辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了甲酸常被用于橡胶、医药等工业，人体血液存在和等缓冲对等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分数：100分
试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1-15题45分）
第二部分：非选择题型（16-19题55分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Ni-59
第Ⅰ卷（选择题共45分）
1．化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，如钛锆合金，镧镍合金等
B．等漂白剂均是利用强氧化性达到漂白效果
C．用于制作大运会火炬塔塔身的钛合金板具有硬度低、延展性好等特点
D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
2．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A．基态铜原子的最外层电子数为
B．每生成转移的电子数为
C．含有键数目为
D．等物质的量的与所含有的质子数相等
3．胍（）是一元强碱，分子构型为平面型，其盐酸盐（）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是（ ）
A．胍中元素电负性大小关系为：
B．胍具有很强的吸湿性
C．胍的熔点低于胍盐
D．胍中杂化方式均为
4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．溶液与少量溶液混合：
B．溶液与少量溶液混合：
C．向酸性溶液中滴加双氧水：
D．向溶液中滴加溶液：
5，价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2
B．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
C．标准状况下，和c的混合物体积为
D．图中按箭头所示的转化均可一步实现
6．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．单质可溶于由形成的化合物中
C．第一电离能：
D．与氧元素形成的化合物不止三种
7．将溶于（1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐）后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。制备原理如下：
已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是（ ）：
A．固态为离子晶体，含有极性键，非极性键和离子键
B．分子中的C、N原子均在同一平面
C．和中B的杂化方式不相同
D．中存在元大键
8．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．钛合金耐高温，被称之为“航天金属”。工业上可以在时电解制得钛，装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．石墨电极是阳极
B．常温下为液体，可直接电解液体制钛
C．阴极电极反应方程式为：
D．阳极可能会产生有毒的气，石墨电极需要定期更换
10．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等
B．
C．途径二使用了作为催化剂
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
11．处理废旧电池[主要含、铼]的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．金属的沸点高于其他金属
B．生成复盐的离子方程式为
C．在实际中和净化过程中，需要的与的物质的量之比应为
D．中，为价，其中含有2个过氧键
12．与形成的合金具有抗高温氧化、耐腐蚀等优点，微观结构如图a所示；用金属铼（）掺杂后，形成的化合物，微观结构如图所示：
已知：与同族。下列说法正确的是（ ）
A．与均为区元素
B．图b为化合物的晶胞结构
C．
D．图的晶胞参数为，则晶体密度为
13．沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是（ ）
A．充电时电极电势：电极电极
B．放电时向电极移动
C．放电时储液罐中溶液浓度减小
D．充电时电极发生反应：
14．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气再转化为甲醇，涉及的反应如下；
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入和，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在和下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，为速率常数，只与温度有关，分压总压物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）
A．压强为时，表示和的曲线分别是
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数：
D．条件下，若平衡时的物质的量为，则的转化率约为
15．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．点点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当增大时，逐渐减小
D．当时，
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（14分）工业上利用软锰矿（主要成分为，含等元素）与纤维素制备，工艺如下图所示。
（1）基态原子的价电子排布式________；为利用纤维素“酸浸”相较于酸浸法，除了原料来源丰富、耗能低，还具有的优点为________．
（2）“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应，该反应的离子方程式为________________．
（3）“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
“中和”步骤要调节溶液，最适宜的范围是________．
（4）“净化”时，加入是为了将转化为和沉淀除去，还能除去________（填元素符号）。
（5）“沉锰”时，主要生成和沉淀，其中生成的离子方程式为________________．
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为________；下列说法错误的是________．
A．前，主要发生的反应是下降较慢
B．，主要发生的反应是，下降较快
C．之后，趋于稳定，则已完全氧化
D．后，继续通入空气，可能将产品氧化生成及，使产品中锰含量下降
17．（14分）氧化铋俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。以白色难溶物氯氧化铋（）为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取，先与脱氯剂溶液混合，加入氨水至下搅拌可得前驱体（（难溶于水），反应装置如图所示（加热装置已略去）；
步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
（1）的原子序数为83，则位于元素周期表第________周期，第________族。
（2）试剂的作用为________．
（3）步骤1中生成（的化学方程式为________________．
（4）反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是________；盛装标准溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为的摩尔质量为，则脱氯率为________（用含的代数式表示）。
（5）灼烧时用到的硅酸盐制品有________、________、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为________________．
18．（14分）
Ⅰ．铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。
（1）顺铂即顺式一二氯二氨合铂（Ⅱ），反铂即反式一二氯二氨合铂（Ⅱ），结构如图所示。
①与能形成配位键的原因是________________．
②由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是________________．
③铂可溶于王水，王水中含有亚硝酰氯（）。下列说法正确的是________．
A．均为强电解质
B．分子中键和键的个数比为
C．是极性分子
D．为直线形分子
Ⅱ．时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数________（用含的代数式表示）。
Ⅲ．溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
①下列有关溶液的说法正确的有________．
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的pH不变
C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
D．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
②时，溶液中随的变化关系如图。
当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为________；计算溶液中的平衡浓度________（结果保留两位有效数字）。
19．（13分）天然气净化过程中产生有毒的，直接排放会污染空气，通过下列方法可以进行处理。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含的尾气获得硫黄，流程如图：
反应炉中的反应：
催化转化器中的反应：
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：________________（数值保留小数点后一位）。
（2）T·F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是________．
A．脱硫过程需要不断添加溶液
B．ⅰ过程可导致环境减小
C．该脱硫过程的总反应为：
D．该过程可以在高温下进行
（3）分解反应。在无催化剂及催化下，在反应器中不同温度时反应，间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①在约时，有无催化，其转化率几乎相等，是因为________．
②在压强、温度催化条件下，将按照物质的量比为混合，发生热分解反应平衡产率为。掺入能提高的平衡产率，解释说明该事实________________，平衡常数________（以分压表示，分压总压物质的量分数）
（4）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知的电离平衡常数如下表所示：
纯碱溶液吸收少量的离子方程式为________________．
沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷答案
考试时间：75分钟 考试分数：100分
16．（14分）
（1）；成本低廉、环保、原料可再生、减少除杂量（1分：填一种即可）
（2）（2分：方程式物质正确给1分，系数正确给1分）
（3）
（4）
（5）（2分：方程式物质正确给1分，系数正确给1分）
（6）175 C
17．（14分）
（1）六 ⅤA
（2）吸收挥发的氨气，防止污染空气
（3）（2分：方程式物质正确给1分，系数正确给1分）
（4）①过滤 酸式 （2）
（5）坩埚 泥三角
18．（14分）
Ⅰ．①中心原子Pt能提供空轨道，而配位体的N原子能提供孤电子对
②若以杂化轨道成键，分子应为四面体结构，则不存在顺铂和反铂的同分异构现象（2分：合理即可）
③ABC
Ⅱ．
Ⅲ．①AC
②
19．（13分）
（1）（2分：方程式物质、系数及状态正确给1分，及数值正确给1分，可扩大倍数或缩小倍数）
（2）BC（2分：少选给1分，多选、错选不给分）
（3）①时，几乎失去催化活性（2公：合理即可）
②温度、压强一定时，原料气中掺入，减小反应物和生成物浓度（或相当于减压），促进平衡正向移动，从而提高的产率（2分：合理即可）
（4）A
B
C
D
模拟侯氏制碱法获得
制备
测定未知溶液的浓度
配制溶液
金属离子
开始沉淀的
1.5
3.0
8.9
6.0
8.1
完全沉淀的
2.8
4.7
10.9
8.0
10.1
电离平衡常数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
A
B
A
D
C
B
B
B
C
A
C
D