上海市育才中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份上海市育才中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了12，0×10−12，0×10−11 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。

2023.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
5．标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127
一、生活中的化学（本题共15分）
化学在人类生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。
1．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列做法与该理念不符合的是_______。
A．采用光伏发电和风力发电B．使用能量可回收型的电梯
C．场馆门窗设计采用自然通风D．鼓励市民自驾汽车观看比赛
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是_______。
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是_______。
A．原子半径：X>Z>W
B．非金属性：Z>W>Y
C．Y的氢化物水溶液是弱酸
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
4．84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。
（1）84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。
（2）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因______________，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_____________________。
（3）次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。
_______NH+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+
（4）消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因____________________。
二、物质结构与性质（本题共23分）
5．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是_______。
A．CB．CaC．ID．Ga
6．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是_______。
A．比例模型：B．结构式：S=C=O
C．共用电子对都偏向碳D．是含有极性键的非极性分子
7．下列表述中正确的有_______。
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl3、H2O2、CO2这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
④接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的大，是氢键影响
⑤设NA为阿伏加德罗常数的值，含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似，下列有关说法正确的是_______。（不定项）
A．C60、Si60、N60都属于共价晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．N60结构中只存在键，而C60结构中既有σ键又有π键
D．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长140~145pm，故C60熔点高于金刚石
9．铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为____________________，C3＋的一种配离子[C(N3)(NH3)5]2＋中，C3＋的配位数是________。
（2）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 ml CN－中含有π键的数目为________，与CN－互为等电子体（化学通式相同且价电子总数相等）的分子有________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力
（3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为________，碳原子的杂化类型为________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是________________________。
（5）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。
三、化学反应原理（本题共21分）
现代社会经济发展中的材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。当今很多科技创新活动面临的“卡脖子”问题的本质是化学问题，如微纳加工技术、芯片加工技术的光刻胶、特高纯化学试剂等。
10．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是_______。
A．泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液)
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
11．在饱和氯水中加入NaOH溶液使pH=7，关于溶液中各微粒的关系不正确的是_______。
A．[Na+]=[Cl−]+[ClO−]B．[Na+]＞[Cl−]＞[ClO−]
C．[ClO−]＞[OH−]D．[Na+]=[HClO]+[ClO−]
12．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是_______。
A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl−、MnO4−、SO42−
B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO3−、S2−、CO32−
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、K＋、SO42−、NO3−
D．由水电离出的c(OH−)＝10−13ml·L-1的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl−、NO3−
13．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验,已知：Ksp(AgSCN)=1.0×10−12。下列关于该实验的分析不正确的是_______。
A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)∙c(SCN−)＞Ksp(AgSCN)
B．充分反应后①中SCN−浓度为4.0×10−11 ml·L-1
C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN−)过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
14．科学家发明了一种新型Zn-CO2水介质电池，可将CO2转化为储氢物质甲酸。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法错误的是_______。（不定项）
A．电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路
B．充电时，阴极反应为Zn(OH)42−+2e−===Zn+4OH−
C．放电时，生成1ml HCOOH，转移电子数为2NA个
D．放电时，正极溶液中pH降低
15．全球大气CO2浓度升高对人类生活产生了影响，CO2的捕集和资源化利用成为研究热点。用CO2合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下，已知：
①ΔH
②ΔH1=−99kJ∙ml-1
③ΔH2=+41kJ∙ml-1
（1）反应①中ΔH=___________；该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
（2）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2只发生反应①和③，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡的是_______。
A．当2个C=O键断裂，同时断裂1个O-H键B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．n(H2)/n(CO2)=1:2
E．CO体积分数保持不变
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是_________(填“a”或“b”)，判断的理由是________________________________________________________________________。
②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=______________
四、有机物的性质与合成（本题共22分）
有机化学的魅力在于，它还有很多需要探索和发现的东西。如果你发现一个新的秘密，它可能会在所有化学科学领域产生巨大的影响。
16．关于石油和石油化工的说法错误的是_______。
A．石油的主要成分是碳氢化合物B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C．石油裂解气的主要成分是己烷D．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
17．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是_______。
A．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
B．加入水中，浮在水面上的是地沟油
C．点燃，能燃烧的是矿物油
D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
18．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是_______。（不定项）
A．甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．乙中含有2个手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1ml乙最多能与4mlNaOH反应
19．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。
（2）D中官能团的名称为_______。E与F反应生成G的反应类型为_______。
（3）F的结构简式为______________。
（4）I转变为J的化学方程式为__________________________________________。
（5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_____________________。
五、化学实验与探究（本题共19分）
离开化学实验室，我的心脏就无法跳动。 ——维勒
世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 ——舍勒
20．除去下列物质中所含的杂志(括号内为杂质)，选用试剂正确的是_______。
A．Cl2(HCl)：饱和食盐水B．FeCl2溶液(FeCl3)：KSCN溶液
C．乙烷(乙烯)：酸性KMnO4D．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液
21．下列实验替代方案错误的是_______。
A．用NaOH溶液代替蒸馏水可制备氢氧化铁胶体
B．用小苏打代替石灰石与稀盐酸反应可加快制备CO2的速率
C．用纯碱溶液替代NaOH溶液吸收含有Cl2的尾气可降低成本
D．用新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究
22．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是_______。（不定项）
A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②⑤
B．配制100mL0.1ml·L−1NaCl溶液：④⑥
C．测定晶体中结晶水的含量：③④
D．粗盐提纯：①③④
23．下列实验装置能达到相应实验目的的是_______。
24．NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。
（1）A装置中仪器a的名称为_______。装置D中NaOH溶液的作用是_______。
（2）装置A中生成ClO2的化学方程式为______________。
（3）仪器A中NaClO3需稍微过量，原因是______________。实验过程中，常需要打开K1，鼓入一定量空气，该操作的目的是_______。
（4）NaClO2纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I−不发生反应)纯度，过程如下：
取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO2−+4I−+4H+===2H2O+2I2+Cl−)，然后用cml·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知:I2+2S2O32−===S4O+2I-)。样品中NaClO2的纯度为______________%(用含c、V的代数式表示)。
参考答案
一、生活中的化学（本题共15分）
1．D
2．C
3．C
4．（1）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（1分）
（2）NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）；在84消毒液中加入白醋（1分）。
（3）2 3 1 3 3 2，转移电子数和方向略（3分）。
（4）NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒会影响人体的呼吸道。（2分）
二、物质结构与性质（本题共23分）
5．B
6．B
7．B
8．C
9．（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）；6（1分）
（2）2NA（1分）；CO、N2（1分，写一个就可以）；def（3分）
（3）平面三角形（1分）；sp2杂化（1分）
（4）>（1分）；NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2＋半径比Fe2＋小，半径越小离子键越强，熔点越高（2分）
（5）共价晶体（1分）；SiP2（1分）
三、化学反应原理（本题共21分）
10．B
11．D
12．D
13．D
14．AD
15．（1）-58kJ∙ml-1（2分）；低温自发（1分）
（2）CE（2分）
（3）①a（1分）；该反应前后气体系数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大（2分）；②33.3%（2分）
四、有机物的性质与合成（本题共22分）
16．C
17．A
18．BC
19．（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)（2分）；2（1分）
（2）氨基；羟基（2分）；取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）+H2O△
→
+HCl+N2↑（2分）
（5）9；（4分）
五、化学实验与探究（本题共19分）
20．A
21．A
22．C
23．B
24．（1）恒压滴液漏斗（1分）；吸收废气，防止污染空气（1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
（3）防止Na2SO3过量产生SO2气体，在C装置中被氧化生成硫酸钠，影响产品纯度（2分）；防止ClO2气体浓度过大导致爆炸（2分）
（4）12.5cv（2分）A
B
C
D
证明金属性Mg>Al
制备Al2(SO4)3固体
证明非金属性
Cl>C>Si
证明SO2
有还原性