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浙江省县域教研联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学选考模拟试题含答案
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这是一份浙江省县域教研联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学选考模拟试题含答案，共27页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5ml氮分子、1， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于酯类的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】酯类为含氧酸和羟基生成的酯，酯基为RCOOR＇，为羧酸盐、为羧酸、为苯磺酸，符合酯的结构；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间填充模型：
B. 的价层电子轨道表示式为
C. 和的VSEPR模型均为
D. 名称：乙醚
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子结构中硫原子半径大于碳原子半径，在该模型中没有体现出来，A错误；
B．的价层电子排布应为，在价层电子轨道表示式中体现电子排布式不正确，B错误；
C．的VSEPR模型中应有两个孤电子对，C错误；
D．是乙醚的结构简式，D正确；
答案选D。
3. 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是
A. 溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B. 溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色
C. 溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强
D. 利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．存在平衡，因此溶液中是存在碘单质的，淀粉遇碘单质变蓝色，故A正确；
B．四氯化碳的密度比水大，显紫色的在下层，故B错误；
C．发生有大量氢离子生成，溶液酸性增强，故C正确；
D．加入足量的KI溶液，平衡正向移动，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘单质，故D正确；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
B. 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C. 碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂
D. 二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，性质与用途有对应关系，A正确；
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材，性质与用途有对应关系，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂，性质与用途有对应关系，C正确；
D．二氧化硅有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，熔点高和制作光导纤维没有对应关系，D错误；
答案选D。
5. 下列装置与对应操作正确的是
A. 图①配制溶液定容后摇匀B. 图②分离苯酚和水的混合物
C. 图(3)析出晶体D. 图(4)测定溶液的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液定容后摇匀应上下颠倒摇匀，A错误；
B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B错误；
C．乙醇可以降低在水中的溶解度而析出，C正确；
D．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定溶液的浓度不能准确判断滴定终点，D错误；
答案选C。
6. 过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是
A. 溶液加酸可得到稳定的
B. 若有参与反应全部生成，则得到电子
C. 若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 过硫化氢有氧化性，能将氧化至
【答案】B
【解析】
【详解】A．与H2O2类似，具有不稳定性，容易分解，故A错误；
B．若有参与反应全部生成，S从-1价降低为-2价，则得到电子，故B正确；
C．若分解为和，分解的方程式为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误；
D．的氧化性强于S，过硫化氢不能将氧化至，故D错误。
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 工业合成氨中每生成极性键，消耗非极性分子数目为
B. 氨基()中电子数目为
C. 中杂化的原子数目为
D. 与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨反应为，1分子氨气中含有3个极性键，则每生成极性键，消耗0.5ml氮分子、1.5ml氢分子，故非极性分子数目为，A正确；
B．1个含9个电子，则氨基(为0.2ml)中电子数目为1.8，B错误；
C．中杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子，但是的物质的量未知，故不能计算杂化的原子数目，C错误；
D．与足量乙酸混合发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗乙酸分子数小于，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物
B. 搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性
C. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇
D. 两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应后的产物，TNT是甲苯与浓硝酸发生硝化反应（不是酯化反应）的产物，A错误；
B．许多物理因素、化学因素能使蛋白质发生变性，其中搅拌、振荡也会使蛋白质发生变性，B错误；
C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇，C正确；
D．多肽链上的碱基通过氢键作用，使多肽链盘绕或折叠的空间结构，形成蛋白质的二级结构，但形成蛋白质的多肽链不一定是两条，D错误；
答案选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用惰性电极电解饱和溶液：
B. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C. 碳酸钠溶液中滴入过量氯水：
D. 甲酸溶液使溴水褪色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．惰性电极电解氯化锌溶液生成锌单质、氯气：，锌离子浓度很大，比水电离的氢离子氧化性更强，A错误；
B．硫氰化铁属于弱电解质，不能拆，与氢氧化钠反应产生沉淀的离子方程式为，B错误；
C．碳酸酸性比次氯酸强，碳酸氢钠与氯水中的HCl反应产生二氧化碳：，C错误；
D．甲酸被溴水氧化成二氧化碳，溴单质被还原成溴离子：，D正确；
故选D。
10. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应
B. 该结构中有6种官能团
C 该结构能形成分子内氢键、分子间氢键
D. 该物质最多能与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故A正确；
B. 该结构中含有碳碳双键、酯基、氨基、酰胺基、醚键共5种官能团，故B错误；
C. 分子中的氨基的氢原子能与酰胺基的氧原子形成分子内氢键，能与另一分子中的氨基形成分子间氢键，故C正确；
D. 1ml该物质中含有1ml酰胺基和1ml酯基，水解可以消耗2ml氢氧化钠，故D正确；
故选B。
11. 是原子序数依次增大的前20号元素，与分子均含有14个电子，元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，的基态原子轨道上电子数比轨道多5，下列说法不正确的是
A. 与形成的化合物可能含非极性键
B. 同周期第一电离能比小的有5种
C. 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D. 形成的某种单质含有极性键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，XZ与Y2分子均含有14个电子，则X为C，Y为N，Z为O；W的基态原子p轨道上电子数比s轨道多5，则W的核外电子排布式为，则W为Cl；W、Q元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，则Q为K；综上所述，X、 Y、Z、W、Q分别为C、 N、O、Cl、K，据此分析解答。
【详解】A．X与W形成的化合物可能含非极性键，如六氯苯C6Cl6中含碳碳非极性键，A项正确；
B．同周期第一电离能比Cl小的有6种，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S，B项错误；
C．Cl-和K+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半 径：Cl->K+，C项正确；
D．O形成的单质O2含有氧氧非极性键，D项正确；
故选B
12. 实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。
下列说法正确的是
A. 苯胺干燥时，可选用作干燥剂B. ①②③均为相同的操作方法
C. 物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺D. 操作①后下层为油状液体
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺；向有机相中加入加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。
【详解】A．苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；
B．由分析可知，操作①②的分离方法为分液，操作③的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①②和③的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；
D．甲苯的密度小于水，所以操作①后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误；
故选C。
13. 某科研机构用溶液吸收硫酸工业废气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. a电极连接电源负极
B. 通入稀溶液是为了增强溶液导电性
C. 电极上发生的反应为：
D. 当电路中转移电子，共有离子通过离子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】亚硫酸钠电解，钠离子向左侧移动，说明左侧是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，随着电解进行，氢氧根离子浓度增大，B口出来的是浓NaOH。亚硫酸根离子向右侧移动，右侧为阳极，阳极上亚硫酸失电子生成硫酸根离子，C口出来的是浓度较大的硫酸。
【详解】A．根据分析可知，左侧电极为阴极，a连接电源负极，A正确；
B．通入稀NaOH溶液可增强溶液的导电性，B正确；
C．b电极上亚硫酸失电子结合水生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，C正确；
D．电路中转移2ml电子时，1ml亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右侧电极室，2ml钠离子经过阳离子交换膜进入左侧电极室，共有3ml离子通过离子交换膜，D错误；
故答案选D。
14. 一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
下列说法正确的是
A.
B. 相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C. 在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降
D. 相同条件下，平衡时正反应速率：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H1-△H2=△H3，反应Ⅲ-反应IV=反应Ⅱ，则△H3-△H4=△H2，则△H1=△H2=△H3>△H4，故A错误；
B．反应II的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数Ⅱ＞Ⅲ，故B错误；
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误；
D．加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：，故D正确；
故选D。
15. 下表是常温下的电离常数和的溶度积常数：
下列推断正确的是
A. 误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒
B. 温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变
C. 由粉末和水形成的饱和溶液中存在：
D. 的溶液，可将完全转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒，发生，故A正确；
B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，碳酸根浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此的溶解能力减弱，故B错误；
C．由粉末和水形成的饱和溶液，碳酸根水解，其水解是微弱的，因此溶液中存在：，故C错误；
D．的溶液，的，则，，则生成碳酸钡沉淀，，，因此不能完全转化，故D错误。
综上所述，答案为A。
16. 下列由实验现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A错误；
B．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，B正确；
C．通过比较最高价含氧酸酸性比较非金属氧化性，HCl、H2S为非氧化酸，C错误；
D．向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误；
故选B。
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. 硼、钾和硒()在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
（1）X是一种抗癌新药，其结构如下：
①硒元素的基态原子核外电子排布式为_______。
②关于化合物X，下列说法正确的是_______。
A．碳、硒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
（2）氨硼烷()具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角___________(填“>”“<”或“=”)的键角，理由是___________。
（3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为。该晶体中与最近且距离相等的有___________个，晶体的密度为_______(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。
【答案】（1） ①. 或 ②. BD
（2） ①. > ②. 和的杂化方式相同，但的电负性大于，共用电子对偏向，因此附近电子对排斥力大，使得的键角较大。
（3） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
①Se的原子序数为34，Se原子核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4。
②A．X中碳的杂化方式有sp3、sp2，硒元素的杂化方式为sp3，A项错误；
B．元素的非金属性越强，元素的电负性越大，元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞Se＞H，B项正确；
C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，由于能量2p＜3s＜3p，能量最低的激发态N原子的核外电子排布式为1s22s22p23s1，C项错误；
D．该新药结构对称（如图中红线为对称轴），有8种不同化学环境的碳，D项正确；
答案选BD。
【小问2详解】
在NH3BH3中N和B的杂化方式相同（都为sp3杂化），但N的电负性大于B，共用电子对偏向N，因此N附近电子对排斥力大，使得H—N—H的键角＞H—B—H的键角。
【小问3详解】
在该晶胞中，K+处于8个顶点，Ca2+处于体心，则该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个；根据“均摊法”，该晶胞中含K+：8×=1，Ca2+：1，B：12×=6，C：12×=6，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(apm)3=a3×10-30cm3，晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)= g/cm3。
18. 黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为。请回答：
（1）尾气中经过充分综合利用可以得到石膏，请写出石膏的化学式：___________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。
①写出物质A分子的结构式：___________。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。
（3）生成沉淀D的离子反应方程式___________。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低
（3）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有
【解析】
【分析】黄铜矿()与足量空气煅烧生成二氧化硫、氧化铁和氧化铜固体，固体加入盐酸反应生成氯化铁和氯化铜混合溶液，通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸和氯化亚铜沉淀，二氧化硫气体和氯气在活性炭催化作用下反应生成SO2Cl2。
【小问1详解】
石膏的化学式：；故答案为：。
【小问2详解】
①干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，则A为SO2Cl2，该物质(SO2Cl2)水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸即硫酸和盐酸，则物质A分子为SO2Cl2，其结构式：；故答案为：。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低；故答案为：硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低。
【小问3详解】
根据沉淀D的摩尔质量为，说明D为氯化亚铜，则是铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铜离子，亚铜离子和氯离子反应生成CuCl，则生成沉淀D的离子反应方程式。
【小问4详解】
根据前面分析，溶液C中含有氢离子和亚铁离子，检验氢离子常用紫色石蕊，检验亚铁离子常用溶液，因此实验检验溶液C中的阳离子方法是取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有；故答案为：取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有。
19. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．气体的压强不变 B．不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是_______。
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是_______。
（2）氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和___________(结合相关数据及必要的文字说明)。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的随(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图________。
（3）反应4：设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
【答案】（1） ①. AD ②. 该反应，在高温下，反应能自发进行 ③. 恒正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳
（2） ①. 远大于，反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现 ②. [斜向上，更陡。相交或不相交都可以]
（3）
【解析】
【小问1详解】
①A．反应前后气体分子数不同，反应进行过程中压强不断变化，当压强不变，说明达到平衡，故A正确；
B．根据题目信息，控制反应温度为T℃，不论反应是否达到平衡，K都不发生变化，无法判断，故B错误；
C．在恒容条件下，反应不涉及非气体物质参与，说明气体体积和气体总质量均不变，密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．气体的平均相对分子质量数值大小等于平均摩尔质量，根据M=m/n，气体总质量始终不变，反应前后气体物质的量不断变化，说明平均摩尔质量在反应过程中不断变化，当平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故D正确；
答案选AD；
②反应I为吸热、熵增反应，在高温下，，反应自发进行；
③恒压条件下，在乙苯中掺混水蒸气，各气体分压减小，促进平衡向气体分子数增加的方向即正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳；
【小问2详解】
①根据盖斯定律可知反应3=反应1+反应4，则K3=K1·K4=3.4×1025，远大于K1，从而有利于使乙苯转化为苯乙烯；
②反应4为放热反应，升高温度，K减小，lnK随的增大而增大，且焓变数值越大，平衡常数K受温度影响越大，曲线比反应1更陡，结合变化趋势可画出如图；
【小问3详解】
设起始投料n(H2)=1ml，n(O2)=0.5ml，列三段式，在同一温度同一容器中，气体的分压之比等于物质的量之比，氧气的平衡分压为p，氢气的平衡分压为p×=2p，水蒸气的平衡分压为p×=，Kp==。
20. 四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
（1）装置名称为___________。
（2）该制备装置不足之处是___________。
（3）利用下图装置测定所得纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。
A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______。
③写出水解的化学反应方程式_______。
（4）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为___________(摩尔质量为，结果化简)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）没有处理尾气；空气中的水蒸气会进入中，使产品发生水解
（3） ①. B ②. 液封，吸收挥发的气体 ③.
（4）(或)
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，且无尾气处理装置；
【小问1详解】
装置名称为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
【小问3详解】
①A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次，然后再重复一次；A错误；
B．由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，步骤中使沉淀表面被有机物覆盖，防止氯化银电离出的部分银离子干扰实验；滴定过程中若省去步骤，则会导致标准液用量增大，使得测定产品的质量分数会偏小，B正确；
C．滴定管读数时应取下滴定管用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，并使自己的视线与所读的液面处于同一水平上，C错误；
D．铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，滴定终点的现象为最后半滴标准液加入后，溶液变为血红色，且半分钟内颜色不复原，D错误；
故选B；
②HCl气体容易挥发，导致出现实验误差，安全漏斗在本实验中作用除加水外，还有液封，吸收挥发的气体；
③水解生成沉淀和HCl，化学反应方程式；
小问4详解】
由题意可知，，与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为0.1000ml/L×0.01L=0.001ml，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为2.900ml/L×0.01L-0.001ml=0.028ml，结合氯元素守恒和氯化银化学式可知：，则14.0g产品中TiCl4的质量分数为。
21. 盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，某研究小组按下列路线合成该药物：
已知：
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D能与酸发生反应B. 在的反应中，作催化剂
C. 合成的三步反应均为取代反应D. 属于盐，化学式为
（3）化合物C的结构简式是___________。
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）利用以上相关信息，用苯为原料合成，请设计该合成路线_________。(用流程图表示，无机试剂任选，路线不超过5步)
（6）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环与一个六元环(环上有3个非碳原子)
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
③苯环上仅有两个取代基，有碳碳三键，无氮氧键，无碳碳双键
【答案】21. 碳氯键(或氯原子)、羧基 22. BC
23. 24. +S+I2+2HI
25. 26.
【解析】
【分析】由苯经A、C生成D，结合D的结构简式和A的分子式，A的结构简式为，C的分子式组成中比D多1个C和2个O，C的结构简式为，对比D、E、F的结构简式，且E的分子式中比D少2个H，多1个S，E的结构简式为。
【小问1详解】
根据B的结构简式，B中含有的官能团为碳氯键、羧基；
【小问2详解】
A．D中含有氨基，氨基具有碱性，能与酸发生反应，A正确；
B．E的结构简式为，对比F的结构，可知E→F的第一步反应中，NaOH参与反应，生成NaCl，B错误；
C．由分析知，A的结构简式为碳氯键通过取代反应生成，氨基应先在苯环上引入硝基，再将硝基还原为氨基，涉及还原反应，C错误；
D．由F的结构简式可知，F属于盐，化学是为C17H20SN2Cl2，D正确；
故选BC；
【小问3详解】
据分析，C的结构简式为；
【小问4详解】
据分析E的结构简式为，D与S、I2反应生成E和HI：+S+I2→+2HI；
【小问5详解】
通过逆合成分析法，的上一步反应物为，氯苯和氨基苯发生取代反应生成，因此需用苯在光照条件下和氯气发生取代反应合成氯苯，在浓硫酸做催化剂、加热条件和浓硝酸反应生成硝基苯、再还原为氨基苯，合成路线如下：
【小问6详解】，
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
C
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：
D
向和混合溶液中加入浓硫酸
溶液中出现淡黄色沉淀
+4价和-2价硫可归中为0价
反应方程式
反应1：直接催化脱氢法
反应2：氧化脱氢法
反应3：氧化脱水法
反应4
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于酯类的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】酯类为含氧酸和羟基生成的酯，酯基为RCOOR＇，为羧酸盐、为羧酸、为苯磺酸，符合酯的结构；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的空间填充模型：
B. 的价层电子轨道表示式为
C. 和的VSEPR模型均为
D. 名称：乙醚
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子结构中硫原子半径大于碳原子半径，在该模型中没有体现出来，A错误；
B．的价层电子排布应为，在价层电子轨道表示式中体现电子排布式不正确，B错误；
C．的VSEPR模型中应有两个孤电子对，C错误；
D．是乙醚的结构简式，D正确；
答案选D。
3. 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是
A. 溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B. 溶液呈棕褐色溶液，加入后，振荡，上层溶液显紫红色
C. 溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增强
D. 利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．存在平衡，因此溶液中是存在碘单质的，淀粉遇碘单质变蓝色，故A正确；
B．四氯化碳的密度比水大，显紫色的在下层，故B错误；
C．发生有大量氢离子生成，溶液酸性增强，故C正确；
D．加入足量的KI溶液，平衡正向移动，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘单质，故D正确；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
B. 不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C. 碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂
D. 二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，性质与用途有对应关系，A正确；
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材，性质与用途有对应关系，B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解并与酸反应，可用作食品膨松剂，性质与用途有对应关系，C正确；
D．二氧化硅有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，熔点高和制作光导纤维没有对应关系，D错误；
答案选D。
5. 下列装置与对应操作正确的是
A. 图①配制溶液定容后摇匀B. 图②分离苯酚和水的混合物
C. 图(3)析出晶体D. 图(4)测定溶液的浓度
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制溶液定容后摇匀应上下颠倒摇匀，A错误；
B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B错误；
C．乙醇可以降低在水中的溶解度而析出，C正确；
D．溴水能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装，溴水测定溶液的浓度不能准确判断滴定终点，D错误；
答案选C。
6. 过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是
A. 溶液加酸可得到稳定的
B. 若有参与反应全部生成，则得到电子
C. 若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 过硫化氢有氧化性，能将氧化至
【答案】B
【解析】
【详解】A．与H2O2类似，具有不稳定性，容易分解，故A错误；
B．若有参与反应全部生成，S从-1价降低为-2价，则得到电子，故B正确；
C．若分解为和，分解的方程式为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C错误；
D．的氧化性强于S，过硫化氢不能将氧化至，故D错误。
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 工业合成氨中每生成极性键，消耗非极性分子数目为
B. 氨基()中电子数目为
C. 中杂化的原子数目为
D. 与足量乙酸混合，发生取代反应最多消耗乙酸分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨反应为，1分子氨气中含有3个极性键，则每生成极性键，消耗0.5ml氮分子、1.5ml氢分子，故非极性分子数目为，A正确；
B．1个含9个电子，则氨基(为0.2ml)中电子数目为1.8，B错误；
C．中杂化的原子为饱和碳、羟基氧共3个原子，但是的物质的量未知，故不能计算杂化的原子数目，C错误；
D．与足量乙酸混合发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，故发生取代反应最多消耗乙酸分子数小于，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 硝酸纤维、TNT均是酯化反应后的产物
B. 搅拌、振荡不会使蛋白质发生变性
C. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇
D. 两条肽链上的碱基通过氢键作用，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应后的产物，TNT是甲苯与浓硝酸发生硝化反应（不是酯化反应）的产物，A错误；
B．许多物理因素、化学因素能使蛋白质发生变性，其中搅拌、振荡也会使蛋白质发生变性，B错误；
C．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，而难溶于乙醇，C正确；
D．多肽链上的碱基通过氢键作用，使多肽链盘绕或折叠的空间结构，形成蛋白质的二级结构，但形成蛋白质的多肽链不一定是两条，D错误；
答案选C。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用惰性电极电解饱和溶液：
B. 硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C. 碳酸钠溶液中滴入过量氯水：
D. 甲酸溶液使溴水褪色：
【答案】D
【解析】
【详解】A．惰性电极电解氯化锌溶液生成锌单质、氯气：，锌离子浓度很大，比水电离的氢离子氧化性更强，A错误；
B．硫氰化铁属于弱电解质，不能拆，与氢氧化钠反应产生沉淀的离子方程式为，B错误；
C．碳酸酸性比次氯酸强，碳酸氢钠与氯水中的HCl反应产生二氧化碳：，C错误；
D．甲酸被溴水氧化成二氧化碳，溴单质被还原成溴离子：，D正确；
故选D。
10. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应
B. 该结构中有6种官能团
C 该结构能形成分子内氢键、分子间氢键
D. 该物质最多能与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故A正确；
B. 该结构中含有碳碳双键、酯基、氨基、酰胺基、醚键共5种官能团，故B错误；
C. 分子中的氨基的氢原子能与酰胺基的氧原子形成分子内氢键，能与另一分子中的氨基形成分子间氢键，故C正确；
D. 1ml该物质中含有1ml酰胺基和1ml酯基，水解可以消耗2ml氢氧化钠，故D正确；
故选B。
11. 是原子序数依次增大的前20号元素，与分子均含有14个电子，元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，的基态原子轨道上电子数比轨道多5，下列说法不正确的是
A. 与形成的化合物可能含非极性键
B. 同周期第一电离能比小的有5种
C. 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D. 形成的某种单质含有极性键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，XZ与Y2分子均含有14个电子，则X为C，Y为N，Z为O；W的基态原子p轨道上电子数比s轨道多5，则W的核外电子排布式为，则W为Cl；W、Q元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，则Q为K；综上所述，X、 Y、Z、W、Q分别为C、 N、O、Cl、K，据此分析解答。
【详解】A．X与W形成的化合物可能含非极性键，如六氯苯C6Cl6中含碳碳非极性键，A项正确；
B．同周期第一电离能比Cl小的有6种，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S，B项错误；
C．Cl-和K+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半 径：Cl->K+，C项正确；
D．O形成的单质O2含有氧氧非极性键，D项正确；
故选B
12. 实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸(固体)微溶于水。
下列说法正确的是
A. 苯胺干燥时，可选用作干燥剂B. ①②③均为相同的操作方法
C. 物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺D. 操作①后下层为油状液体
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺；向有机相中加入加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。
【详解】A．苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；
B．由分析可知，操作①②的分离方法为分液，操作③的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①②和③的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；
D．甲苯的密度小于水，所以操作①后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误；
故选C。
13. 某科研机构用溶液吸收硫酸工业废气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. a电极连接电源负极
B. 通入稀溶液是为了增强溶液导电性
C. 电极上发生的反应为：
D. 当电路中转移电子，共有离子通过离子交换膜
【答案】D
【解析】
【分析】亚硫酸钠电解，钠离子向左侧移动，说明左侧是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，随着电解进行，氢氧根离子浓度增大，B口出来的是浓NaOH。亚硫酸根离子向右侧移动，右侧为阳极，阳极上亚硫酸失电子生成硫酸根离子，C口出来的是浓度较大的硫酸。
【详解】A．根据分析可知，左侧电极为阴极，a连接电源负极，A正确；
B．通入稀NaOH溶液可增强溶液的导电性，B正确；
C．b电极上亚硫酸失电子结合水生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，C正确；
D．电路中转移2ml电子时，1ml亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右侧电极室，2ml钠离子经过阳离子交换膜进入左侧电极室，共有3ml离子通过离子交换膜，D错误；
故答案选D。
14. 一定温度下，反应物转化为产物或的关系式如下。已知稳定性，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设的相对能量为0。
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
下列说法正确的是
A.
B. 相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C. 在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入，新平衡时的转化率下降
D. 相同条件下，平衡时正反应速率：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H1-△H2=△H3，反应Ⅲ-反应IV=反应Ⅱ，则△H3-△H4=△H2，则△H1=△H2=△H3>△H4，故A错误；
B．反应II的活化能小于反应Ⅲ的活化能，则相同条件下，单位体积内活化分子数Ⅱ＞Ⅲ，故B错误；
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，相当于增大压强，平衡正向移动，新平衡时M的转化率增大，故C错误；
D．加入催化剂能增大反应速率，故平衡时正反应速率：，故D正确；
故选D。
15. 下表是常温下的电离常数和的溶度积常数：
下列推断正确的是
A. 误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒
B. 温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，的溶解能力保持不变
C. 由粉末和水形成的饱和溶液中存在：
D. 的溶液，可将完全转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．误饮的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的溶液给钡中毒者洗胃解毒，发生，故A正确；
B．温度一定，向含固体的饱和溶液中加入少量固体，碳酸根浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此的溶解能力减弱，故B错误；
C．由粉末和水形成的饱和溶液，碳酸根水解，其水解是微弱的，因此溶液中存在：，故C错误；
D．的溶液，的，则，，则生成碳酸钡沉淀，，，因此不能完全转化，故D错误。
综上所述，答案为A。
16. 下列由实验现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A错误；
B．分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应，B正确；
C．通过比较最高价含氧酸酸性比较非金属氧化性，HCl、H2S为非氧化酸，C错误；
D．向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，D错误；
故选B。
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. 硼、钾和硒()在化工行业中有重要用途，请回答下列问题。
（1）X是一种抗癌新药，其结构如下：
①硒元素的基态原子核外电子排布式为_______。
②关于化合物X，下列说法正确的是_______。
A．碳、硒元素的杂化方式均为
B．元素电负性大小
C．能量最低的激发态原子的电子排布式：
D．该新药中有8种不同化学环境的碳
（2）氨硼烷()具有良好的储氢能力，分子中有配位键。则氨硼烷中的键角___________(填“>”“<”或“=”)的键角，理由是___________。
（3）某化合物晶体晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为。该晶体中与最近且距离相等的有___________个，晶体的密度为_______(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。
【答案】（1） ①. 或 ②. BD
（2） ①. > ②. 和的杂化方式相同，但的电负性大于，共用电子对偏向，因此附近电子对排斥力大，使得的键角较大。
（3） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
①Se的原子序数为34，Se原子核外有34个电子，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4。
②A．X中碳的杂化方式有sp3、sp2，硒元素的杂化方式为sp3，A项错误；
B．元素的非金属性越强，元素的电负性越大，元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞Se＞H，B项正确；
C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，由于能量2p＜3s＜3p，能量最低的激发态N原子的核外电子排布式为1s22s22p23s1，C项错误；
D．该新药结构对称（如图中红线为对称轴），有8种不同化学环境的碳，D项正确；
答案选BD。
【小问2详解】
在NH3BH3中N和B的杂化方式相同（都为sp3杂化），但N的电负性大于B，共用电子对偏向N，因此N附近电子对排斥力大，使得H—N—H的键角＞H—B—H的键角。
【小问3详解】
在该晶胞中，K+处于8个顶点，Ca2+处于体心，则该晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8个；根据“均摊法”，该晶胞中含K+：8×=1，Ca2+：1，B：12×=6，C：12×=6，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(apm)3=a3×10-30cm3，晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)= g/cm3。
18. 黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为。请回答：
（1）尾气中经过充分综合利用可以得到石膏，请写出石膏的化学式：___________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。
①写出物质A分子的结构式：___________。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是___________。
（3）生成沉淀D的离子反应方程式___________。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低
（3）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有
【解析】
【分析】黄铜矿()与足量空气煅烧生成二氧化硫、氧化铁和氧化铜固体，固体加入盐酸反应生成氯化铁和氯化铜混合溶液，通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸和氯化亚铜沉淀，二氧化硫气体和氯气在活性炭催化作用下反应生成SO2Cl2。
【小问1详解】
石膏的化学式：；故答案为：。
【小问2详解】
①干燥的气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A，则A为SO2Cl2，该物质(SO2Cl2)水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸即硫酸和盐酸，则物质A分子为SO2Cl2，其结构式：；故答案为：。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低；故答案为：硫酸能形成分子间氢键，没有分子间氢键，所以熔沸点较低。
【小问3详解】
根据沉淀D的摩尔质量为，说明D为氯化亚铜，则是铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铜离子，亚铜离子和氯离子反应生成CuCl，则生成沉淀D的离子反应方程式。
【小问4详解】
根据前面分析，溶液C中含有氢离子和亚铁离子，检验氢离子常用紫色石蕊，检验亚铁离子常用溶液，因此实验检验溶液C中的阳离子方法是取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有；故答案为：取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液(或试纸)溶液显红色(试纸变红)，则有，另取少量溶液于试管中，加入溶液，若出现蓝色沉淀则有。
19. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
（1）直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．气体的压强不变 B．不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是_______。
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是_______。
（2）氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和___________(结合相关数据及必要的文字说明)。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的随(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图________。
（3）反应4：设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
【答案】（1） ①. AD ②. 该反应，在高温下，反应能自发进行 ③. 恒正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳
（2） ①. 远大于，反应4使乙苯转化为苯乙烯得以实现 ②. [斜向上，更陡。相交或不相交都可以]
（3）
【解析】
【小问1详解】
①A．反应前后气体分子数不同，反应进行过程中压强不断变化，当压强不变，说明达到平衡，故A正确；
B．根据题目信息，控制反应温度为T℃，不论反应是否达到平衡，K都不发生变化，无法判断，故B错误；
C．在恒容条件下，反应不涉及非气体物质参与，说明气体体积和气体总质量均不变，密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．气体的平均相对分子质量数值大小等于平均摩尔质量，根据M=m/n，气体总质量始终不变，反应前后气体物质的量不断变化，说明平均摩尔质量在反应过程中不断变化，当平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故D正确；
答案选AD；
②反应I为吸热、熵增反应，在高温下，，反应自发进行；
③恒压条件下，在乙苯中掺混水蒸气，各气体分压减小，促进平衡向气体分子数增加的方向即正向移动，增大乙苯的平衡转化率；水蒸气可以与碳发生反应有效降低积碳；
【小问2详解】
①根据盖斯定律可知反应3=反应1+反应4，则K3=K1·K4=3.4×1025，远大于K1，从而有利于使乙苯转化为苯乙烯；
②反应4为放热反应，升高温度，K减小，lnK随的增大而增大，且焓变数值越大，平衡常数K受温度影响越大，曲线比反应1更陡，结合变化趋势可画出如图；
【小问3详解】
设起始投料n(H2)=1ml，n(O2)=0.5ml，列三段式，在同一温度同一容器中，气体的分压之比等于物质的量之比，氧气的平衡分压为p，氢气的平衡分压为p×=2p，水蒸气的平衡分压为p×=，Kp==。
20. 四氯化钛是无色液体，在工业生产中有广泛的用途。实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。
已知：①装置中发生的反应为：
②四氯化钛极易水解，高温下能与反应
③
请回答下列问题：
（1）装置名称为___________。
（2）该制备装置不足之处是___________。
（3）利用下图装置测定所得纯度：
a．准确称取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水摇动至完全水解。
b．将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，加入标准溶液。
c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d．以溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
①下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。
A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次即可
B．滴定过程中若省去步骤，所测定产品的质量分数会偏小
C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D．滴定终点的现象为溶液血红色褪去，且半分钟内颜色不复原
②安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______。
③写出水解的化学反应方程式_______。
（4）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为___________(摩尔质量为，结果化简)。
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2）没有处理尾气；空气中的水蒸气会进入中，使产品发生水解
（3） ①. B ②. 液封，吸收挥发的气体 ③.
（4）(或)
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，且无尾气处理装置；
【小问1详解】
装置名称为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
根据题给信息知极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
【小问3详解】
①A．用容量瓶配制标准溶液前需进行检漏操作，容量瓶倒置一次，然后再重复一次；A错误；
B．由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，步骤中使沉淀表面被有机物覆盖，防止氯化银电离出的部分银离子干扰实验；滴定过程中若省去步骤，则会导致标准液用量增大，使得测定产品的质量分数会偏小，B正确；
C．滴定管读数时应取下滴定管用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，并使自己的视线与所读的液面处于同一水平上，C错误；
D．铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，滴定终点的现象为最后半滴标准液加入后，溶液变为血红色，且半分钟内颜色不复原，D错误；
故选B；
②HCl气体容易挥发，导致出现实验误差，安全漏斗在本实验中作用除加水外，还有液封，吸收挥发的气体；
③水解生成沉淀和HCl，化学反应方程式；
小问4详解】
由题意可知，，与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为0.1000ml/L×0.01L=0.001ml，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为2.900ml/L×0.01L-0.001ml=0.028ml，结合氯元素守恒和氯化银化学式可知：，则14.0g产品中TiCl4的质量分数为。
21. 盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，某研究小组按下列路线合成该药物：
已知：
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 化合物D能与酸发生反应B. 在的反应中，作催化剂
C. 合成的三步反应均为取代反应D. 属于盐，化学式为
（3）化合物C的结构简式是___________。
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）利用以上相关信息，用苯为原料合成，请设计该合成路线_________。(用流程图表示，无机试剂任选，路线不超过5步)
（6）写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环与一个六元环(环上有3个非碳原子)
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
③苯环上仅有两个取代基，有碳碳三键，无氮氧键，无碳碳双键
【答案】21. 碳氯键(或氯原子)、羧基 22. BC
23. 24. +S+I2+2HI
25. 26.
【解析】
【分析】由苯经A、C生成D，结合D的结构简式和A的分子式，A的结构简式为，C的分子式组成中比D多1个C和2个O，C的结构简式为，对比D、E、F的结构简式，且E的分子式中比D少2个H，多1个S，E的结构简式为。
【小问1详解】
根据B的结构简式，B中含有的官能团为碳氯键、羧基；
【小问2详解】
A．D中含有氨基，氨基具有碱性，能与酸发生反应，A正确；
B．E的结构简式为，对比F的结构，可知E→F的第一步反应中，NaOH参与反应，生成NaCl，B错误；
C．由分析知，A的结构简式为碳氯键通过取代反应生成，氨基应先在苯环上引入硝基，再将硝基还原为氨基，涉及还原反应，C错误；
D．由F的结构简式可知，F属于盐，化学是为C17H20SN2Cl2，D正确；
故选BC；
【小问3详解】
据分析，C的结构简式为；
【小问4详解】
据分析E的结构简式为，D与S、I2反应生成E和HI：+S+I2→+2HI；
【小问5详解】
通过逆合成分析法，的上一步反应物为，氯苯和氨基苯发生取代反应生成，因此需用苯在光照条件下和氯气发生取代反应合成氯苯，在浓硫酸做催化剂、加热条件和浓硝酸反应生成硝基苯、再还原为氨基苯，合成路线如下：
【小问6详解】，
实验方案
现象
结论
A
铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B
分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
C
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：
D
向和混合溶液中加入浓硫酸
溶液中出现淡黄色沉淀
+4价和-2价硫可归中为0价
反应方程式
反应1：直接催化脱氢法
反应2：氧化脱氢法
反应3：氧化脱水法
反应4
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