江西省宜春市高安市灰埠中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份江西省宜春市高安市灰埠中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，80g是Mg2等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关.下列有关说法错误的是
A．奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．半导体工艺中一般需要在晶硅中掺杂第ⅢA族与第ⅤA族元素
D．汽油、天然气都属于一次能源，均来自太阳能
2．下列化学用语表述正确的是
A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—ClB．S2-结构示意图为
C．PCl3电子式为：D．CO2分子的比例模型：
3．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应中，SO2为还原剂
C．1 ml H2S中含有的共价键的数目为3 ml
D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 ml Cl2在反应中得到电子数不一定为NA
B．1 ml O2在反应中得到电子数一定为4NA
C．1 mlNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子
D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物
5．C6H14的烷烃一氯代物种类有
A．17种B．15种C．12种D．8种
6．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是
A．稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3
B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+
D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
8．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/ml
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/ml。
由此得出的结论正确的是
A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多
D．将O2转化为O3的过程是物理变化
9．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示，下列说法正确的是
A．反应①②③均属于取代反应
B．反应②的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
C．与环戊二烯互为同系物，二者与足量氢气反应的产物相同
D．分子中所有碳原子一定在同一平面内
10．根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是
A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3
B．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
C．混合物中一定不存在FeCl2
D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)2
12．锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．装置甲中的固体可以是漂白粉
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙可以用作碱性介质
D．装置丙中每消耗，则生成
13．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
B．该氧化物的密度为
C．原子之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心
14．对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是
A．对二甲苯的一氯代物有4种B．过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为 sp
C．该反应的副产物不可能有间二甲苯D．M 的结构简式为
二、填空题（共58分）
15．测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下：
实验一：配制砷标准溶液
①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相当于0.10g砷)。
②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·L-1的砷标准溶液。
(1)②需取用①中Na3AsO3溶液 mL。
实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去)
①向B中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②向B中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。
③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0g明矾样品。
(2)乙酸铅棉花的作用是 。
(3)写出Zn与H3AsO3反应生成砷化氢的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(4)控制B中反应温度的方法是 ，反应中通入N2的作用是 。
(5)明矾样品中砷的含量为 %。
16．直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
(1)在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由溶液吸收制得，该反应的离子反应方程式是 。
(2)吸收液溶液)吸收的过程中，随的变化如下表：
①由上表判断溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
A．
B．
C．
(3)电化学原理在工业生产中有重要的应用，用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。
②放电的电极反应式为 。
17．HCOOH是一种重要的化工原料。
(1)已知几种共价键的键能如下表。
根据上述键能估算： 。
(2)HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图所示。反应1断裂的化学键有___________(填标号)。
A．极性键B．氢键C．非极性键D．σ键和π键
(3)的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式为(其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得与温度()的关系如图所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)。Cat2催化剂作用下，活化能为 。
(4)在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1：1、1：2、1：3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线c代表的投料比为 。M点条件下，平衡常数为 。(提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)
(5)某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图，其晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。
①Ag原子的配位数为 。
②Ag原子的半径为 nm。
③该晶体的密度为 。
18．甲基苄啶(G)是磺酸胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是 。
(2)B→C的反应类型为 ；试剂X的结构简式为 。
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳原子个数为 。
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
(5)以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：
Y异烟肼
写出生成Y的化学方程式： ；异烟肼的结构简式为 。
1．D
A．病毒外壳为蛋白质，A项正确；
B．酯类物质在碱性条件下会水解更完全，故聚酯纤维材料制品忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，B项正确；
C．晶硅中掺杂第IIIA族与第VA族元素，形成PN结，在接通电源或受光的激发，自由电子可向空穴方向移动(单向移动) (见图) ，C项正确；
D．石油、天然气都属于一次能源，石油经过人工分馏得到汽油，汽油属于二次能源，D项错误；
答案选D。
2．A
A．S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对，结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．S结构示意图，硫离子的核外电子数为18，S2-结构示意图应为，故B错误；
C． PCl3的电子式中P原子要达到8电子稳定结构，则PCl3的电子式为，故C错误；
D．CO2中C原子半径大于O原子半径，故其比例模型为，故D错误。
故选：A。
3．D
A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，已知2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；C．1个H2S中含有2个共价键，则1 ml H2S中含有的共价键的数目为2ml，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确；故选D。
4．A
A、1 ml Cl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如与氢气反应等于，A正确；
B、1 ml O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，B错误；
C、1 mlNa2O2与足量H2O反应，生成0.5ml氧气，转移1ml电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D、反应中只有Cl的化合价发生变化，化合价只能靠近不能交叉，-1→0，+5→+4，因此氯气是氧化产物，ClO2是还原产物，故D错误；
答案选A。
5．A
C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3，它的一氯代物有3种；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2，它的一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，它的一氯代物有4种；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3，它的一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，它的一氯代物有2种，则C6H14的一氯代物共有17种，故选A。
6．C
A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：HF＞H2O、H2S＞PH3，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：H2O＞H2S，则稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3，A项正确；
B．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性由强到弱：KOH＞NaOH＞LiOH，B项正确；
C．Na+、F-、Mg2+、Al3+具有相同的电子层结构，根据“序大径小”，则微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C项错误；
D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性由强到弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D项正确；
答案选C。
7．D
A．草酸为弱酸不能拆为离子形式，高锰酸根具有氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，草酸将高锰酸根还原为Mn2+：，A正确；
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使难溶的 AgCl 转化为可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO，次氯酸根将NO氧化为NO，NO将次氯酸根还原为Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正确；
D．向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，钙离子和碳酸氢根离子按1:2完全反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O ，D错误；
答案选D。
8．C
根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为①和②；根据盖斯定律计算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g) ΔH=−2800kJ/ml−(−3100kJ/ml)=+300kJ/ml；A.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A项错误，B项错误；C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，O3能量高，放出热量更多，故C项正确；D.O2转化为O3的过程有新物质生成，为化学变化，故D错误。综上，本题选C。
9．B
A. 由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为环烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A错误；
B. 反应②氯代烃的消去反应，反应条件为：NaOH的乙醇溶液、加热，故B正确；
C. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物，故互为同系物的有机物必须官能团的种类和个数相同，环戊烯与环戊二烯含碳碳双键个数不同，两者不互为同系物，故C错误；
D. 分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一平面上，故D错误；
故选：B。
10．A
A．溴水中的溴和正己烷在光照下可发生取代反应生成正己烷的溴取代物以及HBr气体，正己烷的溴取代物不溶于水，则溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现，说明生成了溴化铵固体，证明有HBr生成，可证明正己烷与溴在光照下发生取代反应，故A正确；
B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；
C．用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能说明是否含钾元素，故C错误；
D．白色沉淀可能为微溶的硫酸银等，加盐酸又转化为难溶的氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，故D错误；
答案选A。
11．A
由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠溶液中可以生成气体，确定一定含有(NH4)2SO4，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有Al；由白色沉淀静置无变化，判断一定无FeCl2，一定含有MgCl2；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，则原混合物中一定含A1Cl3，不能确定是否含NaCl。A．混合物一定含有Al、A1Cl3、(NH4)2SO4和MgCl2四种物质，故A错误；B．反应④为偏铝酸根离子与酸的反应，其离子反应式为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故B正确；C．由上述分析可知，混合物中不存在FeCl2，故C正确；D．由上述分析可知，白色沉淀5.80g 是Mg(OH)2，故D正确；故选A。
12．A
A．漂白粉中ClO-具有强氧化性可将Cl-氧化为Cl2，A项正确；
B．饱和 NaHCO3 溶液与HCl产生CO2进入丙中消耗碱降低碱性导致K2MnO4 不稳定产生MnO2从而降低KMnO4 的产率，B项错误；
C．装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 不纯，选KOH作碱性介质，C项错误；
D．Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身还原为Cl-，由电子守恒得到关系式为Cl2~2KMnO4，即1mlCl2能产生2ml的KMnO4。但Cl2会与碱发生反应，则每消耗 0.5ml Cl2 ，则生成 KMnO4小于1ml，D项错误；
故选A。
13．B
A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，选项A正确；
B．结合A分析可知，晶体密度为，选项B错误；
C．原子之间的最短距离为两个四分之一晶胞的体心的距离，为整个晶胞二分之一对角线的距离，即，选项C正确；
D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则垂直向下，q点原子位于晶胞面的面心，选项D正确；
答案选B。
14．D
A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
C．因丙烯醛的碳碳双键结构为不对成烯烃结构，因此其与异戊二烯反应时可能生成：，在过程②中转变成间二甲苯，故C错误；
D．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基，结构简式为，故D正确；
故选D。
15．(1)5
(2)除去H2S，以免干扰D中反应
(3)
(4)水浴加热 将砷化氢气体完全带入D中，使其完全反应
(5)0.4
16．(1)
(2)酸 、，的电离程度大于水解程度 AB
(3)负 (较浓)硫酸
17．(1)+70
(2)ACD
(3)Cat1 30
(4)1:1 0.0125
(5)12
18．(1)醛基、醚键
(2)酯化反应（或取代反应） CH3OH
(3)2
(4)10
(5)2+O22 选项
实验操作和和现象
结论
A
在试管中加入10mL溴水和5mL正己烷。将试管在光照下振荡后静置，溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现
正己烷与溴在光照下发生取代反应
B
铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色
铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
C
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，不含K+
D
某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解
该溶液中一定有Cl-
8.2
7.2
6.2
共价键
H-H
H-C
C=O
C-O
O-H
键能
803
436
413
745
351
463