湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO—+SO2+H2O= SO+Cl—+2H+
C．向重水中加入Na2O2：Na2O2+2H218O=4Na++4OH—+18O2↑
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫化钠的电子式：
B．铬元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
C．磷元素基态原子价电子轨道表示式：
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．利用如图装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3和 CO2，与饱和食盐水反应制备 NaHCO3。下列说法正确的是

A．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中
B．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
C．导管口的连接顺序为 aefdcb
D．Ⅳ中反应的离子方程式为
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
B．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C．1 L 1 ml·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NA
D．18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
5．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是
A．M电极为阳极，电极反应式为
B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化
C．图示中最后一步反应为
D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度
6．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．X的杂化方式是sp3
D．电负性：Z>Y>X>W
7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，的轨道中有9个电子，下列说法正确的是
A．同周期第一电离能大于X的元素有2种
B．基态W原子的价电子中未成对电子数与成对电子数之比
C．原子半径：
D．简单氢化物的沸点：
8．在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3, 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应。下列说法正确的是
A．的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝
B．中含离子数为
C．上述反应中，每产生S，转移电子的物质的量为
D．为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生
11．自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说法正确的是

A．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为
B．把工厂排放的气体通入到酸性溶液后溶液褪色，证明有漂白性
C．收集过程③酸雨，发现8小时内，样品pH一直在变小，可能发生反应的化学方程式为：
D．过程④中，生物体内少量的和反应生成FeS和S，说明具有氧化性
12．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法正确的是
A．NO含非极性共价键
B．该分解过程是
C．过程②释放能量，过程③吸收能量
D．NO分解生成5.6L(标准状况)转移电子数约为
13．以、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状(一种压电材料)。
已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成。
下列叙述错误的是
A．“焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
B．“滤渣”的主要成分是和炭粉
C．“沉淀”反应的化学方程式为
D．流程中涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
二、解答题
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)
Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。
Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8ml•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。
Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，a中所盛装的药品是 (选填字母序号)。
A．NaCl B．MnO2 C．Na2CO3 D．KMnO4
(2)步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是 。
(3)乙装置中饱和NaCl溶液的作用是 。
(4)步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是 。
(5)步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是 。
(6)步骤Ⅳ中通入N2的目的是 。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去 (填化学式)。
(7)该实验中产品的产率为 。
16．2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是 。
(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是 (用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的 (填“>”“=”或“”“=”或“X>Y>Z，选项B错误；
C．X为C，形成一个双键和三个单键，杂化方式是sp2，选项C错误；
D．非金属性越强电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W，选项D正确。
答案选D。
7．B
【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W，X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，则X元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素， Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Y为F元素， 的3d轨道中有9个电子，则W原子核外电子数=2+8+17+2=29，为Cu元素，X、Z同主族，则Z为S元素。
【详解】A．由分析知X为O元素，N元素原子核外电子排布的p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于O，则同周期第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，故A错误；
B．W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，4s轨道只有一个电子未成对，3d轨道的10个电子都成对，则未成对电子数与成对电子数之比1∶10，故B正确；
C．同周期元素原子半径对原子序数增大而减小，同主族元素原子半径由上而下递增，X、Y、Z分别为O、F、S元素，则原子半径S>O>F，故C错误；
D．水能形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4，A错误；
B．钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气助燃，钾燃烧生成的过氧化钾、超氧化钾也能和二氧化碳反应产生氧气助燃，所以金属钠着火不能用CO2扑灭，金属钾着火也不能用CO2扑灭，B正确；
C．Fe3O4中铁的化合价+2价、+3价，可看作“混合氧化物”，可改写成FeO•Fe2O3，Pb在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO和PbO2，则Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2，C错误；
D．N、P、As为非金属单质，熔点升高，但是，Sb的熔点630.74℃、Bi的熔点271℃，D错误。
答案选B。
9．A
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，可检验溶液中是否含，A正确；
B．加氯化钡可能生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，有沉淀生成，不能证明溶液中是否含有，B错误；
C．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，C错误；
D．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误；
故答案选A。
10．D
【分析】混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐。
【详解】A．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，与铝离子双水解，产生的沉淀为氢氧化铝，A错误；
B．由分析可知Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，所以1mlNa4S2O3共含6ml离子，B错误；
C．由可知，S元素化合价由-2和+4均变为0价，其中+4价硫的化合价只有部分发生变化，则每产生3mlS，转移电子的物质的量为4ml，C错误；
D．混盐CaOCl2中含有Cl-和ClO-，在酸性条件下，发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．单质硫无法被氧气直接氧化成三氧化硫，一定是先被氧化成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，A错误；
B．工厂排放的气体中含有二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，证明二氧化硫的还原性，B错误；
C．收集过程③中的酸雨，发现8小时内，样品pH一直在变小，原因为酸雨中含有的亚硫酸为弱酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸为强酸，化学方程式为，故pH持续减小，C正确；
D．过程④中，Fe3+与S2-反应生成FeS和S，该反应中Fe3+得电子表现出氧化性，S2-失电子表现还原性，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．NO含氮氧极性共价键，故A错误；
B．由图可知，NO分解生成N2和O2，化学方程式为2NON2+O2，故B正确；
C．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C错误；
D．5.6L(标准状况)为0.25ml，依据方程式：2NON2+O2，生成1ml氮气转移4ml电子，则生成5.6LN2转移电子数为，故D错误；
故选B。
13．A
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS，滤液中有BaS和BaCl2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3；
【详解】A． “焙烧”步骤中C的化合价从0价升高到价，中S的化合价从价降到价，因此炭粉作还原剂，作氧化剂，CO是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，选项A错误；
B．根据分析可知，“滤渣”的主要成分是和炭粉，选项B正确；
C．“沉淀”步骤为BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为：，选项C正确；
D．流程中浸取后及浓缩结晶后均涉及了过滤操作。实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项D正确；
答案选A。
14．D
【详解】A．水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若显酸性则不能大量共存，若显碱性则、不能大量共存，选项A错误；
B．和能发生完全双水解反应，不能大量共存，选项B错误；
C．使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中有强氧化性，会被氧化，选项C错误；
D．的溶液显碱性，、、、均可大量共存，选项D正确；
答案选D。
15．(1) 圆底烧瓶 D
(2)关闭分液漏斗活塞，打开K1，将导管末端伸入水中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好(或向分液漏斗中装一定量的水，关闭K1，打开分液漏斗上端玻璃塞，再旋开分液漏斗下端活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好)
(3)除去Cl2中的HCl
(4)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(6) 将装置中残留的Cl2排入烧杯中被NaOH溶液吸收，防止拆卸装置时污染空气. Fe(OH)3
(7)62.5%或0.625
【分析】浓盐酸和高锰酸钾在甲中制备氯气，用乙中饱和食盐水出去氯气中混有的HCl，氯气、浓NaOH、Fe(NO3)3在丙中反应制备Na2FeO4，利用溶解度之差加KOH至饱和析出K2FeO4，丁中NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。
【详解】（1）由构造可知仪器a的名称是圆底烧瓶；常温下浓盐酸和高锰酸钾反应可制备氯气，因此a中所盛装的药品是高锰酸钾，选D；
（2）步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，打开K1，将导管末端伸入水中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好(或向分液漏斗中装一定量的水，关闭K1，打开分液漏斗上端玻璃塞，再旋开分液漏斗下端活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好)
（3）浓盐酸易挥发，制备得的氯气中会混有HCl，氯气几乎不溶于饱和NaCl溶液，而HCl极易溶于水，故乙装置中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl；
（4）步骤Ⅱ，丙中NaOH溶液和氯气反应生成NaClO、NaClO、水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；
（5）步骤Ⅲ，丙中NaClO与Fe(NO3)3反应制备Na2FeO4，NaClO是氧化剂，被还原为NaCl，Fe(NO3)3是还原剂，被氧化为Na2FeO4，再结合溶液呈碱性可知反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；
（6）氯气有毒，遗留在装置中拆装置时会污染空气，因此步骤Ⅳ中通入N2的目的是将装置中残留的Cl2排入烧杯中被NaOH溶液吸收，防止拆卸装置时污染空气；
丙中制备Na2FeO4时溶液呈碱性，可能会有Fe(OH)3生成，故步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去Fe(OH)3；
（7）实验所用到100mL0.8ml•L-1Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3的物质的量为100mL×0.8ml•L-1=0.08ml，根据Fe守恒有Fe(NO3)3~K2FeO4可知理论上可制得Na2FeO4的物质的量为0.08ml，质量为0.08ml×198g·ml-1=15.84g，实际制得9.9g产品，则产率为×100%=62.5%(或0.625)。
16．(1)加热
(2) b < 由图像知，温度越大，甲醇产率越低，故升高温度，平衡逆向移动，正反应
(3) >
【分析】活化能越大，反应速率越慢，催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，能提高反应物转化率的措施较多，但要让反应向正反应方向发生移动，平衡分压常数要算出每种物质的分压，然后再利用平衡常数的算法套入数据计算。
【详解】（1）固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐是放热反应，那么加热该酸式碳酸盐可会分解出CO2，所以再解析出CO2的最简单方法是加热；
（2）①有图可知，该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图象可知，活化能最大的是—0.2—(—1.56eV)=1.36eV，该步骤的反应方程式为*HCOO+*H→*CO+*H2O；
②a．使用催化剂，只改变反应速率，其转化率并不会提高，故a错误；
b．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，CO2的转化率提高，故b正确；
c．增大CO2和H2的初始投料比，会使起始量增大，反而会使CO2的转化率降低，故c错误；
故该题选b；
③由图可知，温度升高时，甲醇的产率基本上没有提高，由下降的趋势，说明升高温度时，该反应向逆反应方向移动，故其反应的正反应方向是放热反应，其△Hv(逆)；
②B点CO₂的平衡转化率为90%，列三段式，平衡时气体的n总=4.2ml，则，，，，则B点平衡常数。
17．(1)或NaOH
(2)适当升高温度(将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等)
(3)
(4)4.7~6.7
(5) 分液漏斗 体系中浓度增大，(水相)(有机相)(有机相)(水相)平衡逆向移动，镍元素由有机相转变为水相，实现反萃取
【分析】由题给流程可知，含镍废料用碳酸钠或氢氧化钠碱性溶液预处理除去废料表面的油脂油污后，后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH将铁离子、铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经处理得到六水硫酸镍晶体，晶体经多步处理得到氧化镍。
【详解】（1）由分析可知，用碳酸钠或氢氧化钠碱性溶液预处理的目的是除去废料表面的油脂油污，故答案为：Na2CO3或NaOH；
（2）适当升高温度、将含镍废料粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等措施提高浸出效率，故答案为：适当升高温度(将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等)；
（3）由分析可知，“氧化时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由表格数据可知，常温下溶液中镍离子+完全沉淀时，溶液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积，则溶液中镍离子浓度为0.1ml/L，氢氧根离子浓度为，溶液pH=6.7，实验使溶液中铝离子等杂质离子沉淀完全，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7，故答案为：4.7~6.7；
（5）在实验室进行萃取操作需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；由萃取方程式可知，反萃取时，加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度变大，平衡向逆反应方向移动，镍离子进入水层被反萃取，故答案为：分液漏斗；体系中浓度增大，(水相)(有机相)(有机相)(水相)平衡逆向移动，镍元素由有机相转变为水相，实现反萃取。
18．(1) 将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化为和，避免其在浸出时溶解
(2) 含锌离子的浓度较大，可能会析出，导致产品产率低
(3) 浸出
(4)
【分析】根据信息ii)和信息iii)可知，利用次氯酸钙的氧化性将含锌烟灰中的将铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)氧化成FeOOH和α-MnO2，然后过滤，加入氨水和碳酸氢铵将Zn元素转化成[Zn(NH3)4]2+，Cu、Pb、Cd转化成相应的离子，加入试剂X，除去Cu、Pb、Cd等元素，据此分析(1)～(4)；(5)由图示可知，左侧电极上的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，右侧电极上的反应为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，据此分析解题。
【详解】（1）根据信息ii)二价金属氧化物分别与氨络合，Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)能与氨络合生成[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+，根据信息iii)图像可知，pH=11.6，Eh=0.70V时，Fe(Ⅱ)转化成FeOOH，Mn(Ⅱ)转化成α-MnO2，避免浸出时溶解，该过程中含铁物质发生反应即FeO转化为FeOOH，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：将含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)分别氧化为FeOOH和α-MnO2，避免其在浸出时溶解；；
（2）①根据金属活动顺序表，锌的金属性强于Cu、Pb，加入足量锌粉发生置换反应，将Cu、Pb、Cd置换出来，因此滤渣c中除了过量Zn之外，还含有Cu、Pb、Cd；故答案为：Cu、Pb；
②根据信息iv)数据可知CuS、CdS、PbS的溶度积依次增大，相同形式时，溶度积越小，越容易沉淀，因此杂质离子沉淀的先后顺序依次为Cu2+、Cd2+、Pb2+，即析出的沉淀依次为：CuS、CdS、PbS；ZnS难溶于水，当c(Zn2+)•c(S2-)＞Ksp(ZnS)时，会产生ZnS沉淀，降低Zn2+利用率，故答案为：CuS、CdS、PbS；c(Zn2+)较大，ZnS可能会析出，导致产品产率低；
（3）“蒸氨”时得混合气体e为氨气、二氧化碳和水，可返回至浸出工序循环利用；煅烧Znx(OH)y(CO3)z得到氧化锌的质量为8.1g,根据元素守恒，该固体中n(Zn)=n(ZnO)==0.1ml，产生CO2气体通入到足量氢氧化钡溶液中得到碳酸钡沉淀，根据元素守恒，样品中n()=n(BaCO3)==0.05ml，根据电荷守恒，样品中n(OH-)=2×0.1ml-2×0.05ml=0.1ml，则x：y：z=0.1ml：0.1ml：0.05ml=2：2：1，因此该固体的化学式为Zn2(OH)2CO3，故答案为：浸出；Zn2(OH)2CO3；
（4）由图示可知，左侧电极上的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，右侧电极上的反应为：+2e-=Zn+4OH-，叠加可得电解池中发生的总反应为H2+Zn+2OH-+2H2O。