山东省中学联盟2023-2024学年高三上学期12月全省大联考化学试题含答案

这是一份山东省中学联盟2023-2024学年高三上学期12月全省大联考化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了选择题的作答，AOT，AOT中溶解度见下图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Th 232
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.银雀山汉墓是全国规模较大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中与其他成分分类不同的是（ ）
A.帛画B.竹简C.陶器D.漆器
2.下列说法正确的是（ ）
A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.用pH试纸测84消毒液的酸碱性
C.用作海水提溴的吸收剂，利用了其还原性
D.、分别与反应的产物完全相同
3.历经2300多年，出土时的越王剑寒光闪闪，锋利无比，60多年的展出使其亮度虽有所下降，但仍不失寒气，现代元素分析其组成为最佳比例的Cu-Sn合金。下列关于越王剑千年不蚀的原因分析正确的是（ ）
A.合金中Sn先反应保护了Cu不被腐蚀B.越王剑表层有防腐蚀层
C.越王剑处于密封无氧环境中D.Cu非常耐腐蚀
4.关于下列仪器使用或实验操作正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.用①④配置的溶液
B.分离沸点不同的有机物用到③不用②
C.用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性
D.用装置⑥使用酒精萃取溴水中的溴
5.下列说法不正确的是（ ）
A.石墨片层中存在大π键，所以沿片层方向容易导电
B.苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高
C.碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为Si-Si键的键能小于C-C键的键能
D.依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb比Sn反应剧烈
6.某学校兴趣小组研究某膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列说法不正确的是（ ）
A.先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E进行加热
B.停止加热后，应继续通入一段时间的空气
C.通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
D.上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果偏小
7.用KF与卤代烃可制备有机氟化物，将KF溶入冠醚的乙腈溶液可轻松实现氟的取代，反应过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.KF不溶于一般的有机溶剂，是因为KF是典型的离子化合物
B.溶于冠醚的乙腈溶液，是因为其分子间作用主要是范德华力，冠醚、乙腈分子间作用主要也是范德华力
C.将KF水溶液与氯代烃、乙腈的混合溶液混合，不适宜制备有机氟化物
D.上述反应换用NaF也可发生类似的反应得到氟化物
8.已知，甲同学将、混合气体通入稍过量溶液中制备（同等条件下的氮化性强于），为检验制得了，甲进行了以下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①说明不能氧化
B.实验②的实验现象是溶液变蓝
C.实验③的目的是验证当溶液时，稀不能氧化
D.上述3组实验无法证明②中一定含，还需补充实验
9.AOT（结构如下图）能溶于某些有机溶剂和水并形成胶体，下列叙述不正确的是（ ）
A.AOT能溶于水与水可形成氢键
B.常温下AOT呈液态
C.AOT在水中颗粒直径介于之间
D.如果为正丁基，则AOT含有3个手性碳原子
10.AOT（结构见上题）可用于萃取蛋白质，三种蛋白质在AOT胶体（有机相）中溶解度见下图：
分离上述三种蛋白质过程如下，将三种蛋白质水溶液调节，，与胶体混合，分液得到水溶液与有机相溶液，取溶液与浴液混合，分液得到水溶液与有机相溶液，取溶液与溶液混合，分液得到水溶液与有机相溶液。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液、溶液中含有溶菌酶B.水溶液A中含有溶菌酶
C.水溶液B中含有核糖核酸酶D.水溶液C中含有细胞色素C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列各项实验为达到实验目的，其实验内容、现象及结论全部正确的是（ ）
12.三氯化铁浸出硫化锑精矿提取锑的工艺流程如下，电解液可回收循环利用，下列说法不正确的是（ ）
A.“矿渣”中含有单质硫B.浸出过程中会产生
C.电解过程中可采用阳离子隔膜D.氯化铁溶液可循环使用
13.在周期表中钌与铁同列，钌的配位催化有广阔的前景，钌催化反应实例如下图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A.Ru-1、Ru-2、Ru-3、Ru-4中Ru的化合价分别为、、、
B.Ru-1、Ru-2、Ru-3、Ru-4中都含有大键
C.中的形成3个配位键
D.该反应的总反应为
14.实验室用混合液与溶液反应制取（装置如下图），已知溶液时产率最高，可发生反应：，。
下列叙述正确的是（ ）
A.仪器2中所加试剂应为混合液或溶液
B.与溶液反应的离子方程式为
C.实验过程中用混合溶液代替溶液，可保证产率较高
D.反应完成后需经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品
15.在水溶液中存在下述平衡：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应平衡常数
B.当时
C.当时，
D.随增大的数值减小
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）是重要的化工试剂，用高铝铬铁矿（主要含和，还含、、、）制取的流程如下：
已知：1.
2.相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图：
回答下列问题
（1）滤渣1主要成分是______，滤渣2主要成分是________________________。
（2）试剂X可选用__________，简述该流程设计添加X的好处与不好之处，好处是______，不好之处是____________________________________。
（3）“操作I”为过滤、洗涤，则证明沉淀洗涤干净的操作方法是______________________________。
（4）蒸发结晶操作应在________________________条件下进行
（5）硼化铬（CrB）可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层，硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：__________________。
17.（12分）硒是典型的半导体材料。
（1）是硒的一种放射性同位絮，其中子数与价电子数之差为____________，、、其沸点从大到小的顺序是____________。
（2）是一种无色液体，其分子空间构型是____________（填标号）。
a. b. c. d. e.
与结构相似，其键角较大的是____________。
（3）锂硒电池正极的充放电原理为
硒晶胞中含有____________个原子，若晶胞参数边长为，在晶胞中2个、间距离是____________，填充在的____________型空隙中，充电过程正极材料体积____________（填“膨胀”、“不变”或“收缩”）
（4）与可形成直线型阴离子（结构如下），其中____________。
18.（12分）钍是一种银白色金属，二氢化钍属于非定比组成的黑色固体，可用于制备高温陶瓷，在空气中可自燃，易与水反应。实验室用钍与氢反应制备二氢化钍，反应为，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）将金属钍切片用四氯化碳洗涤，然后在稀硝酸中浸渍，其作用是____________；处理完后用水洗去硝酸，再用____________（填序号）除去水。
A.四氯化碳B.丙酮C.苯D.二硫化碳
（2）铜网的作用是____________，液氮的作用是____________。
（3）开启钢瓶通入氢气一段时间后，先开启加热电炉____________，确证反应是否结束的方法是____________________________________。
（4）采用如下方法测定产品的组成，填写实验步骤。
①称取样品在空气中加热燃烧。
②________________________
③________________________
④最终得固体质量为，产品的组成为____________。
19.（12分）生产硫酸时产生的硫铁矿渣是一种重要的化工中间产物。研究人员利用某硫铁矿渣[、、、、，还有、、、等]制备出高纯氧化铁，工艺流程如下：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
已知
回答下列问题：
（1）残渣的成分含有、、、____________、____________（写化学式，每空填一种物质）。
（2）流程中“中和”应调节溶液____________（填“”、“”或“”），原因是________________________________________________________________________。
（3）某次酸浸出液中，测得、、、、、则溶液____________
（4）烧渣中的可制备，是一种的分解催化剂，西南石油大学课题组用，在溶液中分解制备，反应部分历程如下（用表示催化剂）:
写出反应总离子方程式________________________，反应中可重复利用的物质是________________________，用离子方程式表示可重复利用的过程____________________________________________________________________________________。
20.（12分）葡萄糖在水溶液中存在如下变旋转化：
反应Ⅰ：
吡喃糖 开链葡萄糖
反应Ⅱ：
吡喃糖 开链葡萄糖
反应Ⅲ：
吡喃糖 吡喃糖
（1）将吡喃糖浓溶液在蒸发结晶，得到吡喃糖，则____________0（填“＜”、“＞”、“＝”）。吡喃糖、吡喃糖都易溶于水，但二者溶解度不同，溶解度较大的是____________。
（2）吡喃糖、吡喃糖的比旋光度分别为、，在室温下测量吡喃糖溶液的比旋光度最终为（等于，、为吡喃糖、吡喃糖物质的量分数），已知反应的平衡常数为，平衡时开链葡萄糖的含量很低，室温下反应Ⅲ的平衡常数____________，平衡时开链葡萄糖的含量为____________，
（3）反应Ⅲ的速率方程为（为溶液初始的旋光角，为溶液时刻的旋光角，为溶液平衡时的旋光角），在时不同时间所测得的旋光度如下：
该反应的速率常数____________（列出计算式）。
另取吡喃糖浴于蒸馏水中成溶液，测量随溶液变化如下：
通过分析表中数据可得出以下结论
①酸对葡萄糖的变旋有倠化作用。
②________________________。
③________________________。
（4）室温下，将吡喃糖浴于水测量其比旋光度，观察到的现象是________________________。
实验
实验现象
①
取制备的稀溶液，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
②
取制备的稀溶液，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
③
取水，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
不变蓝
选项
实验目的
实验内容或装置
实验现象
结论
A
验证醋酸的酸性
试管中加少量碳酸钙，滴加冰醋酸
产生无色气泡
醋酸具有酸性
B
制作简单的燃料电池
关闭一段时间，打开关闭
电流表指针偏转
氢气与氧气反应可设计成燃料电池
C
验证卤族元素性质的相似性
在浴液中滴加氯水，震荡后滴加
溶液分层，上层接近无色，下层橙色
氯气可置换溴
D
验证浓硝酸的氧化性
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有大量红棕色气体产生
浓硝酸具有强氧化性可氧化木炭
金属离子
开始沉淀
1.1
5.8
3.0
4.4
4.2
完全沉淀
2.8
8.3
4.7
10.1
6.7
0
10
20
40
80
180
300
6.60
6.17
5.79
5.00
3.71
1.40
1.02
1.60
4.80
7.10
9.00
11.00
11.55
0.03807
0.02934
0.01684
0.01372
0.1128
0.5460
0.7050
山东中学联盟2021级高三12月全省大联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.B 10.A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.C 13.AC 14.CD 15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（1分）；、（3分）
（2）或（1分填、等比较便宜的氧化剂得1分，填等氧化剂得0分）
将铁一起沉淀，便于以后的利用（1分）；增加成本（1分）
（3）取适量最后一次洗涤的滤液于试管中，加入溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净（合理即可，2分）
（4）氯化氢气氛（1分）
（5）（2分）
17.（12分）
（1）42（1分）（1分）
（2）b（1分）；；（1分）
（3）3（2分）；（2分）；立方体（1分）；收缩（1分）
（4）10（2分）
18.（12分）
（1）四氯化碳除去表面油污；（1分）稀硝酸除去表面氧化物；（1分）B（1分）
（2）催化剂（1分）；提供低温可使氢气干燥。（1分）
（3）1（1分）可关闭氢的导入开关与排气开关，保持原来加热模式，观察氢压是否有变化。（1分）
（4）②冷却称量；（1分）
③在空气中加热上述产物，冷却称量，直到两次称量误差小于；（2分）
④ThH1.84（2分）
19.（12分）
（1）（1分）；（2分）
（2）；（1分）氧化会产生，（1分）
氧化完后溶液，使沉淀而、不沉淀（1分）
或代替“氧化会产生”也可）
（3）1（2分）
（4）（2分）；（1分）
（1分），（1分）
20.（12分）
（1）>（1分）；-吡喃糖（1分）；
（2）1.7（2分）；（2分）
（3）
②碱对葡萄糖的变旋有催化作用。（1分）
③碱对葡萄糖变旋的催化作用强于酸（1分）
（4）比旋光度逐渐升高，最后为+52.7。（2分）
山东中学联盟2021级高三12月全省大联考
化学答案解析
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1【答案】C
【解析】银雀山汉墓位于山东省临沂市市区银雀山西南麓，是全国规模较大的古代墓群之一，以西汉墓葬为主，兼有战国至唐、宋、元、明、清历代的墓葬群；帛是一种质地为白色的丝织品，主要成分是蛋白质；竹简主要成分是纤维素；陶器主要成分是硅酸盐；漆器是一种木制装饰品，涂以油漆类。
2【答案】C
【解析】A.石英的主要成分是，高温下会与烧碱、纯碱反应；
B.84消毒液有强氧化性，不能用试纸测；
C.溴有强氧化性可氧化，正确；
D.与反应有生成，与反应没有生成。
3【答案】C
3【答案】C
3【解析】A.出土时越王剑寒光闪闪，说明没有被腐蚀或很轻微腐蚀，若Sn反应掉本身会破坏合金结构，表层也会有氧化产物，且经过2300多年若Sn反应早反应完了，A错误；
B.防腐蚀层虽然会防止腐蚀，但是60多年的展出亮度有所下降，说明还是会被腐蚀，60多年可以看见腐蚀，历经2300多年一定会腐蚀相当严重，B错误；
C.越王剑处于密封环境中，被消耗掉后处于无环境，只有这样才会千年不蚀。C正确；
D.Cu比较耐腐蚀而不是非常耐腐蚀，日常生活中会看到Cu被腐蚀的场景，出土文物中铜器一般也是锈迹斑斑，D错误。
4.【答案】B
【解析】A.拖盘天平的精度为，无法达到0.001的精度，再者易吸水，无法精确称量。要得到精确浓度的溶液，一般用精确浓度的盐酸标定，精确浓度的盐酸用基准碳酸钠标定。A错误；
B.蒸馏不能用球形漏斗，可用到②。B正确；
C.用装置⑤验证浓硫酸的强氧化性有两处不妥，一是需要加少量水，二是所加硫酸太多。C错误。课本中实验没有对药品的用量具体量化，硫酸过多会导致浪费且产生的有害气体也增加，扩散严重，该实验体系完全敞开，产生的大量有刺激性气味的气体逸散，危害师生健康，污染教室环境，因此加适量硫酸即可，本实验显然加硫酸过多了；
D.酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴。D错误。
5【答案】D
【解析】A.石墨片层可认为苯环的无限延伸，C原子杂化，每个碳原子有一个未杂化的轨道，相互平行重叠成大键；
B.出自新教材《物质结构与性质》P103，分子间形成氢键时尽可能形成更多的氢键，优先形成分子内氢键(形成分子间氢键分子数减少，熵减小，不利于反应进行)，所以苯甲酸形成一个分子间氢键，优先形成“分子内”第二个氢键，形成二聚分子：
C.出自新教材《物质结构与性质》P85
键的键能为，键的键能为，这是一个重要原因；其他原因如碳可形成，，原子半径较大，所以轨道重叠程度较小，不容易形成，，还有键的键能较大，所以自然界中的都与结合形成硅酸盐、等。
2020年山东卷考查了“原子间难形成双键而原子间可以，是因为的原子半径大于，难形成键”；
D.依据元素周期律，比金属性强，依据金属活动顺序表，比活泼。金属性与金属活泼性不同，金属性指失去电子的能力，金属活动性不但包含失去电子的能力，还与水合热有关，金属失去电子是吸热过程，离子水合是放热过程，两过程对金属活动顺序都有影响。与硫酸生成不溶于水，覆盖在表面阻碍反应进行，也会降低反应速率。
6.【答案】D
【解析】本题素材取自新鲁科版必修一第1章“本章自我评价”
A.装置要连好后再测试（如气密性等），因此排除装置内的需要连好装置后再通入空气。但本装置中的空气含有的会影响测定结果，造成U型管吸收的增加，会造成测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排除后再连接上装置D、E，A正确；
B.停止加热后，装置内还存在，应继续通入一段时间的空气排出，B正确；
C.膨松剂为，加热分解，用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收，通过称量型管质量，计算反应前后质量差求算放出气体的量。空气中的通过A中的溶液去除，为防止空气中进入型管，后边加一干燥管，C正确；
D.若没有装置E，空气中进入型管，型管吸收的增加，会造成测定结果偏大，D错误。
7【答案】D
【解析】本题的反应原理为：KF不溶于一般的有机溶剂，氯化苄不溶于水，因此二者反应很慢，当进入冠醚环时能溶于有机溶剂，为使电荷平衡，也进入有机溶剂与氯化苄反应，加快反应速率。
相似相溶原理中的“相似”包含2层含义：①分子间作用“相似”②分子极性相似。
离子化合物是极性很强的物质，不溶于极性弱的有机溶剂，A正确；氯化苄、冠醚、乙腈虽是极性分子，但分子间作用主要是范德华力，因此相溶，B正确；KF水溶液与氯代烃、乙腈的混合溶液混合不相溶，反应物接触不充分，反应很慢，C正确；半径比小，因此进入冠醚环时不能充分配位，所以换用NaF不易发生类似的反应，D错误。
8【答案】A
【解析】A.反应制得的溶液呈碱性，在碱性条件下氧化性减弱，故不能使KI淀粉溶液变蓝，但酸性条件下可氧化，A项不正确；
B.酸性条件下氮含氧酸根将KI氧化，溶液变蓝色，故B项正确；
C.实验③的目的是为了作对照试验，证明当溶液时，稀不能氧化，故②中氧化KI的是含氧酸根，故C正确；
D.上述3组实验可以证明②中酸性条件下氮含氧酸根有氧化性，无法证明②中显氧化性的是。
9【答案】
【解析】A.AOT中氧原子上有孤电子对，与水可形成氢键，A项正确；
B.AOT为磺酸钠盐，常温下呈固态，B项错误；
C.AOT溶于水并形成胶体，胶体粒子直径在1-100nm之间，C项正确；
D.为正丁基，则AOT有3个手性碳原子
10.【答案】A
【解析】在，中，核糖核酸酶不溶于AOT胶体，溶于水溶液A中，其它二者溶于AOT胶体，有机相溶液中含有溶菌酶、细胞色素C；
在中，细胞色素C不溶于AOT胶体，水溶液C中含有细胞色素C，有机相溶液中含溶菌酶；
在中，溶菌酶不溶于AOT胶体，溶于水溶液C中。
从图中可看出溶液浓度越大，蛋白质在AOT胶体中溶解度越小，蛋白质留在水溶液中的浓度越大。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11【答案】BD
【解析】A.用醋酸溶液与碳酸钙反应，故A错误；
B.关闭一段时间生成氢气与氧气，打开关闭氢气与氧气分别在两级反应，产生电流，B正确；
C.验证的是卤族元素性质的递变性，不是相似性，C错误；
D.木炭性质稳定，浓硝酸可氧化木炭，说明浓硝酸具有强氧化性，D正确。浓硝酸受热也会分解，但生成的容易与水反应，因此只有少量分解，只有纯受热完全分解。因此有大量红棕色气体产生可推断浓硝酸氧化木炭，排除浓硝酸分解。
12【答案】C
【解析】A.本流程利用溶液的氧化性浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，A正确；
B.溶液显较强酸性，产物电荷也比较多水解较强烈，因此溶液中有较多的酸与产生，，B正确；
C、D.考查电解池的设计。过滤母液中主要含有溶液，推断电解溶液为了氯化铁循环使用，因此电解溶液得到溶液，可选做阴极：，石墨做阳极，，（或），在阳极回收溶液，因此-需要穿过隔膜从阴极移动到阳极，若没有隔膜也能实现电解，但不能实现浓缩，C错误、D正确。
13【答案】AC
【解析】中形成2个共价键、3个配位键，化合价为+2；
中的吡定环（）上的原子与形成配位键，形成2个共价键、4个配位键，化合价为+2；
中中的吡啶环（）上的原子与形成配位键，与形成配位键，形成2个共价键、4个配位键，化合价为+2；
中形成4个配位键，化合价为0.
14【答案】CD
【解析】A.溶液时产率最高，溶液显碱性，混合液可以调至，因此溶液“1”是混合液，溶液“2”是溶液，A错误；
B.从题目给出的两个离子反应方程式推断，写成化学式应当不溶于水，但溶于溶液生成，因此制备的是溶液，配平与溶液反应离子方程式：错误；
C.从反应分析，生成会降低产率，为维持值稳定，加入溶液，反应掉生成的，维持；
D.由于得到的是-溶液，需要稀释-溶液，平衡-左移，得到，过滤、洗涤、干燥后可获得产品，D正确。
15.【答案】AD
【解析】略
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）【答案】（1）（1分）；分）
（2）或（1分填、等比较便宜的氧化剂得1分，填等氧化剂得0分）将铁一起沉淀，便于以后的利用（1分）；增加成本（1分）
（3）取适量最后一次洗涤的滤液于试管中，加入溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净（合理即可，2分）
（4）氯化氢气氛（1分）
（5）（2分）
【解析】高铝铬铁矿与硫酸反应，不反应，滤渣1是，酸溶后溶液中加入氧化剂，将氧化，调后从沉淀图分析，剩余约，这显然与提取的设计不符，应当进入溶液，考虑到容易配位，因此推测转化为配合物，转化成氢氧化物沉淀，故滤渣2为、。调后铬元素从溶液中分离出来了，生成沉淀，加入盐酸生成溶液，在氯化氢气氛中蒸发结晶的产品。溶液容易水解，因此蒸发结晶操作应在氯化氢气氛进行。
17.（12分）（1）42（1分）（1分）
（2）b（1分）；；（1分）
（3）3（2分）；（2分）；立方体（1分）；收缩（1分）
（4）10（2分）
【解析】（1）的中子数为，价层电子排布式为，价层电子为6，二者相差42；三种分子结构相似，分子间能形成氢键，故沸点最高，分子间不能形成氢键，的相对分子质量大，故沸点高；
（2）分子中心原子价层电子对数为5，必有一对孤对电子，VSEPR模型为三角双雉，所以d、是错误的，a、b、c中都为孤对电子留下位置，填上孤对电子，比较孤对电子与成键电子对间的斥力可知，孤电子对对成键电子对斥力最小，体系能量最低，孤电子对对成键电子斥力大于成键电子对间斥力大，故结构最合理，选 b。
与结构相似，中心原子都只有一个孤电子对，的电负性大，电子对距离中心原子近，斥力大，键角大；
（3）观察晶体结构中重复的结构为，将看做一个球，则晶体为简单立方结构，含一个重复的结构，故硒晶胞中含有3个原子。在晶胞中2个间距离是占据了面心立方中不相邻的两个四面体空隙，距离为体对角线的长度一半，即。在围成的空隙中，只有当阳离子将阴离子撑开时晶体才稳定：，因此嵌入，晶体会膨胀，反之减小；
（4）
图中个数为，则该阴离子为，其中价，Se-2价，所以有，解得，题中，故。
18【答案】（1）四氯化碳除去表面油污；（1分）
稀硝酸除去表面氧化物；（1分）（1分）
（2）催化剂（1分）；提供低温可使氢气干燥。（1分）
（3）1（1分）可关闭氢的导入开关与排气开关，保持原来加热模式，观察氢压是否有变化。（1分）
（4）②冷却称量；（1分）
③在空气中加热上述产物，冷却称量，直到两次称量误差小于；（2分）ThH1.84（2分）
【解析】（1）物质在空气中会吸附一些油污，四氯化碳可除油污；金属表面有氧化物，稀硝酸除去表面氧化物；因为实验过程需要干燥，因此可用水洗涤表面的稀硝酸，再用丙酮洗涤水，丙酮即可洗去水又可使针切片快速干燥；
（2）工业用气都不纯净，由多热铜网可推测是除，实际上氢气中含有少量空气，用铜网可吸收，生成的接着与反应，因此铜起到催化反应的作用；
冷凝干燥是干燥气体的一种方法，超低温干燥是除水率最高的方法，液氮提供低温可使氢气干燥；
（3）可关闭氢的导入系统，由于反应属于可逆反应，因此若反应未达到平衡，则气压会继续降低，若反应达到平衡，则气压不变。
金属大都是银白色，二氢化钍为黑色固体，但不能用颜色改变判断反应是否达到平衡，因为表层变黑色不能说明内部也反应完全了；
（4）这里用重量法测定物质组成，需要加热样品，直到样品质量不变为止，样品质量不变就是称量仪器测不出变化，即质量变化小于仪器最小误差。
计算产品组成，可依据金属质量不变。
，
，
产品中的质量为，物质的量为
因此
产品的组成为ThH1.84
19【答案】
（1）（1分）；（2分）
（2）；（1分）氧化会产生，（1分）
氧化完后溶液，使沉淀而、不沉淀（1分）
（或代替“氧化会产生”也可）
（3）1（2分）
（4）（2分）；（1分）
（1分），（1分）
【解析】（1）烧渣化学成分主要是、、、、、还有等，加入硫酸后不溶物有，注意是比较活泼的金属，因此溶于硫酸。FeS溶于酸生成，能被氧化为。因的很小，部分会转化为；
（2）滤液中含有、少量，“中和”调节溶液，使沉淀，而不沉淀，应使，之后氧化环节，，该过程产生，影响的沉淀，因此提前多加入碱中和掉产生的酸，因此需多加碱，，此时等会沉淀，但氧化完后就溶解了。另外，增加碱性，有利于的氧化（大家想想是中等强度氧化剂，说明此时不容易被氧化，此时的条件是酸性，而极易被氧化，说明碱性越强，越容易被氧化）；
（3）【解析】略
20.（12分）【答案】
（1）>（1分）；-吡喃糖（1分）；
（2）1.7（2分）；（2分）
（3）
碱对葡萄糖的变旋有催化作用。（1分）
碱对葡萄糖变旋的催化作用强于酸（1分）
（4）比旋光度逐渐升高，最后为+52.7。（2分）
【解析】（1）反应I-反应I：α-吡喃糖=β-吡喃糖，，加热反应向右移动，因此是吸热反应，，即。
从题目分析，低温时蔗糖为α-吡喃糖、温度高时蔗糖为β-吡喃糖，他们是蔗糖在不同温度下的存在形式，我们知道蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此在温度高时存在的异构体溶解度大；
（2）因为反应I的平衡常数很小，开链葡萄糖的含量很低所以忽略，用反应III计算：
α-吡喃糖β-吡喃糖
开始 1 0
平衡 1-x x
，，
设平衡时开链葡萄糖为
α-吡喃糖β-吡喃糖
平衡 0.37 7
，，平衡时开链葡萄糖的含量为；
（3）时刻就是平衡时的。
依据直线方程，取2个点可求出k：
，，依据其他2个点也可求出，数值稍有差别，也正确；依据其他多个点也可求出的平均值，也正确；
（4）开始测出的是β-吡喃糖的比旋光度为，β-吡喃糖逐渐转化为α-吡喃糖，最终达到平衡比旋光度为。