2023-2024学年河南省实验中学高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2023-2024学年河南省实验中学高三上学期期中考试化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了5 Fe， 下列叙述中，错误的是，2ml·L－1， 下列实验方案设计正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列叙述中，错误的是
A. 固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B. 纯水的pH值随温度的升高而降低
C. pH= (为水的离子积常数)的溶液一定呈中性
D. 用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；
B．加热促进水电离，随温度的升高，纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH值随温度的升高而降低，故B正确；
C．pH= (为水的离子积常数)，即c2(H+)= c (H+)×c (OH-)，所以c (H+)=c (OH-)，溶液一定呈中性，故C正确；
D．用大量水稀释溶液，若溶液呈酸性c (OH-)增大，若溶液呈碱性c (H+)增大，若溶液呈中性c (H+)、c (OH-)不变，故D错误；
选D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，2.24LCl2通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl－)+N(HClO)+N(ClO－)的数目和为0.2NA
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/ml，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NA
C. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 NA
D. 将0.2 ml NH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含数目大于0.2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24LCl2通入足量的水充分反应，该反应可逆，溶液中含有部分Cl2，所以溶液中N(Cl－)+N(HClO)+N(ClO－)的数目和小于0.2NA，故A错误；
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/ml，若放出热量46.2kJ，则参加反应的N2的物质的量为，N元素化合价由0降低为-3，则转移的电子数目为3NA，故B正确；
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10－5ml/L，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 NA，故C正确；
D．将0.2 ml NH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离大于NH4Cl的水解，则溶液中含数目大于0.2NA，故D正确；
选A。
3. 下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：
B. 用Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：
C. Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，氯化铵溶液水解显酸性，沉淀溶解，离子方程式为：，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，故B正确；
C．氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原成为HCl，因氯气少量，HCl进一步和亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根和氯离子，故C正确；
D．过量氢氧化钠，应生成氢氧化镁，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选D。
4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2ml·L－1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 配制250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D. 用该硫酸配置250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为ml·L－1，故A错误；
B．等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL，故C正确；
D．用该硫酸配置250mL 4.6ml·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，量取浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸浓度偏大，故D错误；
错C。
5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B. lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C. 常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+、Na+、、[Al(OH)4]－
D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13ml•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
6. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A. 反应1中，每生成1mlClO2有0.5mlSO2被氧化
B. 从母液中可以提取Na2SO4
C. 反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
【答案】C
【解析】
【分析】反应1中，2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2；反应2中，2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。
【详解】A．从反应1中可以看出，NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂，每生成1mlClO2，有0.5mlSO2被氧化，A正确；
B．反应1生成ClO2的同时，有Na2SO4生成，所以从母液中可以提取Na2SO4，B正确；
C．反应2中，氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2∶1，C不正确；
D．NaClO2受热易分解，采用减压蒸发可以节省能源，也可以防止NaClO2受热分解，D正确；
故选C。
7. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定，应选pH计，A错误；
B．观察褪色的快慢，那么初始的颜色应一样，应取等体积等浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积不同浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢，B错误；
C．溴乙烷和NaOH水溶液混合加热条件下生成，应先加稀硝酸酸化，中和过量的NaOH，再滴加AgNO3溶液，根据沉淀颜色来检验溴乙烷中的溴原子，若未加稀硝酸，混合溶液中剩余的会结合生成沉淀从而干扰的检验，C错误；
D．根据知，KI溶液过量而FeCl3溶液少量，若二者反应无反应限度，混合溶液总不含，则加KSCN溶液后溶液无明显变化，若有反应限度，溶液中还会有，则加KSCN溶液后溶液变红色，D正确；
故选D。
8. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一步过程为断裂化学键，镁离子的半径比钙离子小因此碳酸镁的晶格能比碳酸钙的晶格能大，有ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，故A正确；
B．对于两种物质而言，第二步过程相同都是因此有ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，故B正确；
C．对于两种物质而言，第二步反应的实质相同，故有而故，故C错误；
D．前两步都是断键、第三步是形成键、、有，故D正确；
故选C。
9. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A. Ⅰ和Ⅲ附近B. Ⅱ和Ⅲ附近
C. Ⅰ和Ⅳ附近D. Ⅱ和Ⅳ附近
【答案】C
【解析】
【详解】图1中锌和铁在食盐水中构成电解池，锌为阴极，铁为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以锌极附近颜色变红。图2中锌铁在食盐水中形成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，铁电极附近颜色变红。
故选C。
【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键，在电解池中阳极金属失去电子，阴极金属不反应，溶液中的阳离子得到电子。原电池中较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极。
10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A正确；
B．乙烯能被高锰酸钾氧化，生成，会引入新杂质，B错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，不能分离，C错误；
D．与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D错误；
故选A。
11. 利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
A. 在B、E两点，对应的正反应速率：
B. C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深
C. 在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大
D. B点处NO2的转化率为6%
【答案】B
【解析】
【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：，A说法正确；
B．D点压强小于B点压强，二氧化氮浓度是B点大于D点，所以针筒内气体颜色比点浅，B说法错误；
C．t2时刻移动了活塞，压强迅速增大，说明针筒内气体体积缩小，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量逐渐减小，由可知，E、F、H三点中H点对应气体的平均相对分子质量最大，C说法正确；
D．反应开始时总压强是100 kPa，B点处压强是97 kPa，减少3 kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6 kPa NO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率：，D说法正确；
答案选B。
12. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5－和CeⅣ，实现了利用水制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是
A. CeⅣ在反应中作氧化剂
B. 催化氧化水的反应为2H2O O2↑＋2H2↑
C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中存在18O
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图所示，CeⅣ→CeIII，Ce元素化合价降低，CeⅣ在反应中作氧化剂，A正确；
B．由图中可知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误；
C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确；
D．由图中可知，吸收被标记的氧原子形成，H218O参与反应时，中存在18O，D正确；
答案选A。
13. 图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是
A. 电极a应与Ag(II)相连
B. 电渗析装置中膜b为阳离子交换膜
C. 电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
【答案】D
【解析】
【分析】电化学题目重点在于电极的判断，浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极。
【详解】A．浓差电池中由于右侧AgNO3，浓度大，则Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag(II)相连，故A正确；
B．左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜b为阳离子交换膜，故B正确；
C．阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NaOH的浓度增大，故C正确；
D．电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，所以正极析出0.02ml银，电路中转移0.02 ml电子，电渗析装置生成0.01 ml NaH2PO4，质量为1.2g，故D错误；
故选D。
14. 有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H2OHClO+OH- K1=3.3×10-10
第二步：…… K2=……
第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3×103
下列说法正确的是
A. 第二步反应的平衡常数表达式为K2=
B. 由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C. 升高温度会使K1变小、K3变大
D. OH-是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．总反应式减去第一步和第三步反应即可得第二步反应式为HClO+I-HIO+Cl-，平衡常数表达式为K2=，故A正确；
B．平衡常数只能体现反应进行的程度，无法判断反应的速率快慢，即由K不能确定反应第三步比第一步快，故B错误；
C．温度升高对于吸热反应平衡正向移动，K值增大，未知第一步和第三步的反应热，则升高温度不确定K1、K3变化，故C错误；
D．OH-参与该反应的进行，是中间产物，故D错误；
故选：A。
15. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A. 8min时反应达到平衡状态B. 该反应正反应为吸热反应
C. x=1D. 30min～40min间使用了催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】30min时，A的浓度瞬时由1.0ml/L变成0.75ml/L，C的浓度瞬时由2.0ml/L变成1.5ml/L，由于只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积为原来的，而此时反应速率同等程度的减小，说明减压平衡不移动，x=1；40min时，A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反应。
【详解】A．8min时，A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平衡状态，A错误；
B．由分析知，40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；
C．由分析知，30min时扩大了容器体积，压强减小，但平衡不移动，说明x=1，C正确；
D．根据第一幅图可知30~40min内，反应物与生成物的浓度瞬间降低后不再变化，反应速率瞬间降低后也不再变化，平衡没有发生移动，而催化剂不能改变浓度，D错误。
故选D。
16. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka(HB) > Ka(HC)
B. 的电离度：a点< b点
C. 当时，升高温度，减小
D. 恰好中和均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，=2的强酸加水稀释，减小增大，稀释后的强酸溶液=2+，=2的弱酸加水稀释时，弱酸电离平衡发生移动向电离产生离子的方向移动，使H+的物质的量增加，稀释后弱酸溶液大于稀释相同倍数后强酸溶液，弱酸溶液2”、“