新疆乌鲁木齐市天山区三校联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份新疆乌鲁木齐市天山区三校联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷含答案，共27页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共25小题，每题2分共50分）
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类正确的是
A．氧化铁、三氧化二铝、二氧化硫都属于金属氧化物
B．甲烷、酒精、蛋白质都属于有机物
C．纯碱、烧碱都属于碱类
D．大豆油、花生油属于无机物
2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 ml/L CH3COOH溶液的pH等于4
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．下列仪器名称为“坩埚”的是
A．B．C．D．
4．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是
A．氮原子的结构示意图：
B．氨气的电子式：
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．常温时，氯化铵溶液pHc(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)
其中正确的是 （ ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
24．下列化学工艺流程不可行的是
A．FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2 Br2
D．铝土矿
25．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3
A．①②④B．②C．②④D．③④
二、综合题（本题共5小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
26．非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:
（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。
（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“无”）手性分子。
（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“高于”或“低于”）并解释原因___________________。
27．(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 ml·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，
表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·ml－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·ml－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/ml
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/ml
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/ml
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
_________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。
(5)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。
(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 ml N2，其ΔH＝________kJ·ml－1。
28．固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：
已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。请回答：
(1)组成A的四种元素是_______，气体E是_______。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______。
(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式_______。
(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______。
(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和Cu2+，请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O：_______。
29．对CO2及氮氧化物的研究以有更大意义：
(1)CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH(l)标准燃烧热△H=-726.5kJ/ml、
H2的热值为142.9kJ/g，则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l) △H=___________。
(2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H10
反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)⇌2NO2(g) △H3Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
② 将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___________
(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度1.5×10-5ml/L，溶液的pH=5.6，(已知10-5.6=2.5×10-6)。
①Ka1=___________(忽略碳酸二级电离)， 向NaClO溶液中，通入少量CO2，反应的离子方程式为：___________；
② 熔融碳酸盐(传导)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应式___________。
30．油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
已知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②(R1、R2、R3、R4可能是氢、烃基或其他基团)
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。
（6）写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。 ________________
选项
加入物质
现象
解释
A
有色布条
有色布条褪色
有漂白性
B
紫色石蕊试液
显红色
氯水中有盐酸、次氯酸
C
CaCO3
有气体放出
盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D
酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
氯水中含有Cl-
弱酸
HClO
H2CO3
电离常数
Ka=4.7×10-8
Ka1； Ka2=5.6×10-11
化学 答案：
1．B
【详解】A．二氧化硫属于非金属氧化物，A错误；
B．甲烷、酒精、蛋白质都属于有机物，B正确；
C．纯碱是Na2CO3属于盐类，烧碱是NaOH属于碱类，C错误；
D．大豆油、花生油都是油脂，属于酯类，属于有机物，D错误；
故答案为：B。
2．B
【详解】A． CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1 ml/L CH3COOH溶液中c(H+)c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．N原子的最外层有5个电子，氮气中N原子之间以三键结合，其电子式为，故A错误；
B．C的原子序数为6，核内有6个质子，中子数为7的碳原子，质量数为6+7=13，表示为，故B错误；
C．O的原子序数为8，核内有8个质子，核外有8个电子，各电子层上电子依次为2、6，其原子结构示意图为，故C正确；
D．氩气为惰性气体，是单原子分子，其分子式为Ar，故D错误；
答案为C。
6．D
【详解】A．芯片，其材料主要是单晶硅，故A错误；
B．乙醇是破坏病毒的蛋白质结构、次氯酸钠是具有强氧化性消毒，消毒原理不相同，故B 错误；；
C．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；人造奶油属于油脂类物质，不是高分子化合物，故C错误；
D．石墨烯属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．甲醇和甘油中-OH的数目不同，二者不是同系物，故B错误；
C．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60是C元素组成的三种不同单质，互为同素异形体，故D正确。
答案选D。
8．D
【详解】A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，但二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下会与HF反应，故B错误；
C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳高温得到粗硅，粗硅和HCl或氯气反应得到四氯化硅或三氯硅烷，最后与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不贵，故C错误；
D. 晶体硅和金刚石都是原子晶体，结构相似，因此它们的物理性质相似，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，氧化铁、氧化铜、氧化镁、氧化钠是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物。
9．C
【详解】A．绿色植物光合作用时，发生反应6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有单质生成，发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈时，铁被空气中的氧气氧化为Fe2O3，铁元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏时，CaCO3被酸雨中的酸溶解，发生复分解反应，C符合题意；
D．切开的苹果露置于空气中变色，是因为苹果中的多酚被空气中的氧气氧化为醌，发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A．根据得失电子守恒配平为，是还原剂，是氧化剂，是氧化产物和还原产物，A错误；
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误；
C．反应中每生成，转移电子数为，C正确；
D．氧化还原反应中、含有价氢元素，可表现为氧化性，D错误。
故选C。
11．D
【详解】A．检验氨气用用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸由红变蓝，不能用蓝色试纸，故A错误；
B． 二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚熔化烧碱，故B错误；
C． 滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故C错误；
D． 将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，可充分萃取，故D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．苯不含碳碳双键，A错误；
B．丙烯（CH2=CHCH3）分子含有7个单键和1个双键，则分子中含有9个共用电子对，42g丙烯的物质的量为1ml，其所含共用电子对的数目为9NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，则28g乙烯和丙烯混合物相当于28g CH2，其物质的量为2ml，所含原子数目为6NA，C正确；
D．标准状况下，CCl4是液态，无法计算2.24L CCl4的物质的量，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．.不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则可知：该反应的离子方程式应该为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．FeI2与Cl2的物质的量相同，由于离子的还原性：I-＞Fe2+，故应该是还原性强的I-先发生反应，该反应的离子方程式应该为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；
D．等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，即NaOH与NH4HCO3的物质的量相等，结合OH-离子的能力：＞。因此应该是先发生反应，故该反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，D正确；
故合理选项是D。
14．D
【详解】A．淀粉属于糖类中的多糖，分子式为，只含C、H、O三种元素，选项A正确；
B．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，选项B正确；
C．氯乙烷沸点低，具有冷冻麻醉作用，从而起到局部快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，选项C正确；
D．油脂不是高分子化合物，选项D错误；
答案选D。
15．B
【详解】A．a中含碳碳双键，b中含羰基，均能发生加成反应，A正确；
B．如图所示：，一氯代物只有三种，B错误；
C．a中碳原子杂化方式为sp2和sp3，b中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，均只有两种，C正确；
D．a中含碳碳双键和羟基，b中含羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选B。
16．C
【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸；a＇为硫化氢、b＇为硫、c＇为二氧化硫、d＇为亚硫酸、e＇为硫酸。
【详解】A．催化剂作用下，氨气可将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故A错误；
B．氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成强酸酸式盐硫酸氢铵，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；
C．氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量白烟产生，则用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，故C正确；
D．常温下，铁在浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化，则铁不能溶于浓硝酸，故D错误；
故选C。
17．B
【详解】A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，计算时标准液体积偏大，导致测定结果偏高，A错误；
B．等体积等pH的不同一元酸分别与足量Fe粉反应，弱酸放出的氢气多，因为等pH的不同一元酸弱酸的浓度较大，则等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性弱，B正确；
C．由题意可知，水的电离受到抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，但溶液为碱性时，Al3+和Fe3+与OH-反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故不能共存，C错误；
D．FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于CuS、HgS的S2-离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，D错误；
故选B。
18．D
【详解】A. 反应Ⅱ，中N被氧化，而中N被还原，故A错误；
B. 反应Ⅰ中转化为时元素守恒，转化为，根据反应Ⅱ，铵离子与硝酸根的物质的量的比为时可完全转化为，故B错误；
C. 常温常压下的物质的量未知，因常温下的气体摩尔体积未知，故C错误；
D. 已知：①，② ，根据盖斯定律可得： ，故D正确；
答案选D。
19．D
【详解】A．氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，Cl2不具有漂白性，A项错误；
B．HClO分子具有漂白性，加入石蕊后溶液先变红后褪色，现象不符合实际，B项错误；
C．盐酸的酸性强于碳酸，能与CaCO3反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，而HClO的酸性小于碳酸，C项错误；
D．Cl-和Ag+结合生成不容易硝酸的AgCl白色沉淀，说明氯水中存在Cl-，D项正确；
答案选D。
20．B
【详解】A．根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，总反应的焓变(△H)大于0，故A正确；
B．方式A的活化能小于方式B，甲醇裂解过程主要历经的方式应为A，故B错误；
C．根据图示，该历程中各步反应活化能最小的为116.1-62.5=53.6 kJ·ml-1，故C正确；
D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*=CO*＋4H* △H=41.9-(-65.7)=+107.6 kJ·ml-1，故D正确；
选B。
21．B
【详解】A．电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，选项A错误；
B．Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，选项B正确；
C．阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，选项C错误；
D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，选项D错误。
答案选B。
22．D
【分析】根据图象，CO为反应物，O2为生成物，则C2+为生成物，C的化合价由+3价降低为+2价，则O的化合价由-1价升高到0价，反应的方程式为2CO+ 6H++H2O2=O2+4H2O+2C2+，据此分析解答。
【详解】A．CO为反应物，O2为生成物，则C2+为生成物，C的化合价由+3价降低为+2价，H2O2中O的化合价由-1价升高到0价，因此反应中的还原剂是H2O2，故A正确；
B．CO为反应物，O2为生成物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：LiCO2＞O2，故B正确；
C．氧化剂为CO，还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．标准状况下，2.24LO2的物质的量为0.1ml，O的化合价由-1价升高到0价，转移电子0.2ml，故D错误；
故选D。
23．B
【分析】某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，若该溶液中含有两种溶质，该溶液中的溶质可能为醋酸和醋酸钠、醋酸钠和NaOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。
【详解】某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；
①若为CH3COONa溶液，醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，则c（OH-）>c（H+）、c（Na+）>c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO-）>c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故正确；
②若为CH3COONa与NaOH的混合溶液且氢氧化钠的浓度较大，则c（Na+）> c（OH-）> c（CH3COO-）>c（H+），故正确；
③如果溶液中存在c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＜c（Na+），故错误；
④如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），且水的电离程度很小，所以溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故正确；
答案选B。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶质的性质再结合守恒思想分析解答即可，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大。
24．A
【详解】A．应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；
B．石英砂中含有二氧化硅，利用石英砂与焦炭反应制取粗硅，再与氯气反应得到粗四氯化硅，经提纯后再用氢气还原可得高纯硅，符合工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；
C．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；
D．符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确；
故选A。
25．C
【详解】消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn的物质的量为1 ml，则消耗的硝酸为2.5 ml，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，则起酸性作用的硝酸的物质的量为1 ml×2=2 ml，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5 ml-2 ml=0.5 ml，若N元素在还原产物中的化合价为+a，根据电子转移守恒：(5-a)×0.5 ml=2×1 ml，解得a=+1，NO2 中N元素化合价为+4，N2O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH4NO3中N元素平均化合价为+1，故N2O、NH4NO3符合要求，即符合要求的物质序号是②④，故合理选项是C。
26． 1∶1 无 低于 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键
27． KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·ml－1 4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ/ml C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·ml－1 299 －139
28． Cu、C、N、O CO和N2 Cu(CNO)2Cu+CO↑+N2↑ +Cu(OH)2→+2H2O 取少量反应后的固体于试管中，加入少量稀硫酸或稀盐酸，振荡后若溶液出现蓝色，则含有氧化亚铜
29． -130.9kJ/ml CD 4.2×10-7 CO2+ClO-+H2O=+HClO 3CO2+4e-=C+2
30． ab 酯基 取代反应 1，4-苯二甲醇 11 或