2023-2024学年安徽省“皖江名校联盟”高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省“皖江名校联盟”高三上学期12月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，5 Cr 52，下列反应的离子方程式正确的是，短周期元素X等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.生石灰可用作食品干燥剂 B.硅酸钠溶液可用作无机粘合剂
C.氯化铵可用作焊接金属的除锈剂 D.纯碱溶液可用作衣物上汽油污渍的清洗剂
2.下列物质的化学用语正确的是
A. S2-的结构示意图： B. CO2的结构式：O=C=O
C.羟基的电子式： D.中子数为18的Cl原子：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NA
B.18g H218O中含有质子的数目为10NA
C.0. 5ml.L7l CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA
与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氯化铁溶液蚀刻铜板：Fe3+ +Cu=Cu2++Fe2+
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
D.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的KIO3：5I- ++6H+=3I2+3H2O
5.有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是
A.所有碳原子一定共平面 B.只含有一个手性碳原子
C.该有机物是两性化合物 D.lml该有机物最多可以和3ml氢气发生加成反应
6.用下列装置和药品能达到实验目的的是
A.用装置甲验证氯气的漂白性 B.用装置乙验证浓硫酸的吸水性
C.用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2O D.用装置丁制备并收集乙酸乙酯
7.类比推理是化学学习常用的思维方法，下列各项中由客观事实类比推理得到的结论正确的是
8.短周期元素X.Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X原子最外层电子数是电子层数的3倍，含元素Y的物质焰色试验为黄色，X2-与Z+核外电子层结构相同，元素W与X为同主族元素。下列说法错误的是
A.离子半径：Y>Z
B.简单氢化物沸点：X>W
C.X和Y形成的物质可能含有共价键
D. Y2WX3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH增大
9.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
10.具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法错误的是
A.物质a可以降低反应的活化能
B.反应涉及极性键的断裂和形成
C.反应过程中Fe的成键数目保持不变
D.每生成lml乙醇，反应转移2ml的电子
11.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是
12.反应Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，n(HCl)：n(Si)分别按照为1：1.3：1.7：1投料反应，SiHCl3的平衡产率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反应对应图中曲线Ⅰ
C. M、N点SiHCl3的分压：M""Z，A项正确：沸点：H2O>H2S，B项正确；X和Y可形成Na2O2，既含有离子键也含有共价键， C项正确：水解显碱性的Na2SO3溶液放置于空气中- -段时间后被氧化为Na2SO4，故溶液的pH减小，D项错误。
9.B
【解析】Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解饱和食盐水生成NaOH，电解熔融NaCl生成Na，A项正确：由Al(OH)3无法一步转化为单质Al，B项错误；铜和浓HNO3反应生成NO2，NO2和水反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2， NO2和水反应生成HNO3，C项正确；SO3和水反应生成H2SO4，铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2 和氯水反应生成H2SO4，SO2 催化氧化生成SO3，D项正确。
10. C
【解析】物质a是反应的催化剂，可以降低反应的活化能，A项正确；乙烷经催化氧化形成乙醇，反应涉及极性键的断裂和形成，B项正确；由历程图可知，反应过程中Fe的成键数目发生变化，C项错误；由总反应N2O+C2H6=N2+C2H5OH可知，每生成1 ml乙醇，反应转移2ml的电子，D项正确。
11. C
【解析】向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；浓盐酸具有挥发性，也会进入硅酸钠溶液中，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，B项错误；等浓度CH3COONa和NaClO溶液的碱性越强，说明发生水解的阴离子对应弱酸的酸性越弱，C项正确；加入新制氢氧化铜悬浊液前需要加NaOH将溶液调至碱性，D项错误。
12. C
【解析】由图可知，随温度升高，SiHCl3的平衡产率逐渐减小，说明该反应为放热反应，A项正确；当反应物按化学计量数之比投料，在相同温度下，SiHCl3的平衡产率最大，故按n(HCl)：n(Si)=3：1投料反应对应图中曲线I，B项正确；M点SiHCl3的物质的量大、温度高，故其分压大，C项错误；M、P点反应温度相同，故反应的平衡常数：M=P，D项正确。
13. C
【解析】由图可判断，e膜右侧Na+通过交换膜向左侧移动，d膜左侧Cl-通过交换膜向右侧移动，c膜右侧(CH3)4N+通过交换膜向左侧移动，根据离子迁移方向可知，a电极为阴极，发生还原反应，A项正确；b电极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，B项正确；c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C项错误；制备36.4g即0.4ml的(CH3)4NOH 时，a电极发生反应2H2O+2e-= H2↑+2OH-，生成0.4ml OH-、0.2ml H2，转移0.4ml电子，同时b电极生成0.1ml O2，故两极共产生标准状况下6.72L气体，D项正确。
14. D
【解析】pH越大，越容易形成Mg(OH)2沉淀，图2曲线Ⅰ为Mg(OH)2溶解平衡曲线，A项正确；由图2可知，当溶液的pH=1l，lg[c(Mg2+)]=-6 时，无沉淀生成，B项正确；由图1可知，当溶液的pH=8时，Na2CO3溶液体系中含碳粒子主要是HCOs'，由图2可知，当溶液的pH=8， lg[c(Mg2+)]=-1时，溶液中形成MgCO3沉淀而没形成Mg(OH)2沉淀，故发生的反应为Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑，C项正确；由图2可知，当pH比两条曲线交点对应pH更大时，进一步增大pH才可以发生沉淀转化MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (11分，除标注外，每空2分)
(1)①+4 (1分)
②出现白雾、有刺激性气味的气体生成
(2) 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱
(3)①3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O
②1×10-5 ml/L
【解析】(1)①由化学式可知，SOCl2中S元素的化合价为+4价。②由NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl可推知水和SOCl2反应生成SO2和HCl，实验现象为有白雾和刺激性气味的气体生成。(2)由现象推知，H2S的水溶液在空气中被氧化为S单质，反应的方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，该变化说明氧化性：O2> S，非金属性：O>S。(3)①焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的Cr3+，同时自身被氧化为，反应的离子方程式为3+2+10H+=6+4Cr3++5H2O。②处理后废水中Cr3+浓度为ml/L=1×10-5ml/L。
16. (15分，除标注外，每空2分)
(1)分液漏斗 饱和食盐水
(2)10Cl-+2+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
(3)增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率
(4)KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH
(5)过滤速度更快(或得到的产品更干燥)
(6)加热浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤(每空各1分)
【解析】(1)由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，装置B中的试剂为饱和食盐水，用以除去氯气中的氯化氢。(2)装置A利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为10Cl-+2+ 16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O。(3)多孔球泡的作用是增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率。(4)步骤Ⅰ中由KI与KMnO4反应制备KIO3，同时生成MnO2，反应的化学方程式为KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2↓+2KOH。(5)和普通过滤相比，抽滤的优点为过滤速度更快(或得到的产品更干燥)。(6)由己知信息可知，为得到KIO3固体步骤Ⅳ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、烘干。
17. (16分，每空2分)
(1)提高Mn元素浸出率或Mn元素利用率
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3)防止温度过高H2O2分解
(4) 3.7≤pH