甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案

这是一份甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围，2NA，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024.1
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ni59 Zn65 La139
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是
A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化
B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象
C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金以单质的形式存在于自然界
D. “绿蚁新醅酒”，“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A氯离子的结构示意图： B.基态H的电子排布式为1p1
C.CO2的电子式： D.CH4的空间充填(比列)模型：
3.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1mlHCN中含π键的数目为NA
与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA
C，将1mlNH，CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA
D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
4.[C(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CCl2制取该配合物：2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是
A.和NH3的中心原子价层电子对数不同
B.基态C3+核外电子排布式为[Ar]3d7
C.1ml[C(NH3)6]3+中含6ml配位键
D.基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子
5.下列离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
6.中药桑白皮中的一种活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质碳原子上的一氯取代物有6种
B.碳原子的杂化方式只有sp3
C.1ml该物质最多消耗3mlNa
D.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列装置(部分夹持装置已略)可验证HI受热分解生成I2和H2。下列说法正确的是
A.a中分液漏斗内的浓H3PO4可用浓H2SO4代替
B.b、d中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液
C.c、d之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞
D.实验结束时，先停止加热再拆开c、d间的导管
8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01ml/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01ml/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
A.原子半径：Q>W>Z>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Q>W
C.a、e、f均能抑制水的电离 D.a、b、c、d、e、f均含有极性共价键
9.H2是非常重要的化工原料和能源物质。目前在催化剂的作用下，以硼氢化钠(NaBH)和水反应可获取H2，其微观过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.整个过程中H2O多次参与反应历程
B.该催化过程发生的是一个非氧化还原反应
C.反应过程中B原子的成键数目不变
D.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率
10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
11.[C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图所示[已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml，以下说法正确的是
A. [C(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B.离[C(NH3)6]2+最近的Cl-有4个
C.若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为(，，0)，则C点原子坐标为(，，)
D. [C(NH3)6]Cl2晶体的密度为×1021g/cm3
12.铍是非常重要的军工金属，也是非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产金属铍的工艺流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH)2是两性氢氧化物。下列说法错误的是
A.实验室进行操作a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
13.当前，随着CO2的排放，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是
A.电极A与外接电源的正极相连
B.生成CH4的电极反应式：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2NA
D.电极电势：A>B
14.已知pc(B)=-lgc(B)，室温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸(H2A)中，部分微粒的pc值随溶液pH值变化如图所示，下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为10-11
B.M点，pH=
C.NaHA溶液，c(H+)>c(OH-)
D.N点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)+c(A2-)
二、非选择题(本题共4小题，共58分
15.(14分)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]常作为氧化剂和漂白剂，被泛应用于蓄电池工业。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示，回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为______________。
(3)充分反应后，将装置B中混合液经--系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是______________。
(4)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______________。
(5)过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，溶液会变成橙色(Cr3+被氧化成)，反应的离子方程式为_________________。
(6)为了检测(NH4)2S2O8的纯度，取2.5g的(NH4)2S2O8晶体配成100mL溶液。移取20.00mL(NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.2000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，滴定终点时溶液颜色的变化为__________，制得(NH4)2S2O8晶体的纯度为_______%。(保留小数点后两位)
16.(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如图所示：
据此回答下列问题：
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________，PH3的分子空间构型为_______。
(2)“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为__________________。
(3)“沉降池”中通入氨气的目的是__________________，“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为_________。
(4)“滤液2”经分离提纯可以得H3PO4，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式___________________，充分反应后，向“滤液2”中，加入适量Ca(OH)2悬浊液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此时=__________[已知：Ksp=(CaSO4)=7×10-5(ml/L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(ml/L)2
(5)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为____________。
②已知该晶体晶胞底面边长为apm，高为cpm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。
17.(15分)功能高分子材料H在生活中有广泛用途，阿司匹林是生活中常用的药物。以芳香内酯R为原料制备H和阿司匹林的流程如下：
已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
请回答下列问题：
(1)D分子中采取sp2杂化的碳原子数目为__________。
(2)F的名称是__________；A中的含氧官能团的名称是__________。
(3)R→A转化中i)的反应类型是__________；B的结构简式为__________。
(4)由C合成H的化学方程式为_____________________。
(5)D有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构简式为__________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②在酸性条件下水解产物之一能发生银镜反应；
③苯环上一溴代物只有2种。
(6)参照上述流程和相关信息，写出以环丙烷()和乙醇为原料制备丙二酸二乙酯()的合成路线(无机试剂任选)_______________________。
18.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1=+74.9kJ/ml
Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) △H2=+531 kJ/ml
Ⅲ.2CH4(g)=-C2H4(g)+2H2(g) △H3=+202 kJ/ml
①反应Ⅰ的△S_______(填“>”或“<”)0。
②C6H6(g)+3H2(g)=3C2H4(g)的△H=________kJ/ml。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/ml
Ⅱ.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/ml
平衡时各物质的物质的量分数如图1所示。
①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T1℃时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是________________。
③T2℃时，容器中=____________。
(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H=-36kJ/ml。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图2所示。
①图中Q点时，反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的lnK=_____________。
②在某恒压密闭容器中充入1mlCH4和1mlH2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1atm。H2的平衡分压p(H2)=_________atm；此温度下反应的lnKp=_________。(已知：ln3≈1.1，ln4≈1.4)
瓜州县第一中学2023--2024学年度第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D
酿酒过程中，葡萄糖发生氧化还原反应生成乙醇，答案选D。
2.D
A.氯离子的结构示意图为，A错误；B.基态H的电子排布式为1s1，B错误；C.CO2的电子式为：，C错误；D.氢原子半径小于碳原子半径，D正确。
3.A
A.HCN的结构为H-C≡N，故1mlHCN中有2NA个π键，A项错误；锌完全反应生成0.1ml锌离子，转移了0.2ml电子，转移电子数一定为0.2NA，B项正确；C.将1mlNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，根据电荷守恒，n()=n(Cl-)，溶液中Cl-数目为NA，则数目也为NA，C项正确；D.根据方程式：4Na+O2=2Na2O，23gNa与O2充分反应生成Na2O，消耗O2的分子数0.25ml，同理，2Na+O2=Na2O2，23gNa与O2反应生成Na2O2，消耗O2的分子数0.5ml，生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确。
4.C
A.和NH3中心原子的价层电子对数均为4，A错误；B.基态C3+核外电子排布式为[Ar]3d6，B错误；C.每个NH3配体与中心C3+间形成一根配位键，故1ml该配离子中含6ml配位键，C正确；D.基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子，D错误；故选C。
5.B
A.H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2+16H++5 H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误；B.酸性强弱顺序为：碳酸>苯酚>，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3，其离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，B正确；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，C错误；D.足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D错误。
6.C
A.该物质碳原子上的一氯取代物有7种，见图，A错误；B.该物质中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种，B错误；C.该物质分子中有羟基，能和Na发生反应，1ml酚羟基消耗1mlNa，所以1ml该物质最多消耗3mlNa，C正确；D.该物质含有碳碳双键，羟基等，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故选C。
7.C
浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应得不到HI，A项错误；碱石灰可与HI反应，淀粉溶液用于检验I2，B项错误；HI分解产生I2，遇冷易凝固，未分解的HI极易溶于水，故c、d间要用粗导管防堵塞和防倒吸，C项正确；实验结束时先拆开c、d间的导管防止倒吸，D项错误。
8.B
由题意可知，X、Y、Z、W、Q对应的元素分别为H、O、Na、S、Cl，a、b、c、d、e、f分别为NaOH、SO2、Na2SO3(或NaHSO3)、H2O、HCl、NaCl。原子半径大小顺序为Na>S>Cl>O>H，A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Cl>S，则稳定性HCl>H2S，B正确。NaCl不能抑制水的电离，C项错误；NaCl只含离子键，D项错误。
9.A
根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，和H2O反应生成和H2，离子方程式为+4H2O=+4H2↑。该反应存在元素化合价的变化，A项正确，B项错误；在第一个过程中B原子的成键数目由4变为3，C项错误；使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，D项错误。
10.C
淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，A错误；浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，B错误；高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，过氧化氢具有还原性，D错误。
11.C
A.[C(NH3)6]Cl2中的中心离子为C2+，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；B.由[C(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[C(NH3)6]2+周围等距离且最近的Cl-有8个，故B错误；C.C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为(，，)，故C正确；D.通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[C(NH3)6]3+的个数为8×+6×=4个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[C(NH3)6]Cl2，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/ml，晶胞体积为a3pm3，则晶胞的密度为×1030g/cm3，故D错误。
12.C
操作a是过滤，A项正确；BeO为两性氧化物，与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O，B项正确；Fe2O3与NaOH溶液不反应，故“沉渣”为Fe2O3，“浸渣”是H2SiO3，C项错误；BeO属于电解质，电解BeO的熔融液可获得金属Be，D项正确。
13.B
二氧化碳在电极A发生还原反应生成甲烷、乙烯，则A为阴极，与电源负极相连，A项错误；阴极上CO2的电子被还原生成CH4，根据电荷守恒元素守恒可知电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，B项正确；阳极反应消耗OH-，钾离子通过阳膜移向左侧，故阳极区KOH减少5.6g，即0.1ml，电路中转移电子0.1NA，C项错误；电路中，电流从电势高向电势低的方向移动，故阳极的电极电势比阴极高，D项错误。
14.C
向H2A溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应H2A+OH-=HA-+H2O，HA-+OH-=A2-+H2O，溶液中H2A逐渐减小，HA-先增大后减小，A2-逐渐增大，相对应的pc值也发生类似变化，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：
曲线Ⅰ为pc(H2A)随pH的变化曲线，曲线Ⅱ为pc(HA-)随pH的变化曲线，曲线Ⅲ为pc(A2-)随pH的变化曲线，据此回答。
据上述分析可知，O点为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点，对应的pH=6，可以得出结论为c(H2A)=c(HA-)，Ka1==10-6，N点为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，对应的pH=10.5，可以得出的结论为c(HA-)=c(A2-)，Ka2==10-10.5，故Ka2(H2A)的数量级为10-11，A正确；M点c(H2A)=c(A2-)，因此Ka1·Ka2=×=c2(H+)，两边同时取负对数变形可得pH=，B正确；由上述分析可知Ka2=10-10.5，Kh2==10-8，Kh2>Ka2，NaHA的水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，C错误；N点存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时c(HA-)=c(A2-)，代入可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)+c(A2-)，D正确。
15.(1)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(2分)
(2)H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O(2分)
(3)洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥(或其他合理答案)(2分)
(4)(NH4)2S2O8产品受热易分解(2分)
(5)2Cr3++3+7H2O=6++14H+(2分)
(6)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色(2分)；82.08(2分)
16.(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p63s23p63d84s2)(1分)；三角锥形(1分)
(2)P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑(2分)
(3)降低NaH2PO2溶解度，使其析出，与杂质分离(2分)；乙醚(1分)
(4)2Ni2+++2H2O=2Ni+H3PO4+3H+(2分)；700(2分)
(5)①LaNi5(1分)；②(2分)
17.(1)7(2分)
(2)乙酸(1分)；(酚)羟基、羧基(2分)
(3)水解反应(或取代反应)(1分)；(2分)
(4)nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O(2分)
(5) (2分)
(6) (3分)
18.(1)①>(1分)；②+75(2分)
(2)①增加起始时(或及时从产物中分离出H2)(2分)
②反应Ⅱ为放热反应，从T1℃升高温度，平衡向逆反应方向移动因素大于CO浓度增加向正反应方向移动因素，净结果是平衡逆向移动(或其他合理表述)(2分)
③7(或7：1)(2分)
(3)①0(2分)；②0.5；-0.3(各2分)选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加新制Cu(OH)2溶液加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未水解
B
将浓盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向3mLKI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
FeCl3的氧化性比I2的强
D
向0.1ml/LH2O2溶液中滴加0.1ml/LKMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有漂白性