新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，8LNO和22，0%，23ml和0，67ACD等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分 考试时间：90分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。请考生正确填涂。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 Si 28 C 59 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64 N 14 O 16
第一部分 选择题（共42分）
一、单选题（其中1-12题每题2分，13-18题每题3分，共计42分）
1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A. “神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
B.羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
C.我国力争2060年前实现碳中和，用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和
D.超分子内部分子之间通过共价键结合
2、下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．基态P原子的价层电子轨道表示式： B．胆矾的化学式：CuSO4
C．SO3的VSEPR模型： D．中子数为22的Ca原子：
3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1mlNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
4、“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是（ ）
A.在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：
B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C.下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
D.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
5、短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的VSEPR模型名称为平面三角形
B．的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．该化合物中原子最外层均满足结构
D．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
6、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是（ ）
A．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成
B．溶液显碱性，则溶液显碱性
C．酸性：，则碱性：
D．沸点比高，则苯酚的沸点比苯高
7、用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
8、由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（ ）
9、中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述不正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有三种 B．分子中所有碳原子可能共平面
C．1 ml该物质最多可与4 ml氢气发生加成反应 D．可发生酯化、加成、水解、氧化反应
10、乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是（ ）
A．吸附反应为吸热反应 B．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
C．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ·ml-1
D．C2H+H*→C2H只有化学键的形成过程
11、据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应
B．、均为该反应的催化剂
C．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
D．能降低反应过程中的活化能
12、钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
13、实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌
C．“歧化”步骤主要反应的离子方程式为
D．晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
14、一种可充电锌-空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大
B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室
C．充电时，电极的电极反应为
D．充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少
15、某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在3种离子 B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定 D．、一定不存在，可能存在
16、利用反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验b中，40min内CO的平均反应速率
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中的平衡转化率是75%
D．实验abc相应条件下的平衡常数：
17、下，在恒压密闭容器中发生反应
(l，浅黄色)(l，红棕色) 。已知分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是（ ）
A．当单位时间内断裂键，同时有被还原时，说明反应达到平衡状态
B．平衡后，升高温度，容器体积减小
C．平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样
D．平衡后，增加(l)的物质的量，平衡向正反应方向移动
18、某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0 ml·L-1的CO2，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1 min时，CO2的转化率为25.0%
B．t2 min时，该反应体系未处于平衡状态
C．t3 min时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 ml·L-1，平衡正向移动
D．t3 min时，该反应的Kp＝24.0p总[气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数)
第二部分 非选择题（共58分）
二、 非选择题(共58分）
19、（16分）反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ．CO2(g) +4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-270 kJ·ml−1
副反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
回答下列问题： (1)几种化学键的键能如表所示：
则a =______。
(2)的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，不同初始浓度与正反应速率关系相关数据如下表。
① ， ， 。
②已知：速率常数(k)与活化能()、温度(T)的关系式为(R为常数)。总反应在催化剂Cat1、Cat2作用下，与T关系如图所示。相同条件下，催化效能较高的是 ，简述理由： 。
(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器充入0.23ml和0.19ml，选择合适催化剂使之只发生反应 ΔH”“0
(1)此反应的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“ = ② > ③ a点为温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 ④逆向移动 (4) BE
20、(1)关闭止水夹K，将C中导管浸入水中，酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡逸出；撤掉酒精灯待温度降低，导管内液柱上升，持续不落(每步1分，共2分，未答“关闭止水夹K”不得分，合理答案即可)
(2)(恒压)滴液漏斗(1分) 不需要(1分) 若浓度太低，则会有大量SO2溶解在溶液中，造成SO2产量低；若浓度太高，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢(每点各1分，共2分)
(3)降低溶液中Cl－浓度，使CuCl＋ 2Cl－ ⇌ [CuCl3]2－平衡左移，增大CuCl产率(2分)
除去水分(2分)
①Fe3＋＋CuCl＝ Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－(2分) ②eq \f(99.5cV×10－3,m )×100%(2分)
21、（1）基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态
（2）将生成的Cu全部转移至溶液中
（3）TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋
（4）（5）正极 （6）BC
（7）4
22、(1)> (2) AC (3)66.67（4）ACD
（5） ①. ② 40%
（6）温度温度大于800℃时，以反应II为主，压强增大平衡不移动，但压强增大反应I平衡正向移动，水蒸气浓度增大，浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，故二氧化碳的平衡转化率减小


A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1ml•L-1KI溶液中加入10mL0.01ml•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
化学键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能／(kJ·ml−1)
413
436
463
a
实验
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
c
0.1
0.2
d
0.2
x
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
C
D
C
A
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
A
D
B
D
C
D