图所示：（标有“*”的碳原子为手性碳原子）。
（2）C的结构简式为，其中羰基能和氢气发生加成反应（或还原反应）生成羟基，C和M反应生成D（），碳碳双键发生加成反应，所以M的结构简式为。
（3）B的同分异构体仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基，有邻、间、对位三种位置；仅含2种官能团且能发生银镜反应，说明含有溴原子和醛基、因为有三个氧原子，故含有3个醛基；不含，不含，故两个取代基分别为和；
如果取代基为和，也有邻、间、对位三种位置关系，故符合条件的同分异构体有6种结构。
核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体的结构简式为。
（4）模仿D→E→F的转化，与反应生成，
然后在催化剂条件下发生消去反应生成，
最后和氢气发生加成反应生成，合成路线为
。
A.树皮、麻布造纸
B.竹木简牍
C.西周兽面纹青铜盉
D.铜官镇出土的彩瓷
A.除去中的少量
B.实验室制取
C.验证的漂白性
D.收集气体
选项
劳动项目
化学知识
A
学农劳动：施用铵态氮肥（碳酸氢铵）时，需要及时掩埋
碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
B
社区服务：用石灰水将社区的树刷白
石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害
C
自主探究：用导线连接铜片和铁片，并将铜片和铁片分别插入同一柠檬中制作简易的原电池
根据原电池的构成原理
D
家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色
土豆丝中的氧化性物质遇空气变色
实验序号
实验操作
实验现象
结论
3
向④中溶液加入少量___________（填化学式）固体后，加入铜片
溶液蓝色加深，无其他明显现象
假设1不成立
4
___________（填实验操作）
铜片表面立即产生气泡
假设2成立
5
向②中溶液通入少量___________（填化学式）气体后，加入铜片
无明显变化
6
向④中溶液加入少量___________（填化学式）溶液，再加入铜片
铜片表面立即产生气泡
假设3成立
金属离子
开始沉淀的
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
4.7
完全沉淀的
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
6.7
序号
结构特征
反应的试剂、条件
反应形成的新结构或产物
反应类型
①
___________（填化学式）、、加热
还原反应
②
M的结构简式：___________、一定条件
D
___________反应
③
稀硫酸、加热
B和乙醇
取代反应