山东省泰安新泰市2023-2024学年高三上学期期末仿真模拟化学试题含答案

这是一份山东省泰安新泰市2023-2024学年高三上学期期末仿真模拟化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单项选择题 1， 选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 N 14 S 32 C 12 Cu 64 V51 Mn55
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、单项选择题(本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、化学无处不在，下列化学与生活中有关的说法正确的是( )
A． 淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B． 化妆品中添加含铬物质制美白肌肤“SK-II”， 可使女性青春永驻
C． 水果罐头中常添加维生素 C 用作营养强化剂
D． 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆” ，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金工艺
利用了汞的挥发性
2、下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是( )
A． 将盛有 KMnO4 与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B． 配制 Na2 S 溶液时加入少量 H2S 防止水解
C． 纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D． 白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
3、 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1 ml D2O 比 1 ml H2O 多 NA 个质子
B． 密闭容器中， 2 ml SO2 和 1 ml O2 催化反应后分子总数小于 2NA
C． 20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混合物中共价键的数目为 13NA
D． CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L， (标准状况)完全燃烧，消耗 O2 分子数目一定为 0.25NA
4、 现有短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 T， R 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍； Y 与 Z 能形成Z2Y， Z2Y2 型离子化合物， Y 与 T 同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关
系如图所示。下列推断正确的是( )
A． 简单离子半径： YB． 最高价氧化物对应水化物的酸性： RC． R、 Y、 T 三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是 Y 的氢化物
D． 由 X、 Y、 R 三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应
5、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，
使多个化学反应依次发生， 装置如图所示。若在①~⑥中
加入表中相应试剂， 能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中
试剂褪色的是( )
选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤中试剂
⑥中试剂
A
稀硫酸
Zn
浓盐酸
Ca(ClO)2
FeCl2 溶液
NaOH 溶液
6、 以下常见元素对应物质之间的每步转化中， 都能通过一步反应实现的是( )
① Fe 喻 FeCl2 喻 Fe(OH)2 喻 Fe(OH)3 ② Na 喻 Na 2O 喻 Na 2CO3 喻 NaHCO3 喻 NaOH
③ NaAlO2 喻 Al(OH)3 喻 Al2 O3 喻 Al ④H2S 喻 S 喻 SO3 喻 H2SO4 ⑤ N2 喻 NH3 喻 NO 喻 NO2 喻 HNO3
A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ①②③⑤ D . ①②④⑤
7、 三醋精是一种食品用香料， 可通过下列反应制备。 下列说法正确的是( )
A． 三醋精属于油脂 B． 三醋精的分子式为 C9H13O6
C． 该反应属于加成反应 D． d 的同分异构体不止一种
8． 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。 下列说法错误的是( )
已知： 装置③中收集到了红棕色气体。
A． 装置①中可以盛装碱石灰 B． 氨催化氧化可直接生成 NO2
C． 装置④中溶液可能会变红 D． 装置⑤的作用是处理尾气， 气体 X 的主要成分为 N2
9、 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响， 可设计浓差电池。 某热再生浓差电池放电时
的工作原理如图所示， 通入 NH3 发生反应Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3 )4 2+， 电池开始工作， 甲室
电极质量减少， 乙室电极质量增加， 中间 a 为离子交换膜， 放电后
利用工业废热进行充电。 下列说法正确的是( )
A． 放电时， 甲室 Cu 电极电势高于乙室
B． 充电时， NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)经阴离子交换膜 a 由甲室向乙室迁移
C． 放电时， 外电路有0.2ml 电子通过时， 乙室溶液质量减少 6.4g
D． 电池的总反应为Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3 )4 2+， ΔH > 0
B
浓氨水
碱石灰
水
Al2S3
酸性 KMnO4 溶液
NaOH 溶液
C
双氧水
MnO2
饱和食盐水
CaC2
浓溴水
KMnO4 溶液
D
盐酸
大理石
浓硫酸
NaCl
KMnO4 溶液
水和 CCl4
10、 两个容积均为2L 的密闭容器 I 和 II 中充入NO 及 CO气体， 发生反应：
2NO(g )+2CO (g ) = N 2 (g )+2CO 2 (g ) ΔH， 各物质的起始物质的量见下表。 实验测得两容器不
同温度下达到平衡时CO2 的物质的量如图所示， 下列说法正确的是( )
B . ΔH＞0
A． N 点的平衡常数为 0.04
C． 若将容器 I 的容积改为 1L， T1 温度下达到平衡时 NO 的转化率为 25%
D． 图中 M 点所示条件下， 再通入CO、 N 2 各 2 ml， 此时 v(正)＜v(逆)
二、 选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题目要
求， 全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11、 化学在日常生活、 工农业生产中的应用非常广泛， 下列化学原理或应用的方程式书写正
确的是( )
A． CH4 (燃烧热是 890.3kJ/ml)是重要的燃料， 表示CH4 的燃烧热的热化学方程式为 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) ΔH = -890.3kJ / ml
B． 钢铁浸泡在 NaCl 溶液中被腐蚀的正极反应： 2H2 O + 2e- = H2 个 +2OH-
C． 向硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液除Cu2+： Cu2+ + 2HS- = CuS 专 +H2S 个
D． 用石墨电极电解MgCl2 溶液： 2H2 O + 2Cl- Cl2 个 +H2 个 +2OH-
12、 从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、 Cr2O3、 MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以 HV10O285-、 H3V2O7-等存在； 沉铬过程中， 当溶液 pH=4 时， 开始出现沉淀， 此时铬离子浓度为 1ml/L 。 下列说法正确的是( )
A． “沉钒” 时， Fe(OH)3 胶体的作用是吸附 B． 滤液 B 的 pH=5.7， 沉铬完全 C． “提纯”过程中 Na2S2O3 的作用是还原铬
D． “转化”过程中发生反应： Mn2++H2O2=MnO2+2H+
容 器
起始物质的量
NO
CO
I
1 ml
3 ml
II
6 ml
2 ml
13、 某混合物可能含有 Al、 Cu、 Fe2O3、 Al2O3， 为探究该混合物成分， 某兴趣小组设计如图
分析方案。 下列分析错误的是( )
A． 固体 P 一定是纯净物 B． 若 m2C． 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为 Cu2+、 Fe2+
D． 向溶液 N 中通入足量的 CO2， 一定可观察到有白色沉淀生成
14、 研究表明 CO 与 N2O 在 Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示， 两步反应 分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、 ②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。 下列说法正确的是( )
A． 反应①②都是氧化还原反应
B． 两步反应均为放热反应， 总反应的化学反应速率由反应②决定
C． Fe＋使反应的活化能减小， FeO＋是中间产物
D． 若转移 1 ml 电子， 则消耗 11.2 LN2O
3
15、 常温时， 若 Ca(OH)2 和 CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 ＝2.9)。 下列分析不正确的是( )
A． a 点表示 Ca(OH)2 与 CaWO4 均未达到溶解平衡状态
B． 饱和 Ca(OH)2 溶液和饱和 CaWO4 溶液等体积混合：
c 平(OH－)>c 平(H＋)>c 平(Ca2＋)>c 平(WOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(2),4)－)
C． 饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 Na2O， 溶液变浑浊
D． 石灰乳与 0. 1 ml ·L－1 Na2WO4 溶液混合后发生反应：
Ca2＋＋WOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(2),4)－=CaWO4
三、 非选择题： 本题共 5 小题， 共 60 分。
16、（12 分） 在化学反应中， 既有物质变化， 也有能量变化， 这些变化与反应条件、 反应限
度、 反应速率等因素有关。
(1)电池可以实现化学能向电能的转化。 关于锂电池的叙述正确的是 。
A． 电能转化为化学能 B． 电容量大， 质量轻
C． 不可循环充电使用 D． 废旧锂电池是干垃圾
(2)金属腐蚀的原理与电化学有关。 如图所示， 下列叙述错误的是 。 A． 开关未闭合， Fe 棒上 B 点腐蚀最快
B． 若 X 为 NaCl 溶液， K 与 M 链接， Fe 处 pH 值最大
C． 若 X 为 H2 SO4 溶液， K 与 N 连接， Fe 上电极发生为 2H++2e-=H2 ↑
D． 若 X 为 H2 SO4 溶液， K 与 N、 M 连接， Fe 腐蚀情况前者更快
(3)高聚物的合成是人类利用化学变化改变了生活方式的例子， 把人
类物质文明的发展向前推进了一大步。
①氯丁橡胶的化学结构可表示为：
该高分子化合物是通过 (填“加聚”或“缩聚”)反应制得的， 其单体为 。 ②聚乳酸是一种常用的可降解塑料， 其结构如图：
合成聚乳酸的单体为
(4)化学平衡是化学反应存在限度的证据。 下列关于可逆反应 A(？ )+2B(s)= C(g)， ΔH >0 叙 述正确的是 。
A． 当气体摩尔质量不变， 则反应达到平衡状态
B． 平衡后， 恒温下扩大容器体积， 再次平衡后气体密度一定减小
C． 平衡后， 恒容下升高温度， 再次平衡后气体中 C 的体积分数可能不变
D． 平衡后， 恒温恒容下， 通入气体 C， 气体 C 的浓度可能不变
(5)电解质在水溶液中会发生离子反应。 下列离子方程式正确的是 。
A． 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 6(+),4)+OH-=NH3 ·H2O
B． 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2+2OH-=SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +H2O
C． 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝： Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
D． 用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量 NO： 3Fe+8H++2NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)=3Fe2++2NO↑+4H2O
(6)水溶液中存在离子平衡。 25℃向 10.0mL 0. 1ml/L 的 NaOH 溶液中滴入 VmL 0. 1ml/L 的 一元酸 HA． 下列选项一定正确的是 。
A． V<10 时， [Na+]>[A-]>[OH-]>[H+] B． V= 10 时， [HA]>[OH-]
C． 1017、（13 分） 图示分析是学习化学重要手段之一， 学习过程中
常遇到各种“数形结合” 问题。 结合所给图示回答相关问题：
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、 研究物质的性质
及转化， 是一种行之有效的方法。 氮元素的“价-类”二维图的
信息如图所示：
①写出 X 的电子式 ， Y 的化学式
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② 关于图中各物质之间的转化， 下列说法不正确的是
A． 工业上需要在高温、 高压、 催化剂的条件下合成 X
B． 将 N2 转化为 NO 的过程， 属于氮的固定
C． 工业制硝酸生产中， 用 N2 和 O2 的反应来制备 NO
D． 3.2g Cu 与 10ml . L一1 的 HNO3 溶液恰好反应， 生成 NO、 NO2 混合气体 1. 12L(标准状况)， 则 HNO3 溶液的体积为 10mL
③浓、 稀硝酸的性质相似又有差别， 若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ， 其离
子方程式为： 。
(2)研究表明硝酸与金属反应时， 最容易生成亚硝酸(HNO2， 弱酸)， 然后才转化成 NOx， 如 果溶液中存在更强的氧化剂， 如过氧化氢， 可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。 下图为金 属在不同浓度的 HNO3—H2O2 混合溶液中的溶解速率和生成 NOx 的体积 V 的变化示意图，
请回答下列问题：
①最佳溶解金属的混合溶液中 HNO3 的质量分数为 ， 理由是 。
②过氧化氢与亚硝酸反应的离子方程式为
(3)在焙烧 NH4VO3 的过程中， 固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如上图所示， 210℃时， 剩余固体物质的化学式为 。
18、（10 分） 亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅
黄色液体， 遇水易分解， 溶于浓硫酸， 主要
用于染料、 医药领域的重氮化反应。 实验室
用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，
并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式是 ， 装置 D 最好选用 (填序号)。
(2)装置 C 中浓硝酸与 SO2 在浓硫酸作用下反应制得 NOSO4H。
①装置 C 中温度过高产率降低的原因是 。
②开始通 SO2 时，反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，
其原因是 。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取 1.400 g 产品放入 250 mL 锥形瓶中，加 80 mL 浓硫酸， 用 0. 1000 ml ·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定， 消耗标准溶液 20.00 mL。 已知：
(NH4)2Fe(SO4)2 可与 NO 生成粉红色的 FeSO4 ·NO。
①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是 。 ②判断滴定达到终点的现象是 。
③写出滴定过程中发生的离子方程式 。
19．（12 分） 甲醇既是重要的化工原料， 可用于制备甲醛、 醋酸等产品， 又可作为清洁燃料。
利用CO2 与 H2 合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ. CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) ΔH1
Ⅱ. CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41kJ . ml一1
回答下列问题，
(1)已知CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) ΔH3 = 一99kJ . ml一1， 则 ΔH1 = kJ . ml一 1， 反应Ⅰ
自发进行， 进行的条件是 。
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2 和 H2， 在不同催化剂(Cat1， Cat2)下反应相同时间， CO2 的
转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性 = n (CEQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 10(n),O)EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 10(H),n)EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 10(OH),CH)OH) X100% 随温度的变化如图所示：
①由图可知， 催化效果： cat1 Cat2(填“>”“<”“=”)。
②在 210~270℃间， CH3OH 的选择性随温度的升高而下降， 请写出一条可能原
因： 。
(3)一定条件下， 向刚性容器中充入物质的量之比为 1： 3 的CO2 和 H2 发生上述反应Ⅰ与Ⅱ。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)，
A． 高温高压 B． 低温高压 C． 高温低压 D． 低温低压
②可证明反应Ⅱ达到平衡状态的标志是 (填标号)。
A． c (CO):c(H2O)=1:1 B． 混合气体的密度不再变化 C． 体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2 的转化率为 20%， CH3OH 的选择性为 75%， 反应Ⅱ的压强平衡常数 Kp = (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国科研人员将CO2 和 H2 在 Na - Fe3O 4 / HZSM - 5 催化下转变为汽油，催化剂中的Fe3O4 可用 电解法制备， 电解时以 Fe 作 (填“ 阳”或“ 阴”)极， 若电解质溶液为稀硫酸。 则铁 电极的电极反应式为 。
20、（12 分） 以某工业废锰渣( 含 MnO2 及少量 KOH、 MgO、 Fe2O3) 为原料制备 MnSO4 晶 体， 其工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5 ml/L)的 pH 如表所示：
(1)“反应 I” 中加入硫铁矿 (主要成分 FeS2)将 MnO2 还原为 Mn2+。 滤渣 1 的主要成分除 FeS2 外， 还有一种相对分子质量为 192 的单质， 该物质的化学式为 。
(2)“反应 I” 的离子方程式为 。
(3)“某碳酸盐” 的化学式 ， 加热的目的是 。
(4)为检验 MnSO4 受热分解是否生成 SO2 或 SO3， 某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置 B、 C、 D 中的溶液依次为 (填字母)。
a． Ba(NO3)2 b． BaCl2 c． 品红 d． 浓硫酸 e． Ca(OH)2 f． NaOH
②实验结束时， 为防止倒吸， 正确的操作方法是 。
(5)测定产品纯度。取制得的 MnSO4 晶体 0. 1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量 NaBiO3
(难溶于水)将 Mn2+完全氧化为 MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4)， 过滤； 向滤液中加入 Na2C2O4 固体 0.5360 g， 振荡，
充分溶解并反应后，用 0.0320 ml ·L- 1KMnO4 溶液滴定(MnOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),4) 被还原为 Mn2+)，用去 20.00 mL。
已知： Mr(Na2C2O4)= 134， Mr(MnSO4)= 151。
①计算产品中 MnSO4 的质量分数 (保留两位有效数字)。
②为提高测定的精度， 应补充的实验操作 。
新泰市2021级高三上学期期末仿真模拟测试
化学试题答案
16、【12分】(1)B（1分）(2)BD （2分） (3)①加聚 （1分） CH2=CClCH=CH2（1分）②CH3CH(OH)COOH （1分）(4)CD（2分） (5)B（2分） (6)D（2分）
17、【13分】(1)①略 (1分) N2O5 （1分） ②CD（2分）
③浓硝酸 （1分） Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
(2) 10.5% （1分） 溶解速率最快，生成的NOx少（1分） HNO2+H2O2=H++NO3-+H2O（2分）(3)HVO3 （2分）
18、【11分】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分） b（1分）
(2)①浓硝酸分解，二氧化硫逸出（1分）②生成的NOSO4H作为该反应的催化剂（1分）(3)①作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解（2分）
②滴入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为粉红色，且30s内不变色（2分） ③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
19、【12分】(1) -58（1分） 低温（1分）
(2) > （1分） 温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于加快反应II速率)（1分）(3) B（1分） C（2分）5×10-3（2分）
(4) 阳（1分） 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+（2分）
20、【12分】(1)S6（1分）
(2)3MnO2 + 3FeS2+ 12H+=3Mn2++3Fe2++S6+ 6H2O（2分）
(3) MnCO3 （1分） 促进 Fe(OH)3胶体聚沉，或促进产生Fe(OH)3沉淀（1分）
(4) b c f （2分）先停止加热，继续通N2至装置冷却到室温再停止通N2（1分）
(5)96%（2分）将2-3次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，重复实验2-3次（2分）
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀 pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀 pH
3.20
8.95
10.87
11.13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
B
C
C
D
B
B
A
11
12
13
14
15
C
AB
D
AC
BD