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    吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学(前郭五中)2023-2024学年高三上学期第三次考试化学试卷含答案

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    这是一份吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学(前郭五中)2023-2024学年高三上学期第三次考试化学试卷含答案,共17页。
    化学试卷
    可能用到的相对原子质量: H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Fe -56 Cu-64 I- 127
    一、选择题,每题 3 分,共 45 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
    1 .化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )
    A .太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均为有机高分子材料
    B .华为手机mate60 使用的麒麟 9000s 芯片,其主要成分是二氧化硅
    C .“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗,并涂抹维生素 C
    D .“ 问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片,该电池将化学能转化为电能
    2 .下列表示正确的是( )
    A . 甲醛的电子式 B .乙烯的球棍模型
    C .2- 甲基戊烷的键线式 D . 甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3
    3 .下列指定反应的离子方程式正确的是( )
    A .FeCl3 溶液腐蚀铜板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
    B .氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
    C .少量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中:CO2 + OH- = HCO3-
    D .同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合:NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
    4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
    A. N2 不溶于水,可用作保护气 B. NH3 极易溶于水,可用作制冷剂
    C. HNO3 具有挥发性,可用来制备硝酸纤维 D. NO2 具有强氧化性,可用作火箭燃料推进剂
    5 .实验室从废定影液[含Ag(S2O3 )EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(3),2)- 和 Br- 等]中回收Ag 和 Br2 的主要步骤为: 向废定影液中加入 Na2S溶
    液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag ,制取Cl2 并通入滤液氧化Br- ,用苯萃取分液。其中部分操
    作的装置如图,下列叙述正确的是( )
    A .用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌 B .用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
    C .用装置丙制备用于氧化滤液中 Br- 的Cl2 D .用装置丁分液时,从下口放出有机相
    6 .设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A .常温下, 1L H2O 中含有的 H3O+ 数目为10-7 NA
    B . 1ml H2 与足量 I2 混合反应,断裂的共价键数目为 2NA
    C . 1ml Cu 与足量 S 单质加热反应,转移的电子数目为 2NA
    D .标准状况下, 11.2L 乙烯和丙烯的混合物中含有的 C 原子数目为 NA
    7. X、Y、Z 为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种混合均可反应,
    M 为Y、Z 形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是( )
    A.其简单离子的半径依次增大 B.将M 溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y 的氧化物
    C.X 燃烧的产物中只含离子键 D.将少量X 单质投入到M 溶液中,会置换出Y 单质
    8 .有关图示装置的叙述不正确的是( )
    A. 装置①可用于吸收实验中多余的 Cl \l "bkmark1" 2
    B .装置②可用于收集 H2 、NH3 、Cl2 、NO2 等
    C .装置③中 X 为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
    D .装置④可用于收集 NH3 ,并吸收多余的 NH3
    9. 下列实验设计及操作能达到相应实验目的的是( )
    选项
    实验目的
    实验设计及操作
    A
    验证溴与苯发生取代反应
    向苯与液溴的混合液中加入铁粉,将产生的
    气体通入AgNO3 溶液中
    B
    证明SO2具有漂白性
    将SO2通入溴水中, 溶液褪色
    C
    证明 Na2O2没有变质
    取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
    D
    验证淀粉是否水解完全
    向淀粉溶液中加适量20%H2SO4 溶液,加热,
    冷却后滴加少量碘水
    10 .甲酸脱氢可以生成二氧化碳,我国科学家利用计算机技术,研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A . 甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
    B .历程中最大能垒(反应活化能)为 44.7 kcal ·ml- 1
    C .反应 CO2(g)+2H*===CO2(g)+H2(g) ΔH=+3.3 kcal ·ml- 1
    D .使用催化剂能够加快反应速率,降低焓变,提高平衡产率
    11 .某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是( )
    12 .某化学实验小组设计如下实验探究 Zn 与溶液中 Fe3+发生反应的原理。
    下列说法错误的是( )
    A. 实验 I 说明 Fe3+被还原为 Fe2+
    B .可用酸性 KMnO4溶液检验实验 I 得到的溶液中含Fe2+
    C . 实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
    D .实验说明 Fe3+ 、H+与 Zn 的反应与离子浓度有关
    13. 我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl ,由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成。已知 Bi 位于
    第六周期ⅤA 族,下列有关说法错误的是( )
    A .Bi 的价电子排布式为 5d106s26p3 B .有关元素的电负性:O>Cl>S
    C .Bi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物 D .该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区
    A
    铁与稀硝酸反应
    B
    向烧碱溶液通入 SO2 后的产物
    C
    Na 与 O2 加热
    反应的产物
    n (Na
    n (O2
    D
    分散系的分类
    实验
    试剂
    现象
    I
    2 mL0. 1 ml · L- 1FeCl3 溶液、
    过量锌粉
    黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,
    固体中未检出铁单质

    2 mL1 ml · L- 1FeCl3溶液
    ( pH≈0.70) 、过量锌粉
    很快有大量气体产生,出现红褐色浑浊,
    30 min 左右产生红褐色沉淀,溶液颜色
    变浅,产生少量铁单质
    14 .我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理示意图如图。已知电池反
    应:Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2 +nC 。下列说法正确的是( )
    A .电池放电过程中,NaMnO2/Al 上的电势低于石墨烯/Al 上的电势
    B .电池放电时,正极可发生反应 Na1-xMnO2 +xNa+ +xe-=NaMnO2
    C .电池充电时,外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极
    D .电池充电时,Na+ 由石墨烯/Al 电极移向 NaMnO2/Al 电极
    15 .Ag是高新技术产业的基础材料之一,在一种光盘金属层中回收少量银(金属层中其他金属含
    量过低,对实验的影响可忽略)的工艺流程如下:
    已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解。则下列有关叙述正确的是( )
    A .“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性
    B .“ 操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    C .“还原”过程中参加反应的 n([Ag(NH3)2]+):n(N2H4 ·H2O)=1:4
    D .AgCl 溶解在 10%氨水中的化学方程式为:AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
    二、主观题,共 4 道大题,总计 ss 分。
    16 .(13 分)(1)已知:①N2 (g) + O2 ( g) = 2NO( g) ΔH1 = +230kJ . ml一 1
    ②4NH3 (g ) +6NO (g )= 5N2 (g )+6H2O (l ) ΔH2 = 一2317kJ . ml一 1
    则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ,该反 应可设计为碱性条件下的燃料电池,负极电极反应式为 。
    (2) 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:
    N2H4 (g) + 2Cl2
    (g) = N2 (g) + 4HCl(g) ΔH = 一431kJ . ml一1 ,则 a= 。
    化学键
    H一N
    N一N
    Cl 一 Cl
    N 三 N
    H 一 Cl
    键能/( kJ . ml一 1 )
    391
    193
    243
    a
    432
    (3)4 种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成 1ml
    环己烷(○)的能量变化如图所示。根据图示计算
    反应○(l)= ○(l)的 ΔH = 。
    (4) Fe 和氨气在 640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
    , 若两个最近的 Fe 原子间的距离为 acm ,则该晶体的密度是
    ________________________________________
    -3
    g · cm 。
    17. (14 分) 碳酸镧[La2(CO3)3 ]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症 。制备反应原理为: 2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备
    碳酸镧。
    浓 氨 水
    稀盐酸
    E
    D
    A B
    F
    C
    CaCO3
    生石灰
    LaCl3 溶液
    X Y Z W
    (l)盛放稀盐酸的仪器名称为 。
    (2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→ → → → → 。
    (3)X 中盛放的试剂是 ,其作用为 。 (4)Z 中应先通入 NH3 ,后通入过量的 CO2 ,原因为 。
    (5)该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中 盛放的物质为 ;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,试 描述实验过程中观察到的现象为 。
    m/g
    0 t1 t/min
    18 .(14 分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物,不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无
    水碘化亚铜的流程。回答下列问题:
    (l)步骤①中Cu2S被转化为Cu ,同时有大气污染物A生成,相关反应的化学方程 。
    (2)熔渣B主要成分为黑色磁性物质,其化学式为 。
    (3)步骤②中当温度高于40℃时,反应速率减慢,原因是为 。 (4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为 。
    (5)步骤④用乙醇洗涤的优点是 。
    (6)准确称取 m g CuI 样品,加入足量的 Fe2(SO4)3溶液,发生反应为
    2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2 ,待样品完全反应后,用 a ml/L 酸性 KMnO4溶液滴定 Fe(Ⅱ),
    消耗标准液的体积平均值为ⅴ mL 。样品中 CuI 的质量分数的计算式为 。
    如果滴定前,滴定管未用标准液润洗,CuI的质量分数 (填“偏低” 、“偏高”或“无影响”)。
    19 .(14 分)布洛芬具有退热、镇痛的疗效,是缓解新冠病毒病症的有效药物。 布洛芬的传统
    合成路线如下:
    回答下列问题:
    (1) 布 洛 芬 的 分 子 式 为 ,利用李比希元素定量分析法,对 2.06 g 布洛芬进行
    测量,可生成 CO2 的质量为 g。
    (2)化合物 B 的核磁共振氢谱中各组峰的峰面积之比为 。
    (3)C 中的官能团名称为 。
    (4)M 为 D 的同分异构体,同时满足下列条件的 M 的所有结构简式有 种(不考虑立
    体异构)。
    ① 含有异丁基
    ② 能够与银氨溶液发生银镜反应
    和苯环,且二者直接相连
    ③ 苯环上取代基的数目小于等于3
    (5)E →F 的反应为脱水反应,请写出 E →F 的化学方程式 。
    (6)根据C→D 的化学反应,写出
    在酸性溶液中生成与D具有相同官能团
    的产物的结构简式 。
    一、选择题(每题 3 分,共 45 分)
    16. 13 分,每空 2 分,最后一空 3 分。
    (1) NH3 (g ) + O2 (g )= N2 (g )+ H2O (l )Δ H= 一406.75kJ .ml 一 1
    2NH3 一 6e一 +6OH一 = N2 + 6H2 O
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    C
    B
    A
    D
    C
    A
    B
    C
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    D
    C
    C
    B
    A
    B
    D
    (2)946 (3) 一10kJ . ml一1
    (4)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
    17. 14 分,每空 2 分。
    (1) 分液漏斗 (2) AB D E C
    (3) 饱和 NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的 HCl 气体
    (4) NH3 在水中的溶解度大,可以吸收更多量的 CO2 ,生成较大浓度的 NH4HCO3
    (5) La(HCO3)3 B 中澄清石灰水先变浑浊,A 中后变浑浊
    18. 14 分,每空 2 分。
    (3)
    19. 14 分,每空 2 分。
    前郭五中高三年级第三次考试化学答案
    一、选择题(每题 3 分,共 45 分)
    16. 13 分,每空 2 分,最后一空 3 分。
    (1)NH3 (g ) + O2 (g )= N2 (g )+ H2O (l )Δ H= 一406.75kJ .ml 一 1
    2NH3 一 6e一 +6OH一 = N2 + 6H2 O
    (2)946 (3)一10kJ . ml一1 (4)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
    17. 14 分,每空 2 分。
    (1) 分液漏斗 (2) AB D E C
    (3) 饱和 NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的 HCl 气体
    (4) NH3 在水中的溶解度大,可以吸收更多量的 CO2 ,生成较大浓度的 NH4HCO3
    (5) La(HCO3)3 B 中澄清石灰水先变浑浊,A 中后变浑浊
    18. 14 分,每空 2 分。
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    C
    B
    A
    D
    C
    A
    B
    C
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    D
    C
    C
    B
    A
    B
    D
    19. 14 分,每空 2 分。

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