河南省洛阳市栾川第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省洛阳市栾川第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“冰，水为之，而寒于水”，水变成冰是放热反应
C．“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性
D．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”，烟花呈现金属元素的焰色是发生了物理变化
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．9 g氘化锂（）中含有的中子数为0．4
B．标准状况下，中含有σ键的数目为5
C．溶液中含有的数目为0．1
D．5．6 g Fe与硫单质完全反应，转移的电子数为0．3
3．下图为常见物质的转化关系。下列说法不正确的是( )
A．常温下，氢化物为固态时，其一定能与水发生氧化还原反应
B．氧化物M2中M元素的化合价一定比氧化物M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱
D．M的气态氢化物为碱性气体，其与M的最高价含氧酸不能发生氧化还原反应
4．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：高温焙烧时，转化为SrS、BaS）。
下列说法不正确的是( )
A．基态锶原子的价层电子排布式为
B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶
C．加入适量硫酸的目的是除去
D．制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A．是极性分子，还能再以配位键与Z形成的离子结合
B．简单离子半径：
C．Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y
D．X、W的简单氢化物的熔沸点：X>W
6．X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A．的熔点较高，可用作耐火材料
B．与在水中的溶解度较大的是
C．基态W原子的价层电子轨道表示式为
D．与分子中X和Y的杂化方式相同
7．沉积物微生物燃料电池（SMFC）在解决湖泊、海洋富营养化以及城市废水处理等领域，均有着光明的应用前景。该电池利用微生物降解水下的沉积物，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a为负极，电极反应式为
B．b极电势高，物质M可能是或
C．两电极间的水层起到质子交换膜的作用
D．若用此电池进行粗铜精炼，每消耗5．6 L （标准状况）时，溶解32 g粗铜
8．研究人员新研制出一种在温和电解液中基于BQPH正极材料的水系空气可充电锌/有机电池，在电池电能耗尽后，无需外接电源，可直接充电到接近初始状态。充电时，正极区工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．只需将电池暴露在有的环境中即可实现充电
B．充电时正极区总反应：
C．若用该电池电解饱和食盐水得到，理论上消耗可自充电到接近初始状态
D．充电时从正极材料脱出
9．室温下，用溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知。下列有关说法正确的是( )
A．过滤后所得溶液中存在：
B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：
C．欲使反应正向进行，则需满足
D．用溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
10．是传统的重金属离子沉淀剂，常温下对的沉淀规律进行探究，得出如图所示的硫化物沉淀溶解平衡曲线[]。已知：常温下，的电离平衡常数；。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示CuS对应曲线
B．反应的平衡常数约为100
C．含MnS和CuS的悬浊液中：
D．将浓度均为的溶液、溶液等体积混合，有沉淀产生
11．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性（如图所示），其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是( )
A．可通过加聚反应合成高分子膜
B．升温时高分子膜中有O—H键的形成
C．高分子膜在低温时以亲水作用为主
D．高分子膜在高温时会发生体积收缩
12．实验室可利用乙醛和苯甲醛为原料，在无水醋酸钠催化下通过羟醛缩合反应合成肉桂醛。其反应机理如图，有关说法错误的是( )
A．1 ml肉桂醛最多可与加成
B．受—CHO的影响，乙醛中上的氢原子具有一定的酸性
C．对于此反应，无水碳酸钠比无水醋酸钠有更好的催化活性
D．在水中的溶解性：乙醛肉桂醛，D错误。
13．答案：B
解析：浓盐酸和反应制备需要在加热条件下进行，A错误；氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，B正确；NO会与氧气发生反应，因而不能用排空气法收集，C错误；生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在表面，阻止反应继续进行，所以不用稀硫酸和反应制备，D错误。
14．答案：A
解析：较低温度时受热分解产生，使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的，A符合题意；NO的密度与空气接近且NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集，B不符合题意；和亚硫酸钠发生反应，不能用饱和亚硫酸钠溶液除去中含有的少量HCl，应选择饱和亚硫酸氢钠溶液，C不符合题意；题图4装置中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶，不能隔绝空气，不能防止被氧化，方案设计错误，D不符合题意。
15．答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）油浴
（3）活性炭比表面积大，容易吸附杂质（答案合理即可）
（4）①将温度计液泡放在克氏蒸馏头支管口处；②减小压强，降低物质的沸点
（5）①当滴入最后一滴（半滴）标准盐酸时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；②86．24
解析：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏
斗、玻璃棒。
（2）98℃接近水的沸点，水易损耗且难补充，所以选择油浴加热。
（3）活性炭比表面积大，能与杂质充分接触，容易吸附杂质，从而进行除杂。
（4）②该装置接真空系统，可以抽离装置中的气体，使装置中的压强降低，从而降低物质的沸点，降低能耗。
（5）①向反应后含有NaOH的溶液中滴入2滴甲基橙，溶液最初为黄色，随着盐酸的滴入，碱性不断减弱，滴定终点的现象为当滴人最后一滴（半滴）标准盐酸时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。
②第一步：列出关系式
根据各物质间的反应系数可得关系式。
第二步：计算D-葡糖醛酸内酯消耗NaOH的物质的量
由题意可知加入氢氧化钠的物质的量为，实验中第2组数据误差较大，舍去，所以由第1、3、4组数据求出消耗标准盐酸的平均体积为25．50mL，消耗的HCl的物质的量为，所以D-葡糖醛酸内酯消耗的氢氧化钠的物质的量。
第三步：计算D-葡糖醛酸内酯的物质的量
根据D-葡糖醛酸内酯与NaOH按物质的量之比1：1进行反应可得D-葡糖醛酸内酯的物质的量=。
第四步：计算D-葡糖醛酸内酯的质量分数
D-葡糖醛酸内酯的质量分数=。
16．答案：（1）升温（或搅拌或适当提高碱浓度）
（2）；和
（3）
（4）20；如果pH过高或过低，溶解
（5）和除去“滤渣Ⅲ”中易升华的
（6）
解析：（1）为提高“碱浸Ⅰ”工序的化学反应速率，除了将碲渣“球磨”外，还可以采用的方法为升温、搅拌或适当提高碱浓度。
（2）S、Se、Te均属于第ⅥA族元素，所以与NaOH溶液反应生成盐的形式相同，即，所以“碱浸Ⅰ”工序时，生成进入溶液。碲渣中均与NaOH溶液反应进入溶液，所以“滤渣I”的成分为CuO和。
（3）加入进行脱硅得到沉淀。
（4）已知的，则，所以。“沉碲”工序时溶液的pH应控制在5．8~7．6，因为二氧化碲易溶于强酸或强碱生成盐，pH过低或过高将溶解。
（5）和在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物，又因熔点为340℃，易升华，所以“煅烧”工序的温度大于340℃的目的是除去“滤渣Ⅲ”中易升华的。
（6）“电解”工序时，在阴极放电生成Te，其电极反应式为。
17．答案：（1）①+134；②