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    重庆市第七中学校2023-2024学年高三上学期月考(12月)化学试题含答案

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    重庆市第七中学校2023-2024学年高三上学期月考(12月)化学试题含答案

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    这是一份重庆市第七中学校2023-2024学年高三上学期月考(12月)化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了下列装置能达到实验目的的是,下列实验现象和结论正确的是,4L气体等内容,欢迎下载使用。
    (满分100分,考试时间75分钟)
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 C-59
    一、单项选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分)
    1.化学与社会和生活密切相关.下列说法错误的是( )
    A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B.干冰可用在舞台上制造“云雾”
    C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
    2.下列有关化学用语表示正确的是( )
    A.HClO的电子式: B.基态As原子的电子排布式:[Ar]4s24p3
    C.O3分子结构的空间模型: D.顺聚异戊二烯的结构简式:
    3.给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    4.3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体,其分子结构如图。正确的是( )
    A.分子中H、O之间形成s-pσ键
    B.分子间存在4种氢键
    C.该物质存在芳香族化合物的同分异构体
    D.分子中带有*的碳原子均为手性碳原子
    5.下列反应的离子方程式正确的是( )
    A. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:2++2
    B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:
    C. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:
    D. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:
    6.下列装置能达到实验目的的是( )

    A.熔化Na2CO3 B.验证SO2氧化性 C.测定化学反应速率 D.保存液溴
    7.下列实验现象和结论正确的是( )
    8. 在标准状况下,1ml离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示,LiO2是离子晶体,其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到
    已知 ;

    下列说法不正确的是( )
    A. U(LiO2)=+2980kJ/mlB. O=O键能为498kJ/ml
    C. ΔH2=+703kJ/mlD. Li第一电离能I1=1040kJ/ml
    9. 化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
    A.元素电负性:E>Y>Z B.氢化物沸点:M>Y>E
    C.第一电离能:X>E>Y D.YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形
    10. 氮化铬的晶胞结构如图所示,A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3,摩尔质量为M g/ml,晶胞参数为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
    C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D.
    11. 一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl,发生反应:
    2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后,三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。
    下列叙述正确的是( )
    A. A点加入适当催化剂,可以提高NOCl的转化率
    B. 容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO,平衡不移动
    C. A、B两点的压强之比为25:28
    D. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
    12.科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafin膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系,光照下催化剂电极产生电子()和带正电空穴(用表示,可以捕获电子)。其反应机理如图。下列说法错误的是( )
    A.图中a,b分别为、
    B.体系中总反应的活化能
    C.催化剂表面的反应一定有或参与
    D.该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
    13.以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴(Ⅱ)[]的原理如下,下列说法错误的是( )
    已知:为二元弱酸,为一元弱酸。
    A.A、C为阳离子交换膜
    B.当59g C放电时石墨电极生成22.4L气体(标准状况)
    C.若以铅蓄电池为电源,当产品室中增加2ml产品时,铅蓄电池正极消耗4mlH+
    D.溶液可在强碱性条件下实现化学镀钴同时生成亚磷(Ⅲ)酸盐,其离子方程式为
    14.25℃时,某二元酸(HA2)的Ka1=10−3.04 、Ka2=10−4.37。1.0ml•L−1NaHA溶液稀释过程中c(H2A )、c(HA−)、c(A2−)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=−lgc(Na+),HA−的分布系数。下列说法错误的是( )

    A.曲线n为c(HA−)的变化曲线
    B.a点:pH = 4.37
    C.b点:2 c(H2A )+ c(HA−)= c(Na+)
    D.c点:c(Na+) + c(H+)= 3c(HA-)+c(OH−)
    二、填空题(本大题共4个小题,共58分)
    15.(14分)化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等)及烟气中的SO2,并得到焦亚硫酸钠(Na2S2O5)晶体。
    已知:NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5晶体。
    回答下列问题:
    (1)加CaCO3调节溶液pH=3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为
    xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3(碱式硫酸铝)。滤渣2的主要成分为 (填化学式);
    不可加入过多CaCO3,原因是 。
    (2)循环液多次循环后,吸收SO2的效率明显降低,原因是

    (3)①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为 。
    结晶脱水得到的母液可循环使用至 (填环节名称)。
    ②结晶脱水得到Na2S2O5晶体的正确操作为 (填编号)
    a.浓硫酸吸水干燥 b.真空干燥脱水 c.快速搅拌,加快析出速度
    (4)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,方法如下:
    ① 取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330g。
    ② 取碱式硫酸铝溶液2.50mL,加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2.煮沸,冷却后用0.08000ml·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1)。计算xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3中的x值(保留2位有效数字) 。
    16.(16分)二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂,它常温下为白色固体,难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种,其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液,然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
    已知:
    回答下列问题:
    (1)按气流从左至右,导管口连接顺序为 。(填小写字母)
    (2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下,可将仪器N换为 。
    (3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ,
    在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。
    实验过程中若温度过度,pH过小会生成,写出生成的化学方程式

    (4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量,原理为:
    准确称取0.5600g样品,配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000ml/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入指示剂继续滴定至终点,消耗溶液15.00mL。
    = 1 \* GB3 ① 配制样品溶液时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
    ② 滴定至溶液呈微黄色时,加入的指示剂是 ,该样品的有效氯为 %
    (,保留三位有效数字)
    ③ 下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 (填标号)。
    a.碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
    b.滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
    c.读数时,滴定前仰视、滴定后俯视
    17.(15分)“电池开发”与“碳中和”均是化学学习的重要研究课题。
    “碳中和”领域:工业上甲烷和二氧化碳可以催化重整为合成气,体系中主要发生如下反应,回答下列问题:
    I.;
    II..
    (1)研究表明,甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理(指吸附在催化剂表面的中间物种)如下:
    ⅰ.;
    ⅱ.;
    iii.
    ⅳ.,.
    则反应iii的方程式为_________ _______.
    (2)催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致,催化剂表面积炭主要来自CH4裂解和CO的歧化: ;
    = 1 \* GB3 ① 歧化反应的________0(填“>”或“

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