甘肃省民勤县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省民勤县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是( )
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
B.碳中和的最新成果将转化为淀粉[]，该过程为氧化还原反应
C.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒
D.医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质
2．将下列各组物质分类正确的是( )
A.酸：硫酸、醋酸、、硝酸
B.碱：纯碱、烧碱、苛性钾、熟石灰
C.同素异形体：金刚石、石墨、、无定形碳
D.盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠
3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是( )
A.氧化铁俗称铁红，为红棕色固体
B.可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉
C.FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应
D.铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来
5．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应：
B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D.稀与溶液反应的离子方程式：
6．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )
A.W的氢化物比R的氢化物稳定
B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C.Q的原子半径比T的小
D.W和Q的原子序数相差10
7．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1ml被还原为转移的电子数为3
B.过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.4
C.28g氮气和一氧化碳混合气体所含质子数为28
D.和混合气体中含有原子数为3
8．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B.在碱性溶液中：、、、
C.使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
D.可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.固体（）：选用对固体加热的方法
B.溶液（）：通入足量的气体
C.（HCl）：将混合气体通过足量的饱和溶液
D.溶液（）：加入适量的溶液，过滤
10．已知有如下反应：①、②、③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A.在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.在①、③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.溶液中可发生：
11．在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为( )
A.1B.2C.3D.4
12．已知溶液中含有，取出溶液稀释到，则稀释后的物质的量浓度为( )
A.B.
C.D.
13．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是( )
A.100mL该硫酸的质量是184g
B.硫酸的摩尔质量与磷酸（）的摩尔质量相同
C.10g98%的硫酸（密度）与10mL的硫酸的浓度是相同的
D.该硫酸的物质的量浓度为
14．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法不正确的是( )
A.A与D的非金属性比较：DC>A>D>E
C.A可以形成两种氢化物
D.B、C、E的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
15．三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是( )
A.X离子是
B.
C.溶液M中物质的量浓度为
D.与物质的量之比为1：2
16．14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，下列说法不正确的是( )
A.其中所含共有电子数为2.8
B.标况下混合气体的密度约为1.61g/L
C.其中含有CO5.6g
D.混合气体的平均摩尔质量为36g/ml
二、填空题
17．写出下列离子方程式：
（1）写出（可表示成形式）与盐酸反应：_____。
（2）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：_____。
（3）氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后变为血红色：_____。
18．化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。（气体体积以标准状况为准）。
19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题：
（1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为_____。
（2）钠有两种氧化物M和N，其中一种淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为_____。写出它用作供氧剂时反应的化学方程式_____。
（3）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加1ml/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①AB段发生反应的离子方程式_____。
②原NaOH溶液的浓度为_____。
20．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
资料：①为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
（1）A为氯气发生装置，发生反应的化学方程式为_____。
（2）用“双线桥”表示上述化学方程式中电子转移的情况_____。
（3）装置C中制备时，发生反应的离子方程式为_____。
（4）B中盛放的是_____溶液。D中发生反应的离子方程式为_____。
（5）与水反应的化学方程式为_____。
21．取一定量的酸性溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
（1）能不能用盐酸酸化溶液，为什么？_____。
（2）酸性溶液滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生；反应的离子方程式为_____。再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
（3）、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
三、实验题
22．某化学实验小组需要的溶液245mL，现用晶体来配制，请回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取晶体_____g。
（2）配制过程中，不需要的仪器是_____（填字母，下同）。
A.药匙
B.10mL量筒
C.烧杯
D.玻璃棒
E.蒸发皿
完成实验还缺少的两种玻璃仪器是_____。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线_____，直至凹液面最低处与刻度线相切。
（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是_____。
A.已失去部分结晶水
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.用生锈的砝码称量所需的硫酸铜晶体
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
参考答案
1．答案：A
解析：A.钠燃烧生成过氧化钠，而过氧化钠和二氧化碳反应又能生成氧气助燃，故钠火不能用二氧化碳来灭，故A错误；
B.将转化为淀粉[]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；
C.医用酒精，84消毒液等均能使蛋白质变性，所以针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒，故C正确；
D.血液是胶体，不能透过半透膜，利用“血液透析”可以除去血液中的毒素，是利用了胶体的性质，故D正确；
故选A。
2．答案：C
解析：A.是盐不是酸，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠，纯碱是盐不是碱，故B错误；
C.金刚石、石墨、、无定形碳是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D.生石灰是氧化钙，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；
选C。
3．答案：D
解析：A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；水银是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B.氯化氢在水溶液中能完全电离，氯化氢是强电解质，故不选B；
C.氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D.胆矾具有固定组成，属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物；硫酸钡在水溶液中完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质，故选D；
选D。
4．答案：B
解析：A.氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，故A正确；
B.工业上用石灰乳和反应来制备漂白粉，故B错误；
C.FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水、与盐酸反应生成氯化铁和水，均为碱性氧化物，故C正确；
D.铁粉与水蒸气反应后生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁体吸引，故D正确；
选B。
5．答案：C
解析：A.氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，生成物不是沉淀，反应的离子方程式是，故B错误；
C.石灰乳与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D.稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
6．答案：B
解析：根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。
A.元素的非金属性：S>P，则元素的氢化物的稳定性：，A正确；
B.T是Al，其最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；
C.原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C，所以该反应可发生，故D正确；
答案选B。
11．答案：B
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒，转化为，Mn降低5价，作氧化剂。中R的化合价为价，反应后R的化合价为+4，且氧化剂与还原剂的个数比为2:5，则有。
12．答案：C
解析：的物质的量为，故mL溶液中的物质的量为×=，根据电荷守恒可知，故mL溶液中的物质的量为×=，取mL溶液稀释到4，则稀释后溶液的物质的量浓度为=；
故选C。
13．答案：D
解析：A.100mL该硫酸的质量，故A正确；
B.硫酸的摩尔质量与磷酸（）的摩尔质量都是98，故B正确；
C.98%的硫酸（密度）的物质的量浓度为，10g98%的硫酸（密度）与10mL的硫酸的浓度是相同的，故C正确；
D.该硫酸的物质的量浓度为，故D错误；
选D。
14．答案：B
解析：A.同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：PAl>P>Cl>O，故B错误；
C.O可以形成两种氢化物，故C正确；
D.B、C、E的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、，是两性氢氧化物，所以两两之间均可反应，故D正确；
选B。
15．答案：C
解析：A.结合分析可知，X代表的离子为，Y表示的离子为，故A正确；
B.为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中不变，则原溶液中==0.80ml/L，故B正确；
C.=0.40ml/L，根据钾离子质量守恒可知，=0.90ml/L-=0.90ml/L-0.40ml/L×2=0.10ml/L，故C错误；
D.=0.40ml/L，=0.80ml/L，同一溶液中体积V相同，根据可知，固体溶解时与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.40ml/L：0.80ml/L=1：2，故D正确；
故选C。
16．答案：A
解析：A.的物质的量为0.2ml，其中所含共有电子数为，故A错误；
B.标况下混合气体的密度约为g/L，故B正确；
C.其中含有CO的质量0.2ml×28g/ml=5.6g，故C正确；
D.混合气体的平均摩尔质量为g/ml，故D正确；
选A。
17．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）可表示成形式，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是；
（2）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，、的物质的量比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式是；
（3）氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后变为血红色，生成Fe（SCN）3和KCl，反应的离子方程式为。
18．答案：18.25；0.4；8.96；0.3或或；0.3；4.8；34；4.48
解析：①0.5个HCl分子的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×36.5g/ml=18.25g；
②13.6g的物质的量为；
③13.6g的物质的量为0.4ml，标准状况下的体积为0.4ml×22.4L/ml=8.96L；
标准状况下，6.72L的物质的量为；
④0.3ml的分子数为0.3个；
⑤标准状况下，6.72L的物质的量为；
⑥0.3ml的质量为0.3ml×16g/ml=4.8g；
⑦0.2ml的质量为0.2ml×17g/ml=3.4g；
⑧标准状况下，0.2ml的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L；
19．答案：（1）
（2）2：1；
（3）；1ml/L
解析：（1）NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；
（2）钠有两种氧化物M和N，其中呈淡黄色的是，由、构成，阳离子与阴离子的个数比为2:1。用作供氧剂时过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（3）①AB段放出气体，发生反应的离子方程式。
②根据图像，加入300mL盐酸时放出气体最多，此时溶质中只有NaCl，根据Na、Cl元素守恒，可知n（NaOH）=n（HCl），设原NaOH溶液的浓度为cml/L，则cml/L×300mL=1ml/L×300mL，c=1ml/L。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）饱和NaCl；
（5）
解析：（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为；
（2）反应，中Mn元素化合价由+7降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移情况为；
（3）C中氢氧化铁在碱性条件下被氯气氧化为，铁元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由0降低为-1，发生反应的离子方程式为；
（4）B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中盛放的是饱和NaCl溶液。D盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应的离子方程式为；
（5）与水反应生成胶体和氧气，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为。
21．答案：（1）不能，因为高锰酸钾能氧化氯离子，生成氯气
（2）
（3）
解析：（1）高锰酸钾能把氯离子氧化为氯气，所以不能用盐酸酸化溶液。
（2）酸性溶液滴加适量，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明被氧化为氧气，被还原为锰离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为；
（3）根据，可知是氧化剂、是还原剂，氧化性；再加入适量的固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明被氧化为，是氧化剂、是氧化产物，氧化性，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为。
22．答案：（1）62.5
（2）BE；250mL容量瓶和胶头滴管
（3）1-2cm时，改用胶头滴管滴加
（4）AD
解析：（1）需要的溶液245mL，实验时选用250mL的容量瓶，应用托盘天平称取晶体的质量m=1ml/L×0.25L×250g/ml=62.5g。
（2）配制过程的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，可知需要的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是BE，还缺少的两种玻璃仪器是250mL容量瓶和胶头滴管。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。
（4）A.已失去部分结晶水，所取固体中的物质的量偏大，配得的溶液浓度偏高，故选A；
B.定容时仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，配得的溶液浓度偏低，故不选B；
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，配得的溶液浓度偏低，故不选C；
D.用生锈的砝码称量所需的硫酸铜晶体，所取固体中的物质的量偏大，配得的溶液浓度偏高，故选D；
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，配得的溶液浓度无影响，故不选E；
选AD。
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
氯化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
Q
T
R
W
分子数目N（个）
物质的量n（ml）
质量m（g）
气体体积V（L）
HCl
0.5
不填
①_____
不填
不填
②_____
13.6
③_____
④_____
⑤_____
⑥_____
6.72L（标况）
不填
0.2
⑦_____
⑧_____